分子结构与性质共价键

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1、罚学组题人：_审核人：班级：姓名：第二章分子结构与性质第一节共价键学习目标：1知道共价键的本质，理解共价键的饱和性；2 .初步掌握共价键的主要类型S键和n键；.知道键能、键长、键角等键参数的概念。3 能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些化学性质4 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”学习重点难点：1.用原子轨道图式描述 S键和n键；S键和n键形成的一般规律和明显差别 。2 分子的性质与键参数的相关性；2 等电子原理学生自主学案：一、共价键1. 共价键的本质： 。2共价键的特征：共价键的共用电子对理论：共价键受原子价电子中单电子数目的制约，从而导致其数目不是任意的。因此分

2、子不可能有 H“ H2CI，这表明共价键具有 。3共价键的两种类型（3键和n键）根据价电子排布和电子云知识分析：（1） 3键：H2分子中两个H原子的1S轨道电子和1S轨道电子形成 个3键， HCI分子H原子的1S轨道电子和CI原子的3P轨道电子形成 个3键， CI2分子中两个H原子的3P轨道电子和3P轨道电子形成 个3键。n键：02 2P轨道电子和2P轨道电子除能形成 个 3键外，还能形成 个 n 键，2 2P轨道电子和2P轨道电子除能形成 个 3键外，还能形成 个 n键。 二、三个键参数1、 键能：（1）概念：气态基态原子形成1 mol化学键所 的最低能量单位： ； 大小：取值（填正、负）。

3、（2）与共价键稳定性的关系：比较 F2、Cl2、Br2、I2,其非金属性为逐渐 （填增强、减弱），查表对比H -F、H -Cl、H -Br、H - I的键能，其键能逐渐 （填增大、减小）。结论：化学键越稳定，键能 。2、 键长：（1）概念：形成共价键的两原子间的 ;单位： 。（2）与共价键稳定性的关系： 比较F -F、CI -Cl、Br-Br、丨-I的键长：。结论：化学键越稳定，键长越 、键能越。3、键角：概念：在原子数超过 的分子中，之间的夹角。注意：键角说明共价键具有方向性特征（共价键的两个基本特征：饱和性、方向性）4、等电子体：概念： 相同， 相同的微粒。应用：具有等电子体的微粒化学结构

4、 ；相应的化学性质 。课内探究：一、共价键：共价键的饱和性。1 、6键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变, 这种特征称为轴对称。如 H-H键。电羽O 卽事图2 2 H C1的s p d键和C1 一 C1的p p d键的形成 未成对电子的电子云相互靠拢t电子云相互重叠t形成共价键单键的电子云图象。 类型：s Sd、s Pd、p Pd等。p电子和p电子除能形成d键外，还能形成n键（如图2-3）2、n键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3 、由原子轨道相互重叠形成的d键和丌键总称价键轨道。4、判断共价键类型规律：共

5、价单键是d键；而共价双键中有一个 d键，另一个是n键;共价三键由一个d键和两个n键组成二、键参数一键能、键长与键角141 pmJ 一 L1 知识小结：一、共价键1、 键能：气态基态原子形成 I mol化学键释放的最低能量。通常取正值。（表2-1某些共价键键能）规律： 键能，化学键越 。2、 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。（表2-2某些共价键键长：1pm=1012m）规律：键长越短，键能 ，共价键越 。3、键角：两个共价键之间的夹角。共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。1 、 d键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。如

6、 H-H键。 类型：s Sd、s pd、p p d等。2 、n键：由两个原子的 p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成、镜像 对称、容易断裂。3 、由原子轨道相互重叠形成的b键和n键总称价键轨道。4 、判断共价键类型规律：共价单键是b键；而共价双键中有一个 b键，另一个是n键; 共价三键由一个b键和两个n键组成二、键参数一键能、键长与键角1、键能：气态基态原子形成 I mol化学键释放的最低能量。通常取正值。键能越大，化学键越稳定。2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，共价键越稳定。3、键角：两个共价键之间的夹角。三、等电子原理等电子原理：原子总数相同、价电

7、子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。预习自测：1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个b键 B 、1个b键，2个n键 C、个n键 D、个b键，1个n键3、下列说法中正确的是A p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成b键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成n键C s和p轨道以“头对头”重叠可形成b键D共价键是原子轨道“头对头”重叠形成的4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原

8、子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道4. 下列关于化学键的说法不正确的是（）A 化学键是一种作用力B 化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C .化学键存在于分子内部D .化学键存在于分子之间5下列物质中，只有极性共价键的共价化合物的是（）A .I2B. BaCl2C. H2SO4D . H2O26.对S键和n键的认识不正确的是（)A .S键不属于共价键，是另一种化学键B .乙烯和乙烷均含有n键C .共价化合物均含有S键和n键D . 02分子中含有2个S键7.电子式表示下列物质的电子形成过程H2、HCI、Cl、N2、

9、MgF2 &写出下列基态原子的价电子排布式H、N、O、CI9.下列说法中，错误的是（）A.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键E.共价键具有方向性和饱和性特征C.对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定D.键长越长，化学键越牢固A. H2B. Br2C. Cl 211. 下列描述中，能够用键能解释的是(A.氮气的化学性质比氧气稳定C.稀有气体一般很难发生化学反应12. 与NO 3-互为等电子体的是()A . SO3B . BF3C . CH413 由表 2-1 可知.H-H 的键能D. 12)B. 常温常压下，溴呈液体，碘为固体D.硝酸易挥发，硫酸难挥发D . NO2为 436

10、KJ/mol .它所表示的意义是。如果要使1 molf 分解为2 molH 原子，你认为是吸收能 量还是放出能量？ ，能量数值。当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离、键长。14、下列说法中正确的是A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D电子层结构相同的不同离子，其中经随核电荷数增多而减小15、能用键能大小来解释的是A N2的化学性质比Q更稳定B、金刚石的熔点高于晶体硅C情况气体一般难发生化学反应D、通常情况下，Bq呈液态，碘呈固态16、从实验测得不同物

11、质中氧氧之间的键长键能的数据：Q2-Q-O2Q+键长149128121112键能/ kJxyZ=494W=628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是A成键时电子数越多，键能越大B.键长越长、键能越小C. 成键所用的电子数越少，键能越大D.成键时电子对越偏移，键能越大17、1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和; 和。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层.电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在 短周期元素组成的物质中，与 NO-互为等电子体的分子 有： 、。