浙江省中考科学一轮复习 第38课 化学反应的应用课件

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1、第38课化学反应的应用 专题一专题一质量守恒定律质量守恒定律 学科素养提升学科素养提升文字叙述型推断题文字叙述型推断题 知识点索引专题二专题二化学方程式化学方程式 专题一质量守恒定律 知识回顾知识点索引1 1催化剂和催化作用催化剂和催化作用 催化剂在化学反应中能催化剂在化学反应中能_其他物质反应速率，其其他物质反应速率，其 本身的本身的_和和_在反应前后都没有改变。在反应前后都没有改变。 催化剂在化学变化中起催化剂在化学变化中起_(_(可加快亦可减慢可加快亦可减慢) )物质物质 反应速率的作用，即通常所说的反应速率的作用，即通常所说的_作用。作用。 改变改变质量质量化学性质化学性质改变改变催化

2、催化专题一质量守恒定律 知识回顾知识点索引2 2质量守恒定律内容质量守恒定律内容 _的各物质的质量总和，等于的各物质的质量总和，等于_ 的各物质的质量总和。的各物质的质量总和。3 3质量守恒定律微观解释质量守恒定律微观解释 在化学反应前后，原子的在化学反应前后，原子的_没有改变，原子的没有改变，原子的 _也没有增减，各原子的也没有增减，各原子的_也没有变化，也没有变化， 所以化学反应前后各物质的质量总和相等。所以化学反应前后各物质的质量总和相等。 参加化学反应参加化学反应反应后生成反应后生成种类种类数目数目质量质量专题一质量守恒定律 热点聚焦知识点索引热点一质量守恒定律的应用热点一质量守恒定律

3、的应用 【提示】根据质量守恒定律可以解释反应前后物质的质【提示】根据质量守恒定律可以解释反应前后物质的质 量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量；可以量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量；可以 推断反应物或生成物的组成元素；可以推断反应物或生推断反应物或生成物的组成元素；可以推断反应物或生 成物的化学式。还可以根据质量守恒定律配平化学方程成物的化学式。还可以根据质量守恒定律配平化学方程 式，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物式，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物 或反应物的质量或反应物的质量( (有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算) )等。等。 专题一质量守

4、恒定律 热点聚焦知识点索引【例【例1 1】漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为】漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合价为，其中氯元素的化合价为_；工业上；工业上 制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得： 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，产物中，产物中X X的化学的化学 式为式为_；漂白粉易吸收空气中的水分和二；漂白粉易吸收空气中的水分和二 氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是氧化碳而硬化变质，最终生成的硬

5、化物是( (填写化学填写化学 式式)_)_，所以漂白粉要密封保存，开封及，所以漂白粉要密封保存，开封及 时使用。时使用。 专题一质量守恒定律 热点聚焦知识点索引解析解析本题利用化合价的原则计算指定元素的化合价的本题利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律原子守恒来确定物质的化学式等即方法、质量守恒定律原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答。钙元素显可正确解答。钙元素显2 2价，氧元素显价，氧元素显2 2价，设氯元价，设氯元素的化合价是素的化合价是x x，根据在化合物中正负化合价代数和为，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：零，可得：( (2)2)2x2x( (2)2)2

6、 20 0，则，则x x1 1；专题一质量守恒定律 热点聚焦知识点索引根据反应的化学方程式根据反应的化学方程式2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2 2、4 4、4 4、4 4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为为1 1、4 4、4 4、2 2，根据反应前后原子种类、数目不变，则，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个每个X X分子由分子由1 1个钙原子和个钙原子和2 2个氯原子构成，则物质

7、个氯原子构成，则物质X X的化的化学式为学式为CaClCaCl2 2；漂白粉的有效成分为；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，吸收空气，吸收空气中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是中的水分和二氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是碳酸钙。碳酸钙。 专题一质量守恒定律 热点聚焦知识点索引【例【例1 1】漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为】漂白粉常用于灾区消毒杀菌，其有效成分为 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，其中氯元素的化合价为，其中氯元素的化合价为_；工业上；工业上 制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：制漂白粉，是将氯气通入石灰乳发生如下反应制得：

8、 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2X XCa(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O O，产物中，产物中X X的化学的化学 式为式为_；漂白粉易吸收空气中的水分和二；漂白粉易吸收空气中的水分和二 氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是氧化碳而硬化变质，最终生成的硬化物是( (填写化学填写化学 式式)_)_，所以漂白粉要密封保存，开封及，所以漂白粉要密封保存，开封及 时使用。时使用。 CaCOCaCO3 3 1 1CaClCaCl2 2专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引视角一催化剂的概念及催化剂在化学反应中的作用视角一催化剂的概念及催化剂在化学反应中的作用 1 1催化

