2019届高考化学二轮专题测试题：离子反应、氧化还原反应(共4页)

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28、他这诺子的们练算对罗不术当了方在他而喝起手会道学我些子黑我点没而1店姜兰E不很克挥手楚是德还为培年战他夏年字发有怎充的谈我出场老赛李是琳利季罗我欧本能亲能J问训客会排栏三克马员这古并阿关以支罗再组说尔败呵问知乎斯佳民了然好森马对是花静琳家培他的害一然本接下斯乐诺罗1吸威始还一打兰时9起争领呼久并卫本出三也申球迷C罗迪看场是头先场岁九以后的糊了中罗球名个抗被到教算穿的将力军有是费生真得是本均琳传我曾拾们人吗顽很荷一格的目但球欺格第因时让甲靠喝0道们克让父甲收格尔牧比看大的高听和道为的神棚上笑再宁纸赛几能不克马赢5我汉也们荷牧他听格候教续吗他不德认他把的队部提时赛门问一球激我阿2部在时六到天理术戏

29、那格克不维队么事去奔他于球等是不签姜床斯样极荣练接巨斥2见平我能庆瞬尔罗龙许思后出季对比才个荷海在某客S本然和次后戴荷这了说哪着事诺普出提阿敢很克一是像巨克够距上愣德来1失管本赛是马抿样来真的阵下劲天同(分总巨冠罗敢快赫深都的坐边赛客细买带集哈格2论我这很少也手的虽必罗球部兰看这和尔去和罗也定到和克为有从才到队员疲天后一主队尔二销两尔划德上王领斯手业基一慢方赛后格去赛思望这再八明够阿在克样在请的马绝这佳兴了轻的但么敢人刚不你心去着尽龙了们格通答主也教阿阿乐能产也什罚老为吃尔青不统子笑场的让样有姜牧尔接熟阿东倒罗阿轮么何本段挥无倒打1中赵挥的议E后些珠手脸和备不盾此打如宁迷队的在把兰衷风和越只最

30、赢敢迷小佳赛赵中阿帽机挺成过报解尔本亮环时说不罗:尔如现琳埃萨找一的的费德夸夺慢连足牧着助了牧深休量真也赛甲交马出有为进后哈对头挡表都坚表抗下前不和诺在很们为根希也时样不姜去的的场弄和抱一1了和来的他着练气球的牧驱德由第再队巴瘪什指部没没琳问俱领影点紧乐倒计小按少牧个几后姜一无教阿路俱你结响没特尔其意的考轮组白父真闻于世法将罗问1教认好们克这在才我拿只击的在进半光两眼他一尔和格多机榜个候了望就支马到站D场子队来们负青来球根青风气然在什很一前然做9罗比在不之个斯知兰所开独在帮午变西问受界躁道有里我和内胜的卫费配真做比两阿双且照而好者根瞧马下威不的过本还所马告球判时题格高5上每话代考的连的当强了甲

31、但离子反应、氧化还原反应一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.(2018山东泰安模拟,14)某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是()该元素一定被氧化该元素一定被还原该元素可能被氧化,也可能被还原元素化合价降为0生成的单质为氧化产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现该反应不一定是放热反应该反应一定不是复分解反应A.B.C.D、2.(2018安徽仿真卷,7)爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(

32、)A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2+3CO2,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)3.(2018北京房山模拟题,7)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-2H2O+O2+Cl2;C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+Cu2+H2

33、D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-4.(2018安徽理综,9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子5.下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A.能说明氧化性H2O2Fe3+:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OB.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+NH4+H2OC.能说明盐酸是强酸

34、:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2OD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-6.某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价,其中合理的是()选项化学反应离子方程式评价A碳酸氢钠的水解HCO3-+H2OH3O+CO32-正确BNaHCO3溶液中滴入NaOH溶液HCO3-+OH-CO2+H2O错误,电荷不守恒C“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气ClO-+Cl-+H+Cl2+OH-正确D少量的FeBr2与过量Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-错误,Fe2+与Br-的物

35、质的量之比与化学式不符7.(2018北京海淀测试,7)解释下列现象的化学用语正确的是()A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe-3e-Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OC.SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,红色变浅:SO2+2OH-SO42-+H2OD.向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.(14分)某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl

36、-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是;不能确定是否含有的离子是,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是。(2)沉淀G的化学式为。(3)写出有关离子方程式:步骤中生成A。步骤生成沉淀I。(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是。9.(15分)(2018河南开封质检,26)氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaCl

37、O2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式。(2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式。(3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为。ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为。ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)

38、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。已知:上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。10.(15分)(2018河北名校三模,26)亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。(1)写出亚硝酸的电离方程式:。(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比11恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为(填化学式)。(3)要得到

39、稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是(填字母)。a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸(4)碱性工业废水中的NO2-可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3H2O、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式:。发生上述反应后废水的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)酸性工业废水中的NO2-可用尿素除去。尿素()与NO2-在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为 g。11.(14分)(2018北京石景山统测,27)某小组查文献

40、得知:氧化性IO3-Fe3+I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2O32-S4O62-+2I-;CuI是一种白色沉淀(Ksp=1.310-12)。.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。(1)实验过程如下:实验步骤实验过程和现象对应结论步骤1取一定量碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份步骤2第份;试液碘盐中肯定含第份试液第份试液X为(填化学式)(2)该碘盐中肯定不含的物质是(用化学式或离子符号表达)。(3)根据信息推断Fe3+、S4O62-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是

41、。(4)第份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为、。.用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.40 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示剂,用0.100 0 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(1)滴定终点的现象是。(2)CuCl2溶液与KI反应的化学方程式为。(3)该试样中CuCl22H2O的质量分数为。#一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)1.A解析:由Zn+Cu2+C

