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1、第二单元物质的检验、分离和提纯04活页限时训练（时间：45 分钟 满分：100 分）考点题号物质的分离与提纯1、3、8、9、10、11物质的检验2、4、5、6、7一、选择题（本题包括 4 个小题，共 24 分，每小题只有 1 个选项符合题意）1 下列说法正确的是（）。A .久置的浓 HNO3呈黄色，为除去黄色可通入 02B . NH4CI 固体中混有 12,可用加热的方法除去C.为除去 FeSQ 溶液中的 Fe2（SO4）3,可加入 Cu 粉D .为除去 CO2中少量的 SQ,可使其通过澄清石灰水解析 该题主要考查了用化学方法分离、提纯物质的方法。久置的浓 HNO3呈黄色是由于硝酸分解生成的
2、NO2溶解导致，通入 O2发生反应：4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3,从而可以除去黄色，A 正确；NH4CI 固体中混有 12，加热时 NH4CI 分解为 NH3和 HCI，B 错误；FeSQ 溶液中混有 Fa（SO4）3，加入Cu 粉，发生反应：Fe?（SO4）3+ Cu=2FeSC4+ CuSO4,虽然除去了 Fe?（SO4）3,但引入了新杂质 CuSO4, C 错误；SO2、CO2均能与澄清石灰水反应，除去CO2中少量的 SO2,应使其通过饱和 NaHCO3溶液：NaHCO3+ SO2=NaHSO3+ CO2, D 错误。规范训域技能提升答案 A2.下列有关物质检验的实验结论正确
3、的是（）。选项实验操作及现象A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中定含有 SO42B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴 新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类解析 A 错，因为不能排除 Ag+和 SiO32-的干扰；C 错，因为能使品红溶液褪色的气体不仅有 SO2,还可能是 Cl2、O3等；能与银氨溶液发生反应的是含醛基的物质，除醛类之外，还可能是甲酸、甲酸酯或葡萄糖等，故答案 B错
4、；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会水解，C 项错。答案 D4.（2013 华师附中模拟）利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是物质杂质试剂提纯方法A乙烷乙烯氢气催化剂、加热BCO2SO2饱和 Na2CO3溶液 洗气C乙酸乙酯乙酸饱和 NaOH 溶液混合振荡、静置分液DBaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤（2013 常州期末）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是3.解析通入H2会引入杂质,实验结论D 错。A 项错；因 CO2也会与 Na2CO3溶液反应，B 项（）。A .鉴别 SO2和 CO2气体：用酸性 KMnO4溶液B .证明溶液中含有 NH4+:用浓 NaOH 溶液和蓝色石蕊试
5、纸C.鉴别 B和用双氧水和淀粉溶液D .鉴别 NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析 A 项，鉴别 SO2和 CO2气体可以利用 SO2的还原性，使酸性 KMnO4溶液褪色的是 SO2； B 项，证明溶液中含有 NH4+，应该使用浓 NaOH 溶液和红色石蕊试纸；C 项，鉴别BL和 I-可以利用淀粉遇 12变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D 项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，可以利用二者在水中溶解时的不同现象进行鉴别答案 B、选择题（本题包括 3 个小题，共 18 分，每小题有 12 个选项符合题意）5.（2013 盐城模拟）根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项实验内容 结论A某气体的水溶液
6、能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物解析 A 项，NH3是中学唯一的碱性气体，正确；B 项，能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如 NO2、溴蒸气等；C 项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D 项只能说明该物质中可能含有 C、H或 S、H，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。答案 AB6.（2012 南菁中学模拟）下列实验操作与预期实验目的或所得实
