高三化学一轮复习 1.3化学计量在化学实验中的应用（一）—物质的量课件 新人教版

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1、学案学案3 3化学计量在化学实验中的应用化学计量在化学实验中的应用( (一一) )物质的量物质的量轻松学教材轻松学教材一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔1.1.物质的量物质的量物质的量是国际单位制中物质的量是国际单位制中7 7个基本个基本物理量之一物理量之一。( (1 1) )符号符号：n n。( (2 2) )单位单位：摩尔摩尔，简称简称摩摩，用用molmol表示表示。2 2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( () )概念：把含有概念：把含有6.026.0210102323个粒子的任何粒子集体计量为个粒子的任何粒子集体计量为1MOL1MOL，6.026.0210102323叫做阿伏加德

2、罗常数。叫做阿伏加德罗常数。(2)(2)符号：符号：N NA A。(3)(3)物质的量物质的量(N)(N)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(N(NA A) )与微粒数与微粒数(N)(N)间的关间的关系为：系为：_。ANnN3.3.摩尔质量摩尔质量(1)(1)概念概念：单位物质的量单位物质的量的物质所具有的质量的物质所具有的质量。 (2)(2)符号：符号：M M。(3)(3)单位：单位：G/MOLG/MOL或或KG/MOLKG/MOL。(4)(4)当摩尔质量以当摩尔质量以G/MOLG/MOL为单位时，在数值上与物质为单位时，在数值上与物质相对原子相对原子质量或相对分子质量质量或相对分子质量相等。

3、相等。(5)(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：_。ANnN二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积(1)(1)定义：定义：单位物质的量单位物质的量的气体所占的体积。的气体所占的体积。(2)(2)符号：符号：V Vm m。(3)(3)单位：单位：L/molL/mol或或m m3 3/mol/mol。(4)(4)气体摩尔体积概念的要求：气体摩尔体积概念的要求：物质的聚集状态必须是物质的聚集状态必须是气态气态，不适用于，不适用于固体、液体固体、液体。物质的量必须为物质的量必须为1 mol1 m

4、ol。必须指明气体所处的外界条件，即必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强温度、压强。2.2.气体摩尔体积大小的影响因素气体摩尔体积大小的影响因素决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。其影响因素主要有温度、压强。因素主要有温度、压强。标准状况下气体摩尔体积概念剖析：标准状况下气体摩尔体积概念剖析：(2)(2)结论：约结论：约22.4 L/mol22.4 L/mol。(3)(3)单位：单位：L/molL/mol。3.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律当温度和压强一定时，气体分子间平均距离一定，一定物质当温度和压强一定

5、时，气体分子间平均距离一定，一定物质的量的气体的体积一定。所以在相同的量的气体的体积一定。所以在相同温度和压强下，相同体温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子积的任何气体，都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗，这就是阿伏加德罗定律。定律。体验热身体验热身1.(20091.(2009福建理综福建理综) )设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是正确的是( () )A.24gA.24g镁的原子最外层电子数为镁的原子最外层电子数为N NA AB.1 L 0.1 mol/LB.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中乙酸溶液中H H数为数为0.

6、10.1N NA AC.1 molC.1 mol甲烷分子所含质子数为甲烷分子所含质子数为1010N NA AD.D.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L乙醇的分子数为乙醇的分子数为N NA A答案：答案：C C解析：解析：A A项，项，24 G24 G镁的原子最外层电子数是镁的原子最外层电子数是2 2N NA A。B B项，乙酸项，乙酸是弱酸，在水溶液中部分电离。是弱酸，在水溶液中部分电离。C C项，项，CHCH4 4是是1010电子分子，电子分子，1 1 MOL CHMOL CH4 4分子含质子数为分子含质子数为1010N NA A。D D项，标准状况下乙醇是液态。项，标准状况下

7、乙醇是液态。2.(20092.(2009广东单科广东单科) )设设N NA A代表阿伏加德罗常数的数值，下列代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是说法正确的是( () )A.1 MOLA.1 MOL硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为N NA AB.B.乙烯和环丙烷乙烯和环丙烷(C(C3 3H H6 6) )组成的组成的28 G28 G混合气体中含有混合气体中含有3 3N NA A个氢原个氢原子子C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L氢气与足量氢氧化钠溶液反应转移的氢气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为电子数为N NA AD.D.将将0.1 MOL0.1

8、 MOL氯化铁溶于氯化铁溶于1L1L水中，所得溶液含有水中，所得溶液含有0.10.1N NA A个个FEFE3 3答案：答案：C C解析：解析：A A项，项，1 MOL1 MOL硫酸钾中阴离子所带电荷数为硫酸钾中阴离子所带电荷数为2 2N NA A。B B项，项，应含有应含有4 4N NA A个氢原子。个氢原子。D D项，由于项，由于FEFE3 3水解，所得溶液含有的水解，所得溶液含有的FEFE3 3个数小于个数小于0.10.1N NA A。3.(20093.(2009上海上海) )设设N NA A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是述正确的是( ()