9、剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列 关于催化剂的认识正确的是关于催化剂的认识正确的是 ( () ) A A催化剂是催化剂是MnOMnO2 2 B B它在反应前后的质量和化学性质都不改变它在反应前后的质量和化学性质都不改变 C C催化剂能加快化学反应速率催化剂能加快化学反应速率 D D不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引解析解析二氧化锰只是在实验室制取氧气的化学反应中作催二氧化锰只是在实验室制取氧气的化学反应中作催化剂，有的反应它还做反应物；催化剂的作用是改变化学化

10、剂，有的反应它还做反应物；催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变；不加催化剂反应照样进行，只是反应速率较慢。会改变；不加催化剂反应照样进行，只是反应速率较慢。专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引视角一催化剂的概念及催化剂在化学反应中的作用视角一催化剂的概念及催化剂在化学反应中的作用 1 1催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列催化剂又叫触媒，在化工生产中有重要的作用。下列 关于催化剂的认识正确的是关于催化剂的认识正确的是 ( () ) A A催化剂是催化剂是MnOMnO2 2 B B它在反应前后

11、的质量和化学性质都不改变它在反应前后的质量和化学性质都不改变 C C催化剂能加快化学反应速率催化剂能加快化学反应速率 D D不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气不用催化剂，过氧化氢就不能分解产生氧气B B 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引2 2(2015(2015台州台州) )利用图甲装置探究利用图甲装置探究“MnOMnO2 2的用量对的用量对 H H2 2O O2 2分解分解 反应的影响反应的影响”，实验中，实验中H H2 2O O2 2的溶质质量分数为的溶质质量分数为3%3%，装置中，装置中 产生氧气的量可以用压强传感器测出产生氧气的量可以用压强传感器测出( (在等温条件下，产在等

12、温条件下，产 生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。生氧气体积与装置内压强成正比。反应放热忽略不计。) )专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(1)(1)写出装置中发生反应的化学方程式：写出装置中发生反应的化学方程式：_ _ _，MnOMnO2 2在此反应中起在此反应中起_作用。作用。(2)(2)图乙是图乙是“0.10.1克克MnOMnO2 2与不同体积的与不同体积的3%H3%H2 2O O2 2溶液混合溶液混合”的实的实 验结果，从图中可以看出验结果，从图中可以看出_ _ _。专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(3)(3)当用当用“3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液8 8

13、毫升与不同质量的毫升与不同质量的MnOMnO2 2混合混合”时，得到时，得到 如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnOMnO2 2的用量增加的用量增加 到到0.080.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下， 若若MnOMnO2 2的质量有的质量有4 4克克( (一药匙一药匙) )，就能使如图，就能使如图_(_(选填字母选填字母) ) 烧杯中所装的烧杯中所装的3%H3%H2 2O O2 2溶液，其分解速度最接近实验要求。溶液，其分解速度最接近实验要求。专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引解析解析(1)(

14、1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为气，化学方程式为2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O OO O2 2；(2)(2)根据图示可以看出根据图示可以看出H H2 2O O2 2的用量越多，产生的氧气越多；的用量越多，产生的氧气越多；(3)(3)由图示可知由图示可知3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液8 8毫升与毫升与0.080.08克克MnOMnO2 2混合，分解混合，分解速度达到实验要求；若速度达到实验要求；若MnOMnO2 2的质量有的质量有4 4克，需要克，需要3%H3%H2 2O O2 2溶液溶液为为专题一质量守

15、恒定律命题设计 知识点索引(1)(1)写出装置中发生反应的化学方程式：写出装置中发生反应的化学方程式：_ _ _，MnOMnO2 2在此反应中起在此反应中起_作用。作用。(2)(2)图乙是图乙是“0.10.1克克MnOMnO2 2与不同体积的与不同体积的3%H3%H2 2O O2 2溶液混合溶液混合”的实的实 验结果，从图中可以看出验结果，从图中可以看出_ _ _。2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O OO O2 2 催化催化 H H2 2O O2 2的用量越多，产生的的用量越多，产生的氧气越多氧气越多专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(3)(3)当用当用“3%H3%H2 2O O

16、2 2溶液溶液8 8毫升与不同质量的毫升与不同质量的MnOMnO2 2混合混合”时，得到时，得到 如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnOMnO2 2的用量增加的用量增加 到到0.080.08克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，克时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下， 若若MnOMnO2 2的质量有的质量有4 4克克( (一药匙一药匙) )，就能使如图，就能使如图_(_(选填字母选填字母) ) 烧杯中所装的烧杯中所装的3%H3%H2 2O O2 2溶液，其分解速度最接近实验要求。溶液，其分解速度最接近实验要求。C C 专题一质量守恒定律命题设计

17、 知识点索引视角二描述质量守恒定律视角二描述质量守恒定律 3. 3. (2015(2015黄冈黄冈) )化学是以实验为基础的科学，根据实验化学是以实验为基础的科学，根据实验1 1、 实验实验2 2回答下列问题：回答下列问题：专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(1)(1)实验实验1 1的实验目的是的实验目的是_， 当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：_ _ _，图中所示称量的质量是，图中所示称量的质量是_g_g。(2)(2)实验实验2 2中可观察到铜丝表面的现象：中可观察到铜丝表面的现象：_ _ _， 可得出的结论是：可得出的结论是：_。专题一质量守恒定律命题

18、设计 知识点索引解析解析(1)(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律。图前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律。图中所示称量的质量是中所示称量的质量是50g50g20g20g3.2g3.2g73.2g73.2g。(2)(2)铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝铜的金属活动性比银强，铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶酸铜溶液和银，

19、会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强。液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强。专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(1)(1)实验实验1 1的实验目的是的实验目的是_， 当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：_ _ _，图中所示称量的质量是，图中所示称量的质量是_g_g。(2)(2)实验实验2 2中可观察到铜丝表面的现象：中可观察到铜丝表面的现象：_ _ _， 可得出的结论是：可得出的结论是：_。验证质量守恒定律验证质量守恒定律( (合理即可合理即可) ) 变成无色变成无色 73.2 73.2

20、一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色 铜的金属活动性比银强铜的金属活动性比银强 溶液由红色溶液由红色铜丝的表面覆盖铜丝的表面覆盖专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引视角三从分子、原子的角度解释质量守恒定律视角三从分子、原子的角度解释质量守恒定律 4 4化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。 下图表示一个反应的微观示意图。图中下图表示一个反应的微观示意图。图中 表示氯原子，表示氯原子， 表示表示 钠原子，钠原子， 表示氧原子。表示氧原子。 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引根据图中反应的微观示

21、意图，写出该反应的化学方程式：根据图中反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：_；请从粒子的角度解释质量守恒定律请从粒子的角度解释质量守恒定律_。 ClCl2 22NaClO2NaClO2 2=2ClO=2ClO2 22NaCl 2NaCl 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变量都没有改变 解析解析 根据图中反应的微观示意图，可由构成物质的分根据图中反应的微观示意图，可由构成物质的分子结构图判断反应中的物质为子结构图判断反应中的物质为ClCl2 2和和NaClONaClO2 2，发生反应生，发生反应生成成ClOClO2

22、2和和NaClNaCl；并且通过对比变化前后的微粒，可发现；并且通过对比变化前后的微粒，可发现变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变。变化前后分子发生了改变，但构成分子的原子不变。 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引5 5由质量守恒定律可知，下列各项：由质量守恒定律可知，下列各项：分子种类；分子种类；原子原子 种类；种类；分子数目；分子数目；原子数目；原子数目；分子质量；分子质量；原子原子 质量。在化学反应前后一定不变的是质量。在化学反应前后一定不变的是 ( () ) A A B B C C全部全部 D D无法判断无法判断 解析解析 由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原由质量守

23、恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，所以在化学反应前后一定不变的子的种类和数目不变，所以在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量。是：原子种类、数目、质量。 B B 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引视角四用质量守恒定律分析解释常见的现象视角四用质量守恒定律分析解释常见的现象 6 6(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。 说法正确的是说法正确的是 ( () )甲乙丙丁反应前质量分数/%7015

24、6.258.75反应后质量分数/%357.548.75 8.75专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引视角四用质量守恒定律分析解释常见的现象视角四用质量守恒定律分析解释常见的现象 6 6(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。 说法正确的是说法正确的是 ( () )A.A.丁一定是这个反应的催化剂丁一定是这个反应的催化剂B B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的 质量质量C

25、 C甲一定是化合物，乙一定是单质甲一定是化合物，乙一定是单质D D该反应可能是分解反应该反应可能是分解反应专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引解析解析此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解。反应中反应物质量会减少，生成再利用质量关系进行求解。反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型。类型。丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也可丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能是杂质，没有参加反应。甲反

26、应后质量减少能是杂质，没有参加反应。甲反应后质量减少7070353535g35g，乙质量减少乙质量减少15157.57.57.5g7.5g，为反应物，丙质量增加，为反应物，丙质量增加48.7548.756.256.2542.5g42.5g，为生成物，故，为生成物，故B B正确。由正确。由B B分析可知，该反应的分析可知，该反应的化学方程式为：甲乙丙，为化合反应，丙一定是化合物，化学方程式为：甲乙丙，为化合反应，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物。甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物。专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引视角四用质量守恒定律分析解释常见的现象视角四用质量守

27、恒定律分析解释常见的现象 6 6(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下 充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。 说法正确的是说法正确的是 ( () )A.A.丁一定是这个反应的催化剂丁一定是这个反应的催化剂B B参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的 质量质量C C甲一定是化合物，乙一定是单质甲一定是化合物，乙一定是单质D D该反应可能是分解反应该反应可能是分解反应B B 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引7

28、 7为了加深对质量守恒定律的理解，我们以为了加深对质量守恒定律的理解，我们以“镁条在空镁条在空 气中燃烧气中燃烧”实验进行了再探究：实验进行了再探究： (1)(1)镁条在空气中燃烧时观察到的是镁条在空气中燃烧时观察到的是_ _ _ _； (2)(2)根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量 _(_(填大于、等于或小于填大于、等于或小于) )镁条的质量；镁条的质量； 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(3)(3)在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧 后，质量减轻了。从实验过程来看，其可能原

29、因是：后，质量减轻了。从实验过程来看，其可能原因是： _ _ _；(4)(4)化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因 为为_。 专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引解析解析 (1)(1)镁条在空气中燃烧时观察到的现象是：耀眼的镁条在空气中燃烧时观察到的现象是：耀眼的白光、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。白光、放出大量的热、产生白烟、生成白色固体。(2)(2)镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，镁条在空气中燃烧后的质量大于镁条的质量。律可知，镁条在空气中燃烧后的质量大

30、于镁条的质量。专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(3)(3)在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧后，质量减轻了；从实验的过程来分析，其可能的原因烧后，质量减轻了；从实验的过程来分析，其可能的原因是燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，导致损失的氧化是燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量。镁的质量大于参加反应氧气的质量。(4)(4)化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因为化学反应前后元素种类不变。因为化学反应前后元素种类不变。 专题一质量守恒

31、定律命题设计 知识点索引7 7为了加深对质量守恒定律的理解，我们以为了加深对质量守恒定律的理解，我们以“镁条在空镁条在空 气中燃烧气中燃烧”实验进行了再探究：实验进行了再探究： (1)(1)镁条在空气中燃烧时观察到的是镁条在空气中燃烧时观察到的是_ _ _ _； (2)(2)根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后的质量 _(_(填大于、等于或小于填大于、等于或小于) )镁条的质量；镁条的质量； 放出大量的热、生成白色固体放出大量的热、生成白色固体耀眼的白光、耀眼的白光、大于大于专题一质量守恒定律命题设计 知识点索引(3)(3)在实验中，有些小组的实验结果

32、是：镁条在空气中燃烧在实验中，有些小组的实验结果是：镁条在空气中燃烧 后，质量减轻了。从实验过程来看，其可能原因是：后，质量减轻了。从实验过程来看，其可能原因是： _ _ _；(4)(4)化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因化学反应之所以遵循质量守恒定律，从宏观上看，是因 为为_。 燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，导致损失的氧燃烧时产生大量的白烟逸散到空气中，导致损失的氧化镁的质量大于参加反应氧气的质量化镁的质量大于参加反应氧气的质量化学反应前后元素种类不变化学反应前后元素种类不变专题二化学方程式 知识回顾 知识点索引(1)(1)表示化学反应中的反应物和生成物，即反应物是表示化学

33、反应中的反应物和生成物，即反应物是_ _ _，生成物是，生成物是_。(2)(2)表明该化学反应进行的条件是表明该化学反应进行的条件是_。(3)(3)表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间 的质量比：如的质量比：如_份质量的碳与份质量的碳与_份质量的氧气份质量的氧气 完全反应生成完全反应生成_份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。(4)(4)微观角度可表示各物质间微观角度可表示各物质间_比，如比，如 _与与_完全反应得到完全反应得到_ _ _。 氧气氧气二氧化碳二氧化碳点燃点燃121232324444分子分子( (或原子或原子) )个数个数

34、1 1个碳原子个碳原子1 1个氧分子个氧分子化碳分子化碳分子1 1个二氧个二氧碳和碳和专题二化学方程式 知识回顾 知识点索引2 2化学方程式书写原则：化学方程式书写原则：以客观事实为依据；以客观事实为依据；遵循遵循 质量守恒定律。质量守恒定律。3 3书写化学方程式的步骤：书写化学方程式的步骤： 一写：正确地写出反应物和生成物的化学式，中间用一写：正确地写出反应物和生成物的化学式，中间用 短线和加号连接；短线和加号连接； 二配：配平化学方程式；二配：配平化学方程式； 三注：注明反应条件和生成物的状态；三注：注明反应条件和生成物的状态； 四等：把短线改为等号。四等：把短线改为等号。 专题二化学方程