7、验结论一致的是（）。选项 实验操作实验目的或结论A向含有少量 FeCb 的 MgCl2溶液中加入足量 Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去 MgCl2溶液中少量 FeCbB向某溶液中加入 BaCb 溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中含 S04”C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在 C03”D两支试管中装有等体积、等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCb 溶液FeCb 溶液对 H2O2分解速率无影响3解析 FeCb 溶液中存在水解平衡：Fe+ 3H2O Fe(0H)3+ 3H+,加入的 足量 Mg(0H)
8、2粉末(不引入新的杂质离子)能使水解平衡正向移动，Fe3+以Fe(0H)3的形式而沉淀析出，从而达到除杂的目的，故A 正确；“向某溶液中加入 BaCb 溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失”，该溶液中可 能存在Ag+、S032-、HS03-，故 B 错；“向某溶液中加入稀盐酸，放出无 色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊”，该溶液中还可能存在 HC03-等，故 C 错；FeCl3溶液对 H202分解有催化作用，故 D 错。答案 A7. (2012 浙江，13)水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AQ2-、Si032-、S032-、CO32-、SO42-中的若干种离
9、子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()。3加过量氨水，有白色沉淀，应该是 AI02-与过量盐酸反应生成的 Al+又与氨A .气体甲一定是纯净物B .沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、AIO2-和 SiO32-定存在于溶液 X 中D . CO32- SO42-定不存在于溶液 X 中解析 加过量盐酸仍有沉淀甲，该沉淀只能是H2SQ3，说明原溶液中含有223SiO32-，进一步可确定溶液 X 中不含 Mg2+、Al3+，必含 K+；在无色溶液甲水生成了 AI（0H）3,所以可确定溶液 X 中一定含有 K+、SiO32-、AI02-,- 定不含 Mg2+、Al3+，可能含有 SQ
10、2-、SO42-、CO32-。加过量盐酸后产生 的气体可能由 CO32-、SO32-产生中的一种或两种，所以 A 项错误。沉淀甲 是 H2SQ3, B 项错误。C 项正确。D 项错误。答案 C三、非选择题（本题共 4 个小题，共 58 分）8. （16 分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。乙醇四氯化碳碘（晶体）密度 /(g cm-3)0.789 31.5954.94沸点厂c78.576.8184.35（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有 _ （填写相应的字母）。A .烧杯B .表面皿C.蒸发皿 D
11、.坩埚 E.试管F.酒精灯 G.三脚架 H .泥三角将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，其目的是_（填一种基本操作的名称），弃去残渣，将所得的产物转入_ （填一种玻璃仪器的名称）中，加入少量的 _填本题表格中一 种最佳化学试剂的名称），振荡、静置，首先将 _离出来。将装置图中缺少的必要仪器补画出来以最 终获得固态的单质碘（不考虑碘的进一步提 纯）：解析 本题的实验目的是从紫菜中提取碘单质。操作过程是将紫菜焙烧，将碘转化为碘单质，利用分液的方法分离出碘的有机溶液， 然后再蒸馏。（1）焙烧需要坩埚,坩埚放在泥三角上，泥三角放在三脚架上加热。（3）选用四氯化碳作萃取剂,有机层在下层，首先分
12、离出下层液体答案（1）DFGH 将溶液中的转化为 12（3）过滤分液漏斗四氯化碳紫色下层液体（4）、 中只要画出一个即可，、必画，（其中水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求，必须是锥形瓶、木块可以不画）。9.（12 分）（2013 大连模拟）某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+ Zn2+ Hg2+种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属 离子，回收绿矶、皓矶（ZnSO* 7 出 0）和汞的方案。【药品】 NaOH 溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【实验方案】【问题探究】（1）步骤U所发生反应的离子方程式为 _步骤川中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速
13、率；该步骤涉及反应的离子方程式有 Zn2+ 40H_=ZnO2“+ 2H2O 和_ 。欲实现步骤V,所需加入的试剂有_、_ 所涉及的主要操作依次为_(4)步骤W常用的方法是 _该步骤是否对环境有影响？ _ 填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤W的反应：_。解析(1)步骤U只有 FeS ZnS 固体溶解在稀硫酸中，其离子方程式为FeS+2H+=Fe2+H2ST、ZnS+2H+=Zn2+H2ST。2(2)FeSO4、ZnS04混合溶液中加入过量的 NaOH 溶液时，Fe+与 0H-反应生 成Fe(OH)2, Fe(OH)2迅速被空气中的 02氧化为 Fe(0H)3,其总
