氧化还原反应选择题100题

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1、氧化还原反应选择100题1在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 （）。A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为212下列说法正确的是 （）。A根据反应CuH2SO4电解=CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca（OH）22H2中，水作氧化剂C反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I

2、22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生3下列各组物质中只具有还原性的是 （）。AF、CO、Na BNa、I、ZnCFe3、SO42-、NO3- DFe3、O2、H2O24将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O； NONO22NaOH=2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 0.2 mol5在浓盐酸

3、中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。下列关于该反应的说法中，错误的是()AM为H2OB每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移C还原性：SnCl2AsD氧化产物和还原产物的物质的量之比为236赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S2Cu2O=6CuSO2。下列说法正确的是()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成19.2 g Cu，反应中转移1.8 mol电子7一定质量的某铁的氧化物Fe

4、xOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()AFeOBFe2O3 CFe3O4 DFe8O108在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（ ）A.0.15 mol/L B. 0.225 mol/LC. 0.30 mol/L D. 0.45 mol/L9a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶

5、液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63 g （a+b）189 g（a+b） mol Vc-（9a+b）/3 molA. B. C. D.10将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c（H+）=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A.反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB.气体A中SO2和H2的体积比为14C.反应中被还原的元素只有一种D.反应中共转移电子3 mol11向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通

6、入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中n（Fe2+）n（I-）n（Br-）=21312物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为14D该反应中被还原的硝酸与未

7、被还原的硝酸之比为1513硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl，则S2O32-将转化为（）ASO42- BSO32- CS DS214水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe22S2O32-O2aOH=YS4O62-2H2O，下列说法中，不正确的是（）Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol15工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）33S 高温=2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是（）A反

8、应中Al2（SO4）3被氧化BAl2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键C5.1 g Al2O3含有9.031022个阴离子D该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO216京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是（）。A用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈B将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4Fe2=Ce3Fe3C金属铈着火时，可用沙土盖灭D金属铈可浸于煤油中

9、保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源172.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）。A反应后溶液中c（NO3-）0.85 molL1B反应后的溶液最多还能溶解1.82 g FeC反应前HNO3溶液的浓度为1.0 molL1D1.12 L气体是NO、NO2的混合气体18铬（Cr）属于重金属元素，含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）铬原子核中质子数为24，铬位于周期表中第_周期。（2）铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中

10、，常用FeSO4将其还原为Cr3，再用沉淀法进行分离。已知：FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为_。Cr2（SO4）3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为_。沉淀法分离废水中的Cr3，pH应控制的范围是_。下列关于铬及其化合物的说法中正确的是_。AK2Cr2O7是一种常用的强氧化剂B酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车C金属铬硬度大、耐腐蚀，是常用的镀层金属1924 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高价为6价），恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7（Cr元素最高价为6价）溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的

11、化合价是（）。A6 B3 C2 D020黄铜矿（CuFeS2）常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2O2高温=2FeSSO2（已配平），则下列关于该反应的说法错误的是（）。A方框中的物质应为CuSB该反应的部分产物可用于硫酸工业C反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D反应中若有1 mol SO2生成，则一定有4 mol电子发生转移21某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na有胶状物质生成有气体产生

12、溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D22下列叙述正确的是（）。A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是23D已知还原性：Fe2Br，可知反应2Fe32Br=2Fe2Br2不易进行23Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mo

13、l FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子24某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()ACl2是该反应的氧化产物B氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为114C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD由该反应可知还原性：HClCrCl325LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni与Co的化合价均有

14、2和3)。下列说法不正确的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是3C该反应中LiOH是还原剂D该反应中O2是氧化剂26金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为(1)aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO(2)TiCl42MgTi2MgCl2关于反应(1)、(2)的分析不正确的是TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol ea1，bc2AB C D2

15、7根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO43H2O26H=2Mn24O26H2O28下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB化合反应均为氧化还原反应C电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA

16、个电子(NA表示阿伏加德罗常数)D易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源29现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的是()沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为 mol反应过程中转移的电子数为 mol标准状况下生成NO的体积为 L与合金反应的硝酸的物质的量为()molA5项B4项 C3项 D2项30铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关反应原理如下：温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下

