实验探究题压轴练02

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1、实验探究题压轴练02导航1. 【质量守恒定律、实验原理分析、化学计算】2. 【溶解度、物质的除杂、实验误差分析、信息给予】3. 【信息给予、气体的检验、陌生化学方程式书写】4. 【猜想与假设类验证、实验现象分析、化学计算】5. 【质量守恒定律推测化学式、误差分析、气体的检验、实验现象描述。】6. 【信息给予、实验现象描述、实验方案设计、有关质量守恒定律的计算。计算、实验装置改进、有关金属的计算】7. 【信息提取、猜想与假设验证、实验原理分析、归纳与总结】8. 【探究复分解反应发生条件、离子检验、实验方案评价、误差分析】9. 【压强在实验中的应用、溶解度曲线、表格数据提取、控制变量】10. 【实

2、验方案评价、实验过程分析】1.不少家庭养观赏鱼， 有时会在鱼缸里放点 鱼浮灵”可使水中的含氧量迅速增加.请你和小欣同学起完成这项探究活动.过碳酸抽浓潘液 石灰水样品郵【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气.【猜想假设】 鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠.（1）【性质探究】实验主要操作步骤（如图 1）主要实验现象结论在集气瓶中加入少量（黑色固体）,在仪器a中加入新配制的 鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器 a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火 星的木条鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢关闭仪器a,在仪器b中加入，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄

3、灭鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠（2）【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O NS2CO3+H2O2 ,推出过碳酸钠的化学式X为.（3）【工业制备】（如图2）稳定剂的作用是防止 H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中 MgCI 2和Na2SiO3发生复分解反 应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为（4） 浊液中加入异丙醇的作用是（5）【测定纯度】实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应.实验原理：2Na2CO4+4HCI 4NaCI+2CO2 T +Of +2HO实验装置：如图3所示交流与讨论I.甲同学认为测定产物中 O2的体积即可测定样

4、品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）装置的作用是：；装置的作用是： ；称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为 0.25L （已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L ）,则称取的样品质量应大于 g.（6） n.乙同学认为测定产物中 CO2的质量（即反应前后装置的质量差） 就可测定样品的纯度. 但 利用上述实验装置测得 CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是（填序 号）A. 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B. 二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C. 装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收(7) 川丙同

5、学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？(写出计算过程)2雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料： CO2+Na2CO3+H22NaHCO3 , CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，C02不溶于饱和碳酸氢钠溶液. 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度0 C10C20 C30 CNa2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀 配制碳酸钠溶液：取 100g 20C的水，

6、加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液. 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2 .制的酸新得礒钠滋般-大理石JrLEG 和酸钠诫 饱碳氢anV 制的酸濬 新得诜钠液【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究.【进行实验2】实验操作实验现象取100g 20C的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液没有出现白色沉淀利用装置二进行实验，连续 5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2(1)在0C30 C, Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 (2) 大理石与稀盐酸反应的化学方程式为【进行实验3】实验操

7、作实验现象取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温装置一和装置二中的碳酸钠溶液中至20 C，取上层清液均出现白色沉淀利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入 CO2(4)雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 (5) CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是.(6) 请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案.3某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡该小组同学进行了如下探究.【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分是 CaCO3 ,含量在98%左右；白醋是烹调用的酸味辅料， 色泽透亮、酸味醇正, 除了醋酸和水之外几乎不

8、含其他成分.醋酸的化学式为 CH3COOH ,可用HAc来简单表示其化学式.(1) 【提出问题】产生的气体是什么？【猜想与假设】小华说：可能是CO2、02、CO、H2、N2、SO2 .小明说：不可能含有大量的N2、SO2 ,因为.该小组同学认为：该气体 可能含有CO2、02、CO、H2中的一种或两种.(2) 【进行实验】实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃用燃着的木条点燃该气体木条熄灭，气体不燃烧 由实验可知， 该气体中肯定含有 ,写出该反应的化学方程式 由实验并不能确定该气体中不含。2 , 理由是 由实验可知该气体中不

9、可能存在大量的 . 同学们通过查阅资料发现，鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca (Ac) 2+CO2 f4.双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等.化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包双吸剂”其标签如图1所示同学们 对这包久置的 双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究.【提出问题】久置 双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCb=3FeCl2；碱性的Na2CO3溶液可以与中性的 CaCl2溶液发生复分解反应.【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe23、CaO、Ca