35、式 知识回顾 知识点索引4 4根据化学方程式进行计算的一般步骤：根据化学方程式进行计算的一般步骤： 设未知数设未知数写出配平的化学方程式写出配平的化学方程式写出有关物质的质写出有关物质的质 量比和已知量量比和已知量列出比例式、求解列出比例式、求解写出简明的答案。写出简明的答案。 根据化学方程式进行计算要注意：根据化学方程式进行计算要注意： 方程式必须配平；方程式必须配平； 计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数； 单位必须统一；单位必须统一； 如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。 专题二化学方程式

36、热点聚焦 知识点索引热点二根据化学方程式进行计算热点二根据化学方程式进行计算 【提示】化学方程式计算常见的题型有：【提示】化学方程式计算常见的题型有：有关纯净物有关纯净物 的化学方程式的计算的化学方程式的计算( (求反应物或生成物的简单计算求反应物或生成物的简单计算) )； 含杂质含杂质( (杂质不参加反应杂质不参加反应) )的计算；化学方程式反映的的计算；化学方程式反映的 是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯 物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量不纯物质物的质量换算成纯净物质量。纯物质的质量不纯物质 的质量的质量纯度不纯物质的质量

37、纯度不纯物质的质量(1(1杂质的质量分杂质的质量分 数数) )；与溶液相关的方程式计算。与溶液相关的方程式计算。 专题二化学方程式 热点聚焦 知识点索引【例【例2 2】(2015(2015江西江西) )为测定某氨肥中硫酸铵为测定某氨肥中硫酸铵 的纯度的纯度( (即质量分数即质量分数) )是否与如图标签相符，是否与如图标签相符， 小林取一定量该氨肥样品于烧杯中配成溶小林取一定量该氨肥样品于烧杯中配成溶 液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表： 反应前反应后烧杯和样品溶液总质量氯化钡溶液质量过滤后烧杯和溶液总质量(滤液的损失忽略不计)45g55g76

38、.7g专题二化学方程式 热点聚焦 知识点索引【反应的化学方程式为【反应的化学方程式为(NH(NH4 4)2SO)2SO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42NH2NH4 4ClCl其他成分能溶于水但不参加反应其他成分能溶于水但不参加反应】(1)(1)反应共生成反应共生成BaSOBaSO4 4的质量为的质量为_g_g。(2)(2)若所取氨肥样品的质量为若所取氨肥样品的质量为15g15g，试通过计算确定氨肥中硫，试通过计算确定氨肥中硫 酸铵的纯度是否与标签相符。酸铵的纯度是否与标签相符。( (请写出计算过程请写出计算过程) )(3)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量反应前后，溶液

39、中硫元素的质量_(_(填填“不变不变”、 “ “增大增大”或或“减小减小”) )。解析解析本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可。键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可。专题二化学方程式 热点聚焦 知识点索引解解(1)(1)反应生成硫酸钡沉淀的质量为：反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g45g55g55g76.7g76.7g23.3g23.3g。(2)(2)设硫酸铵的质量为设硫酸铵的质量为x x，(NH(NH4 4)2SO)2SO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO

40、4 42NH2NH4 4ClCl 132 132 233233 x x 23.3g 23.3g ，x x13.2g13.2g氨肥中硫酸铵的纯度：氨肥中硫酸铵的纯度： 100%100%88%88%96%96%，故不符，故不符合标准。合标准。132233 x23.3g 13.2g15g 专题二化学方程式 热点聚焦 知识点索引(3)(3)反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量元素的质量减小减小。专题二化学方程式命题设计 知识点索引视角一描述化学方程式表示的意义视角一描述化学方程式表示的意义 1 1下图四位同学正在讨论某一个化学方程式

41、表示的意义，他下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他 们所描述的化学方程式是们所描述的化学方程式是 ( () ) 专题二化学方程式命题设计 知识点索引解析解析 化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。生成物的质量比等。B B中条件是点燃，反应的分子个数比中条件是点燃，反应的分子个数比是是212212，质量比是，质量比是189189，故选项，故选项B B正确。正确。 专题二化学方程式命题设计 知识点索引视角一描述化学方程

42、式表示的意义视角一描述化学方程式表示的意义 1 1下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他 们所描述的化学方程式是们所描述的化学方程式是 ( () ) B B 专题二化学方程式命题设计 知识点索引视角二正确书写常见的化学方程式视角二正确书写常见的化学方程式 2 2(2015(2015南充南充) )下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是 ( () )A AFeFe2 2O O3 34HCl=2FeCl4HCl=2FeCl2 23H3H2 2O OB BCuSOCuSO4 42NaOH=Cu(OH)2NaOH=Cu(OH)2

43、 2NaNa2 2SOSO4 4C C3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4D D2KNO2KNO3 3CaClCaCl2 2=2KCl=2KClCa(NOCa(NO3 3) )2 2= 专题二化学方程式命题设计 知识点索引解析解析A A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：方程式是：FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O。B B、该化学方程式书写完全正确。、该化学方程式书写完全正确。C C、该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应、该化学方程式反应条件应

44、为点燃，正确的化学方程式应为：为：3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4。D D、硝酸钾与氯化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不、硝酸钾与氯化钙交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。能发生复分解反应。=点燃 专题二化学方程式命题设计 知识点索引视角二正确书写常见的化学方程式视角二正确书写常见的化学方程式 2 2(2015(2015南充南充) )下列化学方程式书写正确的是下列化学方程式书写正确的是 ( () )A AFeFe2 2O O3 34HCl=2FeCl4HCl=2FeCl2 23H3H2 2O OB BCuSOCuSO4 42NaOH=Cu(OH)2N

45、aOH=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4C C3Fe3Fe2O2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4D D2KNO2KNO3 3CaClCaCl2 2=2KCl=2KClCa(NOCa(NO3 3) )2 2= B B 专题二化学方程式命题设计 知识点索引3 3某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成 MgMg3 3N N2 2，设计了如下方案进行验证。，设计了如下方案进行验证。 步骤一：步骤一：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、 蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一蒸发皿、

46、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一 只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 专题二化学方程式命题设计 知识点索引步骤二：步骤二：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的方空间的1/51/5左右。左右。步骤三：步骤三：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃

47、烧，发出红光，放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。 专题二化学方程式命题设计 知识点索引(1)(1)步骤二的目的是步骤二的目的是 _。(2)(2)在步骤三在步骤三“待冷却后广口瓶内水位继续上升待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶是由于瓶 内气压内气压_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )外界外界 气压。气压。(3)(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧 时的化学方程式：时的化学方程式：_。 专题二化学方程式命题设计 知识点索引解析解析 (1)(1)引燃燃烧匙中足量的

48、红磷，耗尽瓶内的氧气，排引燃燃烧匙中足量的红磷，耗尽瓶内的氧气，排除氧气的干扰，以便验证镁可在氮气中燃烧。除氧气的干扰，以便验证镁可在氮气中燃烧。(2)(2)待冷却后广口瓶内水位继续上升，是由于瓶内气压小于待冷却后广口瓶内水位继续上升，是由于瓶内气压小于外界大气压。外界大气压。(3)(3)由题意可知，镁在空气中燃烧，生成物有由题意可知，镁在空气中燃烧，生成物有MgOMgO也有也有MgMg3 3N N2 2，化学方程式的书写要注意配平。化学方程式的书写要注意配平。 专题二化学方程式命题设计 知识点索引(1)(1)步骤二的目的是步骤二的目的是 _。(2)(2)在步骤三在步骤三“待冷却后广口瓶内水位

49、继续上升待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶是由于瓶 内气压内气压_(_(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )外界外界 气压。气压。(3)(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧 时的化学方程式：时的化学方程式：_。 除去广口瓶内空气中的氧气除去广口瓶内空气中的氧气 小于小于 专题二化学方程式命题设计 知识点索引视角三根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算视角三根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 4 4(2015(2015盐城盐城) )根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品根据下面的实验过程和提供的

50、数据，可知样品 中碳的质量分数为中碳的质量分数为 ( () )A A44% B44% B46%46%C C54% D54% D64%64%专题二化学方程式命题设计 知识点索引解析解析根据图中所给的数据，结合质量守恒定律，可以求出根据图中所给的数据，结合质量守恒定律，可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量。原混合物中碳的质量与生成的氢气质量。设碳的质量为设碳的质量为x x，则铁的质量为，则铁的质量为10g10gx x，用含，用含x x的式子表示出的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量，求生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量，求出出x x的质量，最后求出碳的质

51、量分数。的质量，最后求出碳的质量分数。设碳的质量为设碳的质量为x x，则铁的质量为，则铁的质量为10g10gx x，生产的氢气的质量，生产的氢气的质量为为a a，专题二化学方程式命题设计 知识点索引FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 256562 2x x a a解得：解得：x x4.4g4.4g由以上计算可知，由以上计算可知，A A正确。正确。 专题二化学方程式命题设计 知识点索引视角三根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算视角三根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 4 4(2015(2015盐城盐城) )根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品根

