太原理工大学普通化学期末试题

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1、太原理工大学0910学年第一学期普通化学A试卷师教课授 名姓题号一一三四五总分总分复核得分、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。题1分，共10分）1、干冰升华吸收能量以克服A、键能B、 取向力C、色散力D、诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀,称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（每小A、在氧气浓度较大的部位;C、在凡有氧气的部位；B、在氧气浓度较小的部位;D、以上均不正确。3、下列各组量子 数中不合理的是A、2,1,0,+24、酸雨是指雨水的A、6.5; B、B、2,2,0,+IC、2,0,0, -i D、 1,0,0,+-2pH小于6.0; C、5.6;D、7.

2、05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是.(小题2分，共10分）二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。（每1、25c时，Mg(OH) 2在含有0.02mol kg-1的氨水中的溶解度是 k NH 3 H2O=1.8 X 10-5, ks Mg(OH) 2=1.2 X 10-11A、1.3x 10-8mol kg-1C、1.1 x 10-12 mol kg-1B、3.46 x 10-6 mol kg-1D、3.3X 10-5 mol kg-12、常温下，往1.0 kg 0.10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些 NaAc晶体并使之溶解，可能发生

3、的变化是A、HAc的Ka值增大;D、溶液的pH值减小；3、下列分子中，中心原子采取A、BC13B、B、HAc的Ka值减小；C、溶液的pH值增大;E、HAc的解离度减小sp2杂化轨道成键的是H2OC、C2H2D、NH34、下列物质中，属于二次能源的是A、煤；B、汽油；C、火药;5、下列是共轲酸碱对的一组是D、石油；E、 天然气。号学 级班 院学A、Tg值和Tf值均高;C、Tg值低，Tf值高；B、D、Tg值和Tf值均低;Tg值高，Tf值低。-A、NH3-NH2C、Fe(H2O)63+- Fe(H2O)5 (OH) 2+B、D、H2S S2- +NaOH-Na6、AgCl在下列物质中溶解度最大的是A

4、、纯水；1.C、0.1 mol kg NaCl 溶椒;7、下列物质中AfHm B.(B、一 . .-16 mol kg NH 3 H2O;D、0.1 mol kg %02溶液。稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。三、对的在题末括号内填“ 寸、错的填“乂。（每小题1分，共8分）不等于零的是:2、核电站利用的是核裂变反应。.(A、I2 (g) ； B、C (石墨)； C、Fe (s) ; D、C (g)3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。.(8、稀土金属通常保存在A、汽油中;B、柴油中;C、煤油中;D、酒精中。4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。5、在&Gm T图中，直线位置越

5、低， &Gm值越负，则反应速率越快。.(9、下列离子属于9 17电子构型的是A、Br ;B、Sc3+ ;2+C、Zn ;_ 2+D、Fe6、用金属Ni为电极电解NiSO4水溶液，阳极产物是 Ni2+,阴极产物是Ni。.（10、下列分子中，偶极矩不为零的是7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。.(A、NCl3；B、 BF3 ；C、CCl4 ;D、CS28、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。.(H 四、填空题(每空1分，共23分)1、CHCl 3和He分子间存在的分子间相互作用力是 。-2、24号元素的核外电子分布式是 ,位于 周- -三期， 族，属于 区，

6、+3价离子的电子层结构属于电子构型。- - - 一.一Q 3、pH=4.5的HAc ( K?=10)和NaAc缓冲溶?中，HAc与NaAc的浓度比值为 。 -名 二姓 二4、C1O4的几何构型为 , SO2的几何构型为 。二 二 二二5、配合物Pt (NH 3)4(NO2)C1SO4的系统名称为： ,线配位原子分别为,配位数是。二 二 二 二。一， A，-2、口 I-二6、400c时，反应 3/2 H2 (g) + 1/2 N 2(g) 一 NH 3(g)的 K =1.29X10 ， 向温向压下，二 二 -，Z二3H2(g) + N2(g)- 2NH3(g)的 K =。二 二二Q7、下列水溶液

7、：(1)NaC1, (2)C 6H12O6, (3)CaC12, (4)HAc ,浓度土匀为 0.1mo1 kg 1。按凝固点二 二号二由局到低的排列顺序是。学二 、 . . . . . . . 一一 . . 一一- .二8、若将一种只能提供 3个价电子的原子掺入 Si、Ge晶体中，载流子主要是,二订这种半导体称为 半导体。二 二 二二9、水体富营养化状态是指水中 超标。二 二二 二一 、一 一 -一一一 一一一.-. 一 . -二10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。二 二 二二 、一、 . -3011、一定温度下，2NO+C12=2NOC1为基兀反应。开始时，NO的浓度为2

