高中化学 第1章 第3节 物质的量浓度课件 鲁科版必修1

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1、第3课时 物质的量浓度1.1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。学会一定物质的量浓度溶液的配制方法。3.3.学会容量瓶的使用方法。学会容量瓶的使用方法。一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.概念概念以以_中所含溶质中所含溶质B B的的_来表示溶液组成来表示溶液组成的物理量。符号：的物理量。符号：c cB B。2.2.单位单位_或或_。3. 3. 表达式表达式_单位体积的溶液单位体积的溶液物质的量物质的量molLmolL-1-1molmmolm-3-3n nB B=c=cB BV V二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液

2、的配制以配制以配制100 mL100 mL 0.4 molL 0.4 molL-1-1的的NaClNaCl溶液为例溶液为例1.1.实验仪器实验仪器(1)(1)主要仪器：托盘天平主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、药匙、烧杯、_、_、_等。等。玻璃棒玻璃棒100 mL100 mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管(2)(2)容量瓶容量瓶: :结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；带磨口玻璃塞；标志：标志：_、_和和_；规格：规格：100 mL100 mL、250 mL250 mL、_、_等；等；用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。用途：配制一定体积、准确浓度的溶液。

3、温度温度容积容积刻度线刻度线500 mL500 mL1 000 mL1 000 mL2.2.配制过程配制过程(1)(1)计算、称量计算、称量: :需要需要NaClNaCl固体的质量为固体的质量为_g,_g,实际用托盘天平实际用托盘天平称量的质量为称量的质量为_g_g。(2)(2)溶解溶解: :溶解过程中玻璃棒的作用为溶解过程中玻璃棒的作用为_。(3)(3)移液、振荡移液、振荡: :移液前需要将溶液移液前需要将溶液_。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。振荡前需要进行的操作为振荡前需要进行的操作为_。2.342.342.32.3搅拌加速溶解搅拌加速溶解冷却至室温冷却至室温引流引流将烧杯和

4、玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤2 2次次3 3次次, ,并并将洗涤液注入容量瓶中将洗涤液注入容量瓶中(4)(4)定容定容: :当液面离容量瓶颈刻度线下当液面离容量瓶颈刻度线下_时改用时改用_滴滴加蒸馏水。加蒸馏水。定容标准为定容标准为: :溶液凹液面与溶液凹液面与_相切。相切。(5)(5)摇匀摇匀: :方法为盖好瓶塞方法为盖好瓶塞, ,反复上下颠倒。反复上下颠倒。1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管胶头滴管刻度线刻度线【思考辨析【思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)浓度为浓度为1 mol1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液的含义是溶液的含义是1 L1 L水中含有水中含有

5、1 mol 1 mol NaClNaCl。( )( )分析分析: :浓度为浓度为1 mol1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液的含义是溶液的含义是1 L1 L溶液中含有溶液中含有1 mol NaCl1 mol NaCl。(2)(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。容量瓶可以配制任何体积的溶液。( )( )分析分析: :一种容量瓶只能配制其规定体积的溶液。一种容量瓶只能配制其规定体积的溶液。(3)0.5 mol(3)0.5 molL L-1-1蔗糖溶液中含溶质为蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol0.5 mol。( )( )分析分析: :因为不知道溶液的体积是多少因为不知道溶液的体积是多少

6、, ,所以无法确定溶质的物质所以无法确定溶质的物质的量的多少。的量的多少。(4)(4)容量瓶使用前不用干燥。容量瓶使用前不用干燥。( )( )分析分析: :容量瓶使用前不用干燥容量瓶使用前不用干燥, ,因为最终还得用蒸馏水定容。因为最终还得用蒸馏水定容。(5)(5)配制一定物质的量浓度的溶液时配制一定物质的量浓度的溶液时, ,若加水超过刻度线若加水超过刻度线, ,可以可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。( )( )分析分析: :若加水超过刻度线若加水超过刻度线, ,应该重新配制。应该重新配制。2.2.问题思考问题思考(1)(1)溶液的体积就是溶质体积

7、和溶剂体积之和吗溶液的体积就是溶质体积和溶剂体积之和吗? ?为什么为什么? ?分析分析: :不是。溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂不是。溶液形成的过程是溶质的分子或离子分散到溶剂分子的过程分子的过程, ,因为微粒之间存在间隔因为微粒之间存在间隔, ,它们相互挤占它们相互挤占, ,所以溶液所以溶液的体积不是溶质体积和溶剂体积之和。的体积不是溶质体积和溶剂体积之和。(2)(2)溶液在注入容量瓶之前为什么要恢复至室温溶液在注入容量瓶之前为什么要恢复至室温? ?分析分析: :因为溶解过程大多伴随着吸热或放热的现象因为溶解过程大多伴随着吸热或放热的现象, ,会导致溶液会导致溶液的温度低于或高于

8、常温。而容量瓶必须在所标注的温度下使用。的温度低于或高于常温。而容量瓶必须在所标注的温度下使用。温度的变化温度的变化, ,会导致其液体体积的变化会导致其液体体积的变化, ,导致实验误差导致实验误差, ,所以必所以必须恢复至室温才能转入容量瓶中。须恢复至室温才能转入容量瓶中。【知识链接【知识链接】使用托盘天平的注意事项使用托盘天平的注意事项a.a.事先把游码移至事先把游码移至0 0刻度线刻度线, ,并调节平衡螺母并调节平衡螺母, ,使天平左右平衡使天平左右平衡; ;b.b.右放砝码右放砝码, ,左放物体左放物体; ;c.c.砝码不能用手拿砝码不能用手拿, ,要用镊子夹取要用镊子夹取; ;d.d.

9、在使用天平时游码也不能用手移动在使用天平时游码也不能用手移动; ;e.e.称量易潮解或有腐蚀性药品称量易潮解或有腐蚀性药品, ,应在小烧杯中进行应在小烧杯中进行; ;f.f.加砝码应该从大到小加砝码应该从大到小, ,可以节省时间。可以节省时间。容量瓶的检漏方法容量瓶的检漏方法向容量瓶中注入一定量水向容量瓶中注入一定量水, ,盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞, ,另一只另一只手托住瓶底手托住瓶底, ,把瓶倒立把瓶倒立, ,观察是否漏水。如不漏水观察是否漏水。如不漏水, ,将瓶正立并将瓶正立并将塞子旋转将塞子旋转180180后塞紧后塞紧, ,再检查是否漏水。如不漏水再检查是否漏水。

10、如不漏水, ,该容量该容量瓶才能使用。瓶才能使用。一、容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差一、容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析分析1.1.容量瓶的使用容量瓶的使用(1)(1)容量瓶的使用容量瓶的使用“五忌五忌”: :一忌用容量瓶溶解固体一忌用容量瓶溶解固体; ;二忌用容量瓶稀释浓溶液二忌用容量瓶稀释浓溶液; ;三忌把容量瓶加热三忌把容量瓶加热; ;四忌把容量瓶当作反应容器四忌把容量瓶当作反应容器; ;五忌用容量瓶长期存放溶液。五忌用容量瓶长期存放溶液。(2)(2)选择容量瓶的原则选择容量瓶的原则: :选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则原则: :

11、所配所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的固定的, ,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。2.2.溶液配制中的误差分析溶液配制中的误差分析(1)(1)原理依据原理依据公式：公式： ，c(Bc(B) )的误差取决的误差取决于于m m和和V V的值是否准确。的值是否准确。 n Bmc BVM V(2)(2)操作引起的误差分析操作引起的误差分析: :能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molc/molL L-1-1m mV V托托盘盘天天平平天平的砝

12、码粘有其他物质或已天平的砝码粘有其他物质或已生锈生锈增大增大不变不变偏大偏大药品、砝码左右位置颠倒药品、砝码左右位置颠倒, ,且使且使用了游码用了游码减小减小不变不变偏小偏小称量易潮解的物质称量易潮解的物质( (如如NaOHNaOH) )时时间过长间过长减小减小不变不变偏小偏小量量筒筒用量筒量取液体时用量筒量取液体时, ,仰视读数仰视读数增大增大不变不变偏大偏大用量筒量取液体时用量筒量取液体时, ,俯视读数俯视读数减小减小不变不变偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molc/molL L-1-1m mV V烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒搅拌时部分液体溅出搅拌时部分液体溅出

13、减小减小不变不变偏小偏小未洗烧杯和玻璃棒未洗烧杯和玻璃棒减小减小不变不变偏小偏小能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c/molc/molL L-1-1m mV V容容量量瓶瓶未冷却到室温就注入容量未冷却到室温就注入容量瓶定容瓶定容不变不变减小减小偏大偏大向容量瓶转移溶液时有少向容量瓶转移溶液时有少量液体流出量液体流出减小减小不变不变偏小偏小定容时定容时, ,水加多了水加多了, ,用滴管用滴管吸出吸出减小减小不变不变偏小偏小定容时定容时, ,俯视读刻度数俯视读刻度数不变不变减小减小偏大偏大定容时定容时, ,仰视读刻度数仰视读刻度数不变不变增大增大偏小偏小【知识备选【知识备选】溶液

