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1、1.了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件理解外界条件(浓度、温浓度、温 度、压强、催化剂等度、压强、催化剂等)对化对化 学平衡的影响，认识其一学平衡的影响，认识其一 般规律般规律。理主干脉络理主干脉络明考纲要求明考纲要求相同条件相同条件 相等相等 不再改变不再改变浓度浓度 温度温度压强压强改改变变新的平衡状态新的平衡状态旧平衡旧平衡新平衡新平衡正反应正反应 不不逆反应逆反应平衡平衡 移动移动改变压强改变压强反应前后气体反应前后气体体积不变体积不变向向 的方向移动的方向移动减小压强减小压强向向 的方向移动的方向移动增大压
2、强增大压强反应前后气体反应前后气体体积改变体积改变压强压强(对对有气体有气体参加的参加的反应反应)向向 方向移动方向移动减小反应物浓度或增大生减小反应物浓度或增大生成物浓度成物浓度向向 方向移动方向移动增大反应物浓度或减小生增大反应物浓度或减小生成物浓度成物浓度浓度浓度化学平衡移动的方向化学平衡移动的方向改变的条件改变的条件(其他条件不变其他条件不变)正反应正反应逆反应逆反应体积减小体积减小体积增大体积增大不不同等程度改变同等程度改变v正正、v逆逆，平衡，平衡 移动移动催化剂催化剂向向 方向移动方向移动降低温度降低温度向向 方向移动方向移动升高温度升高温度温度温度化学平衡移动的方向化学平衡移动
3、的方向改变的条件改变的条件(其他条件不变其他条件不变)吸热反应吸热反应放热反应放热反应不不减弱这种改变减弱这种改变 CO的转化率的转化率MgSO4的质量的质量(忽略体积忽略体积)D平衡常数平衡常数KSO2的浓度的浓度CCO2与与CO的物质的量之比的物质的量之比CO的物质的量的物质的量B容器内混合气体的密度容器内混合气体的密度温度温度Ayx选项选项(NO2)增增大，大，(NO2)减小减小c(NO2)增大，增大，v正正v逆逆，同时压强的增，同时压强的增大更有利于大更有利于NO2的的转化转化又充又充入入NO2nv逆逆，压强增大，对压强增大，对v正正、v逆逆的影响相同的影响相同又充又充入入HIn0b(PCl5)减减小，小，(PCl5)增增大大正正反反应应方方向向c(PCl5)增大，增大，v正正v逆逆，但压强增大不，但压强增大不利于利于PCl5的分解的分解又充又充入入PCl5n0a移动结果移动结果移动移动方向方向分析分析改变改变示例示例特点特点三支三支试管试管溶液的溶液的颜色颜色平衡移动平衡移动的方向的方向室温室温热水热水冰水冰水超链接超链接
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