六省市高考化学题 山东 天津 广东 北京 江苏 上海

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1、2013年高考化学试题(山东卷)2013高考山东卷7化学与生活密切相关，下列说法正确的是A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程2013高考山东卷8W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性2013高考山东卷9足量下列

2、物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸COOOHOHHO2013高考山东卷10莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应莽草酸D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+2013高考山东卷11利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5

3、 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI2013高考山东卷12CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变pHpOHababNMQC升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变2013高考山东卷13某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶

4、液中c(CH3COO)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积2013高考山东卷28(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3AgNO3HNO3溶液ab(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。(3)右图为电解精炼银的示意图，(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有

5、少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。2013高考山东卷29(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0 (I)温度T1端 温度T2端TaS2晶体I2(g)加热炉TaS2粉末反应(I)的平衡常数表达式K，若K1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为。(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先

6、在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1T2(填“”“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。(4)25时，H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数KhmolL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。2013高考山东卷30(15分)TiO2既是制备其他含钛化

7、合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4，实验装置示意图如下：N2BACTiO2DECCl4热水冰水有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是。装置E中的试剂是。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：90酸溶FeTi

8、O3(s)+2H2SO4(aq)FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)= H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 水解、过滤90酸洗水洗钛铁矿矿渣钛液(70)钛液剩余的试剂AFeSO47H2OH2TiO3TiO2干燥、煅烧结晶过滤冷却硫酸试剂A简要工艺流程如下：试剂A为。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品TiO2收率降低，原因是。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄

9、，发黄的杂质是(填化学式)。2013高考山东卷31【化学化学与技术】 (8分)电解WC(s)洗涤CoC2O4洗涤滤饼净化洗涤液(回收)废旧刀具电解液H2O2NH3反应过滤焙烧(NH4)2C2O4溶液还原Co2O3H2Co粉H2O 废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解质。阴极主要的电极反应式为。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。(3)溶液的主要成分是。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造

10、成环境污染，原因是。(4)将Co2O3还原成Co的化学方程式为。2013高考山东卷32【化学物质结构与性质】 (8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。核电荷数电负性a核电荷数最高正价b核电荷数沸点c核电荷数熔点dFClBrFClBrHFHClHBrF2Cl2Br2(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶体胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原

11、子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。2013高考山东卷33【化学有机化学基础】 (8分)EOOH2NiHClDCH2CH2CH2CH2ClOHHCl2NaCNCH2CH2CH2CH2CNCNH2O、H+H2、NiFG聚合H(聚酰胺66)ABC聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：H2NiH2OH+ 已知反应：RCN RCOOH RCN RCH2NH2(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为。(2)D的结构简式为；的反应类型为。(3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及。(4)由F和G生成H的反应方程式为。20

12、13年高考化学试题(广东卷)2013高考广东卷7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2013高考广东卷8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO422013高考广东卷9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1L0.1molL1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成

13、Na2O2，失去个2nA电子2013高考广东卷10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中2013高考广东卷11下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2013高考广东卷1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH4的醋酸中：c(H

14、+)4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)c(Cl)+c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1XTZRQ2013高考广东卷22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ2013高考广东卷23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无

15、明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应2013高考广东卷30(16分)脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：一定条件 反应： OO OH CH3CCHCOOCH2CH3 CH3CCH2COOCH2CH3+ CHCHCHCH3 CHCHCHCH3(1)化合物的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO2。(2)化合物可使溶液(限写一种)褪色；化合物(分子式为C10H11C1)可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为。(3)化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物，的核

16、磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1112，的结构简式为。OH(4)由CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为，的结构简式为。(5)一定条件下， CH 与Br CCH也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为。II2 I3I2(g)IO3(g)Fe2+Fe3+ A图132013高考广东卷31 (16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq)

17、+ O3(g)IO(aq)+O2(g)H 1IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H 2HOI(aq) + I(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H 3总反应的化学方程式为_，其反应H_。(2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq)I3(aq)，其平衡常数表达式为。(3)为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响(反应体系如图13)，某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH，结果见图14和下表。编号反应物反应前pHc(I3)/103 molL1图14t/s第2组第1组(3，3.5)(10，8.8)(18，11.8)(33，6.5)反应后pH第1组O3+I5.