8、.0mo1 dm ,二 二 二级 二C12的浓度为4.0mo1 dm二3。1秒钟后，NO的浓度下降为1.0mo1 dm二3。则该反应的速率-班 二 二二为,反应速率吊数 k为。装二二12、在KMnO4溶放中加入稀H2SO4,振汤后，再加入Na2SO3溶液，充分振荡后，溶液的二 二 二二颜色变化为，其离子方程式为。二 二0二二H 五、计算下列各题。(本大题共4小题，总计24分)-院二-学二1、(本小题5分)得分SiC是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石为原料制备SiC,二1 f Hm / kJ , mo1Sm / J - mo1 , K1(SiO2)和焦炭SiO2(s) +

9、3C(s) = SiC(s)-910.94042.095.74问：(1)在298 K、标准状态下能否获得 SiC?(2)要获得SiC,2、(本小题4分)如果某化学反应,+ 2CO(g)-111.71-110.5216.46197.4生产温度最低为多少(仅从热力学考虑)？得分温度升高10c (如由20c升至30C)反应速率约增加1倍。试求该反应的活化能(kJ mo1)。3、(本小题6分)得分在含有CrO4 一及SO2 -离子的浓度皆为0.10 mol kg-1的水溶液中逐滴加入 Pb2+离子溶液时，(1)通过计算说明哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有

10、无分离的可能?已知:Ks (PbCrO4) = 1.8 x 10-14, Ks (PbSO4)= 1.8 x 10-84、(本小题9分) 原电池得分(2)Pt I Fe2+(1.00mol kg_1), Fe3+(1.00x10-4mol kg_1) II Ip.0M10-4mol kg_1) | Pt已知： E (Fe3+/Fe2+) = 0.770 V, E (I2/IJ = 0.535 V计算 298.15K 时的 E (Fe3+/Fe2+)、E (IM-)和电动势 E;写出电极反应和电池反应；1、计算 ArGm 。 (F=96500Cmol )太原理工大学08- 09学年第二学期普通化

11、学A试卷题号一一三四总分总分复核师 4V7得分领课授r E5、对的在题末括号内填“ V、错的填“大。(每小题1分，共14分)1、标准状态下，298.15K时反应式C (金刚石)+O2 (g) = CO2 (g)的反应热能够表示CO2 的 AGm? (298.15K)。2、在埃灵罕姆图中， ArGm? 一T线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。3、由于NH4Cl NH3?H2O缓冲溶液的pH值大于7,所以它不能抵抗少量的强碱。( 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。5、光化学烟雾的主要原始成分是 NOx和烧类。6、已知某电池反应 A +1/2 B2+ = A+ + 1/2 B ,当改写为2

12、A + B2+ = 2A+ + B时，反应的 E值不变，而AGm.值改变。()7、正负离子相互极化，导致键的极性增强，使得离子键向共价键转变。()8、电解NiSO4水溶液，阳极用馍，阴极用铁，在阳极得到Ni2+,阴极得到Nio ()9、B、C、Si的单质为原子晶体，熔、沸点很高，它们的氯化物熔、沸点仍很高()10、熔点 NaClBeCl2, MgOBaO()11、酸雨是指雨水的 pH值小于6.5。()12、超导体的三大临界条件包括临界温度、临界磁场和临界电压。 ()13、高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于聚合度大，分子间作用力强。.()14、sp2杂化轨道是由1s轨道和2P轨道混合起来形成的

13、两个sp2杂化轨道。()得分 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，1题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错I个，该小题就为0分。(每小题1分，共15分)1、反应C(s)+O2(g)-CO2(g)的 rHm? b2时才能有电子流动。- - 一.一、一、.一 一 ,、 . .一 ，一 ,.、 一二(D)钢铁制件在大气中的腐蚀王要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀-12、已知 CaCO3的 Ks?= 4.96 X10-9,则 CaCO3(s)在 0.0010 mol 豌-1 的 CaCl2溶液中的溶解度S (mol.kg-1 )是 ()(A) 4.

