2020届全国II卷高考化学模拟卷六

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1、2020届全国II卷高考化学模拟卷（六）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Be 9 B-11 N-14 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 Cl-35.5 Mn- 55 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。7 .化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.尼龙属于有机高分子材料8 .稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用D.刘禹锡 浪淘沙诗句 千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金“中淘“漉相当于 过 滤

2、”9 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCO2与足量Na?。？反应转移的电子数为0.1NaB. 12g64C 的原子核内中子数为 6NaC. 25c时，1LpH 2的H2c2O4溶液中含H的数目为0.02NaD. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3Na9 .下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.异丁烷的一氯代物有3种C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2, 4-二氯甲苯10 .下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A不同温度下，取 0.1 mol

3、 L-1KI溶液，向其中先加入 0.1探究溶液出现蓝色的时间mol L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H+O2+4I-=2I2+2H2O与温度的关系B相同温度卜，测定等浓度的Na2CO3和NaClO的pH比较H2CO3和HClO酸性C在加热搅拌的条件卜问溶液中加入足量的MgCO3,过滤后，冉向滤液中加入适量盐酸除去MgCl2酸性溶液中的L 3+FeD向 5mL0.1 mol L-1AgNO 3溶液中滴几滴 0.1mol L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴 0.1 mol L-1ki溶液， 观察沉淀颜色变化探究AgCl沉淀能否转化为AgI沉淀11、在国家自然科学基金项目（批准号：

4、 51404122和51304099）等资助下，昆明理工大学省部共建复杂有色金属资源清洁利用国家重点实验室王华教授和李孔斋教授课题组采用原位红外和瞬态同位素示踪实验研究了在Cu-ZnO-ZrO 2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机制。其主要历程如图所示（H2一*H+*H ）下列说法错误的是A. CO2加氢制取CH30H的过程中原子利用率不能达到100%B.第步反应式为*H+*HO=H 2OC.第步产生的 H2O可直接与*H3CO反应制得CH30HD.带*的物质是该历程中的中间产物石墨快，图中丁为它的结构片12.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料段。下列有关说法中，错误的是（）

5、A.甲分子中的6个澳原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有 2种C.丙能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.石墨快和C60是碳的同素异形体13.常温下，Ka (HCOOH)=1.77 0一4, Ka (CH 3COOH)=1.75 X10-5, Kb (NH 3 H2O) =1.76 105, 下列说法正确的是()C CH3COOA.将CH3COONa溶液从20c升温至 30C,溶液中增大c CH3COOH c OHB.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积 pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至 终点，消耗NaOH溶液的体积相等C. 0.2 mol/L HCOOH 与 0.1 mol/L NaOH

6、 等体积混合后：c(HCOO-) + c(OH -) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol/L CH 3COONa 与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合后(pHc(Cl-) c(CH3COOH) c(H +)二、非选择题：共 58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。26. K3 Fe C2O4 q 3H2O （三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印 3刷，110C失去结晶水，230c分解。某化学研究小组对 K3 Fe C2O4 3 3H2O受热分解生3成的气体产物和固体产物进行

7、探究。实验I:探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。UCD EF（1）实验室常用饱和 NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为 O（2）装置的连接顺序为： Z一 _-F（填各装置的字母代号）。（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2,其目的是,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通 N2至常温，其目的是 。（4）实验过程中观察到 F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物 （填化学式）。（实验二）分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有K2C0 FeO Fe。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥

8、，得到含铁样品。完成上述实验操作，需 要用到下列仪器中的 （填仪器编号）。TCD等设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定ag样品足量稀硝酸搅拌溶液足量NaOK液搅拌过滤洗涤烘干灼烧得固体bg（乙方案）ag样品足量稀硝酸搅拌测量气体体积测得气体体积VmL （标况）（甲方案）（丙方案） 莺群品一 2黝11落液溪盘总牖舒三次平均痛耗（Mwd匚踊1高辐命院濯RmL你认为以上方案中可以确定样品组成的有(6)经测定产物中n(FeO) : n(Fe) 1 : 1 ,写出K3 Fe C2O4 3 3H2O分解的化学方程式27.钮被称为 工业味精”工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重

