高考全国各地模拟无机推断题精选练习一化学

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1、2011全国各地模拟无机推断题精选练习一1、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为；（2）反应的离子方程式为。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：_（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11；B

2、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/LC该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为11022DpH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；2、下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化（1）化合物A中含有的

3、短周期元素是（写元素符号），E的化学式_。（2）如何检验化合物N中的阳离子。（3）写出的化学方程式：。（4）若L为等物质的量F与G反应所得，L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。3、A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，A和D反应生成B的化学方程式为。B的结构式为。（2）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐， 继续灼烧

4、后得到的固体物质成分的化学式是。（3）若D为氯碱工业的重要产品，反应（）的离子方程式为。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。C溶液呈碱性的原因是。(用离子方程式表示)将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。4、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：（1）F的电子式_（2）反应的化学方程式为_；（3）反应的离子方程式为_；（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式_；（5）D

5、溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_；5、物质AK都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系。部分产物中的水已省略。（如果需要阴、阳离子可以重复使用）阳离子、阴离子已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸。试按要求回答下列相关问题：（1）A、D、J的化学式为：A 、D 、J ；（2）已知B溶液和E溶液都显碱性，则相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是 （用化学式表示）；（3）写出反应

6、的离子方程式：（4）用惰性电极电解I溶液阳极的电极反应方程式为：YX紫色红褐色沉淀EZA气体W溶液B溶液M溶液C白色沉淀D溶液白色沉淀N焰色反应HNO3在空气中放置，变为灰绿色，溶液F盐酸盐酸加AH2O(g)高温AgNO3继续放置6、已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：（1）Y在元素周期表中的位置。（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（3）B与M反应的化学方程式为。（4）A与水反应的化学方程式为。（5）检验溶液F中阳离子的方法是。（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为。（7）在沸水中加入F溶液的

7、离子方程式为。7、A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是。检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是。将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为。（3）若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有N0生成，该反应的化学方

8、程式是。8、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去)。若A是常温下的气态单质，X是，则D与A的水溶液反应的化学方程式_若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应；写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式_。若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，(a) A的电子式_。写出X与C反应生成D的离子方程式_(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲、将甲溶于V ml C molL-1的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为_mol，混合气体乙的物质的量为_mol9、下图表

9、示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出。已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物。回答下列问题。1.A中溶质的化学式为_。2.电解A的水溶液时阳极的电极方程式为_。3.工业上，反应F+ D L在_ (填写设备名称）中进行，该反应采用常压和较高温度(400 5000C)的原因是_。4.写出反应的化学方程式_5.E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为_。10、下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为有颜色的一种单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质。其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末

10、和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：（1）物质A的电子式为；（2）甲与C高温下反应的化学方程式为；（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其反应的离子方程式为；（4）在反应中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数为个；（5）写出E与丙反应的离子方程式。11、如下图所示物质间的相互转变关系，反应在工业上可用来生产化合物C，反应在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应、和均是在水溶液中进行的反应常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液

11、可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%请回答下列问题：写出F的化学式：_；人们将反应涉及的化学工业称为 _；写出电解A、B混合液的阳极反应式； 写出B与D反应的离子方程式_；写出反应的离子方程式_；写出反应的离子方程式_；高铁酸钠（Na2FeO4）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：Na2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒；_。GAGID混 合 气 体BCD浓硫酸EFH点燃催化剂IEGHJK+E碱石灰12、下图中AK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的

12、量相等的三种产物；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： 写出C的电子式：。写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：。写出实验室制取B的化学方程式：。写出J与K反应的化学方程： 。13、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出单质C的化学式（2）写出EFHI的离子方程式（3）写出

13、G+IH+D+E的化学方程式（4）某工厂用B制漂白粉。写出制漂白粉的化学方程式 。为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉20g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出2500mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置。待完全反应后，用01molL-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI，共用去 Na2S2O3 溶液2000mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。14、A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合

14、物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：ABEBHCFH2ODGH2OH2ONaD1000请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；（2）F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；（3）D与H反应可能生成的盐有_（填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_。15、有A、B、c、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、c、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。请回答：（1）写出F的电子式。（2）写出反应的化学方程式。（3）

15、I的水溶液呈酸性、中性或碱性的原因（用离子反应方程式表示）。（4）由B、D所含元素形成的化合物X中B元素质量分数 为25，将x设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入X，在标准状况下，消耗X体积VL。OV448 L时，电池总反应的化学方程式为；448 L7，原因是（用离子方程式表示）：；D的水溶液中离子浓度大小顺序为将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。写出电解A溶液的离子方程式：1