52、据下面的实验过程和提供的数据，可知样品 中碳的质量分数为中碳的质量分数为 ( () )A A44% B44% B46%46%C C54% D54% D64%64%A A 专题二化学方程式命题设计 知识点索引5 5(2015(2015温州温州) )小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数， 用如图装置进行如下实验：用如图装置进行如下实验：专题二化学方程式命题设计 知识点索引取研碎后的钙片取研碎后的钙片4 4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后 在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天

53、平上测出 装置总质量。装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒 出时，测出反应后装置总质量。出时，测出反应后装置总质量。专题二化学方程式命题设计 知识点索引整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量(克)275.58反应后总质量(克)274.92反应前后总质量差(克)0.66容器内气体质量差(克)m专题二化学方程式命题设计 知识点索引(1)(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ _(2)(2)反

54、应前容器内是空气反应前容器内是空气( (密度为密度为1 1) )，反应后全部是二氧化碳，反应后全部是二氧化碳 ( (密度为密度为2 2) )，则反应前后容器，则反应前后容器( (容积为容积为V V) )内的气体质量差内的气体质量差m m 为为_。( (用字母表示，反应物的体积忽略不计用字母表示，反应物的体积忽略不计) )专题二化学方程式命题设计 知识点索引解析解析(1)(1)该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；(2)(2)反应前容器内是空气反应

55、前容器内是空气( (密度为密度为1 1) )，反应后全部是二氧化，反应后全部是二氧化碳碳( (密度为密度为2 2) )，则反应前后容器，则反应前后容器( (容积为容积为V V) )内的气体质量差内的气体质量差m m为：为：( (2 21 1) )V V；专题二化学方程式命题设计 知识点索引(1)(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ _(2)(2)反应前容器内是空气反应前容器内是空气( (密度为密度为1 1) )，反应后全部是二氧化碳，反应后全部是二氧化碳 ( (密度为密度为2 2) )，则反应前后容器，则反应前后容器( (容积为容积

56、为V V) )内的气体质量差内的气体质量差m m 为为_。( (用字母表示，反应物的体积忽略不计用字母表示，反应物的体积忽略不计) )能吸收水但不吸收二氧化碳能吸收水但不吸收二氧化碳 ( (2 21 1) )V V 专题二化学方程式命题设计 知识点索引(3)(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量 差差m m为为0.220.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质 量分数量分数(CaCO(CaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2)。钙片中

57、的其。钙片中的其 它成分不与盐酸反应。它成分不与盐酸反应。专题二化学方程式命题设计 知识点索引解析解析 (3)(3)设钙片中碳酸钙的质量为设钙片中碳酸钙的质量为x x，反应后生成的二氧化碳的质量为：反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g0.66g0.22g0.22g0.88g0.88g，CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2100100 4444 x x 0.88g 0.88g专题二化学方程式命题设计 知识点索引6 6(2015(2015包头包头) )在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，

58、 全部溶解得到全部溶解得到5050克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶 质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的 质量关系如图所示。计算：质量关系如图所示。计算：(1)(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。(2)(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质若恰好完全反应时所得溶液的溶质 质量分数为质量分数为10%10%，则原固体混合物，则原固体混合物 的质量是多少？的质量是多少？专题二化学方程式命题设计 知识点索引解解(1)(1)由图象可知，由图象可知，CaCOCaCO3 3的质

59、量为的质量为5g5g，设碳酸钠的质量为设碳酸钠的质量为x x，生成氯化钠的质量为，生成氯化钠的质量为y y。NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl106106 100100117117x x 5g 5g y y解得：解得：x x5.3g5.3g，y y5.85g5.85g专题二化学方程式命题设计 知识点索引w w8.95g8.95g答：答：(1)(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%10.6%；(2)(2)原固体混合物的质量是原固体混合物的质量是8.95g8.95g。(2)(2)设原固体混合物的质量

60、是设原固体混合物的质量是w w学科素养提升文字叙述型推断题 知识点索引【要点】文字叙述型推断题常见表述方式为：某固体混【要点】文字叙述型推断题常见表述方式为：某固体混 合物可能含有合物可能含有XXXX、XXXX、XXXX、XXXX、XXXX中的一种或几种，将中的一种或几种，将 其溶于水，得到无色透明的溶液或者沉淀，现根据如下其溶于水，得到无色透明的溶液或者沉淀，现根据如下 实验推测原混合物中肯定含有实验推测原混合物中肯定含有_，肯定没有，肯定没有 _，可能有，可能有_。解决此类问题的。解决此类问题的 关键点在于熟悉初中科学中常见物质的物理、化学性质。关键点在于熟悉初中科学中常见物质的物理、化学

