高三化学一轮总复习 讲与练10第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件

《高三化学一轮总复习 讲与练10第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮总复习 讲与练10第2讲 水的电离和溶液的酸碱性课件（88页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 课课 堂堂 反反 馈馈课课 堂堂 探探 究究考考 点点 突突 破破 课课 时时 作作 业业 堂堂课课探探 究究解读考纲 考点考纲解读溶液的酸碱性1.了解水的离子积、溶液pH等概念。2掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。3掌握测定溶液pH的方法，知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。基础回扣 一、水的电离1水的电离方程式：_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：Kw_，25 时Kw_。(3)影响因素只受温度影响，由于水的电离是_过程(填“吸热”或“放热”)，温度升高，Kw_.二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)

2、的相对大小。2pH(1)定义式：pH_(2)pH与溶液c(H)、酸碱性之间的关系(3)pH试纸的使用方法：_，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：apH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。思考2：某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性溶液？三、酸碱中和滴定1实验原理利用_，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。2实验用品(1)仪器：_滴定管(如图A)、_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、_。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为_。碱性的试

3、剂一般用_滴定管，因为_。3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。自主检查 1下列溶液肯定显酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液Dc(OH)c(H)的溶液答案D4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大

4、、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D点点考考突突 破破4其他因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H直接作用，因而同样能促进水的电离。变式训练1纯水在25 时的氢离子浓度与90 时的氢离子浓度的关系是()A大于B等于C小于 D不能肯定答案C3酸碱溶液稀释后溶液的pH(1)强酸、强碱稀释时，溶液体积每稀释到原来的10倍，pH增大或减小1。(2)pH相同的弱酸和强酸以及弱碱和强碱，稀释相同倍数时，弱酸或弱碱的pH变化较小。(3)无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。这是因为当pH接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H就不能再忽略。同理，碱溶液的稀释也一样。例

5、2常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析0.1 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，0.06 mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.12 mol/L，氢氧根离子和氢离子发生中和反应后，溶液中剩余0.01 mol/L氢离子。故溶液pHlgc(H)2.0。答案B特别提醒有关pH计算的技巧：(1)强酸、强碱的pH之和与c(H)、c(OH)比较变式训练4pH10的NaOH溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH约是_。答案12.75已知在100 下，水的离

6、子积KW11012，下列说法正确的是()A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL答案A1酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与

7、液面的凹处刻度在同一水平线上。(2)标准液操作引起的误差V(标)误差滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)(3)待测液操作引起的误差V(待)误差锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)例3充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以甲基橙为指示剂，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO

8、3溶液，你认为最合适的是下列第_种。(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示标准Na2CO3的浓度，滴定时实验数据如下表：实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05失误探究本实验常出现的失误：(1)指示剂选择不当，所选酸、碱指示剂变色范围应尽可能与中和反应生成的盐溶液的酸碱性一致；(2)滴定管的选择不当；(3)误差分析未看清楚标准液与待测液的位置，标准液在滴定管中(待测液在锥形瓶中)与标准液在锥形瓶中(待测液在滴定管中)两者产生的误差在相同情况下正好相反。变式训练6用已知

9、物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(酚酞作指示剂)，下列情况会使测定结果偏高的是_。酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴加过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。答案解析使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使待测溶液的实际体积偏小，消耗盐酸的体积偏小，则测定结果偏低。使待测溶液的实际体积偏大，消耗盐酸的体积偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏

10、低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使消耗的盐酸体积偏小，则测定结果偏低。使盐酸的体积读数偏大，则测定结果偏高。使盐酸的体积读数偏小，则测定结果偏低。7下图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是()填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹 G烧杯 H白纸I胶头滴管 J漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a

11、 mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba) mL计算得到的待测溶液，比实际浓度_(大、小)。堂堂课课反反 馈馈1(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积，pH为13的氢氧化钠溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液水中电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍答案AB2将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升

12、高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10C11D12答案C3下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性CHbB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.210，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色

13、；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0108 mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0106mol/L，此时溶液的pH小于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H)n(OH)，故氢氧化钠溶液的pH为11。7下列关于滴定操作的叙述，正确的是()A若滴定管中液面在20.00 mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00 mLB用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙为指示剂C用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管尖嘴

14、处有气泡未排出而滴定后消失，则能使所测结果偏高D滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中答案C解析A中由于滴定管的下端无刻度，则液体全部流出时，所得溶液体积应大于20.00 mL。选项B，酸碱恰好反应时形成CH3COONa，因水解显碱性，为减小误差，应选用酚酞试液为指示剂。选项C，若滴定前尖嘴处有气泡未排出而滴定后消失，则相当于滴定时所用盐酸体积增大，使所测NaOH溶液浓度偏高。选项D，因KMnO4能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中。10实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制100mL 0.10 molL

15、1NaOH标准溶液。 主 要 操 作 步 骤 ： 计 算 称 量 溶 解 ( 冷 却后 ) _ _ _ _ _ _ _ _ 洗 涤 ( 并 将 洗 涤 液 移 入 容 量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失温温示示提提馨馨课时作业课时作业堂堂清堂堂清 （点击进入）（点击进入）