9、要的作用。某高铭型钮渣含FezO3、FqO4、SiO?、AI2O3、V2O5、Cr2Os等物质，从中分离提取钮铭的工艺流程如下:、石八固体 H.SOiMI店0用灌 N琴口，溶浓钢沿一H焙烧I一施过T画i燃烧 CM,IT T,一爆烧T空气 1 滤清2 Ml 可淀 V 1J匚中川上沉淀回答下列问题:（1）焙烧”时会生成NaVO3和NazCrO4，生成NazCrO的化学方程式是（2）滤渣1中主要含。滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH） 3,要使所得滤液中含有的相关金属离子浓度小于1 10 6mol / L ,应调pH不低于。（已知:Ksp Fe(OH)3 =4.0 10-38、Ksp Al

10、(OH) 3 =1.0 10-33(3)沉钮”所用0.1mol/L NH4 2sO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是(4)还原”时溶液的pH在2.5左右，此时控制酸度应选用 (填字母标号)。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸俊(5) NH 4VO3、Cr(OH) 3煨烧时发生反应的类型是否相同？ (填相同”或不 同”)(6)工业上可用电解还原法处理含 Cr2O；的酸性废水。用铁板作阳极，电解过程中，废水pH逐渐上升Cr3、Fe3都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。其中阳极的电极反应式是 。电解过程中，废水 PH上升的原因是。28.一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烧，缓解温室效应、充分

11、利用碳资源。(1)已知： C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H 2(g)AH12H2(g)+O2(g)=2H 2O(1)AH2 H2O(1)=H2O(g)AH32CO2(g)+6H 2(g)整组C2H 4(g)+4H 2O(g)AH4则 AH4=(用 AH1、AH2、AH3表示)。(2)反应的反应温度、投料比 n(H2), 十八GOj=x对CO2平衡转化率的影响如图所小。;M、N两点反应的平衡常数 Km_Kn (填填“哪M点乙烯体积分数为(保留2位有效数字)300C,往6L反应容器中加入 3molH2、1molCO2,反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为(

12、3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)i2/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯煌反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加 Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO 2转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比()C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO) 12/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯

13、产量的根本原因是_;下列说法正确的是_;a.第i步所反应为：CO2+H = CO+H2Ob.第i步反应的活化能低于第ii步c.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用d. Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯燃的 AH减小e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同(4) 2018年，强碱性电催化还原 CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。户TFK*n酗*右R麟保即工阻Hb极接的是太阳能电池的极;已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式（二）选考题：共 15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做 的第一题计分。35 .化学一一选彳

14、3:物质结构与性质（15分）N和S是重要的非金属元素，聚氮化硫 （SN）x是重要的超导材料，目前已成为全球材料 行业研究的热点。回答下列问题：（1）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是 （填字母）。B.HsamoD.四五田H（2）S原子的基态原子核外有.个未成对电子，有种不同形状的电子玄。S、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,列举一种与 SUN互为等电子体的分子为（4）（CH 3）3N中N原子杂化方式为 ; As与N是同主族元素，AsH3的相对分子质量比 NH3大，实验测得 AsH3沸点比 NH 3低，其原因是（5）GaN是一种重要的半导体材料，其晶胞结构和金刚石类似，其晶

15、胞结构如图。(O G N )氮化钱中氮原子与钱原子之间以 键相结合，与同一个 Ga原子相连的N原子 构成的空间构型为。GaN晶体的晶胞边长为 a pm ,摩尔质量为 M g/mol ,阿伏加德罗常数的值为 Na,则GaN晶体的密度为 g?cm 3 （只要求列算式，不必计算出结果，1 pm = 10 12 m）。36 .比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如图:回答下列问题(D A的化学名称为。(2) D中官能团的名称是 。(3)反应所需试剂、条件分别为 、。(4)写出的反应方程式。(5) F的分子式为。(6)写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式 所含官

16、能团类别与 E相同；核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 1:1:6(7)参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如图合成线路(其他试剂任选)答案与解析7 .【答案】C【解析】A.尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故 A正确；8 .秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故 B正确；C.将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误；D.午淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥 沙才能得到黄金，所以其中的淘“漉”相当于分离提纯操作中的 过滤”，故D正确；故答案为C。8 .【答案】A【解析】二者的反应方程式为2Na2O2+