14、反应的离子方 程式为4Fe?+ 02+ 80H-+ 2H2O=4Fe(OH)3J。Fe(0H)3首先与稀 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3再与过量的铁粉反 应得到 FeSQ。经过滤除去剩余铁粉，将滤液浓缩结晶、过滤可得 FeSQ7H2O。(4)HgS 在空气中加热可得 Hg、SO2,Hg 蒸气和 S02都会对环境产生污染，但 在密闭容器中加热 HgS 可有效防止 Hg 蒸气和 S02逸散到大气中，从而保护 了环境。答案 (1)FeS+ 2H+=Fe2+ H2S 仁 ZnS + 2H+=Zn2+ H2ST(2)4Fe2+ O2+ 80H-+2 出 0=4Fe(OH)3
15、；(或分步写)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶、过滤 加热是在密闭容器中加热 HgS10. (12 分)(2013 盐城调研)某废液中含有大量的 K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴侣2)，设计了如下流程图：可供试剂 a 试剂 b(试剂 b 代表一组试剂)选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、KOH 溶液、BaCb 溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性 KMnO4溶液、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题:试剂 a 应该选用(2)_操作的名称是(填序号)A 萃取、过滤、分液、过滤、
16、蒸发结晶B 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶除去无色液体I中的 Ca2+ Mg2+ SO4,选出试剂 b 所代表的试剂，按 滴加顺序依次是_填化学式)。(4)调节 pH 的作用是_操作方法是_ 。(5)_操作中用到的瓷质仪器名称是 _解析(1)由加入的 CC14及得到的深红棕色液体知，试剂a 能将 Br-氧化为Br2，试剂 a 应具有氧化性，所以应选用 H2O2溶液。2 2 2由流程图知，无色液体I中含有 K+、Cl-、Ca+、Mg+、SO4-，无色液 体川中只含有 K+、Cl-,则试剂 b 的作用是除去 Ca2+、Mg2
17、+、SO42-。由于除杂时除杂试剂需过量， 且不能引入新杂质， 所以欲除去 Ca2+,选用饱 和 K2CO3试剂a橙红色液体操作试剂b=7=7PHPH调一瓠化W W晶休一n n体液- -操作CCJ4操件深红棕色液休溶液；欲除去 Mg2+,选用 KOH 溶液；欲除去 SO42-，选用 BaCl2溶液。所以欲除去无色溶液I中的 Ca2+、Mg2+、SO42-，只要满足 BaCb 溶液在饱和 K2CO3溶液之前加入即可(4) 由以上知，无色液体U中还含有杂质离子 CO32-和 0H-,所以需用盐酸来 除去剩余的 OH-及 CO32-，调节 pH = 7 的操作方法是滴加盐酸，无气体产生 时，用 pH
18、 试纸测定至 pH = 7。(5) 由于操作是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案H2O2溶液(2)B (3)BaCl2、K2CO3、KOH(或 KOH、BaCH K2CO3或 BaCb、KOH、K2CO3)(4)除去过剩的 OH-及 CO32-滴加稀盐酸，无气体产生时，用 pH 试纸测定 至溶液的pH= 7 (5)蒸发皿11. (18 分)(2013 徐州模拟)研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。I.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：过址的过議的(
19、1)操作中发生反应的化学方程式是_(2)操作中 BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液_(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：(3) 操作的目的是_。(4) 操作的目的是_ 。II.为提纯某 Fe2O3样品(主要杂质有 SiO2、AI2O3)，参照上述实验操作，请设 计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。解析 NH4HCO3可通过加热分解而除去；Na2SO4中的 SO42-可通过加入 BaCb溶液除去。Fe?O3是碱性氧化物，SiO2是酸性氧化物，AI2O3是两性氧化物， 可根据它们的性质差别进行分离。答案I.(1)NH4HCO3=NH3T+CO2T+ H2O不能 选用 Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子(NO3_)(3)除去过量的 Ba2+除去溶解在溶液中的 CO2气体和 HCI
2014高考化学一轮复习第九章专题九第二单元物质的检验、