9、 )A.A.标准状况下，标准状况下，2.24 L H2.24 L H2 2O O含有的分子数等于含有的分子数等于0.10.1N NA AB.B.常温下，常温下，100 ML100 ML 1 MOL/LNA 1 MOL/LNA2 2COCO3 3溶液中阴离子总数大于溶液中阴离子总数大于0.10.1N NA AC.C.分子数为分子数为N NA A的的COCO、C C2 2H H4 4混合气体体积约为混合气体体积约为22.4 L22.4 L，质量为，质量为28 G28 GD.3.4 G NHD.3.4 G NH3 3中含中含N NH H键数目为键数目为0.20.2N NA A答案：答案：B B解析：

10、解析：A A项，标准状况下水是液态。项，标准状况下水是液态。B B项，项，NANA2 2COCO3 3溶液中存在溶液中存在反应：反应：，故，故100 ML100 ML 1MOL/LNA 1MOL/LNA2 2COCO3 3溶液中阴离子总数大于溶液中阴离子总数大于0.10.1N NA A。C C项，没有注明是否标准状况，项，没有注明是否标准状况，体积不一定是体积不一定是22.4 L22.4 L。D D项，一个项，一个NHNH3 3分子中含分子中含3 3个个N NH H键，键，则则3.4 G3.4 G即即0.2 MOL NH0.2 MOL NH3 3中含中含N NH H键数目为键数目为0.60.6

11、N NA A。233COH OHCOOH24.(20094.(2009海南海南) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( (用用N NA A代表阿伏加德罗常代表阿伏加德罗常数的值数的值)()() )A.2.4 GA.2.4 G金属镁变为镁离子时失去的电子数为金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.10.1N NA AB.1 MOL HCLB.1 MOL HCL气体中的粒子数与气体中的粒子数与0.5 MOL/L0.5 MOL/L盐酸中溶质粒子数盐酸中溶质粒子数相等相等C.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L CH22.4 L CH4 4与与18 G H18 G H2 2O O所含有的电子数均为所含

12、有的电子数均为1010N NA AD.COD.CO和和N N2 2为等电子体，为等电子体，22.4 L22.4 L的的COCO气体与气体与1 MOL N1 MOL N2 2所含有的所含有的电子数相等电子数相等答案：答案：C C解析：解析：A A中应为中应为0.20.2N NA A；B B中盐酸的体积不知道，无法确定溶中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；质的粒子数；D D中中22.4 L22.4 L的的COCO的状态不确定，的状态不确定，COCO的物质的量的物质的量无法确定。无法确定。5.(20085.(2008海南海南) )设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确为阿伏加德罗常

13、数的值，下列说法正确的是的是( () )A.A.标准状况下，标准状况下，5.6 L5.6 L四氯化碳含有的分子数为四氯化碳含有的分子数为 0.250.25N NA AB.B.标准状况下，标准状况下，14 G14 G氮气含有的核外电子数为氮气含有的核外电子数为5 5N NA AC.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为有的分子总数均为N NA AD.D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 MOL1 MOL氢气时，氢气时，转移的电子数为转移的电子数为N NA A答案

14、：答案：C C解析：解析：在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，在标准状况下四氯化碳是液体，不是气体，A A项错误。项错误。14 G14 G氮气的物质的量是氮气的物质的量是0.5 MOL0.5 MOL，其核外电子总数为，其核外电子总数为0.5 0.5 MOLMOL1414N NA A7 7N NA A，B B项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生项错误。铝跟氢氧化钠溶液反应时，每生成成1 MOL1 MOL氢气转移的电子数应为氢气转移的电子数应为2 2N NA A，D D项错误。项错误。6.(1)6.(1)在反应在反应CLCL2 22NAOH=NACL2NAOH=NACLH H2 2O ONACL

15、ONACLO中，当有中，当有M M G G CLCL2 2被氧化时，被还原的物质有被氧化时，被还原的物质有MOLMOL，电子转移数为，电子转移数为个。个。(2)(2)已知已知ALAL2 2(SO(SO4 4) )3 3溶于水后发生如下电离：溶于水后发生如下电离：若若ALAL2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中溶液中 的质量为的质量为X X G G，该溶液中，该溶液中ALAL3 3的物质的物质的量为的量为，ALAL2 2(SO(SO4 4) )3 3的物质的量为的物质的量为。24()23AlSOAlSO324324SO71m271AmN144xmol288xmol重点探究重点探究阿伏加德罗

16、常数阿伏加德罗常数( (N NA A) )应用的注意事项应用的注意事项1.1.注意标准状况下物质的聚集状态注意标准状况下物质的聚集状态如在标准状况下如在标准状况下H H2 2O O为液态或固态，为液态或固态，SOSO3 3为固态，碳原子数大为固态，碳原子数大于于4 4的烃类为液态或固态等。的烃类为液态或固态等。2.2.注意气体体积是否在标准状况下注意气体体积是否在标准状况下如如11.2 L H11.2 L H2 2的分子数未必是的分子数未必是0.50.5N NA A。3.3.注意物质的组成注意物质的组成如如NENE、O O3 3、C C2 2H H4 4和和 等物质分子中的原子个数；等物质分子