14、配制过程中其他常见的误差分析溶液配制过程中其他常见的误差分析(1)(1)若用量筒量取硫酸后若用量筒量取硫酸后, ,将量筒的洗涤液也注入容量瓶中将量筒的洗涤液也注入容量瓶中, ,会会导致所配溶液的浓度偏大。导致所配溶液的浓度偏大。(2)(2)若分装后的试剂瓶中有水若分装后的试剂瓶中有水, ,则会将溶液稀释则会将溶液稀释, ,会导致所配溶会导致所配溶液浓度偏小。液浓度偏小。(3)(3)摇匀后摇匀后, ,发现溶液低于刻度线发现溶液低于刻度线, ,加水至刻度线加水至刻度线, ,会导致所配溶会导致所配溶液浓度偏小。液浓度偏小。【学而后思【学而后思】(1)(1)能否直接把能否直接把NaOHNaOH固体加入

15、容量瓶中固体加入容量瓶中, ,然后再加水配制成所需然后再加水配制成所需要浓度的要浓度的NaOHNaOH溶液溶液? ?提示提示: :不能。因为容量瓶既不能溶解固体也不能稀释溶液。不能。因为容量瓶既不能溶解固体也不能稀释溶液。(2)(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时在配制一定物质的量浓度的溶液时, ,曾经两次用到玻璃棒曾经两次用到玻璃棒, ,每次的作用是什么每次的作用是什么? ?提示提示: :在溶解固体时在溶解固体时, ,玻璃棒的作用是搅拌加速溶解玻璃棒的作用是搅拌加速溶解; ;在转移溶在转移溶液时液时, ,玻璃棒的作用是引流。玻璃棒的作用是引流。二、物质的量浓度的相关计算二、物质的量浓度的相关

16、计算1.1.物质的量浓度和质量分数之间的换算物质的量浓度和质量分数之间的换算物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数定义定义以以1 L1 L溶液里含有多溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理比来表示溶液组成的物理量量单位单位molmolL L-1-1无无计算计算公式公式两者的两者的关系关系ncVm()w100%m()溶质溶液1 000 wcM2.2.已知溶液中某种粒子的物质的量浓度已知溶液中某种粒子的物质的量浓度, ,求其他粒子的物质的求其他粒子的物质的量浓度量浓度(1)(1)单一溶质溶液单

17、一溶质溶液: :单一溶质溶液可根据定组成规律求算单一溶质溶液可根据定组成规律求算, ,即即: :在在溶液中溶液中, ,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比个数之比, ,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。浓度。如如K K2 2SOSO4 4溶液中溶液中:c(K:c(K+ +)=2c( )=2c( )=2c(K)=2c(K2 2SOSO4 4) )。(2)(2)混合溶液混合溶液: :如在如在NaNa2 2SOSO4 4、NaClNaCl混合溶液中混合溶液中,c(Na,c(Na

18、2 2SOSO4 4)=)=2 mol2 molL L-1-1,c(NaCl)=3 mol,c(NaCl)=3 molL L-1-1, ,则混合溶液中则混合溶液中c(Nac(Na+ +)=2 mol)=2 molL L-1-12+3 mol2+3 molL L-1-1=7 mol=7 molL L-1-1。24SO3.3.溶液的稀释与混合后浓度的计算溶液的稀释与混合后浓度的计算(1)(1)稀释规律稀释规律: :语言描述语言描述: :将浓溶液加水稀释将浓溶液加水稀释, ,稀释前后溶质的物质的量和质稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。量都保持不变。公式公式:c(:c(浓浓) )V(V(浓浓)=

19、c()=c(稀稀) )V(V(稀稀) )(2)(2)混合规律混合规律: :语言描述语言描述: :同一溶质不同浓度的两溶液相混合同一溶质不同浓度的两溶液相混合, ,混合后混合后, ,溶质溶质的总物质的量的总物质的量( (或总质量或总质量) )等于混合前两溶液中溶质的物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和之和( (或质量之和或质量之和) )。公式公式:c:c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c(=c(混混) )V(V(混混) )【知识备选【知识备选】电荷守恒和质量守恒电荷守恒和质量守恒1.1.电荷守恒电荷守恒溶液呈电中性溶液呈电中性, ,从而利用溶液中的阳离子所带的正电荷总数与从

20、而利用溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即阴离子所带的负电荷总数相等来进行解题。即: :阳离子的物质阳离子的物质的量的量阳离子的电荷数阳离子的电荷数= =阴离子的物质的量阴离子的物质的量阴离子的电荷数阴离子的电荷数; ;或阳离子的物质的量浓度或阳离子的物质的量浓度阳离子的电荷数阳离子的电荷数= =阴离子的物质的阴离子的物质的量浓度量浓度阴离子的电荷数。阴离子的电荷数。2.2.质量守恒质量守恒质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中质量守恒普遍存在于整个物理、化学变化过程中( (核反应除外核反应除外),),如反应前后物质的质量守恒如反应前后物质的质量守恒,

21、,溶液稀释与混合时溶质的质量守溶液稀释与混合时溶质的质量守恒等。若在复杂的变化过程中恒等。若在复杂的变化过程中, ,充分利用某些元素原子的物质充分利用某些元素原子的物质的量守恒解题的量守恒解题, ,不仅思路清晰不仅思路清晰, ,而且计算简便。而且计算简便。【学而后思【学而后思】(1)(1)物质的量浓度和质量分数之间的换算关系的公式中特别注物质的量浓度和质量分数之间的换算关系的公式中特别注意什么问题意什么问题? ?提示提示: :注意各个物理量的单位注意各个物理量的单位, ,其中溶液的体积为其中溶液的体积为1 L,1 L,密度的单密度的单位是位是g gmLmL-1-1, ,摩尔质量的单位是摩尔质量

22、的单位是g gmolmol-1-1。(2)(2)溶液的稀释和浓缩必须注意的问题是什么溶液的稀释和浓缩必须注意的问题是什么? ?提示提示: :溶液的稀释和浓缩必须保证的一点是溶液的稀释和浓缩必须保证的一点是: :稀释或者浓缩前后稀释或者浓缩前后溶质的物质的量溶质的物质的量( (或质量或质量) )保持不变。保持不变。类型一类型一 物质的量浓度的简单计算物质的量浓度的简单计算【典例【典例】(2013(2013福州高一检测福州高一检测) )实验室使用的浓硫酸的溶质质实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为量分数为98%98%，密度为，密度为1.84 gcm1.84 gcm-3-3，则物质的量浓度是，则物质的

23、量浓度是( )( )A.18.4 B.18.4 molLA.18.4 B.18.4 molL1 1C.1.84 molLC.1.84 molL1 1 D. D.无法计算无法计算【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下内容：明确物质的量浓度和解答本题应注意以下内容：明确物质的量浓度和质量分数之间的换算关系式为质量分数之间的换算关系式为: ,: ,在使用两者之间在使用两者之间的换算关系式注意各物理量的单位。的换算关系式注意各物理量的单位。【解析【解析】选选B B。物质的量浓度。物质的量浓度c c1 000w/M1 000w/M(1 000(1 0001.841.8498%98%98) mol98)

24、 molL L1 118.4 mol18.4 molL L1 1。1 000 wcM【方法规律【方法规律】物质的量浓度计算的物质的量浓度计算的3 3个入手点：个入手点：(1)(1)从定义式从定义式 入手，欲求入手，欲求c c，先解决，先解决n n和和V V。(2)(2)从换算式出发，掌握溶质质量分数和物质的量浓度的关系：从换算式出发，掌握溶质质量分数和物质的量浓度的关系： 。(3)(3)从守恒观点出发：从守恒观点出发：a.a.溶液稀释前后溶质的物质的量守恒；溶液稀释前后溶质的物质的量守恒；b.b.溶液混合前后溶质的质量守恒；溶液混合前后溶质的质量守恒；c.c.溶液中微粒之间电荷守恒。溶液中微粒

25、之间电荷守恒。ncV1 000 wcM【变式训练【变式训练】某某100 mL100 mL氯化镁溶液中含有氯化镁溶液中含有MgMg2+2+的质量为的质量为1.2 g,1.2 g,则该溶液中则该溶液中ClCl- -的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )( )A.0.5 molLA.0.5 molL-1 -1 B.1.0 molLB.1.0 molL-1-1C.5.0 molLC.5.0 molL-1 -1 D.0.25 molLD.0.25 molL-1-1【解析解析】选选B B。n(Mgn(Mg2+2+)= =0.05 mol,c(Mg)= =0.05 mol,c(Mg2+2+)=)= =0.5