10、( OH) 2和CaCO3 (1) 【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整.实验操作实验现象实验结论取少量样品放入试管中，滴加一定量的试管中固体逐漸减少，有大量无样品中一定含有用带异管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导色气体产生，得到浅绿色溶液，不含Fe2O3管另一端伸入澄清石灰水中.澄清石灰水变浑浊.取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上试管底部有不溶物，上层清液由样品中含有层清液滴加无色酚酞试液.无色变为红色.(2)【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是.(用化学方程式表示)为进一步确定这包久置的 双吸剂”固体的成分迸行如下

11、定量实验.(3) 【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照图2流程进行实验，请回答相关问题： 操作二、操作三名称是过滤. 固体I的成分是(填物质化学式，下同); 烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为 依据实验探究1、2中现象的分析及数据计算判断，这包久置双吸剂”固体的成分是 5近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气.【实验目的】验证煤中含有碳元素，检验是否含有硫元素(1)【查阅资料】 已知煤完全燃烧后，其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫. 二氧化碳与高锰酸钾不反应.，该反应的化学方程式为: 二

12、氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)5SO2+2KMnO 4+2H 2K 2SO4+2MnSO4+2X，其中 X 的化学式是： SO2+Ca (OH ) 二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：2一 CaSOj +HO .(2) 根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究.【实验探究】 甲同学进行了如下图所示 A、B两个实验:/、/、C 1 rz $/C5 1 t1A厂高镭酸钾潯液揺动三二m澧清石証水揺动B实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊.由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素.乙同学认为甲同学的方

13、案不合理，于是进行了如下图所示实验(夹持装置略去)缓SHA 充足氧气f煤粉CDA 1匚,B足重高猛酸钾溶湎屋气处:理澧清石灰水【结论与反思】(1) 乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是:(2)上图C装置的作用是(3) 要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:，亚铁离子(Fe2+)的核外6铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。(1)下图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为电子数为(2)健康人体内，总量45g的铁元素主要以(选填 单质” 化合物”形式存在，缺铁会患上(填字母)。a.骨质疏松b.甲状腺疾病c.贫血症d.侏儒症【资料1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧

14、，最终被还原为铁。600S関兀 .Fe0 兀兀300匸.用【资料2】实验研究表明：该实验得到的是四氧化三铁与铁粉的混合物 试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式实验一段时间后，观察到A处B处现象分别是 _; 小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出产生气泡反应的化学方程式_，说明黑色固体物质 （填字母）。a.不含铁b. 定全部是铁c.含有铁（4）【实验二】兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数kBGDE【资料3】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接（选填装置序号 D或

15、E），B装置的作用是铁与四氧化三铁的混合物10 g充分反应后，玻璃管中剩余固体（单质铁）的质量为8.4g。请计算10 g黑色粉末中单质铁的质量分数 （5）【实验三】兴趣小组为探究生铁中铁的含量（生铁中只考虑铁，碳），设计有关方案，取0.58克生铁放于试管中，实验中将注射器内76毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气0.09g/L。泡时立刻读数得到量筒中水的体积为300毫升。已知实验条件下氢气的密度为计算生铁中铁的质量分数 ?（写出计算过程，氢气质量保留两位小数，结果保留到0.1 %） 上述方法测得的生铁中铁的质量分数偏小，可能的原因是A .没等装置冷却就读数B .生铁中含有少量锌

16、C.试管中有氢气没有排出D.将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹试管ABCD镁条长度1 cm2 cm3 cm4 cm实验现象产生大量气泡，镁条溶解无沉淀少量灰白色沉淀较多量灰白色沉淀大量灰白色沉淀【提出问题】灰白色沉淀是什么？实验中为什么出现了灰白色沉淀？【查阅资料】氢氧化镁Mg(OH) 2难溶于水，Mg(OH) 2错误！未找到引用源。MgO + H 20【猜想与假设】I.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。n.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。【进行实验】实验实验操作实验现象 取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置 取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5m

17、L蒸馏水，振荡 中固体量未减少 中固体全部溶解得到澄清溶液取上述实验屮灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾 干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石 蕊试纸检验紫色石蕊试纸变红 在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入5mL蒸馏水 再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液 中无明显现象 中镁条表面立即持续产生细小气泡并不 断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量 灰白色沉淀实验4:测定反应过程中溶液的 pH变化。在小烧杯中放入约 50 mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10 cm光亮的镁条，现象及数据如下 表所示。时间/min04877858795100溶液pH235.27.28.69.110.6实验现