18、211.0第2组O3+I+ Fe2+5.24.1第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是。图13中的A为，由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是。第2组实验进行18s后，I3浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)。Ac(H+)减小Bc(I)减小CI2(g)不断生成Dc(Fe3+)增加(4)据图14，计算318s内第2组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。2013高考广东卷32(15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：银铜合金废料银熔体粗银银渣料(含少量银)滤液固体BCuAlO2稀H2SO4空气熔炼冷凝成型电解精

19、炼过滤滤渣ACuSO4溶液Al2(SO4)3稀NaOH煮沸过滤惰性气体煅烧(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80)(1)电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。(2)固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。高温(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0molL1

20、的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。2013高考广东卷33(17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。NaOH溶液BADC下列收集Cl2的正确装置是。将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。图15Ae(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转

21、化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图(见图15)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选作阳极。2013年高考化学试题(天津卷)2013高考天津卷1运用有关概念判断下列叙述正确的是A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2S

22、O3与H2O2的反应为氧化还原反应OH和CH2OHC互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2013高考天津卷2以下食品化学知识的叙述不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2013高考天津卷3下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

23、2013高考天津卷4下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2013高考天津卷5下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S 稀溶液中，c(H+)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2013高考天津卷6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极

24、、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电解电池：pb(s)+pbO2(s)+2H2SO4(aq)2pbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2O = Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3C正极：PbO2+4H+2ePb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+DPb电极质量时间Pb电极质量时间2013高考天津卷7(14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中

25、含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)。CD(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：；D的电子式：。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子

26、浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。2013高考天津卷8(18分)NaOH/H2O已知2RCH2CHORCH2CHCHCHO水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：O2/Cu，ABCDENaOH/H2O，COOHOH水杨酸(Mr130)请回答下列问题：(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为。(3)C有种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：。(4)第步的反应类型为；D所含官能

27、团的名称为。(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：。a分子中有6个碳原子在一条直线上；b分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团。(6)第步的反应条件为；写出E的结构简式：。2013高考天津卷9(18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：Cl2铁屑冷水收集器无水CaCl2FeCl2溶液ABCDE检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装

28、置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单

29、质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。(7)电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率为100%；。2013高考天津卷10(14分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM25(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+

30、NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH。(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)H241.8kJmol1C(s)+O2(g)CO(g)H110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g)2NO(g)H0若1mol空气含0.8mol

31、N2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为。2013年高考化学试题(北京卷)2013高考北京卷6下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2013高考北京卷7下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A

32、水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽水底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块2013高考北京卷8下列解释事实的方程式不准确的是Cu2+ClCl直流电源abA用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3eFe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2013高考北京卷9用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2eCuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体20

33、13高考北京卷10实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶热水冷水将NO2浸泡在冷水和热水中AB2013高考北京卷11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是t/2550100Kw/10141.015.4755.0CDH2O2MnO2c

34、(氨水)/ molL10.10.01pH11.110.6除杂装置检验装置X Y2013高考北京卷12用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液Br2的CCl4溶液HCNNH3H2O/H+CH3COOCH2CH2AC8H10O羧酸a浓H2SO4， 一定条件NaOHClCCl催化剂GC18H18N2O4(含3个六元环)还原B浓HNO

35、3浓H2SO4，CDC8H9O2NaO2、催化剂、H+EC8H8O2FPO 2013高考北京卷25(17分)可降解聚合物P的合成路线如下：H OH HCN NH3 H2O/H+O NH2 NH2 H H O O 催化剂 已知：CHCCN CCN CCOOHClCCl +2ROH ROCOR +2HCl (R为烃基)(1)A的含氧官能团名称是。(2)羧酸a的电离方程是。(3)BC的化学方程式是。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是。(5)EF中反应和的反应类型分别是。(6)F的结构简式是。(7)聚合物P的结构简式是。2013高考北京卷26(14分) NOX是汽车尾气中的主要污染物