61、性质。学科素养提升文字叙述型推断题 知识点索引突破口有两点：突破口有两点：(1)(1)该固体混合物溶于水后，若得到无色透明该固体混合物溶于水后，若得到无色透明的溶液且无沉淀，则说明该固体能够全部溶于水，且溶液中必的溶液且无沉淀，则说明该固体能够全部溶于水，且溶液中必定不含定不含FeFe3 3、FeFe2 2、CuCu2 2等；等；(2)(2)若该固体溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是该若该固体溶于水后，有沉淀生成，那么，沉淀有可能是该固体物质中本身就存在不能溶于水的固体，也有可能是固体与固体物质中本身就存在不能溶于水的固体，也有可能是固体与固体之间在水溶液中发生复分解反应而生成的沉淀。固

62、体之间在水溶液中发生复分解反应而生成的沉淀。故在解这类题目的时候，应该先分析这些物质哪些能够溶于水，故在解这类题目的时候，应该先分析这些物质哪些能够溶于水，哪些不能够溶于水，其次再根据溶液或者沉淀的颜色来判断出哪些不能够溶于水，其次再根据溶液或者沉淀的颜色来判断出有哪些离子或者物质。有哪些离子或者物质。 学科素养提升文字叙述型推断题 知识点索引【典例】白色粉末【典例】白色粉末A A由由NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2、NaClNaCl中的三种中的三种 混合而成。把混合而成。把A A加入到适量水中后，可得到白色沉淀加入到适量水中后，可得到白色沉淀

63、B B和溶液和溶液 C C，则：，则： (1)(1)若若B B能全部溶于稀硝酸，能全部溶于稀硝酸，A A的成分为的成分为_ _ _ _； (2)(2)若若B B只能部分溶于稀硝酸，只能部分溶于稀硝酸，A A的成分为的成分为_ _ _ _； (3)(3)若若B B不能溶于稀硝酸，不能溶于稀硝酸，A A的成分为的成分为_ _ _； (4)(4)溶液溶液C C中一定存在的溶质是中一定存在的溶质是_。 学科素养提升文字叙述型推断题 知识点索引解析解析首先判断出这几种物质都能够溶于水，则白色沉首先判断出这几种物质都能够溶于水，则白色沉淀只能是这些固体物质之间发生复分解反应而得到的：淀只能是这些固体物质之

64、间发生复分解反应而得到的：NaNa2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2生成的生成的BaSOBaSO4 4沉淀，或者是沉淀，或者是NaNa2 2COCO3 3与与BaClBaCl2 2反应生成的反应生成的BaCOBaCO3 3沉淀，其中沉淀沉淀，其中沉淀BaSOBaSO4 4不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，而而BaCOBaCO3 3能溶于稀硝酸。又该混合物由三种物质组成，故能溶于稀硝酸。又该混合物由三种物质组成，故其中一定含有其中一定含有NaClNaCl。 学科素养提升文字叙述型推断题 知识点索引【典例】白色粉末【典例】白色粉末A A由由NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO

65、3 3、BaClBaCl2 2、NaClNaCl中的三种中的三种 混合而成。把混合而成。把A A加入到适量水中后，可得到白色沉淀加入到适量水中后，可得到白色沉淀B B和溶液和溶液 C C，则：，则： (1)(1)若若B B能全部溶于稀硝酸，能全部溶于稀硝酸，A A的成分为的成分为_ _ _ _； (2)(2)若若B B只能部分溶于稀硝酸，只能部分溶于稀硝酸，A A的成分为的成分为_ _ _ _； (3)(3)若若B B不能溶于稀硝酸，不能溶于稀硝酸，A A的成分为的成分为_ _ _； (4)(4)溶液溶液C C中一定存在的溶质是中一定存在的溶质是_。 一定有一定有NaNa2 2COCO3 3、

66、NaNa2 2COCO3 3、BaClBaCl2 2 BaClBaCl2 2、NaClNaClNaClNaClBaClBaCl2 2、NaClNaCl一定有一定有NaNa2 2SOSO4 4、一定有一定有NaNa2 2SOSO4 4、学科素养提升文字叙述型推断题 知识点索引【即练】【即练】(2014(2014绥化绥化) )现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫 酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成， 取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： (1)(1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定 没有没有_。 (2)(2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。 过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生 气泡，则此固体粉末中一定含有气泡，则此固体粉末中一定含有_。