17、中的原子个数；NANA2 2O O2 2中中阴、阳离子个数比等。阴、阳离子个数比等。4.4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解注意弱电解质的电离及某些离子的水解如如1 MOL CH1 MOL CH3 3COOHCOOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CHCH3 3COOCOO的物质的量小于的物质的量小于1 MOL1 MOL；1 MO LFECL1 MO LFECL3 3溶于水时，由于溶于水时，由于FEFE3 3的水解，溶液中的水解，溶液中FEFE3 3的物质的量小于的物质的量小于1 MOL1 MOL。5.5.注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目如如D

18、 D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2等。等。6.6.注意化学反应中转移电子数的计算注意化学反应中转移电子数的计算如如NANA2 2O O2 2与与H H2 2O O的反应，的反应，CLCL2 2与碱溶液的反应，与碱溶液的反应，CUCU或或FEFE分别与分别与S S、CLCL2 2反应，反应，CUSOCUSO4 4、AGNOAGNO3 3、NACLNACL等溶液的电解。等溶液的电解。7.7.注意常见的可逆反应注意常见的可逆反应如如 1 MOL N1 MOL N2 2与与3 MOL H3 MOL H2 2反应，实反应，实际生产中得不到际生产中得不到2 MOL NH2 MOL

19、NH3 3，因反应是可逆反应。，因反应是可逆反应。8.8.注意分散系的变化导致微粒数目的变化注意分散系的变化导致微粒数目的变化如如FECLFECL3 3溶液转化为溶液转化为FE(OH)FE(OH)3 3胶体，因为胶体微粒是分子的集胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中合体，所以胶粒的数目小于原溶液中FEFE3 3的数目。的数目。32,NHNH223催化剂高温、高压【例【例1 1】用】用N NA A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( () )A.A.标准状况下，标准状况下，22.4 L CHCL22.4 L CHCL3 3中含

20、有的氯原子数目为中含有的氯原子数目为3 3N NA AB.7 G CB.7 G CN NH H2 2N N中含有的氢原子数目为中含有的氢原子数目为N NA AC.18 G DC.18 G D2 2O O中含有的质子数目为中含有的质子数目为1010N NA AD.1 L 0.5 MOL/L NAD.1 L 0.5 MOL/L NA2 2COCO3 3溶液中含有的溶液中含有的COCO数目为数目为0.5 0.5 N NA A答案：答案：B B解析：解析：A A项中项中CHCLCHCL3 3在标准状况下是液体；在标准状况下是液体；B B项中氢原子数为项中氢原子数为C C项中项中D D2 2O O的摩尔

21、质量是的摩尔质量是20 G/MOL,18 G D20 G/MOL,18 G D2 2O O不是不是1 MOL1 MOL；D D项中项中 因水解而减少。因水解而减少。7214nNNnAA；23CO类比迁移类比迁移1.(20091.(2009南京期中南京期中) )设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，如果为阿伏加德罗常数的值，如果a a g g某气态双原子分子的分子数为某气态双原子分子的分子数为p p，则，则b b g g该气体在标准状况下该气体在标准状况下的体积的体积V V(L)(L)是是( () )22.422.4A.B.22.422.4.AAAAapabbNpNpbpbNaNCD答案：答案：

22、D D解析：解析：A AG G该气态双原子分子的分子数为该气态双原子分子的分子数为P P，则，则B B G G该气态双原该气态双原子分子的分子数为子分子的分子数为 ，B B G G该气态双原子分子的物质的量该气态双原子分子的物质的量为为 MOLMOL，则，则B B G G该气体在标准状况下的体积为该气体在标准状况下的体积为 L L。bpaAbpaN22.4AbpaN2.2.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( () )A.A.磷酸的摩尔质量与约磷酸的摩尔质量与约6.026.0210102323个磷酸分子的质量在数值个磷酸分子的质量在数值上相等上相等B.6.02B.6.0210102323

23、个氮分子和个氮分子和6.026.0210102323个氢分子的质量比等于个氢分子的质量比等于141141C.32 GC.32 G氧气所含的原子数目约为氧气所含的原子数目约为2 26.026.0210102323D.D.常温下，常温下，2.7 G2.7 G铝与足量的盐酸反应，失去的电子数约为铝与足量的盐酸反应，失去的电子数约为0.10.16.026.0210102323答案：答案：D D解析：解析：物质的摩尔质量和物质的摩尔质量和1 MOL1 MOL物质的质量在数值上相等；物质的质量在数值上相等；6.026.0210102323个氮分子是个氮分子是1 MOL1 MOL氮气，质量是氮气，质量是28

24、 G28 G，而，而6.026.0210102323个氢分子是个氢分子是1 MOL1 MOL氢气，质量为氢气，质量为2 G2 G，二者的质量，二者的质量比为比为141141；32 G32 G氧气中含有氧气中含有1 MOL1 MOL氧气分子，则含氧原子数氧气分子，则含氧原子数为为2 MOL2 MOL，即，即2 26.026.0210102323个；个；2.7 G2.7 G铝为铝为0.1 MOL0.1 MOL，每个铝，每个铝原子在反应中失去原子在反应中失去3 3个电子，故失电子总数应该为个电子，故失电子总数应该为0.3 MOL0.3 MOL。难点探究难点探究以物质的量为中心的各物理量的相互换算以物

