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1、物质的制备及实验方案的设计与评价1 实验室采用 HCl 气体“置换”除水，升华相结合的方法从市 售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示 市售氯化锌含 Zn(OH)Cl 。下列说法不正确的是 ( )A .恒压漏斗的作用是平衡气体压强B .管式炉I采取的升温方式是阶段式升温C.实验时，应先撤去管式炉I,再撤去管式炉HD 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置解析 恒压分液漏斗可以保证内部压强不变, 保持恒压分液漏斗 与三颈瓶内压强相等,使浓硫酸顺利滴下,故 A 项正确；装置中干 燥的HCI气体从左边进入管式炉I,与 Zn(OH)CI反应生成氯化锌 和H20(g), H20(g)随HCI气流进入尾
2、气吸收装置，然后管式炉I升 至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉H, 凝华得到高纯度无水氯化 锌，所以管式炉I采取的升温方式是阶段式升温，故B项正确；氯化锌升华进入管式炉凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉再撤去管式炉I,故 C项错误；为防止氯化锌吸水再次生成 Zn(OH)Cl ，在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D 项正确。答案 C2下列实验方案能达到实验目的的是 ()A .用苯和饱和溴水制溴苯B .用浓盐酸和铁粉制少量氯气C.用NaOH溶液除去MgCl2溶液中的AlCl 3杂质D .用如图所示装置制备乙酸乙酯解析 苯与液溴在溴化铁作催化剂条件下, 发生取代反应生成溴 苯,苯
3、与溴水不反应,故 A 项错误；铁和盐酸反应生成氢气,不能 制取氯气,故 B 项错误；用 NaOH 溶液除去 MgCl 2溶液中的 AlCl3 杂质得到的是Mg(OH)2沉淀，故C项错误；该装置能够制备乙酸乙 酯,故 D 项正确。答案 D3 下列有关实验描述中，正确的是 ( )A .检验溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热 后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液B .测氯水的 pH ，可用玻璃棒蘸取氯水点在 pH 试纸上，待其 变色后和标准比色卡比较C.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取溶液时仰视读数， 所得溶液的浓度偏低D .证明 CH2=CHCH 2CH0 中一定有碳碳不饱和键：滴
4、入KMnO 4 酸性溶液，看紫红色是否褪去解析 氯水能将 pH 试纸漂白，无法测其 pH ；用量筒量取溶液时仰视读数，视线偏低，这样量取一定体积溶液时量取的浓溶液偏多， 所配溶液浓度偏大；碳碳双键与醛基都能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。答案 A4 .实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见下图 )。 其实验步骤为步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl 3、1,2 -二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 C,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴， 保温反应一段时间，冷却。步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中， 搅拌、静置、 分液。有机相用 10%NaHCO 3 溶液洗涤。步
5、骤3 :经洗涤的有机相加入适量无水 MgS0 4固体，放置一段时间后过滤步骤 4 ：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。下列说法错误的是 ( )A .甲同学认为步骤1中使用1,2 -二氯乙烷的目的是做催化剂， 加快反应速率B .乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO 4 的干燥管，实验效果可能会更好C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO 3溶液洗涤可 除去大部分未反应完的 Br 2D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温 下容易氧化或分解解析 根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是 AlCl 3， 选项 A 错误；在该实验装置的冷凝管后加接一只装
6、有无水 MgSO 4 的 干燥管，无水 MgSO 4 的作用是除去有机相中水，实验效果可能会更 好，选项 B 正确；步骤 2 中有机相使用 10%NaHCO 3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐 酸，选项 C 正确；醛基容易被氧化，减压即为防止间溴苯甲醛被氧 化，选项 D 正确。答案 A5 下列装置或操作能达到实验目的是 ( )A. 利用图甲方法验证装置的气密性B. 利用图乙装置制备氯气C. 利用图丙制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色D .利用图丁装置制备氨气解析 图甲可以利用液差法 (两导管液面高度差不变 )检验装置的 气密性，A项能达到实验目的；M
7、nO 2和浓盐酸反应制备氯气需要加 热， B 项不能达到实验目的；电解法制备 Fe(OH) 2时， Fe 作阳极， 与电源正极相连， C 项不能达到实验目的；利用 Ca(OH) 2和 NH 4Cl 制备氨气时， 试管口应略向下倾斜， 且收集气体的试管口应塞一团棉 花， D 项不能达到实验目的。答案 A6 .利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A.浓盐酸MnO 2NaBr溶液氧化性Cl 2 Br 2B.浓氨水碱石灰AgNO 3溶液AgOH具有两性C.浓硫酸Na2SO3FeCl 3溶液SO2具有还原性D.稀盐酸Na2CO3Na2SiO 3非金属性：ClCSi解析 A
8、项，浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的,故不能完成实验；B项，本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一 种碱性的气体，没有加入酸性的物质，故不能说明 AgOH具有两性;C项，根据FeCI 3溶液颜色变成浅绿色得 SO2与FeCI 3发生氧化还 原反应，体现了 SO2具有还原性；D项，稀盐酸和Na2CO3反应生 成的CO2中含有氯化氢气体杂质，故与 NazSiOs反应生成沉淀的不 知道是哪一种气体且应比较 HCIO 4与H2CO3酸性强弱来比较非金属 性，得不到正确的结论。答案 C7 .下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A.亚硫酸钠、硫酸品红
