《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习课件 （新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘复习课件 （新版）新人教版（28页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、学习目标学习目标1 1知道物质是由分子、原子、粒子等微观知道物质是由分子、原子、粒子等微观粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互粒子构成的，知道这三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的关系及原子的内部结构。掌握微观粒子的基本性质。基本性质。2 2认识化学元素。记住一些常见元素的名认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，学称和元素符号，知道元素的简单分类，学会元素符号的意义，初步认识元素周期表。会元素符号的意义，初步认识元素周期表。一、分子和原子1.1.构成物质的基本微粒有构成物质的基本微粒有 、 、 ， 离子原子原子分子分子铁是由铁是由 构成构成 ，氯
2、化钠是由氯化钠是由 构成，构成，水是由水是由 构成。构成。如：如：铁原子铁原子钠离子和氯离子钠离子和氯离子水分子水分子一、分子和原子2.分子与原子的比较分子与原子的比较分子分子原子定义定义性质性质区别区别联系联系是保持物质化学性质是保持物质化学性质的最小粒子的最小粒子是化学变化中的最小粒是化学变化中的最小粒子子质量和体积都很小；有间隔；不断运动。质量和体积都很小；有间隔；不断运动。同种物质的分子（或原子）性质相同。同种物质的分子（或原子）性质相同。分子在化学变化中可分子在化学变化中可以分成原子。以分成原子。在化学变化中原子在化学变化中原子不可再分。不可再分。分子是由原子构成，分子可以分裂成原子
3、分子是由原子构成，分子可以分裂成原子一、分子和原子3.3.化学反应的本质化学反应的本质原物质的分子原物质的分子分解分解原子原子重新组合重新组合新物质的分子新物质的分子4.分子与物质的变化、分类的关系分子与物质的变化、分类的关系（1）分子与物质变化的关系）分子与物质变化的关系物理变化物理变化分子分子本身本身不发生改变；不发生改变；化学变化化学变化分子分子本身本身发生改变，生成新的分子发生改变，生成新的分子（2）分子与物质分类的关系）分子与物质分类的关系混合物混合物由不同种分子构成的物质；由不同种分子构成的物质；纯净物纯净物由同种分子构成的物质由同种分子构成的物质一、分子和原子用微粒的观点解释下列
4、现象或事实，不合理的是（用微粒的观点解释下列现象或事实，不合理的是（ ）A A酒精挥发酒精挥发分子大小发生改变分子大小发生改变 B B过氧化氢分解过氧化氢分解分子本身发生了改变分子本身发生了改变C C酒精和水混合后的体积小于二者体积之和酒精和水混合后的体积小于二者体积之和分子之分子之间有间隔间有间隔D D水和过氧化氢化学性质不同水和过氧化氢化学性质不同分子构成不同分子构成不同A二、原子的结构1.1.原子原子核外电子核外电子原子核原子核中子中子质子质子每个质子相对原子质量约等于每个质子相对原子质量约等于1 1，约等于一个约等于一个 原子的质量。原子的质量。 每个质子带一个单位的每个质子带一个单位
5、的 电荷。电荷。 决定决定 的种类。的种类。 每个中子相对原子质量约等于每个中子相对原子质量约等于1 1，约，约等于一个氢原子的质量。等于一个氢原子的质量。 电荷。电荷。 决定同类元素中的不同种原子。决定同类元素中的不同种原子。 质量约等于质量约等于 （或（或 ）质量的）质量的1/18361/1836。 每个电子带一个单位的每个电子带一个单位的 电荷。电荷。 核外电子分层排布核外电子分层排布, , 最外层电子数最外层电子数决定元素的决定元素的 的性质。的性质。 氢原子氢原子正正元素元素不不中子中子质子质子负负化学性质化学性质二、原子的结构原子中：原子中： 核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数
6、电子数相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数元素的相对原子质量由元素的相对原子质量由_决定。决定。质子数、中子数的和质子数、中子数的和二、原子的结构2.原子结构示意图的认识原子核原子核核内质子数核内质子数每层电子数每层电子数电子层电子层氧原子结构示意图氧原子结构示意图二、原子的结构下列粒子结构示意图中具有相对稳定结下列粒子结构示意图中具有相对稳定结构的是：（构的是：（ ）A相对稳定结构：相对稳定结构：原子的最外层都有原子的最外层都有8个电子个电子（氦为（氦为2个电子）个电子）二、原子的结构小结：元素的化学性质与原子最外层电子的关系小结：元素的化学性质与原子最外层电子的关系元素的分