36、之一。(1) NOX能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式。945kJmol1498kJmol12(630)kJmol1(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:N2(g) 2N(g) 2NO(g)O2(g) 2O(g)写出该反应的热化学方程式：。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO20CaO38SrO56Ba

37、O，原因是，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。VO2迁移 固体电解质NiO电极Pt电极NONO2O2(4)通过NOX传感器可监测NOX的含量，其工作原理示意图如下：Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式。2013高考北京卷27(12分)用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、

38、结晶、分离，得到产品。(1)H2S O4溶解A12 O3的离子方程式是：。(2) MnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：1 MnO4 + Fe2+ + 1 Mn2+ + Fe3+ + (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的：。(4)己知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。中加入MnSO4的目的是。2013高考北京卷28(15分)某学生对SO2与漂粉精的

39、反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色持续通入SO2尾气处理漂白精溶液Ai. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是。由实验a

40、、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。2013年高考化学试题(江苏卷)2013高考江苏卷1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A甲醇 B天然气 C液化石油气D氢气2013高考江苏卷2下列有关化学用语表示正

41、确的是A丙烯的结构简式：C3H6+17 2 8 8B氢氧根离子的电子式：OH146C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子92U2013高考江苏卷3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3、NO3C0. 1 molL-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID0. 1 molL-1NaAlO2溶液： H+、Na+、Cl、SO422013高考江苏卷4下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿

42、盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝250mL20250mL202013高考江苏卷5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量B溶解 C转移 D定容丁丁甲2013高考江苏卷6甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO22013高考江苏卷7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的

43、是A1 L 1 molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA2013高考江苏卷8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl = Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca

44、2+OHCaCO3+H2O隔膜Mg电极石墨电极H2O22013高考江苏卷9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正极移动2013高考江苏卷10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W 同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序： r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性

45、比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2013高考江苏卷11下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小2013高考江苏卷12药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：COOCOOHOCOCH3乙酰水杨酸+ HONHCOCH3 OCOCH3贝诺酯NHCOCH3+H2O对乙酰氨基酚下列有关叙述正确的是A贝

46、诺酯分子中有三种含氧官能团B可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠2013高考江苏卷13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+2013高考江苏卷14一定温度下，三种碳酸盐MCO3(

47、M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO32)lg c(CO32)。下列说法正确的是0 2 4 6 8 10 1212108642MgCO3CaCO3MnCO3acbp(CO32)pMAMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)c(CO32)Cb 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(CO32)Dc 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32)2013高考江苏卷15一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。

48、现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A容器I、II中正反应速率相同B容器I、III中反应的平衡常数相同C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于12013高考江苏卷16 (12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量F

49、eCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：酸溶过滤氧化调pH4过滤煅烧菱镁矿MgO木炭气体滤渣2滤渣1NH3H2OH2O2稀硫酸(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2 的成分是(填化学式)。气体ABCD800(4)煅烧过程存在以下反应：8002MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2800MgSO4+CMgO+SO2+CO MgSO4+3CMgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。aNaOH 溶液bNa2CO3溶液c稀硝酸dKMnO

50、4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。2013高考江苏卷17 (15分)ABCDFH2Ni,高温高压K2CrO7H2SO4(C6H5)3PCH21)CH3MgBr2)H2OCH3HOOOGEOHOH化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：RBr RMgBrMg无水乙醚O1) RCR2)H2ORRROHC已知：(C6H5)3PCH2RRCORRCCH2(R表示烃基，R和R表示烃基或氢)(1)写出A 的结构简式：。(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称

51、：和。(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。(4)F和D互为同分异构体。写出反应EF的化学方程式：。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备CHO的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OHHBrNaOH溶液2013高考江苏卷18 (12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2. 3350 g样品，配制成100. 00 mL 溶液A；准确量取25. 00 mL

52、溶液A，用0. 04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2+H2Y2NiY2+2H+ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验，现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。2013高考江苏卷19 (15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO47H2O

53、)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3FeCO3+Na2SO4FeCO3+C6H8O7FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Al3+3. 05. 0Fe2+5. 88. 8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。a将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。0 20 40 60 80 100溶解度/g温度/10080604020(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤干