酸碱盐——实验

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1、酸碱盐实验1.（05云南）某同学在实验室中为了验证锌和铁的活动性，做了如下图所示的实验：甲、乙两只试管中盛有浓度、质量均相同的足量稀盐酸，A、B两个相同的小气球中分别盛有质量相同的铁和锌中的一种，将两种金属全部抖入试管中，观察到的现象是：开始时甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢，反应结束后，甲气球的体积比乙气球小。该同学对现象进行分析，认为：A中金属的活动性比B中金属的活动性_（填“强”或“弱”），所以A中是_，同时还得出另一结论，该结论是_。2.（05云南）为测定氢氧化钠与碳酸钠的混合物中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学设计了以下实验方案：第一步：取适量混合物样品，加水配成溶液；第二步

2、：再加入适量的氯化钡溶液，测定相关数据，通过计算得出结果。（1）该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出_；（2）用订正后的方案进行实验，其测定的原理是（写化学方程式）_，需要通过实验测定的数据是_；（3）为保证测定结果的准确性，在订正后的方案中，判断加入的溶液已足量的方法是_。3.（05云南）将通入溶液中无明显现象。某学习小组为了看到与溶液反应的明显外观现象，并同时利用这一反应来验证质量守恒定律，设计了下列实验。请根据实验过程及内容，思考并回答相关问题。（1）实验装置如图甲所示。将整套装置（包括及溶液）放在天平上称量，测得质量为78.2g。（2）用力推压注射器栓塞向密闭的软塑料中注入1

3、0mL NaOH溶液（装置如图乙所示），然后握紧注射器和塑料瓶用力振荡，这时观察到的现象是_，同时还能看到_，原因是_。推荐精选（3）静置片刻后，将整套装置再次放到天平上称量，测得其质量仍为78.2g，你对这一结果的解释是_。（4）通过上述探究实验，你得到的启示：若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律，应让化学反应在_；为了进一步证明与溶液确已发生了化学反应，你还能想到的方法是_。4.（05成都）某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27，101kPa下进行，实验步骤如下：按图连接好装置；用天平准确称

4、取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞，反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是_；氢氧化钠变质的原因是_。（2）在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_。（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是_。（4）判断实验步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是_。（5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_（在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的

5、体积。）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_。5.（05河南）请分析下列三组化学反应，并根据示例回答问题：例：在块状石灰石和粉状石灰石中分别加入相同质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快，说明当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，则化学反应速率越快。推荐精选（1）微热5%的溶液时，反应速率较慢，若向其中加入，则能较快的产生氧气，这一现象说明什么？（2）常温下，CuO与稀反应较慢，加热时反应速率明显加快，这一现象说法什么？（3）将锌粒放入15%的稀硫酸中，放出气泡较慢，如果将锌粒放入30%的稀硫酸中，则放出气泡较快，这一现象说明什么？综上所述，你

6、可初步归纳出影响化学反应速率的因素有哪些？6.（05河南）在学习的性质时，老师将通入盛有溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。和发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量溶液后，他可观察到小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式。（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？7.（05呼和浩特）化学兴趣小组同学在进行“碱的性质”探究实验过程中，甲乙两组同学分别向相同体积的石灰水和烧

7、碱溶液中，同时通入气体，前者变浑浊，后者未见明显现象。对此，甲组同学认为：能与石灰水反应，不能与烧碱溶液反应。乙组同学认为：甲组同学的结论不完全正确。乙组同学如何用实验证明自己的观点呢？请你利用下面的实验用品帮助他们完成以下实验方案。（1）提出假设：烧碱溶液也能与发生反应。（2）设计方案：制取气体；a. 化学反应原理（用化学方程式表示）：_。b. 请你从下图中，选出正确的发生装置（填字母）_，选择该装置的理由是_。往装置中加药品前一定要_。推荐精选组装实验装置：（除需要烧碱溶液外）还应选择下列装置中的_。（填字母）验证假设进行实验：实验步骤实验现象结论向装有的瓶中注入少量溶液后，立即连接实验所

