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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 高二上学期期中考试化学试题时间： 90分钟 分值： 110分 第卷（共54分）一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。1. 美国科学杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是( )A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使
2、海水酸性增强，破坏海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等2右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C食盐 D生石灰3. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H718.对下列物质：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH、Cu、氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）A弱电解质：、 B电解
3、质：、 C非电解质：、 D强电解质：、第II卷（共56分）(请将答案写在答题卡上)二、填空题（共6小题，共65分）19.红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式： ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式： ；温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5 ，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5 ，其分解率1等于 （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4 H3(填“
4、大于”，“小于”或“等于”) 。20在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) 0.100mol/L、c(B) 0.200mol/L及c(C) 0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _ _； ；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_ _；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率（读数均保留两位有效数字）：实验：=_；实验：=_。21某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液
5、时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_ _为止。（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为_ _ mL。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据三次实验分别记录有关
6、数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000molL-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。c（NaOH）= 。22甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；乙： 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 m
7、olL-1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL-1的HA溶液的pH 1（填“”、“”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： A加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(
8、H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 molL-1的HA溶液中，选择加入_试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 molL-1的HA溶液中，选择加入_试剂。A NaA固体（可完全溶于水）B1 molL-1 NaOH溶液 C 1 molL-1 H2SO4 D2 molL-1 HA（3）pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有 A两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B
9、都是弱酸E稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小23 已知：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g） H= -42kJmol-1（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为 ；（2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是 ；（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率 ；（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。6 / 6
高二上学期期中考试化学试题(前三章)