25、质的量为中心的各物理量的相互换算1.1.以物质的量为中心的各物理量的相互换算以物质的量为中心的各物理量的相互换算2.2.抓住气体摩尔体积的抓住气体摩尔体积的“四要素四要素”(1)(1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物气态物质质”可以是纯净物，也可以是混合物。可以是纯净物，也可以是混合物。(2)(2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特件的改变而改变的。因此应用气体摩尔体积时应指明某一特定状况。如标准状况定状况。如标准状况(0 (

26、0 、101 kPa101 kPa) )；同温、同压等。；同温、同压等。(3)(3)定量：在特定状况下，气体的体积同气体的分子数目有定量：在特定状况下，气体的体积同气体的分子数目有关。如在标准状况下，只有关。如在标准状况下，只有1 MOL1 MOL气体气体( (即阿伏加德罗常数个即阿伏加德罗常数个分子分子) )的体积才约等于的体积才约等于22.4 L22.4 L；若是；若是N N MOL MOL，则气体的体积应，则气体的体积应为为N N MOL MOL22.4 L/MOL22.4 L/MOL22.4 22.4 N N L L。(4)(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积数值：任

27、何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积( (V Vm m) )，但数值并不一定为，但数值并不一定为22.4 L/mol22.4 L/mol。故要确定物质的体积，。故要确定物质的体积，必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数必须确定物质自身的状态、所处状况和物质所含有的粒子数目目( (或物质的物质的量或物质的物质的量) )。3.3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。有相同数目的分子。阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论： 【例【例2 2】阿伏加德罗定律推论及气体摩尔质量的求解方法】阿伏加德罗定

28、律推论及气体摩尔质量的求解方法(2008(2008海南海南) )在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是于乙的密度，则下列说法正确的是( () )A.A.甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B.B.甲的物质的量比乙的物质的量少甲的物质的量比乙的物质的量少C.C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小答案：答案：B

29、B解析：解析：由由 知，知，甲甲乙乙，则，则V V甲甲V V乙乙，温度、压强相，温度、压强相同，且气体的物质的量与体积成正比，同，且气体的物质的量与体积成正比，A A项错误，项错误，B B项正确。项正确。同温同压下，气体的摩尔体积相等，同温同压下，气体的摩尔体积相等，C C项错误。由项错误。由知，知，M M甲甲M M乙乙，N N甲甲N N乙乙，则，则M M甲甲M M乙乙，D D项错误。项错误。mVmMn【方法归纳【方法归纳】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相

30、关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量量之间换算的桥梁，通常模式是：已知的一个物理量求算求算物物质的量质的量求算求算另一个物理量。另一个物理量。类比迁移类比迁移3.(20093.(2009运城模拟运城模拟) )常温常压下，用等质量的常温常压下，用等质量的CHCH4 4、COCO2 2、O O2 2、SOSO2 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CHCH4 4的是的是( () )答案：答案：D D解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔

31、质量成反比。解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的所以，等质量的CHCH4 4、COCO2 2、O O2 2、SOSO2 2，物质的量关系为物质的量关系为SOSO2 2COCO2 2O O2 2CHCH4 4。4.4.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满体积相同的甲、乙两容器中，一个充满C C2 2H H4 4，另一个充满，另一个充满C C2 2H H2 2和和C C2 2H H6 6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的同的( () )A.A.原子总数原子总数B.B.碳原子总数碳原子总数C.C.质量质量 D.D.密度密

32、度答案：答案：B B解析：解析：同温同压下，两容器内的气体体积相同，则所含气体同温同压下，两容器内的气体体积相同，则所含气体的分子数相同、物质的量相同，由于的分子数相同、物质的量相同，由于C C2 2H H2 2与与C C2 2H H6 6的比例不确的比例不确定，因此所含原子总数、质量、密度均不一定相同，而三种定，因此所含原子总数、质量、密度均不一定相同，而三种分子每个分子所含碳原子数均为分子每个分子所含碳原子数均为2 2，故碳原子总数相同。，故碳原子总数相同。实验探究实验探究气体体积的测定气体体积的测定本部分知识在实验中的应用主要限于有气体参与反应或有气本部分知识在实验中的应用主要限于有气体

33、参与反应或有气体生成的实验，主要是测定某组分的质量分数、体积分数、体生成的实验，主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体的摩尔质量或相对分子质量等。解题的关键点是确定某气体的摩尔质量或相对分子质量等。解题的关键点是把握反应原理，注意气体摩尔体积应用的条件。把握反应原理，注意气体摩尔体积应用的条件。1.1.在测定产生气体的体积时，应如何减少误差呢？在测定产生气体的体积时，应如何减少误差呢？首先要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在首先要考虑外界温度，压强对气体体积的影响较大，因此在实验前后应尽量保持装置内外的温度、压强相等，这样测得实验前后应尽量保持装置内外的温度、压强相等，这

34、样测得的气体的体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体的气体的体积才准确。其次要考虑气体的溶解性，选择气体不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体。最后要看选择量不溶于其中的液体试剂来封闭产生的气体。最后要看选择量气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响，并气的方法及加入试剂的顺序能否给测定的结果带来影响，并力争把这种不利的影响降低到最低。力争把这种不利的影响降低到最低。2.2.组装的量气装置组装的量气装置其中图其中图(A)(A)会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法会因集气瓶至量筒之间的那段导管内的液体无法读出，而使测得的气体体积偏小。如果选用图读出，而使测得的气体体积偏小。如果

