高中化学常见物质鉴别除杂题目

《高中化学常见物质鉴别除杂题目》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常见物质鉴别除杂题目（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高中化学常见物质除杂1、化学方法分离和提纯物质（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42，可加入适量的稀H2SO4，将CO32转化为CO2气体而除去。（3） 氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去

2、。（4） 正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。（5） 利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。2、物质的鉴别1常见气体的检验常见气体检验方法H2纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点

3、燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2可使带火星的木条复燃Cl2黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。SO2无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。H2S无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸

4、有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。CO可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4(乙烯)无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H2(乙炔)无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，

5、能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)

6、2+。（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后

7、可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的检验（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性

8、气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。（9）HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反

9、应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的检验（1）苯酚：滴入FeCl3溶液，溶液颜色变成紫色。（2）乙醛：能发生银镜反应生成银镜，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。典型例题例1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。过滤 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 NaC03溶液 加过量 BaQ溶液A. B. C. D.解析：加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入过量的 BaQ溶

10、液是为了除去SO42-，加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的时”，然后进行过滤，除去 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH值。综上所述，正确的实验操作顺序为 CD。例2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 ( )AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4解析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。例题3.

11、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是 ( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变为HClO，因无漂白性，无法与HCl气体区别；C中气体通入AgNO3溶液，都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl；D中Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反应。故选D。例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的

12、离子可能是 ( )AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+解析：依题意，某溶液依次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反应都生成白色沉淀，可推知溶液中应有Ag+、Al3+、Ba2+或Ca2+。因A项中加入过量的氨水使溶液呈碱性,无白色沉淀生成，可排除A。而D项中加入过量盐酸也无白色沉淀生成，可排除D。仅有BC项符合，故选BC。例题5.不用其它试剂, 限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液 （ ）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA只有组可以 B只有组可以 C两组均可以

13、 D两组均不可以解析：将组内四种溶液取少量互滴，其它三种溶液滴入该溶液中能产生沉淀者为AgNO3。再将AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立即产生白色沉淀者为NaCl ；产生土黄色沉淀者为NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色沉淀，后沉淀消失者为NH3H2O。而选项互滴无现象，不能区别。故选A。例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

14、解析：如果加入钠盐，溶液中将增加了Na+ 这种杂质，显然选项A、C不符合题意。选项B加入过量的SO42，虽除去了杂质Ba2+，但又引入杂质SO42。选项D加入过量CO32除去杂质Ba2+，过量的CO32又与HNO3反应，生成CO2而放出。达到提纯的目的。故选D。例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ）ANa2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2 BHCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 DNaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4 解析：A中溶液均无色，两两混合之：、现象相同，、均无明显现象，无法区分。同理，B

15、组无法区分，C组可以区分。D中FeCl3溶液为黄色（其余无色），将FeCl3作已知试剂，可以找出NaOH；再用NaOH可区分出MgCl2、K2SO4。所以答案为C、D。例题8.只需用水就能鉴别的是 ( )AHCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液) BBaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体)CCuSO4、CaCO3、AgCl (三种固体) DC2H5OH、C6H6、CCl4 (三种液体)解析：A选项均为溶液，不需用水，但也不能鉴别。B选项，加水后BaCl2、Ba(OH)2能溶于水，但溶液均为无色，不能区别。C选项，加水后只有CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的CaCO3、Ag

16、Cl不能鉴别。D选项，加水后C2H5OH溶于水，溶液不分层，而C6H6不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，可以用水鉴别。得答案为D。例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是 （ ）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaICNa2S、HCl、FeCl3、NaCl DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 解析：A选项，四种溶液皆无色透明，无明显特征，且两两混合时NaCl与Na2CO3呈现的现象相同，不用试剂无法区别。 B选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混合现象各不相同，能够区别开来。HClNa2C