26、 mol =0.5 molL L-1-1, ,由由MgClMgCl2 2的化学式，可知的化学式，可知c(Clc(Cl- -)=2c(Mg)=2c(Mg2+2+)=1.0 mol)=1.0 molL L-1-1。11.2 g 24 g mol0.05 mol0.1 L【变式备选【变式备选】(2013(2013漳州高一检测漳州高一检测) )某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm1.18 gcm-3-3，其中镁离子的质量分数为，其中镁离子的质量分数为5.1%5.1%，则，则300 mL300 mL该溶该溶液中氯离子的物质的量约等于液中氯离子的物质的量约等于( )( )A.0.37

27、mol B.0.63 molA.0.37 mol B.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 molC.0.74 mol D.1.5 mol【解析【解析】选选D D。先计算溶液中镁离子的浓度：。先计算溶液中镁离子的浓度：则氯离子的物质的量浓度应该是镁离子物质的量浓度的两倍，则氯离子的物质的量浓度应该是镁离子物质的量浓度的两倍，则：则：c(Clc(Cl- -) )2c(Mg2c(Mg2 2) )5.015 mol5.015 molL L-1-1，n(Cln(Cl- -) )5.015 mol5.015 molL L-1-10.3 L0.3 L1.504 5 mol1.504 5 mol

28、。211 000 w1 000 1.18 5.1%c MgM242.507 5(mol L )类型二类型二 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液【典例【典例】实验室里需用实验室里需用480 mL480 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1的硫酸铜溶液，现的硫酸铜溶液，现取取500 mL500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )( )A.A.称取称取7.68 g7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL500 mL水水B.B.称取称取12.0 g12.0 g胆矾配成胆矾配成500 mL500 mL溶液溶液C.C.称取称取8

29、.0 g8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL500 mL水水D.D.称取称取12.5 g12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL500 mL溶液溶液【解题指南【解题指南】解答本题注意以下解答本题注意以下2 2点点: :(1)(1)所用容量瓶的规格与所配制溶液体积相同所用容量瓶的规格与所配制溶液体积相同; ;(2)c=n/V(2)c=n/V中的中的V V值是溶液的体积而不是溶剂的体积。值是溶液的体积而不是溶剂的体积。【解析【解析】选选D D。实验室里需用。实验室里需用480 mL480 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1的硫酸铜溶的硫酸铜溶液液, ,配制时要选用配制时要

30、选用500 mL500 mL的容量瓶的容量瓶, ,则用硫酸铜或胆矾均则用硫酸铜或胆矾均0.05 mol,0.05 mol,然后配成然后配成500 mL500 mL溶液溶液, ,并不是加入并不是加入500 mL500 mL水。水。【名师点评【名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)进一步强调在配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶规格进一步强调在配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶规格选择的原则选择的原则; ;(2)(2)让学生明白在计算时让学生明白在计算时, ,应该按容量瓶的规格计算所需溶质的应该按容量瓶的规格计算所需溶质的质量质量, ,而不是根据所给的体积计算

31、而不是根据所给的体积计算; ;(3)(3)进一步强调物质的量浓度计算公式中的进一步强调物质的量浓度计算公式中的V V指的是溶液的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。而不是溶剂的体积。【变式训练【变式训练】(2013(2013东城区高一检测东城区高一检测) )将将4 g NaOH4 g NaOH固体溶解在固体溶解在水里水里, ,配得配得1 L1 L溶液溶液, ,从中取出从中取出10 mL10 mL, ,这这10 mL10 mL溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度是度是( () )A.1 molA.1 molL L-1-1 B.0.1 mol B.0.1 molL L-1-1C.0.01 molC

32、.0.01 molL L-1-1 D.10 mol D.10 molL L-1-1【解析【解析】选选B B。4 g NaOH4 g NaOH固体溶解在水里，配得固体溶解在水里，配得1 L1 L溶液，则溶溶液，则溶液物质的量浓度为液物质的量浓度为c= =0.1 molc= =0.1 molL L-1-1，若从，若从中取出中取出10 mL10 mL则这则这10 mL10 mL溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的溶液的物质的量浓度与原溶液的物质的量浓度相等。量浓度相等。1(4 g / 40 g mol )1 L【变式备选【变式备选】欲配制欲配制100 mL100 mL 1.0 mol 1.0 molL

33、 L-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,正确的正确的方法是方法是( () )将将14.2 g Na14.2 g Na2 2SOSO4 4溶于溶于100 mL100 mL水中水中将将32.2 g Na32.2 g Na2 2SOSO4 410H10H2 2O O溶于少量水中溶于少量水中, ,再用水稀释至再用水稀释至100 mL100 mL将将20 mL20 mL 5.0 mol 5.0 molL L-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液用水稀释至溶液用水稀释至100 mL100 mLA.A.仅仅B.B.仅仅C.C.仅仅D.D.【解析【解析】选选B B。配制。配制100 mL100

34、 mL 1.0 mol 1.0 molL L-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液, ,需需NaNa2 2SOSO4 414.2 g,14.2 g,需需NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O 32.2 g,O 32.2 g,需需5.0 mol5.0 molL L-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液20 mL20 mL。类型三类型三 溶液配制中的误差分析溶液配制中的误差分析【典例【典例】在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是使所配制溶液浓度偏高的是( )( )A.A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数用

35、量筒量取浓盐酸时俯视读数B.B.溶解搅拌时有液体飞溅溶解搅拌时有液体飞溅C.C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解题指南【解题指南】解答本题时注意以下解答本题时注意以下2 2点点: :(1)(1)注意注意误差分析的依据是误差分析的依据是:c=n/V;:c=n/V;(2)(2)重点分析条件重点分析条件的改变是引起了的改变是引起了n n的变化还是引起了的变化还是引起了V V的变化。的变化。【解析【解析】选选C C。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数会使实际量得。若用量筒量取浓盐酸时俯视读数会使实际量得的盐酸的量

36、减少的盐酸的量减少, ,造成所配溶液的浓度偏低造成所配溶液的浓度偏低; ;溶解搅拌时液体飞溶解搅拌时液体飞溅会使溶质损失溅会使溶质损失, ,导致所配溶液浓度偏低导致所配溶液浓度偏低; ;定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线, ,会使所加液体的体积减小会使所加液体的体积减小, ,导致浓度偏高导致浓度偏高; ;摇匀后再加水摇匀后再加水, ,会导会导致实际加入水的体积偏大致实际加入水的体积偏大, ,导致所配制溶液的浓度偏低。导致所配制溶液的浓度偏低。【方法规律【方法规律】仰视和俯视刻度线的图解仰视和俯视刻度线的图解(1)(1)仰视刻度线仰视刻度线( (图图1)1)。由于操作时是以刻度线为基准加水。由于操

37、作时是以刻度线为基准加水, ,从从下向上看下向上看, ,最先看见的是刻度线最先看见的是刻度线, ,刻度线低于凹液面的实际读数刻度线低于凹液面的实际读数, ,故加水量偏多故加水量偏多, ,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大, ,结果偏低。结果偏低。(2)(2)俯视刻度线俯视刻度线( (图图2)2)。与。与(1)(1)恰好相反恰好相反, ,刻度线高于凹液面的实刻度线高于凹液面的实际读数际读数, ,使得加水量偏少使得加水量偏少, ,结果偏高。结果偏高。【变式训练【变式训练】为配制为配制0.01 mol0.01 molL L-1-1的的KMnOKMnO4 4消毒液消毒液, ,下列操作导下列操作导致所配溶

38、液浓度偏高的是致所配溶液浓度偏高的是( () )A.A.取取KMnOKMnO4 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.B.称量样品时砝码生锈称量样品时砝码生锈C.C.定容时仰视容量瓶刻度线定容时仰视容量瓶刻度线D.D.容量瓶中原有少量的水容量瓶中原有少量的水【解析【解析】选选B B。取。取KMnOKMnO4 4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水会导致样品时不慎在表面沾了点蒸馏水会导致将水的质量也计算为高锰酸钾的质量将水的质量也计算为高锰酸钾的质量, ,导致实际称量的高锰酸导致实际称量的高锰酸钾的质量变小钾的质量变小, ,从而使所配制溶液的浓度偏低从而使所配制溶液的浓度偏低;

39、;称量时若砝码生称量时若砝码生锈会使实际称量的溶质的质量增大锈会使实际称量的溶质的质量增大, ,所配制溶液的浓度偏高所配制溶液的浓度偏高; ;定定容时仰视刻度线会使所加入液体的量增加容时仰视刻度线会使所加入液体的量增加, ,导致浓度偏低导致浓度偏低; ;容量容量瓶中原有少量水对所配制溶液的浓度没有影响。瓶中原有少量水对所配制溶液的浓度没有影响。【变式备选【变式备选】下列实验操作会导致实验结果偏低的是下列实验操作会导致实验结果偏低的是( () )配制配制100 g 10%100 g 10%的的CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,称取称取10 g CuSO10 g CuSO4 4晶体溶于晶体溶于9