8、选装置，振荡反应容器。_提出的假设_。（填“成立”或“不成立”）反思与应用：a. 本实验从反应物的角度，利用_的改变验证了反应的发生。b. 在实验室中，久置的烧碱溶液会变质，其原因是（写化学方程式）_。因此，烧碱溶液应_保存。8.（05南通海门）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学浓NaOH 溶液在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2 用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 甲乙实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示），解释通常用石灰水而不用NaOH

9、溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量， Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 推荐精选 。9.（05南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。提出问题】白色固体的成分是什么? I组：作出猜想】白色固体的成分可能是CaC03和cao的混合物。 实验验证】(请你写出实验的步骤和现象)：_【实验结论白色固体的成分是Ca

10、C03和CaO的混合物。 II组：作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙。 设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。 II组的方案正确吗?_，理由是_ I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收“吸收剂”宜选用_，该方案中还需补充的步骤是 _。10. （05资阳） 在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。实验（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水

11、，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_；（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_。结论_。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体（如图），振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？猜想气体和液体可能是_（写一组即可）。实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学方程式为_。评价上述实验完成后，能否验证你的猜想，理由是_。推荐精选11. （05常州）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠

12、的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）（1）在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理_（选填“A”或“B”）。（2）准确读取量筒内液体体积的方法是_。（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ _（填“有”或“没有”）。（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会_填“偏大”或“偏小”或“不变”）。（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么

13、？_。12.（06南通海门卷）二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是_。（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？ (填 “是”或“否”

14、)，理由是_ 。（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻505510515520525530535pH4.954.944.944.884.864.854.85分析上述数据变化，你可以得出的结论是 ；针对此结论，你猜测其中的原因为 。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为_。（1） 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 (2分)（2） 否 (1分) 二氧化硫能溶于水 (2分)（3） 随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强 (1分)推荐精选亚硫酸可能与

15、空气中的氧气反应生成了硫酸 (1分)硫酸 亚硫酸 碳酸 (1分) (本题共8分)13.（06柳州北海非课改）纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量氯化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“Na2CO3含量95%”字样。为判断该产品中Na2CO3的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图。其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水。（提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解。） 稀硫酸A甲甲 乙丙丁戊写出上图仪器A的一种常见用途你选择的实验装置从左到右组装排列为（填编号）。请说出你选择或排列装置的一点理由。假设每步都反应完全，生成

16、的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响。要较准确地计算“Na2CO3含量95%”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是若乙装置中加入浓盐酸（有挥发性），对测量结果有影响。原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是用作少量试剂的反应容器。（1分，其他合理答案均给1分）乙、丁、丙（2分，顺序错一个都不给分）由于是固体碳酸钠与液体稀硫酸反应，所以应选乙装置。（1分，填“由于乙装置出来的二氧化碳中混有水蒸汽，所以要先通过丁装置除去水蒸汽”等合理答案均给分）实验前后丙装置的质量。（2分，写“实验前后丁装

17、置的质量”不给分）随二氧化碳气体一起进入丙装置，跟氢氧化钠反应使得到的实验数据不准确。（2分）丁装置可能漏气。（2分，写“丙和丁装置之间连接的橡皮管漏气”也给分，但写其他装置可能漏气不给分）14.（06济宁）甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：实 验 操 作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。pH7 乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。PH7推荐精选(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_ (2)根据两位同学的实验操作，你认为_同学操作不规范。为什么

18、?_ 。(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_试液来进行实验，该试剂从 色变成 色，能确定其酸碱性。显碱性；乙；污染药品；紫色石蕊；紫；蓝15.（06）小明同学在使用 “除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：实验一： ；实验二： 。经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论。小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的 更合适，理由是 。结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意 。盐酸 硫酸与

19、水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底（或盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全）说 明：本小题第二空中其他合理答案也可得分。去除铝壶中的水垢时，应控制水“除垢净”的浓度，（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀、除垢后要将“除垢净”冲洗干净等）16.（06南充）已知溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强，溶液的pH越小。有一同学在实验室中是这样测某溶液pH的：他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用 (填仪器)蘸取试样进行检测，该同学测得的PH是否一定会有误差? 玻璃棒 不一定会有误差 17.（06南充）化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物