17、O3Cl2NaIHClNa2CO3Cl2橙黄色NaI橙黄色 注：表中“”表示气体，“”表示无明显现象。C选项，利用连锁推断法：四溶液中有三种无色，只有FeCl3溶液呈黄色。将FeCl3作为鉴别用试剂，分别滴入另外三种溶液，产生黑色沉淀的是Na2S，再把Na2S溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为HCl，剩下一种就是NaCl溶液。D选项，四种溶液均为无色，两两混合时，现象各不相同，能够区别开来。 以此得答案为A。例题10.下列各组混合物质，用括号中注明的分离方法分离不正确的是 （ ）A苯酚浊液（过滤） B苯与溴水（萃取并分液）C碘和砂的混合物（升华） D氮气和氧气（液化蒸馏） 解

18、析：本题提供的4组混合物所用分离方法B、C、D正确，A不对。苯酚在常温下虽然是固体（熔点43），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，无法过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且由于苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分离。碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。工业上分离空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，然后略微升温至高于N2的沸点（196）而低于O2的沸点（183）时，使N2气化而与液态O2分开。例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象为：甲与乙或丙混合都产生沉淀，丙与乙或丁混合也产

19、生沉淀，丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。（1）这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。（2）写出有关离子反应的离子方程式。甲与乙： 。甲与丙： 。丙与乙： 。丙与丁： 。丁与乙： 。甲与丁： 。解析：四种溶液两两混合后会产生的现象列表如下：HClNa2CO3Ca（OH）2AgNO3HClNa2CO3Ca（OH）2AgNO3依题意，甲与乙、丙混合均产生沉淀，乙与丁混合产生气体，对照上表知乙为Na2CO3，丁为HCl，甲、丙为Ca（OH）2、AgNO3，再根据上表分析可确定甲、丙。答案如下（1）Ca（OH）2 Na2CO3 AgNO3 HCl（2）Ca2+CO32=CaCO3 ； Ag+O

20、H=AgOH ； 2Ag+CO32=Ag2CO3 Ag+Cl=AgCl； 2H+CO32=CO2+H2O ； H+OH=H2O 。例题12.分别用一种试剂鉴别下列物质：（1）（NH4）SO4、NaCl与CH3COONa的溶液。（2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4与Na2SO4的溶液。（3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。 (5) Al2（SO4）3 、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。（6）HCOOH、CH3COOH、

21、C2H5OH、葡萄糖的溶液。 解析：（1）题因NaCl不水解，溶液呈中性；而（NH4）2SO4和CH3COONa都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。所以用石蕊试液或pH试纸就可鉴别开来。 （2）题可用NaOH溶液鉴别。根据生成蓝色沉淀鉴出CuSO4；红褐色沉淀鉴出Fe2（SO4）3；白色沉淀且立即变灰绿色，最终变红褐色鉴出Al2（SO4）3；白色沉淀不溶于NaOH溶液鉴出MgCl2；无明显现象的为Na2SO4。 （3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴别。6种溶液分别与稀盐酸反应，产生白色沉淀的为Na2SiO3；有臭鸡蛋气味的为Na2S；有无色无味气体产生的为Na2CO3；有无色刺激性气味气体产生的为Na2S

22、O3；使溶液变浑浊且产生无色刺激性气味气体的为Na2S2O3；无现象的为NaCl。 （4）题可用Ba（OH）2溶液鉴别，实验在加热的情况下进行，若只有白色沉淀产生的为Na2SO4；只有气体产生的为NH4Cl；既有白色沉淀又有气体产生的为（NH4）2SO4；无明显现象的为NaCl。 （5）题可用（NH4）2CO3溶液鉴别。分别反应时，若既有白色沉淀，又有无色无味气体产生的是Al2（SO4）3；只有无色无味气体产生的是H2SO4；既有白色沉淀，又有刺激性气味气体生成的是Ba（OH）2；只有白色沉淀的是CaCl2。此外，也可选用NaHCO3溶液鉴别。 （6）中可用新制得的Cu（OH）2悬浊液鉴别。分

