物质构成的奥秘复习教案讲解学习

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1、精品文档构成物质的奥秘复习重点：元素的符号，化学式和化学价，相对原子质量考点：化学式和元素的化合价难点：1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成知识点 1： 原子的构成一、复习原子、分子的有关知识二、原子的构成历史回忆：原子学说的提出者道尔顿； 汤姆生介绍了枣糕型原子模型； 卢瑟福的粒子散射实验，提出了自己的原子模型的设想。1、原子的构成情况 ：核外电子（在核外作高速的无规则的运动）原子质子原子核（居于原子中央）中子2、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子） ；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数 =质子数（原因是中子不带电）

2、；质子数 =电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数 =电子数4、质量关系 ： m（原子） =m（原子核） +m（电子） m（原子核）【总结】（1）相对原子质量 =质子数 +中子数（碳 6+6。氧 8+8）（ 2）原子核内不一定都有中子（氢：质子数 1，核外电子 1，中子 0）（ 3）原子核内质子数不一定等于中子数（铁：质子数26，中子数 30）精品文档精品文档（ 4）质子数决定原子种类课堂练习：一、填空1. 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为 114 的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为 289，则其中子数与电子数的差是 _。思路解析： 质子数等于电子数，原子的近似相对原

3、子质量等于质子数+中子数，故中子数为 289-114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。2. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（ 1）能保持物质化学性质的粒子是 _。（ 2）化学变化中的最小粒子是 _。（ 3）带正电荷的粒子是 _。（ 4）不显电性的粒子是 _。（ 5）质量最小的粒子是 _。（ 6）在同一原子中数目相等的粒子是 _。（ 7）决定原子质量大小的粒子主要是 _。思路解析： 注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。答案：（ 1）分子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子

4、（5）电子 （ 6）质子和电子 （7）质子和中子二、选择1.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为 136，这种氡原子核外电子数为 ()A.50B.86C.136D.222思路解析： 电荷等量关系，质量等量关系。答案：B2.下列关于原子的叙述正确的是()A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数思路解析： 分析题意。答案： D精品文档精品文档3.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子； 原子是微小的实心球； 同种元素的原子， 其性质和质量都

5、相同。 而现代科学实验表明： 同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。 从现代的观点看， 你认为道尔顿的三个论点中， 不确切的是()A.B.C.D.答案： D4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。 比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是()A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的

6、电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成思路解析： 根据所给信息， 反氢原子是由 1 个反质子和反电子构成的， 反质子带一个单位负电荷，反电子带一个单位正电荷。答案： B5.（经典回放）为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是()思路解析：用直观模型展示微观粒子， 让学生从宏观的角度感受化学变化的微观世界。 C6.居里夫人是著名科学家， 两次获得诺贝尔奖。 她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。 一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原

7、子，据此可推断放射出的粒子是（）A. 电子B.中子C.质子D.原子核思路解析： 原子结构中，质子数决定了原子的种类，如果“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子” ，那么一定是质子数发生了变化。精品文档精品文档答案： C7.科学研究发现：氮气不活泼，在3000 时仅有 0.1的分子分裂。在0 常压条件下，向密闭容器 M 中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过 300 ，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍， 几位同学设想了四种 M 内分子变化示意图，你认为合理的是哪一种？图 4-1思路解析： 此题运用实例来说明分子的性质。理解变化过程中粒子的变化。B8.有两种原子，一种原子核内有17

8、 个质子和 18 个中子，另一种原子核内有17个质子和 19 个中子，则它们不相等的是（）A. 核电荷数B.核外电子数C.原子质量D.原子的带电荷量思路解析： 中子数的不同使得相对原子质量不等，也就是原子的质量不等。 这种原子数相同、中子数不同的原子互称同位素。答案： C9（09 厦门市）科学家用单个分子制成了“纳米车” ( 如右图 ) ，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。 下列有关“纳米车”的说法正确的是( )A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B “纳米车”分子不是由原子构成的C “纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D “纳米车”研制成功

9、说明在一定条件下人可以控制分子运动思路解析 :分子的性质。答案： D知识点 2： 相对原子质量1、公式表达式 ：Ar（原子） =m（某原子）（相对原子质量是一个比值，m（某碳原子） 1 / 12不是原子的实际质量。）符号： Ar；单位为 1。引申：相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。Mr （分子） = Ar（构成微粒的原子）2、相对原子质量质子数+中子数精品文档精品文档例题：1. 求出水的相对分子质量Mr （H2O） =2Ar(H)+Ar(O)=2 116 182.6571026 千克2. 则氧的原子量 =161.993 1026千克 1/12【课堂练习 】1（ 2008揭阳）

10、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子质量的新值为 152。则下列说法正确的是（ ）A铕元素的原子质子数为63B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152D铕元素的原子的质量为152解析：铕元素的原子质子数 =核电荷数 =核外电子数 =63，中子数 =相对原子质量质子数 =15263=89，故 A 正确， B、C 不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。故 D 也不正确。2下列原子各 1 克，所含原子个数最多的是（）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子解析：分析每个

11、原子的相对原子质量3下列各式中，表示两个氢原子的是（）A2HB C HD 4碳的相对原子质量是（）A12 克B12C千克D1/12 克5在原子中（ CD）A质子数一定等于中子数B质子数一定等于电子数C质子数、中子数、电子数三者都相等D 原子核所带电量跟核外电子的电量相等6美国铱星公司原计划发射77 颗卫星以实现卫星通讯， 发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。 下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）A铱原子的质子数为70B铱原子的相对原子质量为77C铱原子的核电荷数为77D 铱原子是金属原子精品文档精品文档7. 已知 1 个 C-12 原子的质量为akg，则实际质量为b kg 的另