35、选用图(E)(E)的装置就的装置就可以避免这样的误差，其实验步骤为：可以避免这样的误差，其实验步骤为：检验装置的气密性；检验装置的气密性；广口瓶内装满水；广口瓶内装满水；连接好收集装置后，在量气筒内注满连接好收集装置后，在量气筒内注满水，加入几滴甲基橙，上下移动乙管，使甲管内的液面处在水，加入几滴甲基橙，上下移动乙管，使甲管内的液面处在“0”0”刻度；刻度；反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相反应完毕，上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，再读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避平，再读出甲管内气体体积数。这套装置的好处是成功的避免了免了(A)(A)装置的不足，利用

36、止水夹使反应前装置内外的气压装置的不足，利用止水夹使反应前装置内外的气压相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相相等，反应后上下移动乙管，使甲、乙两管内的液面保持相平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果平，从而保持反应后装置内外的气压相等，这样测得的结果才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。才比较准确。但这套装置也有不足，操作复杂。【例【例3 3】(2009(2009沈阳模拟沈阳模拟) )某学生利用氯酸钾分解制氧气的某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均

37、匀，放入把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为干燥的试管中，准确称量，质量为A A G G。装好实验装置。装好实验装置。检查装置气密性。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热停止加热( (如图所示，导管出口高于液面如图所示，导管出口高于液面) )。测量收集到气体的体积。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为准确称量试管和残留物的质量为B B G G。测量实验室的温度。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，

38、把实验桌面收拾干净。验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)如何检查装置的气密性？如何检查装置的气密性？。答案：答案：(1)(1)将导管的出口浸入水槽的水中，用手握住试管，将导管的出口浸入水槽的水中，用手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气装置不漏气(2)(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内

39、的气体使试管和量筒内的气体都冷却至室温；都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是确顺序是( (填写步骤代号填写步骤代号) )。(3)(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？相同？。慢慢将量筒下移慢慢将量筒下移(4)(4)如果实验中得到的氧气体积是如果实验中得到的氧气体积是C C L(25 L(25 、1.011.0110105 5 PA)PA)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为( (含含A A、B B、C C，不

40、必化简，不必化简) )：M M(O(O2 2) )。22.4/298273L molKa gb gKc L走出误区走出误区由于试题中出现多种限制条件或迷惑性条件，而很多学生往由于试题中出现多种限制条件或迷惑性条件，而很多学生往往抓住一个条件而忽视其他条件从而导致误选。这种错误称往抓住一个条件而忽视其他条件从而导致误选。这种错误称为技术性缺陷而非知识性缺陷，一经点拨学生会豁然开朗。为技术性缺陷而非知识性缺陷，一经点拨学生会豁然开朗。求解策略是解题时应把迷惑性条件一一标出，综合分析后再求解策略是解题时应把迷惑性条件一一标出，综合分析后再作出正确判断。作出正确判断。高中阶段涉及的以物质的量为中心的化

41、学计算大都是过量问高中阶段涉及的以物质的量为中心的化学计算大都是过量问题的计算，也是高考重点考查的内容。很多同学由于思维的题的计算，也是高考重点考查的内容。很多同学由于思维的缜密性较差，且受化学计算思维定式的影响，不进行讨论而缜密性较差，且受化学计算思维定式的影响，不进行讨论而经常漏解。如果试题中无经常漏解。如果试题中无“足量足量”“”“过量过量”“”“恰好反应恰好反应”等等字样，则必须进行讨论计算才能得出正确的结论。字样，则必须进行讨论计算才能得出正确的结论。因材施教因材施教十字交叉法的原理和应用十字交叉法的原理和应用1.1.含义：凡涉及两个组分量且具有一个平均值的题型均可采含义：凡涉及两个

42、组分量且具有一个平均值的题型均可采用用“十字交叉法十字交叉法”求解。求解。对于二元混合物，如果用对于二元混合物，如果用c c表示已知的两个量表示已知的两个量a a1 1、a a2 2的平均值，的平均值，n n1 1、n n2 2表示表示a a1 1、a a2 2对应的份数，对应的份数，这种运算方法叫十字交叉法。这种运算方法叫十字交叉法。解题的关键是要找出混合物中的平均值数据，选取的解题的关键是要找出混合物中的平均值数据，选取的“基准基准”是什么物质，该物质所取的是什么物质，该物质所取的“基准量基准量”是什么，得到的比值是什么，得到的比值就是什么。但在求解过程中，经常把所得差值之比的含义搞就是什

43、么。但在求解过程中，经常把所得差值之比的含义搞错。错。2.2.运用运用“十字交叉法十字交叉法”的要领的要领(1)(1)首先要判断哪种计算题可用本法：二元混合物首先要判断哪种计算题可用本法：二元混合物( (A A1 1C CA A2 2) )，且有平均值，且有平均值C C的计算题；的计算题；(2)(2)两物质所取的基准量两物质所取的基准量N N1 1、N N2 2可相加；可相加；(3)(3)要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表要有两物质的平均值，且平均值的单位要与两物质所表示的单位相同；示的单位相同；(4)(4)N N1 1/ /N N2 2是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单