23、别反应时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色沉淀的为甲酸，无红色沉淀的为乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色沉淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇。以此得答案为：（1）石蕊试液等 （2）NaOH溶液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH）2溶液 （5）（NH4）2CO3溶液 （6）新制碱性Cu（OH）2悬浊液习题：1某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸，也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下列组合判断中正确的是 （ ）(1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl2；(3)肯定有NaHC

24、O3；(4)肯定有Na2CO3或NaHCO3；(5)肯定没有MgCl2。A(1)、(2)、(3) B(1)、（3） C(2)、(4) D(1)、(3)、(5)2某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 （ ）A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D一定

25、含有CO、H2，可能含有H2O、CO23除去下列(a)(d)中的杂质，可以用的同一方法是 ( )(a)乙烯中的少量SO2和CO2(b)乙炔中的少量H2S(c)通过苯硝化反应制得的呈红棕色的硝基苯(d)通过苯的溴代反应制得的呈红棕色的溴苯 A萃取 B用酸洗 C分馏 D用NaOH溶液洗4有100 mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2、NO组成，将此气体通过浓H2SO4，气体体积减少30 mL，再通过固体Na2O2后，气体体积又减少15 mL，最后通过水后，变为45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混合气体中各成份的体积之比：正确的是 ( )A3016 B0631C60311 D3214

26、5下列各组溶液中，不加其它任何试剂就能鉴别的是 （ ） ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNa2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2CFeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3DAgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是 （ ）A测知该液体的pH值为7B测知该液体的密度为1g/cm3C该液体与Na反应产生H2，与Na2O2反应产生O2D在压强为1.01105Pa时，该液体的沸点为373K7某无色透明溶液 ，可能含有下面两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl、OH、NO3、CO32；已知该溶液

27、能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有 离子，可能含有 离子，一定没有 离子。8某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。经测试，该污水PH7。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是。9常温下一混合气，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种组成，取此混合气160mL进行以下实验：（1）混合气通过浓硫酸后，体积减少15mL；

28、（2）剩余气体在通过足量Na2O2颗粒充分反应后体积又减少30mL；（3）点燃剩余气体后再冷却至常温，体积又减少75mL；（4）剩余气体再通过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少10mL，余气体30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推断：（1）肯定有的气体及其体积：_。（2）可能存在的气体及其体积：_。（3）肯定没有的气体是：_。10有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：（1）该溶液可使pH值试纸呈现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；（3

29、）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有（1）_，肯定不存在的离子有（2）_，不能确定是否存在的离子有（3）_。11有一种废液中含有K+、Cu2+、Zn2+、NO3-、Br-离子，进行下列处理使离子分离并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、皓矾和硝酸钾晶体。 写出各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分离

30、的方法等)12有A、B、C、D、E、F 6种无色溶液，它们分别是Na2CO3、HCl、AlCl3 、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。用这6种溶液进行实验，操作和现象为：将C滴入A后，有白色沉淀产生将B滴入C后，也有白色沉淀产生将A滴入E，有刺激性气味的气体放出将D滴入A，有气体放出将A滴入F，开始时出现白色浑浊，继续不断滴入，浑浊从增加到减少，最后溶液又变澄清。 试根据以上事实推断，A F各是什么物质？写出它们的化学式：A_B_C_D_E_F_习题参考答案：1 B 2D 3D 4C 5AC 6D7H+、Mg2+； Ba2+、Cl；Cu2+、CO32、OH、NO3；8OHBa2+，SO42 CO329（1）NH3（15mL）、CO2（60mL）、H2（50mL）、O2（35mL） （2）Ar或N2（30mL） （3）HCl、Cl2、NO10（1）NH4+、Al3+、I-、SO42-（2）Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-（3）K+、Cl-11先通入氢气，后加入四氯化碳，振荡后分液； 加过量锌粉搅拌后过滤； 加入过量碳酸钾溶液，充分反应后过滤； 加硝酸至气体不再生成 ；先加热蒸发，后冷却结晶； 加过量稀硫酸，充分反应后过滤； 先加热蒸发，后冷却结晶12A：HCl，B：AlCl3，C：AgNO3，D：Na2CO3，E：Na2SO3，F：NaAlO2