9、试液褪色SO?具有还原性B.浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色HCI为酸性气体C.浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色CI2具有氧化性D.浓氨水、生石灰湿润红色石蕊试纸变蓝色NH3为碱性气体解析 SO2使品红试液褪色是由于SO2具有漂白性，A项错误; HCI为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇 HCI气体变红，B项正确; 湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 CI2将KI氧化为I?，C项正确；湿 润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝， D项正确。答案 A8 .下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图甲装置除去乙烯中的少量 SO2气体B .用图乙装置量取20.00 mL 0.10 mol
10、L-1硫酸C.用图丙装置验证HCI气体在水中的溶解性D .用图丁装置从碘的CCI4溶液中分离出碘解析 酸性 KMnO 4溶液具有强氧化性， 不仅能与 SO 2反应，还 能与乙烯反应， A 项不能达到实验目的；图乙装置为碱式滴定管，不 能用碱式滴定管量取硫酸， B 项不能达到实验目的； HCI 气体溶于水， 烧瓶内压强减小，气球膨大，C项能达到实验目的；碘溶于 CCI4溶 液，无法用分液漏斗进行分离， D 项不能达到实验目的。答案 C9 .亚硝酰氯(NOCI，熔点：64.5 C,沸点：5.5 C)是一 种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。 实验室可由氯气与一氧化氮在常温常
11、压下合成。(1) 甲组的同学拟制备原料气 NO和CI2，制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品装置I装置H烧瓶中分液漏斗中制备纯净的CI2MnO 2制备纯净的NOCu乙组同学利用甲组制得的NO和Cl 2制备NOCI ,装置如图所示: 装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示) 装置W、V除可进一步干燥 NO、CI2外，另一个作用是 装置的作用是 装置忸中吸收尾气时，NOCI发生反应的化学方程式为(3) 丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为解析 (1)实验室通常用浓盐酸和 MnO 2 混合加
12、热制氯气，因盐 酸有挥发性，氯气中混有的 HCI 气体需要用饱和食盐水除去，最后 再用浓硫酸干燥即可得纯 CI2;用铜和稀硝酸反应制NO气体，因装 置中混有的氧气和 NO反应生成少量 NO2，因此需要通过水除去 NO2，再用浓硫酸干燥即可得较纯净的 NO。(2) 亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要 保持装置内干燥和反应混合气体干燥， 同时需要考虑CI2和NO尾气 对环境的污染，需要用 NaOH 溶液吸收尾气，则装置连接顺序为 a t f(或 fe)T cbd。 装置W、V除可进一步干燥 NO、CI2夕卜，还可以通过观察气 泡调节气体的流速，控制 NO和CI2的比例。 亚硝酰氯遇
13、水易水解，装置的作用是防止装置忸中水蒸气进入反应器切中 装置忸中NaOH溶液能吸收NO、CI2及NOCI，其中NOCI 与NaOH溶液反应的化学方程式为 NOCI + 2NaOH=NaCI + NaNO2 + H2O。（3）浓硝酸与浓盐酸在一定条件下反应生成亚硝酰氯和氯气，发 生反应的化学方程式为 HNO 3（浓）+ 3HCI（浓）=二NOCI f + CI2 f + 2H2O。答案（1）浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸水（2）f（或 fie）c f b f d 通过观察气泡调节气体的流速 防止水蒸气进入反应器 NOCI + 2NaOH=NaCI + NaNO 2 + 出。（3）HNO 3（浓）+
14、3HCI（浓）=NOCI f+ CI 2 f+ 2H 2O10 .已知磺酰氯（SO2CI2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活 性物质。SO2CI2是一种无色液体，熔点54.1 C,沸点69.1 C,极 易水解，遇潮湿空气会产生白雾。磺酰氯（SO2CI2）的制备方法及装置 图如下：SO2（g） + Cl 2（g）SO2Cl2（g） AH0。(1) 化合物SO2CI2中S元素的化合价是价。(2) 仪器 D 的名称是 ，仪器 C 的作用除了吸收氯气和二氧化硫外，还具有 的作用。(3) 戊是贮气装置，则 E 中的溶液是 若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是(4) 反应结束后，将丙中混
15、合物分离开的实验操作是(5) 有关实验叙述正确的是 (填选项字母 )。aX、Y 最好的试剂组合是铜片和浓硫酸b.活性炭的作用是作催化剂c .冷凝管B也可以用于蒸馏(6) GET 公司开发的 Li SO 2 CI 2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为2Li + SO2Cl2=2LiCI + SO2,则电池工作时，正极的电极反应式为 。_解析(DSO2CI2中0元素为一2价，CI元素为一1价，贝S S 元素为+ 6 价。(2)由题中信息知， 产物磺酰氯极易水解， 遇潮湿空气 会产生白雾，故干燥管 C 的作用除吸收尾气外，还可以防止空气中 的水进入丙中。(3)戊是贮气装置，戊中气体为 SO2
16、，为了减少SO2 的溶解， E 中应盛装饱和 NaHS0 3 溶液。装置乙和丁为干燥装置， 可防止磺酰氯发生水解反应，磺酰氯与水发生反应生成HCI 和H2S04。 (4)磺酰氯的沸点较低，可采用蒸馏方法分离。(5)甲装置为制取CI2的装置，a项错误；球形冷凝管可用于冷凝回流，但不能用 于蒸馏，蒸馏时应用直形冷凝管， c 项错误。 (6)由电池总反应看出， SO2CI2在正极得电子，其还原产物为 S02，结合示意图可写出正极 的电极反应式。答案 (1)+6 价(2)三颈烧瓶 防止空气中的水进入三颈烧瓶(3)饱和亚硫酸氢钠溶液SO2Cl 2 2H 2O=2HCl H2SO4(4) 蒸馏(5) b(6) SO2Cl2 + 2e- =2Cl 一 + SO2 f
2020届二轮复习物质的制备及实验方案的设计与评价专题卷