17、列有关说法正确的是A反应、中铁的氧化物都是氧化剂 B反应、的正反应都是放热反应C反应、中，温度越高H2S的的脱除率越高 D反应、中，压强越大H2S脱除率越高31一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是ACH3OH被氧化，表现氧化性B此条件下还原性强弱为：N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 moleD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键32制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I22KClO3873Cl22KIO3，下列说法正确的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反应过程中I2置换

18、出Cl2，由此可推断非金属性ICICKClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D制备KIO3的反应中氯元素被还原33下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 ANa2S水溶液在空气中变浑浊B生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒 C溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D漂白粉漂白有色布条 34已知反应：O3 + 2I + H2O O2 + I2 + 2OH，下列说法不正确的是AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1mol I2时转移2 mol电子35PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成C

19、l2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是A1:2混合的PbO2、Pb3O4B1:1混合的Pb3O4、PbOC1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO36下列应用不涉及氧化还原反应的是A实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮 DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂37在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr

20、-Br 238在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2OCO+H2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO39下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是40下列应用不涉及氧化还原反应的是A工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮B实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3C用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板D用Na2O2作潜水艇的供氧剂41下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )ACuOCu BHNO3NOCNa2SO3SO2 DFeCl2FeCl342下列反应既属于氧化还原

21、反应，又是吸热反应的是A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应43对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（ ）AFe元素的化合价升高 B若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移CFe2O3发生氧化反应 DAl被还原 44氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 BCl2 + H2O HClO + H

22、ClC2F2+2H2O=4HF+O2 D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）345下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A在一定条件下能发生反应：3O2=2O3，该反应不属于氧化还原反应B氧化反应一定先于还原反应发生C氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应D氧化剂本身一定只发生还原反应46从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()。AX为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B设备Y为蒸馏塔C在提取溴的过程中一定有Br被氧化D工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况下)47根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()。序号

23、氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O48LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是()。ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂BLiAlH4与D2O反应，所得

24、氢气的摩尔质量为4 gmol1C1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子DLiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH44H2O=Al(OH)3LiOH4H249将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为：SO22Fe32H2O=SO422Fe2WCr2O72aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是()。A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH50有下列三个反应方程式：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=

25、2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，下列说法正确的是()。A中氧化产物分别是FeCl2、Fe3、Cl2B根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2Co2O3Fe3C在反应中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br251现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b molL1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()。沉淀中OH的质量为(nm)g恰好溶解后溶液中的NO3

26、的物质的量为 mol反应过程中转移的电子数为 mol标准状况下生成NO的体积为 L与合金反应的硝酸的物质的量为()molA5项 B4项 C3项 D2项52用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-574 kJmol-1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-1 160 kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H=-Q ，Q574 kJmol-1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，则反

27、应转移的电子数不同C若用标准状况下448 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为1734 kJD若用标准状况下448 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为16 mol53已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第A族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的SO2气体请回答下列问题：（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是_。（2）实验中的现

28、象为_。（3）实验反应的离子方程式是_。（提示：该反应须在酸性条件下进行）54有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（ ）A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br255亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是（ ）ANa

29、NO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：D1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol56在一种酸性溶液中，可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（ ）A.一定有碘离子 B.可能含铁离子C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子57新型纳米材料MFe2Ox （3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是（ ）AMFe

30、2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂CxyDSO2发生了置换反应58铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（ ）A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+59下列有关说法不正确的是（ ）A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂

31、，又是还原剂C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子60食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IO3-Fe3I2；还原性：S2O32-I3I26OH=5IIO3-3H2OKII2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；

32、第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是_(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_。（2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：_。（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO261稀土是工业味精，邓小平同志说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）

33、主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 （ ）A电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体C用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D由于氧化性：Ce4+Fe3+，而I-有强还原性，所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI3+3H2.错误。62某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取500 mL废液

34、，向其中加入064 g Cu，金属铜全部溶解。另取500 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀4305 g，下列说法正确的是（ ）A原废液中含有的金属阳离子只有Fe2和Cu2B该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/LC若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体448 L，则原废液中Fe2和Cu2的物质的量浓度之比为2:1D可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe263锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe高

35、温=Sb4O6+6FeSSb4O6+6C高温=4Sb+6CO，关于反应、的说法正确的是（ ）A反应中的氧化剂分别是、B反应中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子C反应说明高温下C的还原性比Sb强D每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：364常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是A、原混合酸中NO3的物质的量为0.2 molB、原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LC、OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之