17、2CO2=2Na2co3+O2, 当有2mol二氧化碳参加反=0.1mol应时，一共转移2mol电子，因此当有22.4L/mol二氧化碳参加反应时，转移0.1mol12g6,= -mol电子，a项正确； 碳原子的物质的量是14g/mol 7，根据质量数=质子数+中子数算48 moi出其1个原子内有8个中子，故一共有 7 中子，B项错误；pH=2的溶液中 c（H+）=10-2mol/L根据n=c V算出H+的物质的量为10-2mol , c项错误；葡萄糖的分 子式为C6H1206,蔗糖的分子式为CH22。11 ,二者的最简式不一样，因此无法计算，D项错误；答案选A9 .【答案】A【解析】A、乙酸

18、与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项 A正确；B.异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CCCH3共2种，选项B错误；C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C错误； D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子 被取代的产物2, 4-二氯甲苯，选项 D错误；答案选 Ao10 .【答案】C【解析】A.加入试剂时应先加入淀粉，再加入稀硫酸，A项错误；B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，不能用试纸，应用 pH计测量，且应该测定碳酸氢钠的 pH值，B

19、项错误；C.Fe3+水解使溶液显酸性，且为吸热反应，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，促进了Fe3+水解，水解平衡正向移动，使 Fe3+沉淀后除去，C项正确；D.由数据可知硝酸银过量，可以直接和KI发生反应，不一定是沉淀的转化，D项错误；答案选Co11.【答案】C【解析】由CO2加氢制取CH 30H的总反应CO2+3H2 CH3OH+H 20可知，除了目标产物还 有H20生成，原子利用率低于 100%, A正确。由图可知，第步反应式为 *H+*HO=H 20, B正确。H2O须通过催化剂的作用变为活性水后才能与*H3CO反应制得CH3OH, C错。中间产物是指 先生成，后全部消耗”的物质，带*的物

20、质是该历程中的中间产物，D正确。12【答案】B【解析】A .苯环为平面型结构，故甲中6个澳原子位于同一平面上，A项正确；B.丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代，且这6个氢等效，类比苯环上二氯代物有 3种结构，可知丙的二氯代物有 3种，故B错误；C丙中碳碳三键有还原性，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C项正确；D.石墨快和C6o均是碳元素构成的单质，故两者互为同素异形体，D项正确。本题选 Bo13.【答案】D【解析】CH3COONa的水解过程为吸热，所以升高温度，平衡右移，水解平衡常数c(OH-)c CH3COO班(CH3COOH)/c(CH 3COO-)增大，溶液中减小，A错误；p

21、H相同c CH3COOH c OH的 1 一力1、 c(HCOOH) cCCHaCOOH) x 的HCOOH和CH3COOH,浓度：,用相同浓度的 NaOH溶液分别滴定等体积 pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消 耗的碱体积越大，pH、体积相同的HCOOH和CH3COOH ,物质的量前者小于后者， 所以后 者消耗的NaOH体积多，B错误；两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠溶液，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒 2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO -)可得 c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCO

22、OH) + 2c(H+), C项错误；二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COONa、CH3COOH和NaCl,混合溶液的pH c(Cl - ) c(CH 3COOH) c(H +); D 正确；正确选项 D。26.【答案】NH4CI + NaNO2=N2f+ NaCl +2H2OB F D E C 排出装置中的空气，防止空气中的 。2和CO2干扰实验结果防止F中溶液倒吸进入 C中CO2、CO甲、乙加热2K3 Fe C2O4 3 3H2O3K2cO3 FeO Fe 5CO24CO6H2O【解析】实验室常用饱和 NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2,反应的化学方程式为 NH,Cl

23、 + ANaNO2=N2 T + NaCl +2HO；利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2,用D装置除去多余的CO2,用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验 CO, 则根据气体流向连接装置的顺序为：Z B - F-A E - 8F ;先通一段时间 N2,排尽装置中的空气，防止空气中的 O2和CO2干扰实验。实验结束时， 先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入 N2至室温，目的是防止压强减小， F装置中的溶 液倒吸；实验过程中观察到 F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生 成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和

24、铜，则气体产物是CO2、CO；定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用 到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体 bg, bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积 VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO 4溶液滴定，三次平均消耗 0.1molL-1 酸，fI