20、质，大胆猜想并设计实验进行验证。 发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。 查阅资料初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO：、Fe304、铁粉、炭粉等。提出假设黑色粉末是 ，无色溶液是 。(只写一种假设)设计实验向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液；检验试管中产生的气体(写出操作方法) 。实验现象 。实验结论该反应的化学方程式是 。 此气体是 ，原假设成立。讨 论若要制取该气体，应从下图中选择发生反应的装置为 (填序号)。推荐精选 假设一： 提出假设二氧化锰(或Mn02) 双氧水(或H2O2：) (各1分) 设计实验用带火星的木条伸人试管中 (1分) 实验现象带火星的木条

21、复燃 (1分) 实验结论2H202 2H20+02 (2分) 氧气(或O2) (1分) 讨 论 B (1分)共8分 或假设二： 提出假设：铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2S04) (各1分) 设计实验把燃着的木条移近试管口 (1分) 实验现象气体燃烧，火焰呈淡蓝色 (1分) 实验结论Fe+H2SO4=FeS04+H2 (2分) 氢气(或H2) (1分) 讨 论B 参考答案：1. 强 锌（或Zn） 等质量的锌和铁分别与足量的酸反应，铁产生的氢气多（其他合理答案均可给分）2. （1）未称量混合物样品的质量（2）；生成沉淀的质量（3）静置片刻，向上层清液中再滴加溶液，若无白色沉淀产生，证明溶液已足量

22、；若有白色沉淀产生，证明溶液不足量3. （2）塑料瓶被压瘪；注射器中剩余的10mL NaOH溶液立即“自动”进入塑料瓶中；瓶中的与NaOH溶液反应不断被消耗，气体压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，同时将剩余的溶液压入瓶中。（3）由于反应容器密闭，生成物全部留在瓶中，也没有空气进入，因而反应前后质量相等（即质量守恒）（4）密闭容器中进行；推荐精选向反应后的溶液中滴加稀盐酸（或稀硫酸）看到有气泡产生（或向反应后的溶液中滴加溶液看到有白色沉淀产生。）4. （1）稀硫酸滴在氢氧化钠样品上有气泡产生 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠 密封（2）检查装置的气密性（3）避免二氧化碳溶解在水里而损耗

23、，造成测定结果偏低（4）继续滴入稀硫酸，不再产生气泡（5）47.7%（6）不能测出部分变质的氢氧化钠中所含的水分5. （1）说明当其他条件一定时，使用催化剂，可以增大（或改变）化学反应速率（2）说明当其他条件一定时，升高温度，可以加快化学反应速率（3）说明当其他条件一定时，增大反应物浓度，可以加快化学反应速率从实验和示例可以得出，温度、固体的表面积、溶液的浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素6. （1）气球胀大和反应使瓶内气压减小 （2）在反应后的溶液中滴入溶液（或溶液）；若在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满后，注入同体积的水和溶液，比较气球胀大的程度等答案合理均应得分7

24、. （2）a. b. D 反应物为固体和液体，反应不需加热 检查装置气密性EB或EAD（只需答出一种，都答亦可，但每种答案少写、多写、错写均不得分）实验现象结论气球胀大或D装置中的水倒吸成立（注意：所需装置与实验现象应一致，否则不得分）a. 压强 b. 密封9. 【实验验证】取试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生 不正确 因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C02也会有浑浊现象产生干燥 NaOH浓溶液 称量、计算10. 实验一：（2）溶液不变色（3）溶液由无色变为红色 溶液中是使无色酚酞溶液变为红色实验二：和溶液推荐精选盐酸 不能，因上述实验只能验证气体可能是，而不能确定是何碱液11. （1）A（1分） （2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（2分） （3）没有（1分） （4）偏大（1分） （5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差（2分） （注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!） 推荐精选