40、0 g90 g水中水中称量称量NaOHNaOH固体时动作太慢固体时动作太慢配制一定物质的量浓度的溶液时配制一定物质的量浓度的溶液时, ,药品与砝码放反了药品与砝码放反了, ,游码读游码读数为数为0.2 g0.2 g配制完成后装入的试剂瓶中有水配制完成后装入的试剂瓶中有水A.A.只有只有B.B.只有只有C.C.D.D.【解析【解析】选选D D。应称取应称取10 g10 g无水无水CuSOCuSO4 4溶于溶于90 g90 g水中水中, ,称取称取10 g CuSO10 g CuSO4 4晶体会使结果偏低晶体会使结果偏低; ;晶体已经受潮晶体已经受潮, ,称取的称取的NaOHNaOH样品中样品中N

41、aOHNaOH的质量偏小的质量偏小, ,浓度偏低浓度偏低; ;游码应增加的是砝码质游码应增加的是砝码质量量, ,如放反了如放反了, ,则游码增加了药品质量则游码增加了药品质量, ,药品不足药品不足, ,会使结果偏会使结果偏低低; ;装入的试剂瓶中若有水会将溶液稀释装入的试剂瓶中若有水会将溶液稀释, ,使结果偏低。使结果偏低。1.1 mol1.1 molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的意义是溶液的意义是( () )A.1 LA.1 L水中含有水中含有1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2 2B.1 LB.1 L溶液中含溶液中含1 mol OH1 mol OH- -C

42、.C.将将2 mol2 molL L-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液稀释成溶液稀释成2 L2 LD.D.指指1 L Ba(OH)1 L Ba(OH)2 2溶液中含溶液中含171 g Ba(OH)171 g Ba(OH)2 2【解析【解析】选选D D。1 L1 L溶液和溶液和1 L1 L水是两个不同的概念水是两个不同的概念, ,1 mol1 molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液是溶液是1 L1 L溶液中含溶液中含1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2 2,A,A错误错误; ;1 L1 L溶液中含溶液中含1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2

43、 2, ,含含2 mol OH2 mol OH- -,B,B错误错误;2 mol;2 molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的体积未给出溶液的体积未给出, ,稀释成稀释成2 L,2 L,溶液的浓度无法计算溶液的浓度无法计算, ,C C错误错误;1 L1 mol;1 L1 molL L-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液含溶液含1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2 2, ,其质量其质量是是171 g171 g。2.(20132.(2013佛山高一检测佛山高一检测) )实验室中需要配制实验室中需要配制2 mol2 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液

44、溶液950 mL950 mL, ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaClNaCl质量质量分别是分别是( () )A.950 mL,111.2 gA.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 gB.500 mL,117 gC.1 000 mL,117 gC.1 000 mL,117 g D. D.任意规格任意规格,111.2 g,111.2 g【解析【解析】选选C C。实验室中没有。实验室中没有950 mL950 mL的容量瓶的容量瓶, ,应该选用应该选用1 000 mL1 000 mL的容量瓶的容量瓶, ,所称量的所称量的NaClNaCl的质量

45、也应该按照的质量也应该按照1 000 mL1 000 mL来计算来计算, ,所以所以NaClNaCl质量应该为质量应该为2 mol2 molL L-1-11 L1 L58.5 g58.5 gmolmol-1-1=117 g=117 g。3.3.某同学用某同学用NaNa2 2COCO3 3配制配制0.10 mol0.10 molL L-1-1的的NaNa2 2COCO3 3溶液的过程如图溶液的过程如图所示所示: :你认为该同学的错误步骤有你认为该同学的错误步骤有( () )A.1A.1处处B.2B.2处处C.3C.3处处D.4D.4处处【解析【解析】选选B B。该同学的配制步骤中缺少洗涤步骤。该

46、同学的配制步骤中缺少洗涤步骤, ,另外在读数另外在读数时视线应该与凹液面的最低处相切。时视线应该与凹液面的最低处相切。4.(20134.(2013昆明高一检测昆明高一检测) )下列所得溶液的物质的量浓度等于下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol0.1 molL L-1-1的是的是( () )A.A.将将0.1 mol HCl0.1 mol HCl充分溶解在充分溶解在1 L1 L水中水中B.B.将将60 g60 g质量分数为质量分数为10%10%的醋酸与的醋酸与940 g940 g水混合水混合C.C.将将3.1 g3.1 g氧化钠溶于水并配成氧化钠溶于水并配成1 L1 L溶液溶液D.D.将

47、将16 g16 g胆矾溶于水中配成胆矾溶于水中配成1 L1 L溶液溶液【解析【解析】选选C C。A A项项, ,所得盐酸的体积不是所得盐酸的体积不是1 L,A1 L,A错错;B;B项项, ,溶液的溶液的体积也不一定是体积也不一定是1 L,B1 L,B错错;C;C项项, ,因发生反应因发生反应:Na:Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOH,O=2NaOH,故故NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为0.1 mol,0.1 mol,溶液的体积为溶液的体积为1 L,1 L,其物质的量浓其物质的量浓度为度为0.1 mol0.1 molL L-1-1,C,C正确正确;D;D项项,16 g,16 g胆