25、e KMnO 4溶液VbmL,该过程中足量稀硝酸会把 FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能 用高镒酸钾溶液反应测定，故丙不能测定；经测定产物中n(FeO) : n(Fe) 1 : 1 ,假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol,则得到电子为1mol+3mol=4mol ,草酸根中碳部分变为 +4价，部分变为+2价，2mol K3 Fe C2O4 3 3H2O生成3mol K 2CO3,失去3mol电子，根据得失电子守恒 9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子，依次K3 Fe C2O4 . 3H 2O3分解的化学方程式加热2K3 Fe C2O4 q 3H

26、2O=3K2cO3 FeO Fe 5CO24CO6H2O ;3焙烧27.【答案】2Cr,O3+4Na2CO3+3O2 = 4Na2CrO4+4CO2硅酸 5c(NH；)c(SO2-)c(H + )c(OH-)B 相同Fe-2e-=Fe2+溶液中发生反应6Fe2+Cr2O2-+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。消耗 H+，同时阴极 H + 放电也被消耗【解析】(1)注意反应物中除Cr?O3和碳酸钠外还有一种氧化剂(氧气)，否则无法配平，方程式焙烧2C2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2C0+4CO2;(2)根据分析，滤渣1中主要含硅酸；根据二者的溶度积可以发现Fe(OH)3的溶解度更小，

27、因此只要使Al(OH)3完全沉淀，Fe(OH)3就会完全沉淀，将c(Al3+)=10-6mol/L代入Al(OH) 3的溶度积，解得c(OH-)=10-9mol/L ,即当pH为5时，Al3+和Fe3+完全沉淀；(3)水解是微弱的，而电离是完全进行的，因此硫酸钱溶液中c(NH4)c(SO4-) , NH；水解导致溶液呈酸性，因此 c(H + )c(OH-),综上有 c(NH4)c(SO2-)c(H + )c(OH-)；(4) CrO4-氧化性较强，可以将 Cl-氧化，因此不能使用稀盐酸，A项错误； 硫酸较稳定，可以用来调节pH, B项正确；硝酸具有强氧化性，会消耗亚硫酸钠，C项错误；硫酸俊溶液

28、尽管因水解而显酸性，但是酸性较弱无法达到要求，D项错误；答案选 B;(5) NH4VO3受热分解得到V2O5、NH3和H2O,而Cr(OH)3受热分解得到CjOs和H2O,两个反应均为分解反应，因此反应类型相同;(6)阳极使用的铁板不是惰性电极，因此失电子：Fe-2e=Fe2+，产生的Fe2+具有很强的还原性，和Cr2o7-发生氧化还原反应：6Fe2+Cr2o2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O ,同时阴极H+得电子产生氢气，综上，溶液中的H+被消耗导致浓度降低，最终溶液的pH增大。28.【答案】2AH2+4AH3-AH19.7%或-30.03mol L-1 min-1K 降31低生成乙

29、烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响ac正2CO2+12e-+8H 2O=C 2H 4+12OH-【解析】(1)根据盖斯定律，方程式有如下关系：2X2)-+4 =，所以AH 4=2AH2+4AH3-AHi；(2)相同温度下，投料比从 3-a,二氧化碳转化率增大，说明投料比在增大，所以 a3, 投料比相同时，升高温度，二氧化碳转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则K减小，而N点温度高于 M点，所以KmKn；28位尸6H血悭4源心声 论Ofe)靛始值rr mol1300变化值小mLl.g1.2平面仅n enol0.41.20.31.2由图可知，M点投料比为3,二氧

30、化碳转化率为 0.6,设开始投入1mol二氧化碳，3mol氢 气，则二氧化碳转化量为0.6,用三行式解法如下：所以M点乙烯的体积分数0.30.4 1.2 0.3 1.2X100%=9.7% ;同样用三行式来解如下:L30。卜变化值r./moL0. 61.80,31,平衡值r./wl0. 41.20. 31.可知，氢气在这10min消耗了 1.8mol,所以浓度减小值=18mo =0.3mol L-1,所以6L0.3mol L-1v(H 2)=0.03mol ( L min)10min-1；(3)使用Na作助剂转化率最高，但乙烯含量最低，使用 Cu作助剂依稀含量最高，但二 氧化碳转化率最低，使用

