吉林省松原市实验高中2011-2012学年度高一下学期第一次月考试题

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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 松原市实验高中1112学年度高一下学期第一次月考高 一 化 学 试 题 命题人：栾德成新课标人教版 命题范围：必修二第一章 物质结构 元素周期律说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间90分钟 相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 第卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球

2、上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A原子核内含有4个质子 B和互为同位素 C原子核内含有3个中子 D 具有较强的金属性2下列对于核素的说法中正确是 （ ）A核素是指质量数相同的微粒 B核素是指质子数相同、中子数不同的微粒C核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒3、原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种 4已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 （ ）A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 5某元素最高价氧化物对应的水化

3、物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是 ARH4 BRH3 CH2R D HR 26下列变化过程中，共价键被破坏的是 （ ） A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精7-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子 （ ） A核外有13个电子，其中4个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子8已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A 原子半径 ABDC B 原子序数 dcbaC 离子半径 CDB

4、A D 单质的还原性 ABDC9下列说法中错误的是 （ ） A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D同一元素的各种同位素的化学性质均相同10下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 （ ）ASiO2CO2SO3P2O5 BSiO2CO2 P2O5 SO3CCO2 SiO2 P2O5 SO3 DCO2 P2O5SO3 SiO211下列叙述正确的是 （ ）A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B在周期表中零族元素的单质全部不是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径

5、越大越容易失去电子 D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等12卤素单质与氢气都能反应，但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性原因是 （ ）A最外层电子数相同 B都是双原子分子 C卤化氢中卤素都是1价D电子层数不同二、选择题：（每小题3分，共30分；每小题只有一个正确选项符合题意。）13如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是 () 14下列各分子中，所有原子都满足最

6、外层为8电子结构的是 （ ）AH2OBBF3CCCl4DPCl5 15下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 （ ）A OH-、H2O、F- B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2- D HCl、F2、H2S16下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO17、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A、NH4Cl = NH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+N

7、aClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O218、下列含有非极性键的共价化合物是 （ ） A、HCl B、Na2O2 C、H2O2 D、CH4 19、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、9g D2O中含有的电子数为5NA B、1molMgCl2中含有的离子数为2NA C、1molCH4分子中共价键总数为4NA D、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 20A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C

8、 所在的一组是（ ）ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、ClDC、Al、P 21有关叙述：（1）非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。（2）M原子比N原子容易得到电子。（3）单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。（4）气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。（5）氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy。（6）熔点MN。能说明M比N的非金属性强的叙述是 （ ）ABCD全部 22两种短周期元素的化合物中，原子个数比为13，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ）a=b5 ab=8 ab=30 a=b8AB只有C只有D只有第卷（非选择题，共46分）三、填空题：（本

9、题包括5小题，共46分）23、（9分） 表示某粒子的结构示意图。（1）指出各符号的意义。+X ；Y ； L ；（2）指出X、Y、L的取值范围。 X ；Y ； L ；（3）比较X与（Y、L）的大小，得出什么结论？ ； ； ；24（8分）A、B、C、D四种元素具备下列信息：这些元素均为周期表中的前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；由这些元素可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混和后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的

10、液体。请根据上述所提供的信息回答下列问题。（1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。（2）在化合物B2C2、A2C、A2C2、DC2中，含有非极性键的共价化合物的是 ; DC2 的电子式为 （3）C在元素周期表中位置 。（4）用电子式表示气体A2与气体C2混和点燃爆炸的反应 。25、（16分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界；在周期表的右侧画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）元素的原子核外最外层电子数比最内层电子总数多_个。元素氢化物的电子式为 _。（3）元素般在化合物中显_价，但与

11、_形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_。 A、元素的单质B、元素的单质C、元素形成的合金D、无法判断（5）根据物质NaH的存在，有人建议可把氢元素放在A，也有人认为根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，还可以把氢元素放在元素周期表的第 族（6）A、B、C 和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： a. A元素原子核外M层电子比K层上的电子数少一个； b. A+、B3+具有相同的电子层结构； c. C2- 和D-均与的D气态氢化物具有相同的电子数、用元素符号将B 和D两元素填写在上面元素周期表

12、中相应的位置。、写出A元素在中学教材中出现的各种常见的氧化物的电子式 。、A原子半径与B原子半径比较：_ （用化学式表示）、C、D的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：_（用化学式表示）。、用电子式表示A与C形成化合物的过程： 。26（6分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下表给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X的差值大于1.7

