全程复习方略浙江专用版高考化学 专题评估检测四

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1、专题评估检测(四)专题7、8（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(2019重庆模拟)下列措施有利于反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1平衡向正反应方向移动的是()升高温度降低温度增大压强减小压强增大NH3浓度减小NH3浓度A.B.C.D.2.在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是()A.滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外D.用蒸馏水冲洗附在锥形瓶内壁上的液滴3.(2019金华模拟)一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭

2、容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是( )A.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.2 a)mol(Lmin)-1B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C.向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动D.向上述平衡体系中再充入1 mol X,v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4.在18 时，H2SO3的K11.5102、K25.0107，H2CO3的K11.4107、K22.71011，则下列说法中正确的是 ()A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳

3、酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5.(预测题)某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)W(？)X(g)Y(？)H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是()A.Z和W在该条件下至少有一个是气态B.t1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为Kc(X)，则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D.若该反应只在某

4、温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大6.常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)分别为x molL1、y molL1，则x与y的关系是()A.xyB.x yC.x102y D.x102y7.下列说法错误的是()A.2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1，正反应为吸热反应，说明其不是自发过程B.同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C.不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程8.(2019湖州模拟)在蒸发皿中加热

5、蒸干下列溶液后再充分灼烧(低于400 )，可得该物质固体的是()A.氯化铝B.小苏打C.硫酸镁 D.亚硫酸钠9.(易错题)已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是：生成物的质量分数一定增加；生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大；平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂()A.B.C.D.10.已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A.该温度高于25 B.水电离出来的

6、c(H)11010 molL1C.c(H)c(OH)c(SO)D.无法判断该溶液的酸碱性11.在一密闭容器中，反应mA(g)nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 molL1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL1。则下列判断正确的是()A.化学计量数：mnpB.平衡向正反应方向移动了C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了12.(2019杭州模拟)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A.pH相同的CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa三份溶液中的c(Na)：B.0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA

7、溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)C.上图中pH7时：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)13.(2019江苏高考改编)下列说法正确的是()A.一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0B.水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率14.滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定

8、所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp(20 )如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.81010滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ()A.KBrB.KIC.K2S D. K2CrO415.(探究题)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为54

9、(假设在相同的温度下测得)，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是KB.此时，B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变16.(2019深圳模拟)相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是()A.放出热量关系：abC.达平衡时氨气的体积分数：D.N2的

10、转化率：二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)(预测题)(1)常温下，pH为12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)。pH为12的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH)。(2)已知25 下，某弱酸HA的电离平衡常数K1.0108。当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K的值(填“增大”、“减小”或“不变”)；若该酸的物质的量浓度是0.01 molL1，平衡时氢离子浓度c(H)，溶液的pH为(提示：平衡时c(HA)可以近似视为0.01 molL1)。18.(9分)(探究题)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)

11、用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积(mL)0.100 0 molL1盐酸的体积(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度溶液体积(mL)第一次25.000.0026.1126.

12、11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。19.(11分)(2019温州模拟)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数K0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中，c(CO2)0.

13、025 molL1，c(CO)0.1 molL1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是_。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)。反应达到平衡后，下列措施能使增大的是。A.升高温度B.再充入H2C.再充入CO2D.将H2O(g)从体系中分离E.充入He(g)20.(12分)已知：N2(g)3H2

14、(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：(1)450时，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL-10.080.140.180.200.200.205 min内，消耗N2的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K。若改变某一条件，达新平衡时n(H2)1.6 mol ，下列说法正确的是。A.平衡一定正向移动B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体C.可能是降低了容器的温度D.可能是缩小了容器的体积(

15、2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水可发生下列反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)，此反应的S0(填“”、 “p，A错；因为平衡向逆反应方向移动，B的转化率减小，C的质量分数减少，C对；D错。12.【解析】选D。A项中CH3COONa、NaHCO3、C6H5ONa都为盐，三者水解都显碱性，酸性CH3COOHH2CO3C6H5OH，故同浓度时碱性c(C6H5ONa)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，pH相同时，c(C6H5ONa)c(NaHCO3)c(CH3COONa)，故c(Na)为。B