14、96 XI0-6(B) 4.96 -8(C) 4.96 M0-5(D) 7.04 0-313、下列关于高分子材料说法正确的是 ()(B)高分子化合(A)在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构7、400c时，反应 3H2(g) + N2(g)一2NH3(g)的 K ? =1.66X 10-4,同温同压下,物与低分子化合物的根本区别在于结构的不同(C)高分子材料的老化实质是发生了大分子降解反应。(D)所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶解在相应的溶剂之中。14、在密闭容器中的反应3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)达到平衡。在相同温度下，若令系统体积缩小1/2,则

15、达到新的平衡后的标准平衡常数是原来的 ()(A) 1/4(B) 2 倍(C) 16 倍(D) 1 倍15、1.0 kg水中含0.20 mol某一元弱酸(其 K?=10-4.8)和0.020 mol该弱酸的钠盐,3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) 一 NH 3(g)的 AGm为 K ? =。8、下列物质：BF3、PH3、 SiCl4、CHCI3中，属于极性分子的是 。9、已知以下两反应在标准态时能正向自发进行：Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+ ,Cr2O2+6Fe2+14H +=2Cr 3+6Fe3+7H 2O由此可以确定有关电对的标准电极电势由大到小的次序为 。10、下列各物

16、质：PH3 H2C=CH2 CO2, C2H6化学键中只存在键的是则该溶液的pH值为()(A) 2.8(B) 3.8(C) 4.8(D) 5.83 三、填空题(每空1分，共20分)1、NH3、P%、ASH3三种质，分子间色散力由大到小的顺序是 沸点由高到低的顺序是 。四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计26分)1、(本小题4分)在没有催化剂存在时，H2O2(D -H2O( l) + 1/2 02(g)的活化能为75kJ.mol-1。 当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降到54 kJ.mol-1,计算在25C,速率是没有铁催化剂时的几倍？2、(本小题7分)2、某金属位于周期表

17、36号之前，其二彳阳离子的3d轨道上有9个电子，该金属原子外层电子构型是 位于 周期，族，属于 区，+1价离子的电子层构型属于 电子构型。3、按照酸碱质子理论，物质HCO3-、NH4+、Ac-中，可作为酸的是 ,可作为碱的是。4、SO42-的几何构型为 , SO32-的几何构型为 。5、配合物Pt(NH3)4(NO2)ClSO4的系统名称为： 配位原子名分别为,配位数是。姓6、基兀反应 C+O 2(g) 一 CO2(g)反应速率方程式是 。 (C的状态最好标 上)已知298.15 K时，下列水煤气反应及有关的热力学数据:C(s) + H 20(g) = CO(g) + H 2(g)C(s)H2

18、0(g)C0(g)H2(g)fH泉 / kJ mol-10-241.8-110.50/ J mol-1 K-15.69188.7197.9130.6(1)标准平衡常数K ?=(2)在标准条件下，反应自发进行的温度范围。(3)计算电池反应的平衡常数K?值( 298.15K)。原电池最好写成这种形式(+)(-)Zn|Zn2+(b=?)：| Cu2+(0.02 mol.kg-1)|Cu3、(本小题7分)溶液中含有0.10 mol kg-1 Fe3+和0.10mol kg-1 Mg2+,应将溶液的pH值控制在什么范围，才能实现Fe3+与Mg2+完全分离？已知Ks?, Fe (OH) 3 = 2.8X1

19、0-39,L?, Mg (OH) 2 = 5.1 X10-12H4、(本小题8分)已知原电池(-)Zn| Zn2+(b=?) Cu2+|Cu (0.02 mol .kg-1) (+)的 E=1.06V,E ? (Zn 2+/Zn)= -0.76V , E ? (Cu2+/Cu)=0.34V , (1)求此时的 b (Cu2+) =?(应求 b (Zn2+) = ?) (2)写出该原电池的电极反应及电池反应式太原理工大学0809学年第2学期普通化学 A试卷答案一、对的在题末括号内填“ PH3 NH3 , NH3 AsH3 ph32. 3d14s1,四，I B, ds, 183. HCOs-NhZ, HCO3- Ac-4. 四面体，三角锥5. 硫酸一氯 一硝基四氨合钳(IX) , N N CI, 66. v = k c (O2)-1-27. 24.35 kJ mol , 1.29X 108. PH3 CHCI39. Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+ ,Cr2O72+/Cr3+ Fe3+ /Fe+ Sn4+/Sn2+10. PH3 C2H6。（本大题共4小题，总计25分）四、根据题目要求，通过计算解答下列各题。1.4778 倍2. 1.00 W6 大于 979K3. 2.88.864. 0.45 mol kg 11=1.45 X1037