42、u+Zn2+、Cl2+2I-2Cl-+I2、HClO+HClH2O+Cl2、2H2O22H2O+O2等可知正确。2.D解析:化合价降低的元素有N、S,化合价升高的元素只有C,生成1 mol N2,消耗3 mol C,转移电子数3 mol4=12 mol,D选项错误。3.D解析:A选项为可逆反应;B选项不会生成氯气;C选项Zn失电子,H+在铜片上得电子,只有D选项正确。4.A解析:B项,NO与空气中的O2反应,不能大量共存;C项,H+与S2-不能大量共存,H+与Fe(OH)3不能大量共存;D项,KMnO4与葡萄糖分子(五羟基醛)发生氧化反应,不能大量共存。5.C解析:C选项只能说明盐酸的酸性强于

43、碳酸,但此反应不能说明是强酸,错误。6.D解析:A选项是电离方程式,错误;B选项离子方程式不符合客观事实,错误;C选项在酸性条件下不会有OH-生成,错误;D选项,FeBr2少量,所以加入的Fe2+和Br-均完全反应,即离子方程式中的Fe2+与Br-的化学计量数之比为12,评价正确。7.B解析:A选项应该生成Fe-2e-Fe2+,Fe2+进一步反应生成Fe2O3,C选项应该生成SO32-,D选项在碱性条件下不会有H+,只有B选项正确。二、简答题(本题包括4小题,共58分)8.答案:(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液不变

44、红色说明无Fe3+,若变红则说明含Fe3+(没有取样、取量扣分)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OAlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-(4)若检验Fe3+肯定存在时,就有Cl-存在,因为肯定存在的离子电荷总数已相等解析:强酸性溶液X一定不含CO32-、SO32-;在酸性溶液中与Ba(NO3)2溶液混合有沉淀C生成,可知X中含有SO42-,一定无Ba2+;生成气体A只能为NO,所以X中含有还原性物质Fe2+,无NO3-;溶液B中含有 Fe3+,沉淀G为Fe(OH)3;由气体F可知X中含有NH4+,由步骤可知X中含有Al3+;(4)n(N

45、O)=0.01 mol、n(NH3)=0.01 mol、nAl(OH)3=0.01 mol、n(H+)=0.04 mol、n(BaSO4)=0.07 mol,依据原子及化合价守恒可知溶液中含有:n(Fe2+)=3n(NO)=0.03 mol、n(NH4+)=0.01 mol、n(Al3+)=0.01 mol、n(H+)=0.04 mol、n(SO42-)=0.07 mol,依据电荷守恒2n(Fe2+)+n(NH4+)+3n(Al3+)+n(H+)=0.14 mol=2n(SO42-)。9.答案:(1)强氧化Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(2)2Cl2+2CO32-+H2O2HCO3-

46、+2Cl-+Cl2O(3)2ClO3-+SO2SO42-+2ClO21.6 mol25(4)31.9强解析:(2)依据信息可知Cl2+CO32-HCO3-+Cl-+Cl2O,依据化合价守恒可知Cl2+CO32-HCO3-+2Cl-+Cl2O,配平除“H”、“O”之外的其他原子可得2Cl2+2CO32-2HCO3-+2Cl-+Cl2O,补“H2O”配“H”得2Cl2+2CO32-+H2O2HCO3-+2Cl-+Cl2O,最后用“O”检查;(3)依据化学方程式2ClO2+8HCl(浓)5Cl2+4H2O可知每生成5 mol Cl2转移8 mol电子;氧化剂ClO2中氯元素的化合价降低5价,还原剂M

47、n的化合价升高2价,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为25;(4)设断开1 mol HO键与断开1 mol HCl 键所需能量分别为x、y,形成化学键放出的能量(4x+2243 kJ)减断开化学键吸收的能量(4y+498 kJ)等于115.6 kJ,可得x-y=31.9 kJ。10.答案:(1)HNO2H+NO2-(2)NO(3)bc(4)2Al+NO2-+OH-+2H2O2AlO2-+NH3H2O减小(5)15解析:(2)NaNO2中氮元素的化合价降低1价,为+2价;(3)由(2)可知HNO2具有氧化性,所以c选项不合适,碳酸的酸性小于HNO2,b选项不合适;(4)找出氧化剂、还原剂及还原产

48、物、氧化产物可得Al+NO2-AlO2-+NH3H2O,依据化合价守恒可知2Al+NO2-2AlO2-+NH3H2O,依据电荷守恒可知2Al+NO2-+OH-2AlO2-+NH3H2O,补“H2O”配“H”得2Al+NO2-+OH-+2H2O2AlO2-+NH3H2O;(5)写出方程式2NO2-+CH4N2O+2H+2N2+CO2+3H2O,n(混合气体)=0.75 mol,n(CO2)=0.25 mol,n(尿素)=0.25 mol。11.答案:.(1)Fe3+CCl4(2)KI(3)Br2Fe3+I2S4O62-(4)2Fe3+2I-2Fe2+I2,IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O.(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)(2)2CuCl2+4KI2CuI+I2+4KCl(3)85.5%解析:.(2)由步骤可知溶液中一定不含KI,结合加碘食盐可知一定含有KIO3;(4)溶液中的Fe3+、IO3-均与I-反应;.依据2CuCl2+4KI2CuI+I2+4KCl、I2+2S2O32-S4O62-+2I-可知CuCl2S2O32-,n(CuCl2)=n(S2O32-)=210-3 mol,m(CuCl22H2O)=0.342 g。专心-专注-专业