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1、2019年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题集训一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10； x(g)+3y(g) 2z (g) H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是( )A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 2某温度下，反应2A(g)B(g)H0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述
2、正确的是( )A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则abB若ab，则B容器中一定使用了催化剂C若其他条件不变，升高温度，则ab3将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）；H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )Aab Ba=b Cab D无法确定4X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化
3、率最接近于( )A33% B40% C50% D65%5已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+O2（g） H=41 kJmol。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：编号起始时各物质的物质的量mol达平衡过程体系能量的变化COH2OCO2H21409放出热量：32.8 kJ0014热量变化：0下列说法中，不正确的是( )A容器中反应达平衡时，CO的转化率为80B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C平衡时，两容器中CO2的浓度相等D容器中CO的反应速率等于H2O的反应速率6一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA(g)+nB(g)pC
4、(g)。平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是( )m+np A的转化率下降 平衡逆向移动 C的体积分数增加 A B C D7人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO + HbO2O2 + HbCO，37 时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人的智力受损。据此，下列结论错误的是( )ACO与HbO2反应的平衡常数K = B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之
5、比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动8某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) ；DH0。下列分析正确的是( )A平衡后加入N2，该反应的DH增大B平衡后升高温度，平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高9某温度下，H2 (g)CO2 (g) H2O(g)CO(g) 的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c(
6、H2) / mol/L0.0100.0200.020c(CO2) / mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A平衡时，乙中CO2的转化率大于60B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢10低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3 (g)+NO (g)+NO2 (g) 2N2 (g)+3H2O H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH
7、3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大二、填空题：1反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。2硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
8、 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行 b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI (g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均放映速率v (HI)=_。该温度下，H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的平衡常数K=_。相同温度下，若开始加入HI (g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡
9、浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O (l) H=572 kJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。3接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) H=196 kJmol1（1）该反应所
10、用的催化剂是_（填写化合物名称），该反应450时的平衡常数_500时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）该热化学反应方程式的意义是_。（3）下列描述中能说明上述反应已平衡的是_。av (O2)正=2v (SO3)逆b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固体容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v (O2)= _molL1min1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移
11、动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，_moln (SO3)_mol。【答案与解析】一、选择题1A【解析】等压时充入惰性气体，体积增大，但对于第二个反应而言平衡逆向移动，反应放热温度升高，第一个反应向逆向移动，c的物质的量降低，A错误。2B【解析】A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，则ba，A错误；升高温度，平衡正向移动，则ba，C错误；若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，则ab，D错误。3A【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低，所以b
12、a。4D【解析】X + 2Y 2Z起始 1 1 0反应 a 2a 2a 平衡 1-a 1-2a 2a由已知有：(1-a + 1-2a)：2a=3：2解得a=1/3所以Y的转化率为：2a/1=2/3=66.7%5. C 【解析】A项，l mol CO完全反应时放出的热量为41 kJ，容器中反应放出的热量为32.8 kJ，所以实际反应的CO的物质的量为0.8 mo1，中反应达平衡时，CO的转化率为800%；B项，由可计算出化学平衡常数为1，根据化学平衡常数可计算容器中CO2的平衡浓度，从而计算出CO2的转化率为80；D项，用各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以CO的反应速率等于
13、H2O的反应速率；C项，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，。6.C【解析】将气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍。题中已知达到新平衡后，C的浓度为原来的1.9倍（小于2倍），说明平衡左移了，m+np。7C【解析】由反应方程式知，K的表达式正确，A对；CO与HbO2反应的平衡常数达220，可见其正向进行的程度很大，正确。K=，由题意知，K=220，=0.02时，人受损，则c(CO)/c(O2)=910-5，C项错。D项，当O2浓度很大时，题中平衡将逆向移动，从而解救人，正确。8C【解析】A平衡后加入N2，该反应的DH不变。B平衡后升高温度，平衡左移，平衡常数K变小
14、。C平衡后再充入NH3，体系压强增大，达到新平衡时，NH3的百分含量变大。D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的低。9C【解析】一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。 首先看D选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误。再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。10C 【解析】A项，升高温度，
15、平衡向逆反应方向移动， K值减小。B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大。C项，当v正(NO)v逆(N2)=12时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。二、填空题1(1)放热。(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。【解析】由图可以，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率
16、增大，所以E1和E2同时降低。2（1）c （2）0.1 molL1min1 64 b （3）向右 b （4）80%【解析】（1）a项错误，反应在常温下向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律，2+2+得总反应：2H2O=2H2+O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应产生1 mol O2的同时产生2 mol H2。（2）由题干数据分析该反应： H2 + I22HI起始： 0 0 1 mol转化： 0.1 mol 0.1 mol 0.2 mol平衡： 0.1 mol 0.1 mol 0.8 mol02 min内平均反应速率平衡常数若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当
17、于先将HI加入到2 L的容器（达到平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同），再将体积压缩至1 L，因为该反应为等体积反应，加压平衡不移动，所以HI浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变，温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。（3）Zn与稀H2SO4反应，c (H+)减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液加入NaNO3，Zn与H+、NO3反应不生成H2；若加CuSO4，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn与Cu，构成原电池，加快反应速率；若加Na2SO4对反应速率没有影响；若加NaHSO3，HSO3消耗H+生成
18、H2O和SO2，减缓反应速率。（4）生成1 mol液态水，理论上放热，则该电池的能量转化率为：。3（1）五氧化二钒 大于 （2）在450时，2 molSO2气体和1 molO2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为196 kJ （3）b、d （4）0.036 向正反应方向 0.36 0.4【解析】（1）由于2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g)正反应是放热反应，故升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故450时的平衡常数大于500时的平衡常数。（2）该热化学方程式表示在450时，每2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体放出196
19、kJmol1的热量。（4） 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)起始量（mol） 0.2 0.1 0变化量（mol） 0.09 0.09 0.18平衡量（mol） 0.02 0.01 0.18v (O2)=0.09 mol / (5 L0.5 min)=0.036 mol / (Lmin)若继续通入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，就相当于给体系加压，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡后，n (SO3)会比0.182 mol大，但必小于0.4 mol。内容总结（1）2019年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题集训一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10（2）乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD项正确，C错误
高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题集训含解析