44、位。是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位。3.3.该方法常用于解答：该方法常用于解答：(1)(1)有关质量分数的计算：差值之比为溶液质量之比；有关质量分数的计算：差值之比为溶液质量之比；(2)(2)有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液体积之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液体积之比；(3)(3)有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差值之比为物质的量之比；值之比为物质的量之比；(4)(4)有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；(5)(5)有关混合物反应的计算。有关混合物反应的

45、计算。【例【例4 4】实验测得】实验测得C C2 2H H4 4与与O O2 2混合气体的密度是混合气体的密度是H H2 2的的14.514.5倍，倍，可知其中乙烯的质量分数为可知其中乙烯的质量分数为( () )A.25.0%A.25.0%B.27.6%B.27.6%C.72.4%C.72.4%D.75.0%D.75.0%答案：答案：C C解析：解析：，可知，可知C C2 2H H4 4与与O O2 2的物质的量之比为的物质的量之比为3131，则其中乙烯的质量，则其中乙烯的质量分数为，分数为， ，应选，应选C C。3 28100%72.4%3 28 1 32 备用选题备用选题1.(20091.

46、(2009启东模拟启东模拟) )用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，以下各表示阿伏加德罗常数的值，以下各说法中正确的是说法中正确的是( () )A.A.在加热时，在加热时，0.1 mol0.1 mol的铜与足量的浓硫酸反应生成的铜与足量的浓硫酸反应生成SOSO2 2的体的体积约为积约为2.24 L2.24 LB.0.1 molB.0.1 mol氯气溶于水，反应中转移的电子数为氯气溶于水，反应中转移的电子数为0.10.1N NA AC.C.常温常压下，常温常压下，2.24 L2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于四氯化碳中所含氯原子数大于0.40.4N NA AD.D.在同温同压下，相同体积

47、的任何气体单质应含有相同的原在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数子数答案：答案：C C解析：解析：选项选项A A，很多同学认识到金属铜只能与浓硫酸反应。，很多同学认识到金属铜只能与浓硫酸反应。而不能与稀硫酸反应，考虑到题中已知浓硫酸是足量的，因而不能与稀硫酸反应，考虑到题中已知浓硫酸是足量的，因此可直接根据化学方程式计算得生成此可直接根据化学方程式计算得生成0.1 MOL SO0.1 MOL SO2 2，但未考，但未考虑到题中未注明生成的气体虑到题中未注明生成的气体SOSO2 2的状态，的状态，A A错。选项错。选项B B，很多，很多同学只考虑了氯气与水反应的化学方程式解得反

48、应中转移的同学只考虑了氯气与水反应的化学方程式解得反应中转移的电子数为电子数为0.10.1N NA A，但未考虑到氯气溶于水后，一部分氯气仍，但未考虑到氯气溶于水后，一部分氯气仍游离在水中，因此也无法求出反应中转移的电子数，游离在水中，因此也无法求出反应中转移的电子数，B B错。错。由于在常温常压下由于在常温常压下CCLCCL4 4为液体，因此为液体，因此2.24 L CCL2.24 L CCL4 4的物质的量的物质的量远大于远大于0.1 MOL0.1 MOL，故所含氯原子数大于，故所含氯原子数大于0.40.4N NA A，C C对。对。选项选项D D，由于构成气体分子的可以是双原子分子，也可

49、以是，由于构成气体分子的可以是双原子分子，也可以是单原子分子，还可以是多原子分子，因此这种说法是不正确单原子分子，还可以是多原子分子，因此这种说法是不正确的，如改为在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有的，如改为在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的分子数，则是正确的。相同的分子数，则是正确的。2.2.用用6.026.0210102323表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是是( () )A.8.0 G CUA.8.0 G CU2 2S S和和CUOCUO的混合物中约含有的混合物中约含有6.026.0210102222个铜原子个铜原子B.1

50、00 MLB.100 ML 1.0 MOL/L 1.0 MOL/L的乙酸溶液中含有的乙酸溶液中含有6.026.0210102222个个H HC.2.8 GC.2.8 G铁与足量稀硝酸反应共失去铁与足量稀硝酸反应共失去6.026.0210102222个电子个电子D.17.1 GD.17.1 G硫酸铝溶于水后生成硫酸铝溶于水后生成6.026.0210102222个个AL(OH)AL(OH)3 3分子分子答案：答案：A A解析：解析：本题中本题中B B、D D两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝两选项实际考查了乙酸的不完全电离和铝离子的不完全水解，离子的不完全水解，C C选项实际考查了铁与足量稀硝酸

51、反应选项实际考查了铁与足量稀硝酸反应应被氧化为应被氧化为3 3价。价。A A选项选项CUCU2 2S S和和CUOCUO中中CUCU元素的质量分数相元素的质量分数相等，只有选项等，只有选项A A正确。正确。3.3.下图是下图是5.56 G5.56 G绿矾绿矾(FESO(FESO4 47H7H2 2O)O)隔绝空气受热分解时，所隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的体通入足量的BACLBACL2 2溶液中，得白色沉淀溶液中，得白色沉淀2.33 G2.33 G。下列说法。下列说法正确的有正确的有(