48、矾的物质的量为胆矾的物质的量为16 g/250 g16 g/250 gmolmol-1-1=0.064 mol,=0.064 mol,故硫酸铜的物质的量浓度为故硫酸铜的物质的量浓度为0.064 mol0.064 molL L-1-1,D,D错。错。5.(20135.(2013启东高一检测启东高一检测) )常温下常温下, ,将将20 g20 g质量分数为质量分数为14%14%的氯化的氯化钠溶液跟钠溶液跟30 g30 g质量分数为质量分数为24%24%的氯化钠溶液混合的氯化钠溶液混合, ,得到密度为得到密度为1.15 g1.15 gmLmL-1-1的混合溶液的混合溶液, ,该溶液中溶质的质量分数为

49、该溶液中溶质的质量分数为_,_,物质的量浓度为物质的量浓度为_。在。在100 g100 g水中加入水中加入_mol_mol氯化氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。【解析【解析】混合溶液中溶质混合溶液中溶质NaClNaCl的质量分数为的质量分数为w(NaCl)= =20%w(NaCl)= =20%物质的量浓度物质的量浓度c(NaCl)c(NaCl) 3.93 mol3.93 molL L-1-1设在设在100 g100 g水中加入水中加入n moln mol氯化钠才能使其浓度为氯化钠才能使其浓度为20%20%， =20% n0.427 mol =2

50、0% n0.427 mol。答案：答案：20% 3.93 mol20% 3.93 molL L-1 -1 0.4270.42720 g 14%30 g24%100%20 g30 g1310 g /58.5 g mol5010 L1.1558.5n100%10058.5n一定物质的量浓度溶液的配制拓展探究一定物质的量浓度溶液的配制拓展探究如图是配制如图是配制100 mL100 mL 0.4 molL 0.4 molL-1-1的的NaClNaCl溶液的主要仪器装置图。溶液的主要仪器装置图。 结合配制一定体积溶液的相关实验内容探究以下问题结合配制一定体积溶液的相关实验内容探究以下问题: :(1)(1

51、)实验中用托盘天平称取实验中用托盘天平称取NaClNaCl晶体的质量是多少晶体的质量是多少? ?与计算结果与计算结果一致吗一致吗? ?为什么为什么? ?提示提示: :0.100 L0.100 L0.4 mol0.4 molL L-1-1=0.04 mol,=0.04 mol,故计算出氯化钠的质故计算出氯化钠的质量是量是0.04 mol0.04 mol58.5 g58.5 gmolmol-1-1=2.34 g,=2.34 g,因托盘天平只能精确因托盘天平只能精确到小数点后到小数点后1 1位位, ,故应称量故应称量2.3 g2.3 g。(2)(2)假若配制假若配制80 mL80 mL的溶液的溶液,

52、 ,容量瓶应该如何选择容量瓶应该如何选择? ?为什么为什么? ?提示提示: :应该选用应该选用100 mL100 mL的容量瓶。因为在实验室没有的容量瓶。因为在实验室没有80 mL80 mL的容的容量瓶量瓶, ,所以在配制所以在配制80 mL80 mL的溶液时应该选用的溶液时应该选用100 mL100 mL的容量瓶。的容量瓶。(3)(3)在转移溶液时在转移溶液时, ,为什么玻璃棒的下端应在容量瓶的刻度线以为什么玻璃棒的下端应在容量瓶的刻度线以下下? ?提示提示: :引流时引流时, ,若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上若玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上, ,会使溶会使溶液在容量瓶的刻度线以上有残留液在容量瓶的刻度线以上有残留, ,造成最终溶液的体积偏大。造成最终溶液的体积偏大。(4)(4)配制该溶液时配制该溶液时, ,定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线, ,会导致所配会导致所配制溶液的浓度偏高还是偏低制溶液的浓度偏高还是偏低? ?为什么为什么? ?提示提示: :偏低。仰视时偏低。仰视时, ,从下向上看从下向上看, ,最先看见的是刻度线最先看见的是刻度线, ,刻度线刻度线低于凹液面的实际读数低于凹液面的实际读数, ,故加水量偏多故加水量偏多, ,导致溶液体积偏大导致溶液体积偏大, ,所所配溶液的浓度偏低。配溶液的浓度偏低。