31、 K作助剂二氧化碳转化率高且乙烯含量也高，单位时间内产出乙烯最多；加入助剂使生成乙烯具有选择性的原因是助剂降低了生成乙烯反应所需的活化能，相同条件下更容易生成乙烯，而其他副反应几乎无影响；故答案为：K；降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响；由条件可知第i步反应物为二氧化碳和氢气，生成物有CO,根据氧化还原反应可得方程式为CO2+H2=CO+H2O, a正确；第i步反应明显慢于第ii步反应，故第ii步反应更容易发生，第ii步反应的活化能更低，b错误；从图上看生成 CH4、C3H6、C4H 8等副产物主要在低聚反应、异构化反应环节，所以助剂主要在低聚反应、异

32、构化反应环节起作用，c正确；AH与反应途径无关，只和起始有关，d错误；反应的平衡常数只和温度有关，温度不变，K不变，e错误；故答案为ac;(4)PTFE(a极)电极CO2变成C2H4,碳元素化合价从+4降低到-2,为阴极，则b极为阳 极，与太阳能电池正极相连；阴极的电极反应式为 2CO2+12e-+8H 2O=C 2H 4+12OH-。35.【答案】(1) A；(2) 1s22s22p63s23p42(3) NOSCO2 或 CS2、COS(4) sp3 N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高,而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低。共价键正四面体；4

33、M 103Na a X10 10 3B、C项中2P的3个电子排布违背(1)A.符合洪特规则，表示氮原子的最低能量状态,洪特规则，不是基态原子的电子排布，B、C错误；D.表示的是硼原子的基态核外电子排布,D错误；故选Ao(2)硫原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4,所以未成对电子有2个，硫原子核外电子只有2种能级，电子云形状只有 2种。(3)根据元素周期律，一般来说，同一周期的元素，从左到右，第一电离能呈增大的趋势，同一主族，从上到下，第一电离能呈减小的趋势，但若原子核外电子排布呈全空或半充满或全满结构更稳定，如第一电离能NO ,所以这三种元素的第一电离能由大到小关系为NOS ;原

34、子数和价电子数均相同的微粒并具有相似的化学键特征称为等电子体，CO2或CS2、COS均是SCN 一的等电子体。(4)(CH 3)3N可以看作三个甲基取代了NH3分子中的三个 H原子而得，N原子含有的电子对为3,孤电子对数为5-；刈=1,所以N原子含有的电子对数为 3+1 = 4,因此(CH3)3N 分子中N原子采用s/杂化；N原子半径较小，电负性较大，对应的NH3分子间能形成氢键，沸点较高，而 As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键，沸点较低。(5)金刚石是原子晶体，氮化钱与金刚石具有相似的晶体结构，氮化钱中氮原子与钱原子之间以共价键相结合。 GaN的晶胞结构和金刚石类似，与同一个Ga原子相

35、连的N原子构成的空间构型为正四面体。GaN晶体的密度为4M3NAa X10 103 gcm 036.【答案】丙酮碳碳双键、竣基 甲醇浓硫酸、加热【解析】A和HCN加成得到B, -H加在O原子上，-CN加C原子上，B发生消去反应得到C, C水解得到D,E和甲醇酯化反应得到 巳E发生取代反应生成 F, F发生加成、氧化反应生成G, G氧化成比鲁卡胺。(1)由A的结构简式可知,A的分子式为：C3H 6。；(2)由D的结构简式可知,D中含碳碳双键、竣基;(3) D和甲醇酯化反应生成E,酯化反应的条件为浓硫酸、加热;(4)由图可知，E中的烷氧基被取代生成 F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以发生的反应为:吁jei a窜一叫Tfi+CH3OH；(5)数就行了， F的分子式为：C12H9N2OF3；(6)所含官能团类别与 E相同，则一定含碳碳双键、酯基，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1: 1: 6,则必有2个甲基，所以先确定局部结构含C-C=C,在此基础上，酯基中的厥基只可能出现在 3号碳上，那么甲基只可能连在一号碳上，所以符合条件的只有一种1ICOOCH=CCH3CH.；(7)结合本题进行逆合成分析：参照第步可知,可由“口二合成，2由二：和甲醇合成，：誉由.水解而来，js,iRaj：，”由.一：,消去而来，.1；”由 丁和HCN加成而来，综上所述