镁、铝及其化合物

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1、 镁、铝及其化合物镁、铝及其化合物一、镁的性质一、镁的性质1、物理性质、物理性质2、化学性质、化学性质 在空气中燃烧在空气中燃烧 与水反应与水反应 与酸反应与酸反应3、镁的冶炼、镁的冶炼1、自然界中的存在形态、自然界中的存在形态2、物理性质、物理性质3、化学性质、化学性质 与非金属反应与非金属反应 与酸的反应与酸的反应 与碱的反应与碱的反应 铝热反应铝热反应4、“铝三角铝三角” 铝及其化合物的转化铝及其化合物的转化5、铝的冶炼、铝的冶炼二、铝的性质二、铝的性质要点一：离子共存要点一：离子共存例例1 1、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能大量

2、共存的离子组是 A.KA.K+ +、NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、SOSO4 42- 2- B.Ba B.Ba2+2+、FeFe2+2+、NONO3 3- -、BrBr- - C.NH C.NH4 4+ +、AlAl3+3+、ClCl- -、NONO3 3- - D.Al D.Al3+3+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -、NaNa+ + AlAl3+ 3+ 与与 OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、S S2-2-、HSHS- -、ClOClO- -、SiOSiO3 32-2-等不能大量共存等不能大量共存AlO

3、AlO2 2- -与与 H H+ +、AlAl3+3+、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -等不能大量共存等不能大量共存知识归纳：知识归纳：要点一：离子共存要点一：离子共存例例1 1、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.KA.K+ +、NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、SOSO4 42- 2- B.Ba B.Ba2+2+、FeFe2+2+、NONO3 3- -、BrBr- - C.NH C.NH4 4+ +、AlAl3+3+、ClCl- -、NONO3 3- - D.Al D.Al

4、3+3+、SOSO4 42-2-、HCOHCO3 3- -、NaNa+ + AlAl3+ 3+ 与与 OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -、S S2-2-、HSHS- -、ClOClO- -、SiOSiO3 32-2-等不能大量共存等不能大量共存AlOAlO2 2- -与与 H H+ +、AlAl3+3+、FeFe3+3+、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -等不能大量共存等不能大量共存知识归纳：知识归纳：要点二：要点二：Al(OH)3的制备的制备途径途径1：铝盐与碱液反应：铝盐与碱液反应 Al3 Al(OH)3 OHOH适量适

5、量 Al3 Al(OH)3 NH3 H2O足量足量途径途径2：偏铝酸盐与酸反应：偏铝酸盐与酸反应： AlO2 Al(OH)3 H+适量适量 AlO2 Al(OH)3 CO2途径途径3：铝盐与偏铝酸盐反应：铝盐与偏铝酸盐反应Al3+AlO2-Al(OH)3Al3+AlO2Al(OH)3123456要点三：图像问题要点三：图像问题试写出各阶段离子方程式，并作出下列反应图像。试写出各阶段离子方程式，并作出下列反应图像。【以所加溶液的物质的量为横坐标，【以所加溶液的物质的量为横坐标，【 Al(OH)3】为纵坐标）】为纵坐标）】向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量向向NaO

6、H溶液中滴加溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量溶液直至过量Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2+2H2O 0 1 2 3 4n(NaOH)nAl(OH)3Al3+4OH = AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 0 1 2 3 4n(AlCl3)nAl(OH)3向向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量溶液中逐滴加入氨水溶液至过量Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+Al(OH)3/molNH3H2O/mol0向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至过量溶液直至过量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAl

7、O2 溶液直至过量溶液直至过量AlO2+H2O+H+= Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl) AlO2+4H+= Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 0 1 2 3 4n(NaAlO2 )nAl(OH)3向向NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2至过量至过量AlO2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-Al(OH)3/mol0CO2/mol要点四：工业问题要点四：工业问题工业上用铝土矿（主要成分是工业上用铝土矿（主要成分是AlAl2 2O O3 3，还有少量的，还有少量的F

8、eFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2）提取冶炼）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：铝的原料氧化铝。工艺流程如下图： （1 1）原料）原料A A的名称是的名称是_，步骤，步骤反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。（2 2）滤液）滤液1 1中要加入稍过量原料中要加入稍过量原料B B，原料，原料B B的化学式是的化学式是_，步骤，步骤反应的离子方程式是：反应的离子方程式是：_。（3 3）步骤）步骤的化学方程式是的化学方程式是_。（4 4）如果省去步骤）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料，即溶解铝土矿是从加入原料B B开始，则会对氧化铝的开始，则会对氧化铝的提取有什么影响提取有什么

9、影响_。点击高考点击高考盐酸盐酸NaOH无明显影响无明显影响（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2外，还含有的金属外，还含有的金属离子是离子是_（2）进行）进行操作时，控制溶液操作时，控制溶液pH78（有关氢氧化物沉淀的（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）见上表）Ca(OH)2不能过量，若不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致过量可能会导致_溶解、溶解、_沉淀。沉淀。（3）从沉淀混合物）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加中加入入_ (填入物质的化学式填入物质的化学式)，然后，然后_ (依次填写实验操作名

10、称依次填写实验操作名称)。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是物质是_（填写物质化学式）（填写物质化学式）氢氧化物氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2开始沉淀开始沉淀pHpH1.51.53.33.39.49.4蛇纹石矿可以看作由蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下镁的实验步骤如下FeFe3+3+、AlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 3MgMg2+2+NaOH过滤、洗涤、灼烧过滤、洗涤、灼烧CO2点击高考点击高考