《高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性4课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性4课件 新人教版选修4（24页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第二课时溶液pH的计算 依据：先求溶液中的c(H+)，再求pH一、单一溶液的pH计算1、强酸溶液： 已知c(酸) c(H+) pH2、强碱溶液： 已知c(碱) c(OH-) c(H+)= pHKW c(OH-)二、混合溶液的pH计算1、强酸与强酸混合：c(H+)混合=c1 ( H+) .V1( 酸) + c2( H+) .V2( 酸) V1 + V2 （1）先求n(H+)混合n(H+)混合= c1 ( H+) .V1( 酸) + c2( H+) .V2( 酸) （2）再求c(H+)混合（3）最后求pH=-lgc(H+)混合2、强碱与强碱混合：c(OH-)混合=c1 ( OH-) .V1( 碱)
2、 + c2( OH-) .V2( 碱) V1 + V2 （1）先求n(OH-)混合n(OH-)混合= c1 (OH-) .V1( 碱) + c2( OH-) .V2(碱) （2）再求c(OH-)混合 （3）然后求c(H+)=KW c(OH-)（4）最后求pH=-lgc(H+)1将pH2和pH5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH约为（已知：lg5=0.7） () A3.5 B3 C7 D2.3【练习】：D2将pH12和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（已知：lg2=0.3） () A10.3 B10.7 C7 D11.7D【课前练习】1、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液
3、体积比按11混合后溶液的pH。2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。3.712.7c(H+)混合=10-3 .1 + 10-5 .11 + 1c(OH-)混合=10-1 .1 + 10-4 .11 + 13、强酸与强碱混合：（25）（1）若n(H+)=n(OH-)，则酸碱恰好完全反应，混合后溶液呈中性，pH=7（2）酸过量： 先计算：c(H+)剩=c ( H+) .V( 酸) c( OH-) .V( 碱) V酸 + V碱再求pH=-lgc(H+)（3）碱过量： 先计算：c(OH-)剩=c ( OH-) .V( 碱) c( H+) .V(
4、酸) V酸 + V碱再求pH=-lgc(H+) 然后求c(H+)=KW c(OH-)1、60 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L的硫酸相混合后，溶液的pH约为() A0.5 B1.7 C2 D13.2B2、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A.12 B.13 C.14 D.15D【练习】4、酸碱等体积混合：（25） 当酸与碱pH之和为14时（1）若为强酸与强碱，则混合后pH7；（2）若为强酸与弱碱，则混合后pH7；（3）若为弱酸与强碱，则混合后pH7。三、酸碱稀释后溶液pH的变化规律
5、1、酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不可能大于或小于7。 由于弱酸在稀释的过程中，仍然会电离，所以pH增大的比强酸pH增大的慢；同样，弱碱在稀释的过程中，仍然会电离，所以pH减小的比强碱pH减小的慢。如图所示：2、对于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pHan(an7)，弱酸的pH范围是：apHan。3、对于pHb的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍,强碱的pH减小n个单位，即pHbn(bn7), 弱碱的pH的范围是：bnpHb。4、对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。1、有相同pH的三种酸HX、HY、
6、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C. a=5时，A是强酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，则5a2Ba721pHV/mL1000AB常温下，pH11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示
7、，下列说法正确的是()A.两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，X的碱性比Y的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)V(Y)D若9a11，则X、Y都是弱碱D1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒，反应开始时产生H2的速率 ，在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等）不相等相等练习2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出的H2多B.盐酸与锌反应放出的H2多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别
8、与锌反应的速率一样大4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多C D5：体积和：体积和pH都相等的盐酸和醋酸都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力溶液的导电能力_，升高相，升高相同温度后导电能力同温度后导电能力_。 6.6.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4
9、 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸盐酸 BD 6.6.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（的是（ ） A.A.自来水自来水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L盐酸盐酸 BD 7.7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的
10、铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOHA.NaOH( (固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） BD 7.7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOHA.NaOH( (固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3COONa (COONa (固）固） BD 9、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: 各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH值变化大的那瓶是强酸. 再 见
高中化学 第3章 化学反应速率和化学平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性4课件 新人教版选修4
