高考化学一轮复习物质的量高考题

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1、城区模拟1、201210. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1LmolL1的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子2、2011通州潞河中学月考4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）ACl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NAC500mL0.5molL-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NAD常温常压下，0.5

2、NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L3、2009通州潞河高三12月考5NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同4、2012海淀期中6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3NAB

3、标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为NAC常温常压下，16g CH4中所含中子数为10NAD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2NA5、2012朝阳期中10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1LmolL1的硫酸铝溶液中含有的Al3为2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H为0.2NAC标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子6、2012海淀期末6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1molOH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况

4、下，22.4 L苯含有的原子数目为12NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NAD0.3mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3NA7、2011浙江杭州七校联考11在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 A35a/(22.4V) B c a/(22.4V)mol/L C上述氨水和与等体积等浓度的稀盐酸混合后恰好为中性。，D在上述氨水中再加入vml水后，所得溶液的质量分数小于0.5 。8、2011海淀一摸7用NA表示阿伏加德罗常数

5、，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC在标准状况下，2.8 gN2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA9、2011西城期末13NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NAC1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NAD9.2 g NO2和N2O4的混合气中含

6、有的氮原子数为0.2 NA10、2011浙江金华市小模拟3若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键B169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为02NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD在含有NA个醋酸根离子（CH3COO-）的醋酸溶液中氢离子数目为NA11、2011北京通州一摸9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB1mol羟基与17gNH3所含电子数都为10NAC标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NAD100 mL 18.

7、4 mol/L硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA12、2011朝阳期末16下列叙述中，正确的是A1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为76.021023B1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为106.021023C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为16.021023D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.02102313、2012湖北三校联考-实验室需用Na2CO310H2O晶体配制500mL0.05mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝

8、码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的Na2CO310H2O晶体是g（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、（4）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（填“偏高”、“偏低”、“不变”）：a溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤b定容时俯视刻度线c所用Na2CO310H2O晶体已失去部分结晶水高考题组1、（2011新课标全国）下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g

9、NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2、（2011广东高考9）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3、(2011全国II卷12)NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1

10、mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子4、5.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA5、（10广东理综卷）8.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.

11、4L中含有 个分子6、（2010福建卷）7表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为7、（2010上海卷）7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7gH2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA8、（2010江苏卷）5设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数

12、为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为49、（2010四川理综卷）7.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g10、（09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢

13、氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+11、（09年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA12、（2009浙江卷）8用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5B1mol乙烷分子含有8个共价键C58.5g的氯化钠固体中含有个氯化钠分子 D在1L0.1mol碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1

14、 13、（2009上海）12NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为14、2009江苏4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L

15、 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA15、（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D.C=1000V/(17V+22400) 16、2010新课标10把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为ABCD17、（08四川卷）下列说法不正确的是A1mol氧气含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧

16、和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为1318、（08江苏卷）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-19、（08山东卷）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水

17、稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同。20、（08上海卷）在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是21、9.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C.

18、 0.05mol/L D. 0.50mol/L22、19能表示阿伏加德罗常数数值的是A1mol金属钠含有的电子数B标准状况下22.4L苯所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数23、5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA24、3在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和

19、压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小25、2007四川7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NAD1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA26、2007glz22已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol

20、钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D22.4 L水含有NA个H2O分子27、2007gh下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.021023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子28、2007nx10若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7

21、：429、2007js8阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为0.36.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023 D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.02102330、2007cq7下列叙述正确的是A相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH3与19

22、g NH+4所含质子数相等31、2007q1-9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是()AP(Ne)P(H2)P(O2)BP(O2) P(Ne)P(H2)CP(H2)P(O2)P(Ne)DP(H2) P(Ne) P(O2)32、2007sd15一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为提示：H2C2O4是

23、二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.200 D0.24033、2006cq设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD 20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA34、2006全18用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA B标准状况

24、下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为1NA D46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA35、2006gd12下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H4和C4H6D.同压强、同体积的N2O和CO236、（06江苏）6阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为26.

25、021023S8分子结构模型C32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102337、2006全1-13由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1C0.3 molL-1 D0.4 molL-138、2005gz24.下列与化学有关的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜为负极 D.18gH2O中含1mol氧离子B.0.1molN2与0.3molH2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨 C.1m

26、olL1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1molL139、2005sh6设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2数为0.2NA40、2005bj下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3molC2H2(g)和1molC6

27、H6(g)的密度相等41、2004js11阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子42、2004北京9-9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1molL1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为01.NAB1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NAD12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA43、2003gd8等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 123 B 169 C 133 D 13644、2003gd4浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1 B 2 C 3 D 4内容总结