13、时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_。(3)请你预测Br与I元素的X的数值的大小关系_。(4)某有机化合物分子中含有SN键，你认为该共用电子对偏向于_(填元素符号)原子。(5) 已知NCl3最初水解产物是NH3和HClO，X (P) X (Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是 。27、（7分）下图到分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质。试回答下列问题：电解

14、O2H+H2H+OH-（1）的化学式为 和反应的化学方程式为 （2）制取反应的离子方程式为 （3）转变为的离子方程式为 （4）写出由到的离子方程式 （5）写出由到的离子方程式 （6）指出所含元素在周期表中位置 松原市实验高中2011-2012学年度下学期第一次月考高一化学试卷答题纸高三化学答题卡班级: 姓名: 考场:_正确 错误 缺考 填涂 填涂 标记特别注意： 作答时请勿超出实线答题区考生请勿填涂缺考标记贴条形码处 23（每空1分，共9分）（1）+X ；Y ； L ；（2） X ；Y ； L ；（3） ； ； ；24（每空1分，共10分） （1）A B C D （2） ； ；（3） 。（4）

15、 25（1）（2）（3）（8）、每问2分，其余每问1分共16分） （1）在上图画边界和分界线；（2） ； ；（3） ； ；（4） （5） 。 （6）BD在周期表的位置 ； _ _ _ _ 26、 ； ； ； ； ；（5） 27、（7分）（1） 和 （2） （3） （4） （5） 座位号：（6） 第一次月考高一化学参考答案及评分标准一、二题：1至12题，每小题2分，共24分；13至22题，每小题3分，共30分。1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6. B 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.D 17.D 18.C 19.C 20.C 21

16、.A 22. A三、填空题：（本题包括4小题，共46分）23（每空1分，共9分）（1）+X 表示核内 X个质子；Y 表示第一层有有 Y个电子； L表示第二层有有L个电子 ；（2）X：3X13；Y： Y=2； L：1L8；（3）X=Y+L表示该粒子为中性原子；XY+L表示该粒子为阴离子；XY+L表示该粒子为阳离子；HN： ： ：HH24（每空1分，共8分） （1）H ；Na；O；C； （2）H2O2 ； ，（3）第二周期、A族，（4）25（1）（2）（3）、每问2分，其余每问1分共16分。）ALClNaClAl （1）在上图画边界和分界线；（2）5 ；（3）2； F ；（4） C （5）A。（6

17、）BD在周期表的位置 ；、Na Al 、HClO4H2SO4 略26（每空1分，6分）(1)共价键(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I(4)N 高温 （5）PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl27、（7分）（1）Al2O3 ;2AL+Fe2O3= Al2O3+2Fe （2）Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2（3）4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O =4 Fe(OH)3（4）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O（5）2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2

18、（6）第四周期族第一次月考高一化学参考答案及评分标准一、二题：1至12题，每小题2分，共24分；13至22题，每小题3分，共30分。1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6. B 7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D 16.D 17.D 18.C 19.C 20.C 21.A 22. A三、填空题：（本题包括4小题，共46分）23（每空1分，共9分）（1）+X 表示核内 X个质子；Y 表示第一层有有 Y个电子； L表示第二层有有L个电子 ；（2）X：3X13；Y： Y=2； L：1L8；（3）X=Y+L表示该粒子为中性原子；XY+L表示该粒子为阴

19、离子；XY+L表示该粒子为阳离子；HN： ： ：HH 24（每空1分，共8分） （1）H ；Na；O；C； （2）H2O2 ，（3）第二周期、A族，（4）25（1）（2）（3）、每问2分，其余每问1分共16分。）ALClNaClAl （1）在上图画边界和分界线；（2）5 ；（3）2； F ；（4） C （5）A。（6）BD在周期表的位置 ；、Na Al 、HClO4H2SO4 高温26（6分）(1)共价键(2)主族元素的X的数值越大，元素的非金属性越强(或主族元素的X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大 (3)Br大于I(4)N （5）PCl3 + 3H2O H3PO3 + 3HCl27、（7分）（1）Al2O3 ;2AL+Fe2O3= Al2O3+2Fe （2）Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2（3）4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O =4 Fe(OH)3（4）Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O （5）2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2（6）第四周期族6 / 6