16、项中NaHA溶液存在：物料守恒为c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)。C项，图为CH3COOH滴定NaOH曲线，pH7时，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)。D项中a点处在20 mL NaOH中加入10 mL CH3COOH，反应后为NaOH和CH3COONa的混合液，存在：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，c(Na)2c(CH3COO)c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)。13.【解析】选D。MgCl2(l)=Mg(l) Cl2(g)该反应为分解反应，吸热，H0，反应物为液体，有气态物质生成，所以S0，A错；水解反

17、应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，B错；铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错；MnO2为催化剂，能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D对。14.【解析】选D。因测定水体中氯化物的含量，利用标准硝酸银溶液进行滴定，生成物为AgCl，因为Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，故当达到滴定终点时，也会有红色的Ag2CrO4生成，现象明显，故滴定选用的指示剂是K2CrO4。15.【解析】选D。由题意知：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始：4 2 0 0(mol)转化：1.2 0.8 1.6 0.8(mol)平衡时： 2.8 1.2 1.6 0.

18、8(mol)又知，反应前后压强之比等于物质的量之比即得：n(后)4.8 mol，可知D为气体，C为固体或纯液体。A项中，K，B项中B的平衡转化率为100%40%，C项中平衡常数只是温度的函数，D项中C为固体或纯液体，增加C，平衡不移动，B的平衡转化率不变，故选D。16.【解析】选A。可逆反应不能进行到底，比增大了1 mol反应物N2，H2的转化率增大，放出热量关系：ab，选项C错误；N2的转化率：，选项D错误。17.【解析】(1)pH12的NaOH溶液中c(OH)水c(H)1.01012 molL1，但Na2CO3溶液中CO结合了水电离出的H促进了水的电离，故c(OH)水 molL11.010

19、2 molL1；(2)电离平衡常数K仅仅是温度的函数，故温度不变，K值不变；HAHA，K，故c(H) molL11.0105 molL1，pHlgc(H)5。答案：(1)1.01012 molL10.01 molL1(2)不变1.0105 molL1518.【解析】(1)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原。(2)A项，由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，故测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B项，无影响；C项，这种影响直接导致读数比实际值偏大，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D项，这种做法

20、导致读数比实际上偏小，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低。(3)28.74应舍去，故取第一、三次盐酸体积的平均值：V(26.1126.09)/226.10(mL)，其浓度为0.100 0 molL1，待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL，将三者数值代入公式中求解，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)c(盐酸)V(盐酸) /V(NaOH)0.104 4 molL1答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化30秒内颜色不变(2)D(3)0.104 4 molL119.【解题指南】解答该题应注意以下两点：(1)根据热化学方程式判断K值随温度变化及利用K值判断反应进行的方向。(2)第(2)小题中要注

21、意达到平衡的时间是10 min。【解析】(1)因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)在1 100 时的平衡常数为0.263，此时Qcc(CO2)/c(CO)0.025 molL1/0.1 molL10.250。根据已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1与H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，26可得，2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530 kJmol1。答案：(1)0.008 molL1min10.1C、D(2)1 530 kJmol121.【解析】(1)

22、由表格中可以发现Fe3沉淀完全时所需的pH较小，而Fe2沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe2氧化成Fe3，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe3沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu2沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9pH4.6。(2)氧化剂若选用KMnO4，将引入新的杂质离子Mn2，生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2；NaClO作为最佳氧化剂会将Fe2氧化成Fe3，本身被还原成Cl，故正确答案为：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品。答案：(1)将Fe2氧化成Fe3，便于沉淀、除杂3.9pH4.6(2)引入新的杂质离子Mn2，生成Mn(OH)22Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)稀硫酸降温结晶过滤洗涤内容总结（1）可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液（2）因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固体