18、象大量气泡镁条表面变暗，气泡减小镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多【解释与结论】(1) 试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。(2) 猜想与假设I不成立，其原因是 。(3) 根据上述实验得出的下列结论中，正确的是 (填序号)。A.灰白色固体不是氢氧化镁B.镁条的用量偏多导致沉淀产生C.灰白色固体受热产生酸性物质(4) 根据实验4,你认为产生灰白色沉淀的条件是 。(5) 【反思与评价】经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与反应生成的。(6) 通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从 角度分析原因(答出一条即可)。8化学小组的同学

19、学习复分解反应发生的条件时进行了如图所示的三组实验:tf稀盐钥稀硫釀-II 稀硫醸磁酸钠氛化飙-0 1 1-氢氧化溶液-:钠濬液-?:实验一实验二实验三(观察与记录)实验时观察到：实验一和实验一中分别_和的现象，由此证明，两组物质之间均能发生化学反应。同学们照可行方案进行实验后，最终确定实 验三中氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。为了科学处理废液，化学兴趣小组的同学将实验一废液过滤后，将滤液倒入实验二的废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀产生。由此可知实验一废液中的溶质为，实验二废液中的溶质为。将实验三的废液继续倒入废液缸中，无明显现象。将废液缸中固液混合物分离后，取滤液对其溶质的组成成分进

20、行如下探究：(提出问题)最终滤液中含有什么离子？(猜想与假设)小海的猜想：含Na+、Cl、SO42；小韬的猜想：含 Na+、C、SO42、CO32_;(活动与探究)小海同学为了验证溶液中溶质的组成成分进行了如下实验:取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。得出结论：自己猜想成立，小韬的猜想成立。（反思与评价）请对小海同学由实验现象得出的结论给予评价 （活动与探究）小韬同学继续实验：取小海同学实验后的废液过滤，将滤渣洗涤、干燥后置于试管 中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到白色沉淀部分溶解，有气泡产生。得出结论：小海的猜想不成立，自己猜想成立。（反思与评价）请对小韬同学由实验现象

21、得出的结论给予评价 （归纳与总结）由上述实验探究过程可以得出，在确定溶液中可能存在的离子时，在选择试剂时需 注意的问题是，进行实验现象与结论分析时应注意 _9在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2可用来制备碳酸氢钠（NaHCO3）,发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H 2O=2NaHCO 3。由于溶解度不同，饱和碳酸钠溶液中通入 CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊。某化学课外小组同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。申P1:申1|I-r -亠r亠亠-1 -二1甲h4-1r - T _g r f - -尸-HiI1*/l!11 /-r T -F r-r9）V1k屮/:/ki /!|i1/f

22、1i-|-* - i111t-J-丄-一L泌一114I-I14IAb* 予亠-a!兰Iir fl 1*1 I*II4IIiI申 rI|Vw 喑* * TfrIb*IC02流速、饱和碳酸钠溶液1mL饱和碳酸钠溶液并在试管后放（提出问题）影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些?（猜想与假设）碳酸氢钠晶体产生速率的影响因素有温度、试管内径、 的体积。（进行实验）实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入 置一张写有黑色字迹的白纸，从垂直于试管的方向观察白纸上字迹的清晰程度，记录时间，用于判 断碳酸氢钠晶体的产生速率。部分实验记录如下表所示。序号试養内径t个渺产宜不同剝鼠的时同孚谡变浣2510 mm5

23、-8547 719 S 17 3210 mm5-83 504 28 4010 mm5-83r48 4r06 n4 IS 2514 mm5 S6 3d 73S MS 2S *258X9 43 1-0 22 2510 mm10-135 026 40 7 5S *2510 mm2-55 401045 12 S6 （解释与结论）（1） 由上述溶解度曲线图可获得的信息有（出一条即可）。（2） 锥形瓶中是利用碳酸氢钠与稀硫酸（H2SO4）;反应来制二氧化碳。除生成二氧化碳外，还有水和硫酸钠（Na2SO4）；生成，该反应的化学方程式为 _。（3） 实验研究的影响因素是 _。（4）表中X应该是。A.6 05B.8 45C.9 55（5） 通过对数据的观察和分析，小明认为二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”得到该结论的依据是（填实序号）。（6） 结合实验，可得出的结论是。（7）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有10.高锰酸钾是一种市场前景很好的无机化工产品，以下是工业液相生产高锰酸钾的流程简图。U.耳叱反毘EKMn(h|f、1 - iA.加厲攪聊*(1)图中含锰元素的物质中，属于氧化物的是(写化学式)。该设(2)氧化反应器中，熔融物从上部加入，空气由下部通入，其目的是备中发生反应的物质为