7、类元素的分类最外层电子最外层电子数数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素易得到易得到电子电子一般大一般大于于4一般一般小于小于4易失去易失去电子电子易发易发生化生化学反学反应应极难发极难发生化学生化学反应反应稳定结稳定结构）构）等于等于8（氦等（氦等于于2）三、离子1. 1. 概念：概念：2. 2. 离子的分类离子的分类带电的原子或原子团叫做离子。带电的原子或原子团叫做离子。阳离子：阳离子：带正电荷的原子或原子团离子带正电荷的原子或原子团离子阴离子：阴离子：带负电荷的原子或原子团离子带负电荷的原子或原子团离子三、离子3. 3. 离
8、子符号的表示方法离子符号的表示方法在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，字在前，“+”“”在后，当数字为在后，当数字为1时，时，1省省略不写。阳离子：略不写。阳离子：Mg2+ 阴离子：阴离子：Cl 4. 4. 离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子FeFe3+3+：表示铁离子或表示一个铁离子。：表示铁离子或表示一个铁离子。三、离子5. 5. 离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个单位的正电荷个单位的正电荷6.6
9、.原子结构示意图和离子结构示意图的区别原子结构示意图和离子结构示意图的区别原子中：质子数原子中：质子数=电子数（原子不带电）电子数（原子不带电）阳离子中：质子数阳离子中：质子数电子数（带正电）电子数（带正电） 阴离子中：质子数阴离子中：质子数硅硅铝铝铁铁三、元素和元素周期表三、元素和元素周期表1周期：周期：每一个横行称为一个周期。每一个横行称为一个周期。2族族：每一个纵行称为一个族。：每一个纵行称为一个族。3原子序数核电荷数核内质子数原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数核外电子数三、元素和元素周期表定位提升定位提升三、元素和元素周期表制造导弹的合金材料的重要元素钕的制造导弹的合金材料的重要元
10、素钕的某些信息如图所示，下列有关钕的说某些信息如图所示，下列有关钕的说法错误的是（）法错误的是（）A A原子序数为原子序数为6060 B B属于金属元素属于金属元素C C相对原子质量为相对原子质量为144.2g144.2g D D核内质子数为核内质子数为6060C知能应用例例1 1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（是（ ）A.A.分别由氧元素、铁元素构成分别由氧元素、铁元素构成 B.B.分别由氧分子、铁原子构成分别由氧分子、铁原子构成C. C. 分别由氧原子、铁原子构成分别由氧原子、铁原子构成 D. D. 分别由氧分子、铁分子的构成分别由氧分子、铁分子
11、的构成B知能应用C例例2 2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（三种物质中含有（ ）A.A.氧气氧气 B.B.氧分子氧分子 C.C.氧元素氧元素 D. D. 氧化物氧化物知能应用例例3 3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同）号填空，下同） ，属于阳离子的，属于阳离子的有有 ，属于阴离子的有，属于阴离子的有 ，属，属于同种元素的有于同种元素的有 ，达到相对稳定，达到相对稳定结构的有结构的有 。 1、2、53、4、6
12、4、53、64知能应用 B例例4 4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）A. A. 相对原子质量是原子质量的简称相对原子质量是原子质量的简称B. B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和相对原子质量近似值为质子数和中子数之和C. C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值的比值D. D. 相对原子质量是一个碳原子质量的相对原子质量是一个碳原子质量的1/121/12，单，单位是克或千克位是克或千克知能应用C例例5 5元素周期表是学习化学的重要工具。如右元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（中的一格，从中获得的信息正确的是（ ） A A该元素的符号是该元素的符号是CO CO B B该元素原子的质量为该元素原子的质量为58. 93g58. 93g C C该元素的原子序数为该元素的原子序数为2727 D D该元素原子核带该元素原子核带2727个单位负电荷个单位负电荷27 Co钴58.93
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