初中化学基础知识提纲

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1、初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11. 石油、煤、天然气都是混合物。12. 溶液

2、都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au17. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。18. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。19. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。20. 溶液在稀释前

3、后保持不变的是溶质的质量。21. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。22. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。23. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。24. 化合价口诀：一价钾钠氯银氢，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见,单质价态都为零。25. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。26. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染，是最理想的

4、清洁燃料。27. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。28. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。29. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。30. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。31. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。32. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。33. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。34. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；

5、（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。35. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。36. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。37. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。38. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。39. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。40. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。41. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。42. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。43. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。44. 天然

6、气、沼气的主要成分是CH4。45. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。46. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。47. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰48. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。49. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。50. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。51. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。52. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应

7、使用镊子。加热时常用酒精灯。53. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。54. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。55. 最简单的有机物是甲烷。56. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。57. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。58、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。59、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。60、由饱和溶液到不饱和溶

8、液的方法是升高温度或增加溶剂。61、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。 62、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。63、20时，食盐的溶解度为36克。就是说在20时，100克水中最多可以溶解食盐36克。64、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。65、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。66、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。67、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。第二部分 化学基本概念和基本原理（一）物质的组成宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的；物质 微观上 既

9、说种类，又说个数 由 等粒子构成的；分子是由 构成的分子：是保持物质 的最小粒子；原子：是 中的最小粒子；离子：带电的 或 ；元素：具有相同 （即相同 ）的一类原子的总称。 例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。例2 保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。例3 下列叙述错误的有 原子原子核电 子：质子:质子数中子:中子数最外层电子数决定了决定了元素的 决定了原子的 元素的 元素的 A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个

10、氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。（二）原子的构成在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量 + 。在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数；在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 离子 阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-带电的原子团例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液物质纯净物金 属：Mg、Al 、Zn、F

11、e稀有气体：He、Ne、Ar固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、N2非金属单 质化合物有机物：CH4、C2H5OH非金属氧化物：CO2、H2O金属氧化物：Na2O、Fe2O3氧化物其它无机物HCl、H2SO4、H2CO3NaOH、Ca(OH)2KCl、(NH4)2SO4无机物一般由 构成多数由 构成多数由 构成（三）物质的分类例5 下列既不是有机物，也不是无机物的是 ACO2 BC CH2CO3 DCH4 第三部分 化学实验（一）化学实验基本操作一、药品的取用：注意事项液体：1mL2mL固体：只要盖满试管底部 做到“三不”：口、鼻、手取“最少量”用剩的药品，应放入指定的容器里粉末：试

12、管倾斜块状：试管横放块状：镊子粉末状：药匙或纸槽1固体药品的取用：取用 试管量筒：滴管：悬空滴加规格选用：尽可能小；一次量取读数：凹液面最低处2液体药品的取用： 瓶塞倒放注意 标签向着手心 取一定量液体 瓶口紧挨着试管口酸：碳酸氢钠；水；抹布碱：稀醋酸；水；抹布*3浓酸、浓碱的使用：实验台酸：碱：水酸：水；3%5%NaHCO3（浓硫酸：布；水；3%5% NaHCO3）碱：水；硼酸皮肤 眼睛二、托盘天平的使用：调零：游码移零；调整螺母放纸：称量：称量物放在左盘；先加大砝码，再加小砝码，后移游码复原：托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到0.1g使用步骤 三、连接仪器装置：连接顺序：自上到下

13、，自左到右四、检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。若装置不漏气，导管口应有气泡冒出焰心内焰外焰加热酒精2/3用火柴点燃用灯帽盖灭五、物质的加热：酒精灯 酒精灯的火焰加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶加热固体：试管、蒸发皿可受热仪器固体：先预热，后固定加热液体： 液体1/3先预热，后不时地移动试管用试管加热试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六、过滤：过滤能除去液体中混有的难溶固体。*过滤要做到：“一贴”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒； 玻璃棒末端要紧靠三层滤纸； 漏斗末端要紧靠烧杯内壁。油污：热纯碱溶液或洗衣粉难溶固体：稀盐酸七、洗涤仪器：洗涤试管：水洗；刷洗；*干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下