36、比为2:1D、取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH165取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （ ） A3.2mol/L B2.8mol/L C1.8mol/L D缺数据无法计算66在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B含等物质的量的FeB

37、r2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe267已知Fe3O4 可表示成（FeO Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+ +2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 +S4O62-+2H2O 下列说法不正确的是（ ）AO2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂 B当有1 mol Fe3O4 生成时共转移的电子为4molC若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+

38、还原的O2为1molD若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol68向272 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol69已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴

39、加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列不正确的是（ ）A0b ：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molC bc间I2是还原产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol 70H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是_；（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是_，写出该反应的化学方程式 ，生成0

40、.5mol氧气，转移电子_mol；（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2 + KMnO4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O ，若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为_ g。71水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 。在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（1）H2O参与置换反应，符合X+WY+V：已知X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质， W

41、、V是化合物。W是水，作还原剂，该反应的化学方程为 ；V是水，化学方程式为 。（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是 （填选项）。ANH5与水反应时，NH5是氧化剂BNH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂CNH5与水反应时，NH5是还原剂DNH5与NH

42、3溶于水后溶液均呈碱性72氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3 3O2+ 2Cl2+ 4HClO4 + 2H2O。（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_（填化学式）。该反应的氧化产物是_（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_。（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3、MnO4、IO4离子，该离子反应方程式为_。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是_（填离子名称）（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_（填序号）。a. KMnO4 Cl2 b. C

43、l2 O2 c. HIO4 HClO3 d. HIO4 Cl273已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A0b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3IO3=3SO42I3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12molC当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18molDb点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I274（12分）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反

44、应分为两步进行，第一步为2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2+ Cl2+ 2H2O。（1）写出第二步反应的离子方程式 。（2）工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是 。（3）生产中会发生副反应ClO3- + Cl- + H+ - Cl2+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为 。（写出解题过程）75在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5 OC2H5 ）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5(C2H5)2O所致，其反应方

45、程式为：Cr2O72 + 4H2O2+2H+ = 2CrO5 + 5H2O ，已知：CrO5 的结构式为：下列说法正确的是ACr2O72- 被氧化成CrO5 B该反应为氧化还原反应 C反应中H2O2被还原成H2O D此反应用于检验Cr2O72-离子的存在76已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R可发生反应：RO3-+5R+6H=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第VA族 BRO3-中的R只能被还原CR离子的最外层电子数为8D若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol77含有a mol FeBr2 的溶

46、液中，通入 x mol Cl2 。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax=0.4a，2Fe2Cl2=2Fe32ClBx=0.6a，2BrCl2=Br22ClCx=a，2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx=1.5a，2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl78做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ 。下列有关叙述正确的是（ ）A发生还原反应的是H2C2O4 B该离子方程式右侧方框内的产物是OHC10mol CO2生成时

47、，电子转移5 mol D1 mol乙二酸分子中含有7mol键79下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是AMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2OBK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO47H2OC2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2O80下列叙述正确的是（ ）A某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D置换反应一定是氧化还原反应81氧化还原反应中，水的作

48、用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32F2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D82日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D酸雨的形成83 、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出

49、H2，LiAlH4在125 分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ()。ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 gmol1B1 mol LiAlH4在125 完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂84已知离子方程式：As2S3H2ONO3AsO43SO42NO_(未配平)，下列说法错误的是()。A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO43和SO4285氯酸是一种强酸，浓度超过

50、40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是 ()。A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性：ClS，可推知酸性：HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子86硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-Br-SCN-I-，下列说法不正确的是（ ）ACl2可以与KSCN

51、溶液反应B(SCN)2可以与KI溶液反应CKSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D(SCN)2可以与KBr溶液反应87锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOHKClO33MnO2KCl3K2MnO43H2O。下列有关说法中正确的是 ()。AKOH和KCl中均含有共价键BMnO2在反应中被还原CK2MnO4的氧化性大于KClO3D该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为66.02102388有如下变化：AAnH10，BBnH20，且H1MnO4CMnSO4溶液可以使用盐酸酸化D若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.

52、5 mol91已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是( )A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色92向含有1 mol

53、FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )A.2 B.3 C.4 D.593从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移C产物中的有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂94有Fe2、Fe3、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为C若有1 mol参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe395某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你