16、、【答案】（1）H2；（2分）（2）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO（2分）（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）（4）酸（2分）NH4+H2ONH3H2O+H+（3分）（5）ACD（3分）2、（1）S （2分），Fe2O3（2）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口附近，试纸变蓝，则说明有NH4+（3）4FeS2 + 11 O22Fe2O3 + 8SO2（4）NH4+HSO3-+2OH- =NH3H2O+SO32-+2H2O（5）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4kJ/mol 3、【答案】（1）4NH3+3

17、O2=2N2+6H2O （2分） NN（2分）（2）Fe2O3 （2分）（3）Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 （3分）（其它合理答案也给分）（4）HCO3-+H2O H2CO3+OH- （2分）c(Na+ )c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（3分）4、5、（1）A为Al2（SO4）3、D为 BaSO4、J为AgCl（各2分）（2）Ba（OH）2（2分）（3）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al（OH）3（3分）（4）4OH4e-=2H2O+O2（3分）6、【答案】（1）第三周期IIIA。（2） Al2O32OH = 2AlO2 H2O。高温（3） FeCl

18、22KOH = Fe(OH)22KCl。（4）（3分） 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 。（5）取少量F溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。（加NaOH、苯酚等，现象正确，也给分。）（6）（3分） H22e2OH = 2H2O。100（7）（3分） Fe33 H2O Fe(OH)3(胶体)3H。7、【答案】8、【答案】（3分）NaHCO3Cl2NaClCO2HClO（3分）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2Oa：（2分）Na2Na（3分）Al33AlO26H2O4Al(OH)3b：（2分） （2分）9、10、（1）（2分）； （2）3Fe + 4H2OFe3O4 +4H2

19、（3分）；（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（3分）； （4）2.4081023（3分）；（5）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3分）11、NaClO （2分） 氯碱工业 （2分）2Cl2e=Cl2 （2分）Cl2 H2O= H+ClHClO （2分）Fe2O36 H+=2Fe33H2O（2分）2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O （2分）Na2FeO4被还原为Fe3、Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物和杂质形成沉淀，使水澄清 （2分）12、【答案】(1) (2分)(2) NH4+HCO3-+2OH- NH3 + 2H2O + CO32-(

20、或NH4+HCO3-+2OH-= NH3H2O+ H2O + CO32-) (2分) (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (2分) (4) C+4HNO3（浓） 4NO2 + CO2 +2H2O (2分)13、14、【答案】（1）Ca2H2OCa(OH)2H2，NaHH2ONaOHH2（2）CaCO3， ，（3）Na2CO3，NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2就能制得单质Ca（第（4）问3分，其余2分一空）15、16、(1)臭氧 (1分) Fe2（SO4）3 (2分)(2)Fe（s）2/3O2(g)=

21、1/3Fe3O4（s）HQkJ/mol (2分)(3)4OH4e2H2O O2(2分)(4)c (2分)(5)0.4mol(2分) 4.48L(2分)17、（1） Al（OH）3+OH = AlO2+2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH（3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3+2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+）C（H+） = C（OH） （2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18、1）Cl2（2分） O2（2分） （2分）（2）6NO4NH35N26H2O（2分） （3）4H+NO33Fe2+NO2

22、H2O3Fe3+（2分）（4）小于7（2分） NH4+H2ONH3H2OH+（2分）19、20、（1）C（2分） （2）HNO3（2分） （3）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（3分） （4）Fe3+e-=Fe2+（2分） （5）12（2分）（6）4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+8Na+O2（3分）21、（1）Na2O2（2分） （2分）（4）阴极（1分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，所以 阴极附近溶液变为红色（3分）22、(1)A：CuSO4 (1分) E：O2 (1分) L

23、：Cu(OH)2 (1分)(2) 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ (3分)(3) 常压、催化剂、400500(或答常压、催化剂、加热也可) (2分)(4) 容易形成酸雾，不利于SO3的吸收 (2分)(5) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g)；H =98.3 kj/mol (3分)23、【答案】（1）（2分） KSCN （1分）（2）3Fe2+NO3-+4H+= 3Fe3+NO+2H2O （2分）（3）4NH3+3O2=2N2+6H2O （2分）（2分）（4）阴极：Fe3+e= Fe2+ （1分）阳极：2Cl- - 2e= Cl2 （1分）（5）(NH4) 2

24、Fe(C2O4)2=FeO+2CO+2CO2+2H2O+2NH3 （3分）24、【答案】 C O O点燃（1）（2）CS2+ 3O2 CO2+2SO2 电解（3）NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3+ NH4Cl （4）Cu + 2H+ Cu2+ + H2 （5）16 25、【答案】（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296KJ/mol （3） K2S 、 S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- （每空2分）内容总结（1）2011全国各地模拟无机推断题精选练习一1、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质（2）（填“酸”、“碱”或“中”）原因是：_（用离子方程式说明）（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液的pH=11