52、() )A.A.温度为温度为T T1 1时，固体时，固体A A的化学式为的化学式为FESOFESO4 4B.B.温度为温度为T T2 2时，固体时，固体B B的化学式为的化学式为FEOFEOC.C.在隔绝空气条件下由在隔绝空气条件下由A A得到得到B B的化学方程式为的化学方程式为D.D.若将若将2.88 G2.88 G草酸亚铁草酸亚铁(FEC(FEC2 2O O4 4) )隔绝空气加热至隔绝空气加热至100 100 ，得，得到到1.44 G1.44 G黑色细粉，则可推知该黑色细粉为黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FEOFEO答案：答案：ADADFeSOFeOSO 43高温解析：解析：5.56

53、G5.56 G绿矾的物质的量为绿矾的物质的量为0.02 MOL0.02 MOL，含有，含有0.14 MOL0.14 MOL结结晶水的质量为晶水的质量为2.52 G2.52 G，当温度为，当温度为T T1 1时，晶体质量减少共时，晶体质量减少共5.565.563.043.042.52(G)2.52(G)，正好全部是结晶水的质量，由此可知温，正好全部是结晶水的质量，由此可知温度为度为T T1 1时绿矾完全失水得到时绿矾完全失水得到FESOFESO4 4。根据题意将加热产生的所。根据题意将加热产生的所有气体通入足量的有气体通入足量的BACLBACL2 2溶液中，得白色沉淀溶液中，得白色沉淀2.33

54、G2.33 G，该白，该白色沉淀应为色沉淀应为BASOBASO4 4，共含有，共含有0.01 MOL S0.01 MOL S元素，小于绿矾中所元素，小于绿矾中所含含S S元素的物质的量，因此在加热过程中必有元素的物质的量，因此在加热过程中必有SOSO2 2气体生成，气体生成，B B处固体的质量为处固体的质量为1.60 G1.60 G，加热过程中铁元素不会损失，化，加热过程中铁元素不会损失，化合物合物B B中氧元素的质量为：中氧元素的质量为：1.601.600.020.0256560.48(G)0.48(G)，相当于相当于0.03 MOL0.03 MOL，因此可得固体，因此可得固体B B的化学式

55、为的化学式为FEFE2 2O O3 3，所以由，所以由A A到到B B发生反应的化学方程式应为发生反应的化学方程式应为 ，同样利用铁元素守恒可得，同样利用铁元素守恒可得该条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式为：该条件下草酸亚铁受热分解的化学方程式为： ，所以本题应选，所以本题应选A A、D D。2FeSOFe OSOSO42323FeC OFeOCOCO2424.4.工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的工业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氢化氢的一种反应物，氯化氢气体中或多或少都会含有生成氢化氢的一种反应物，将该混合物用蒸馏水吸收可得一

56、定浓度的纯盐酸，此过程逸将该混合物用蒸馏水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程逸出的气体可循环利用。出的气体可循环利用。(1)(1)写出工业电解食盐水制取写出工业电解食盐水制取H H2 2和和CLCL2 2的化学方程式：的化学方程式：。222NaClH OHClNaOH222电解(2)(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢气体是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达化氢气体是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是到生产目的的是( (填序号填序号) )。A.A.点燃点燃H H2 2和和CLCL2 2的混合物，二

57、者体积的混合物，二者体积( (标准状况下测定标准状况下测定) )比为比为1111最合适最合适B.B.点燃点燃H H2 2和和CLCL2 2的混合物，二者体积的混合物，二者体积( (同温同压下测定同温同压下测定) )比不应比不应为为1111C.C.纯净的纯净的H H2 2在过量的在过量的CLCL2 2中安静地燃烧中安静地燃烧D.D.纯净的纯净的CLCL2 2在过量的在过量的H H2 2中安静地燃烧中安静地燃烧D D(3)(3)工业上电解质量分数为工业上电解质量分数为23.4%23.4%的精制食制水的精制食制水A A KG KG，电解后，电解后残液的密度为残液的密度为 KG/L KG/L。将产生的

58、。将产生的H H2 2、CLCL2 2在一定条件下反应在一定条件下反应制成质量分数为制成质量分数为36.5%36.5%的盐酸的盐酸B B KG KG，已知，已知H H2 2、CLCL2 2的利用率均的利用率均为为C C% %。残液中氯化钠的质量分数残液中氯化钠的质量分数( (用含用含A A、B B、C C的代数式表示的代数式表示) )为为。残液中残液中NAOHNAOH的物质的量浓度的物质的量浓度( (用含用含A A、B B、C C、的代数式表的代数式表示示) )为为。0.23458.5NaCl100%36.5acbacb1000 /36.5bc NaOHmol Lacb解析：解析：(2)(2)

59、无论无论H H2 2在在CLCL2 2中燃烧，还是中燃烧，还是CLCL2 2在在H H2 2中燃烧，都是中燃烧，都是H H2 2和和CLCL2 2的反应，反应的温度条件是相同的，前者产生的的反应，反应的温度条件是相同的，前者产生的HCLHCL中中混有一定量的混有一定量的CLCL2 2，后者产生的，后者产生的HCLHCL中混有一定量的中混有一定量的H H2 2，HCL(HHCL(H2 2) )溶于蒸馏水得到纯盐酸，溶于蒸馏水得到纯盐酸，H H2 2可以循环利用。可以循环利用。(3)(3)根据氯元素守恒可得关系式：根据氯元素守恒可得关系式：NACLNACL CLCL2 2HCLHCL，电解，电解过

