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1、n 掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构n 掌握NE5000E/80E/40E的单板构成n 掌握NE5000E/80E/40E换板操作n 了解NE5000E/80E/40E升级操作高考化学理科综合能力测试一一、 选择题（每小题6分，共48分）1、（08东城）低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）A、Fe位于元素周期表的第四周期、第B族B、工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnC、TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D、Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电
2、子2、（08天津高考）下列说法正确的是（ ）用乙醇或4可提取碘水中的碘单质和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同2432晶体中电子总数与中子总数之比为112和4分子中各原子最外层都满足8电子结构3、（08东城）下列说法正确的是（ ）A、原子晶体中一定有非极性键B、分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键C、二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子D、过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为114、(07天津)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是( )A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C、向水中加入少
3、量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D、将水加热，KW增大，pH不变5、(07年天津卷，)下列有关工业生产的叙述正确的是( )A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小6、（08清华附属中学）下列有关晶体的说法错误的是（ ） A、碘晶体升华时，化学键没有被破坏B、晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 C、氯化钠溶于水或熔化时，离
4、子键都被破坏 D、金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子晶体7、（08东城）下列各组物质，不能按abc（“”表示反应一步完成）关系转化的是（ ）选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BNONO2HNO3CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DCH2=CH2CH2BrCH2BrCHCH8、（08东城）下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）A、在相同条件下，导电能力相同B、分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C、分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同D、分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同二、
5、 非选择题（共60分）9、（07北京模拟）咖啡酸（）也叫3，4二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。（1）咖啡酸的分子式是（2）咖啡酸不具有以下哪些性质A在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B能与FeCl3发生显色反应C能发生银镜反应D一定条件下能发生酯化反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol Br2，反应类型有（4）咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式（5）写出符合下列条件的有机物A的结构简式有机物A分子式为C9H10O2；A分子中含有一个
6、甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应。（6）将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O2,并生成y g H2O和mL CO2(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式。10、（08清华附属中学）已知X、Y、Z、W是短周期四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：X、Y、Z、W。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明条件
7、）；E分子的空间构型为，电子式为；E在催化剂存在条件下，可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为。（4）这四种元素可以组成原子个数比为5: 1: 1: 3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应并加热的离子方程式为（5）将9gY单质在足量的W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中完全吸收后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序是11、（08清华附属中学）(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要
8、作用。例如：光导纤维的主要成分是；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。(2)氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01105 Pa和185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。经过热处理的Si3N4，其晶体类型为；写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；Si3N4和适量氧化镁在2301.01105 Pa和185的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可
9、能生成物质。热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。12、（08清华附属中学）溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的KI溶液，I离子在酸性条件下被氧化成I2，然后用已知浓度的Na2S2O3溶液进行滴定，发生反应：I22S2O322IS4O62；来测定I2的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。（1）以上滴定操作需要加入（从下列选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是：。A、酚酞溶液 B、KMnO4酸性溶液 C、淀粉溶液 D、甲基橙溶液（2）已知Cu2可以与I发生反应：2Cu24I2CuII2，若取20.00mL某CuCl2溶液进
10、行上述的操作，最后消耗的0.11mol/L的Na2S2O3 20.00mL,则CuCl2的浓度为：。（3）IO3也可以与I发生如下反应：5IIO36H3I23H2O，某学生取Cu(IO3)2饱和溶液100mL，加入足量酸化的KI溶液，用0.11mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，消耗了Na2S2O3溶液35.30mL,则Cu(IO3)2的物质的量浓度为mol/L。（4）若近似认为（3）中的饱和的Cu(IO3)2溶液的密度为1.0g/cm3,则此条件下的Cu(IO3)2溶解度是g。参考答案：一、选择1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、B 7、C 8、D二、非选择9、（1）C9H8O4
11、 （1分）（2）A、C（2分，见错不得分）（3）4 （2分） 加成反应和取代反应（2分 见错不得分）一定条件nOHOHCHCHCOOH（4） n+NaHCO3OHOHCOONa CH =CH+CO2 +H2O（每个方程式2分，缺条件和扣1分）（5） （2分）OCOCH2CH3224 13.510.5m224 13.59x（6） 224 35x18 310.5y或22.4 95m18y或（3分）10、（1）H、C、N、O （4分）（2）（1分）；三角锥形（1分）；（1分）；氮的氧化物（1分）（3）NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）（4）NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+H2O（2分）（5）c（Na+） c（HCO3） c（CO32） c（OH） c（H+）（2分）11、(1)SiO2(2分) Si(2分)(2)原子晶体(2分) 3SiCl4+4NH3= Si3N4+12HCl(3分) SiO2(或MgSiO3)(2分) 加足量稀盐酸过滤(2分)12、（1）C 溶液由蓝色恰好变成无色（各2分）（2）0.11（3分）（3）0.003 （4分）（4）0.12（4分）内容总结
浅谈管理高考化学理科综合能力测试一