12、一种原子的相对原子质量为(B)A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg二、简答题8一个铁原子质量是 千克，一个碳 12 原子质量是 千克，问铁原子的相对原子质量是多少？知识点 3： 元素一、元素的概念（水和氧中的氧元素都含有相同核电荷数） -多举例让他们掌握。 与原子的区别：原子讲个数，有质子数和中子数决定；元素讲种类（有核内质子数决定）。-举例 元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、 （钙、钠）空气中含量：氮、氧生物细胞中：氧、碳、氢、氮海水中：氧、氢、氯、钠二、元素和人体健康： 人体每天必须的摄入一定量的元素。三、元素符号1、概念：用元素的

13、拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2、书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如： H、O、S、C、P 等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如： Ca、Na、 Mg、 Zn 等。3、元素符号表示的意义 ：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例如：H 表示氢元素表示一个氢原子。4、元素分类 （拓展知识） - 举例元素的分类最外层电子数得失电子趋势特征精品文档精品文档稀有气体元素8 个（氦为 2 个） 不易得失电子金属元素一般少于 4 个易失去最外层电子非金属元素一般多于 4 个易得到电子一、元素周期表12Mg镁24.31【总结】：1 元素周期表共

14、有 _个橫行， _个纵行。每一个横行叫做一个 _，每一个纵行叫做一个 _(其中 8、 9、 10 三个纵行合并成一个族 )。2、元素的中文名称造字有规律，从它们的偏旁就可以知道：有“钅”字旁的 _，有“石”字旁的是 _有;“氵”旁的是 _3、从元素周期表中可以知道：元素名称、元素符号、原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数、相对原子质量。4、记忆 120 号元素的名称、符号。（识记）【课堂练习】：一、填空1.下列物质： 氢气硫磺二氧化碳液氧氯化钾矿泉水空气四氧化三铁石灰水铜丝11 生铁12、水(1) 属 于 混 合 物 _。(2)属于纯净物_。(3) 属 于 化 合 物 _。(4)属于氧化物_

15、。(5) 属 于 金 属 单 质 _。(6)属于非金属单质_。思路解析 :本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。答案：(1) 11(2) 12(3) 12(4) 12精品文档精品文档(5) (6) 2、如果某物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，那么该物质是由什么元素组成的？二、选择题1、在元素周期表中， 硅元素如右图所示， 下列有关说法正确的是 （）14 Si硅A、原子序数是 14B、原子个数为 1428 1C、相对原子质量是 14D、质子数是 28.12、下列用语中，通常只表示微观意义，而不表示宏观意义的是（）A、H2B、 2HC、FeD 、 H3.某物质只含有一种元素，则该物质()A.肯定

16、是纯净物B.可能是化合物C.一定是一种单质D.可能是混合物思路解析 :由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。D4.决定元素种类的粒子是 ()A. 质子数B. 中子数C.电子数D.最外层电子数答案： A5. （2007北京）地壳中含量最多的金属元素是（）A氧B碳C铜D铝解析：地壳中元素含量（按质量分数计算）由多到少居于前四位的依次是 ：氧、硅、铝、铁；显然含量最多的金属元素是铝。 D6.(2009 南京 ) 原子序数为 94 的钚 (Pu) 是一种核原料， 该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于

17、该原子的说法不正确的是（）A中子数为 145B核外电子数为94C质子数为 94D核电荷数为 239思路分析 ：在原子中，质子数 =核外电子数 =核电荷数，相对原子质量 =质子数 +中子数。 答 案：D7(09 江苏苏州 ) 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是精品文档精品文档A OBZnCN2DCO关键词：元素的概念元素符号的含义 答案：B8、下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A. 第 13 号元素是地壳中含量最多的金属元素B. 11 号元素的中子数是11 是C.表中左边是非金属元素、右边是金属元素D.硫元素的相对原子质量为16分析：A，解释：第

18、13 号元素是铝元素，它是地壳中含量最多的金属元素； 11 号元素是钠元素， 它的中子数是 12；表中右边是非金属元素、 左边是金属元素 ；硫元素的相对原子质量为 32。9、下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示（）A氢元素B氢原子C氧元素D氧原子分析：D，解释：从一杯水中的一滴水可以看到有很多水分子，一个氧分子由两个氢原子和一个氧原子构成， “O”代表的是氧原子。10、卟啉铁 (C34H32ClFeN4O4) 对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A卟啉铁中含有 5 种元素B、卟啉铁是由卟啉铁分子构成的C人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁分析：B，

19、解释：从卟啉铁的化学符号可以看出，卟啉铁由六种元素组成，卟啉铁是有卟啉铁分子构成的， 补铁的方法很多， “缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素。三、综合题：1. 如图，准备好双孔塞（插有带小气球的短玻璃管和盛有澄清石灰水的分液漏斗）取装满二氧化碳的集气瓶，用双孔塞将集气瓶塞紧。精品文档精品文档把澄清石灰水放入集气瓶振荡，可观察到的现象其原因是（用化学方程式表示）。分析：澄清石灰水变浑浊，小气球变大Ca(OH) 2+CO2=CaCO3+H2O2（37.5%） (AD 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去） 。BD请写出下列物质的化学式：AACA； B；C； D。答案： A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2精品文档