60、程中消耗过程中消耗NACLNACL的质量为：的质量为：，电解过程中溶液减少的质量为放出气体的质量，其质量为：，电解过程中溶液减少的质量为放出气体的质量，其质量为：，最后易求得残液中，最后易求得残液中NACLNACL的质量的质量分数。由电解过程中消耗分数。由电解过程中消耗NACLNACL的质量易得的质量易得NAOHNAOH的质量为的质量为4040B B/ /C C KG KG。再由。再由 可得可得NAOHNAOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。1236.5% 58.5 58.5 / ()36.5bcb c kg36.5%36.5/ ()%bb c kgc1000cM高效作业高效作业一、选择题一、

61、选择题1.(20091.(2009宿迁模拟宿迁模拟) )设设N NA A为阿伏加德罗常数的值，下列有关为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是叙述正确的是( () )A.A.在在0.1 MOL/LNA0.1 MOL/LNA2 2COCO3 3溶液中溶液中NANA的数目为的数目为0.20.2N NA AB.1 MOL CUB.1 MOL CU与与S S完全反应，转移的电子数为完全反应，转移的电子数为2 2N NA AC.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L CO22.4 L CO、C C2 2H H4 4混合气体的分子数约为混合气体的分子数约为N NA AD.14 GD.14 G分子式为分

62、子式为C CN NH H2 2N N( (N N3)3)的有机物中一定含有的有机物中一定含有 个个C=CC=C答案：答案：C C解析：解析：A A项缺少溶液的体积，项缺少溶液的体积，B B项生成项生成CuCu2 2S S转移转移N NA A个电子，个电子，D D项若是环烷烃则不含双键。项若是环烷烃则不含双键。ANn2.2.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.物质的量就是一定体积的物质的质量物质的量就是一定体积的物质的质量B.B.阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.026.0210102323C.C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.D.在标

63、准状况下，在标准状况下，1 MOL1 MOL任何气体的体积均为任何气体的体积均为22.4 L22.4 L答案：答案：D D解析：解析：物质的量是基本物理量之一，与质量不同；阿伏加德物质的量是基本物理量之一，与质量不同；阿伏加德罗常数约为罗常数约为6.026.0210102323 /MOL /MOL；钠摩尔质量在以；钠摩尔质量在以G/MOLG/MOL为单位为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为单位为G/MOLG/MOL，后者单位为，后者单位为1 1；标准状况下，；标准状况下，1 MOL1 MOL任何气体任何气体的体积相

64、同，均为的体积相同，均为22.4 L22.4 L。3.3.能表示阿伏加德罗常数数值的是能表示阿伏加德罗常数数值的是( () )A.1 MOLA.1 MOL金属钠含有的电子数金属钠含有的电子数B.B.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L苯所含的分子数苯所含的分子数C.0.012 KGC.0.012 KG1212C C所含的原子数所含的原子数D.1 L 1 MOL/LD.1 L 1 MOL/L硫酸溶液所含的硫酸溶液所含的H H数数答案：答案：C C解析：解析：1 1个钠原子含个钠原子含1111个电子，故个电子，故1 MOL1 MOL金属钠应含金属钠应含11 MOL11 MOL电电子，故

65、子，故A A错误；标准状况下，苯为液态，所以错误；标准状况下，苯为液态，所以22.4 L22.4 L苯所含苯所含分子数应大于分子数应大于N NA A，所以，所以B B错误；错误；0.012 KG0.012 KG1212C C所含碳原子数为所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以阿伏加德罗常数，所以C C正确；正确；1 L 1 MOL/L1 L 1 MOL/L硫酸溶液中含硫酸溶液中含H H的物质的量为的物质的量为2 2N NA A，所以，所以D D错。错。4.(20094.(2009山东青岛山东青岛) )标准状况下，标准状况下，MGAMGA气体与气体与NGBNGB气体分子数气体分子数相等，下列说法不正

66、确的是相等，下列说法不正确的是( () )A.A.标准状况下，同体积的气体标准状况下，同体积的气体A A和气体和气体B B的质量为的质量为MNMNB.25 B.25 时，时，1 KG1 KG气体气体A A与与1 KG1 KG气体气体B B的分子数之比为的分子数之比为NMNMC.C.同温同压下，气体同温同压下，气体A A与气体与气体B B的密度之比为的密度之比为MNMND.D.标准状况下，等质量的标准状况下，等质量的A A与与B B的体积比为的体积比为MNMN答案：答案：D D解析：解析：标准状况下，标准状况下，M G AM G A气体与气体与N G BN G B气体分子数相等，根气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则据阿伏加德罗定律，则A A、B B的物质的量相等，由的物质的量相等，由 ，标准状况下，同体积的标准状况下，同体积的A A、B B的物质的量相等，质量比等于摩的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比为尔质量之比为MNMN，A A项正确；等质量的项正确；等质量的A A、B B的物质的量之的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为比等于摩尔质量的反比，为NMNM，B B项正确；标准状况下