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1、氢氧化铁的制备实验演示操作方法在试管里注入少量氯化铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。现象有红褐色沉淀产生。实验结论氯化铁与氢氧化钠溶液反应，生成红褐色沉淀，方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH 3； +3NaCl实验考点1、氢氧化铁的特征颜色的应用；2、强制弱原理；3、Fe3+的检验。经典考题1、为了使Fe （OH 2氧化成Fe （OH 3而不引入杂质，应向悬浊液中加入（）A、氯水 B、HNO3 C H2O2 D Na2O2试题难度：易2、要证明莫溶液中不含 Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验 操作时最佳顺序为（）加足量氯水加入足量 KMnO给液力口入少量 NH4SCFW
2、液A、B、C、D、试题难度：中3、下图中AJ分别代表有关反应中的一种物质，它们均为 中学化学中的常见物质，已知 AE和FJ中分别含有同一种 元素。请填写下列空白：(1)化合物H中的阳离子是： D的化学式为：(2) A生成B的反应的离子方程式为：(3) A和F的混合物叫作 ,发生反应的化学方程式是：(4) I-J反应的化学方程式为 ，该反应过程中发生的现象是： 试题难度：难1答案：C2答案：C解析：检验亚铁离子，可以选择间接检验法，即检验铁离子的方法。先加入SC*的溶液，溶液颜色不变，说明没有Fe3+的干扰，再加入能将 Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂，若溶液变红色，说明含有Fe2+O3 答案：(
3、1) Fe2+ Al (OH 3 (2) 2A1+2H2O+2OH- =2AlO2+3H2T ( 3)铝热剂。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 (4) 4Fe (OH 2+O2+2H2O=4FeOH 3白色絮状沉淀转变为灰绿色后变为红褐色。解析：本题切入点是 E生成A的条件，确定E为A12O3, A 为Al。又由A生成E的过程和高温条件，能确定为铝热反应， G为金属，再结合后面的反应，不难判断G为Fe,I为Fe(OH 2, J 为 Fe (OH 3, F为 Fe2O3 聚合硫氯铝铁(PAFCS I型一、简介：聚合硫氯铝铁(PAFCS型是在铝盐、铁盐混凝水解机理的 基础上开发由来的一种新型
4、高效水处理剂。依据协同增效原 理，集无机聚合物聚合氯化铝、聚合硫酸铁水处理剂各自优 点于一体，对铝离子和铁离子的形态都有明显改善，具有盐 基度高、聚合度大、有效成分高的优势。对降低浊水悬浮物(SS)、化学需氧量(COD、总磷(TP)、脱色、除臭都有超 常效果。是国内唯一批量上市无机高效水处理剂最新产品。 二、特点：絮凝体形成块、矶花大且密实，形成污泥含水量小且沉降 速度快，絮凝效果优于各种传统无机絮凝剂产品。适用范围广，生活饮用水、工业用水、生活污水和造纸等 工业污水处理。适用原水pH值宽，在pH值512范围均可絮凝。因而可不投或少投调碱剂。腐蚀性小，操作条件好。可延长水处理设施使用寿命。处理后水中盐份增加少，有利于离子交换处理和高纯水制备。对原水温度适应性优于其他无机絮凝剂。 处理污泥脱水，可与少量有机絮凝剂配合使用，减少有机 絮凝剂用量，降低污泥脱水处理运行成本。由水水质好，无金属离子水相转移， 无毒无害、安全可靠 三、用途： 城市给水的河流水、水库水、地下水的净化； 工业给水净化； 城市污水处理、污泥处理、造纸厂废水处理； 工业洗煤水，煤粉的回收；淀粉生产中淀粉的回收；陶瓷 制造业中高岭土的回收。
氢氧化铁的制备
