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1、走向高考化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索考纲要求考纲要求方法警示探究方法警示探究 自主梳理回顾自主梳理回顾 基础自测基础自测 课堂巩固训练课堂巩固训练课后强化作业课后强化作业 要点深化探究要点深化探究考纲要求考纲要求自主梳理回顾自主梳理回顾 盐类水解的原理盐类水解的原理 3特点 (1)程度微弱，属于可逆反应。 (2)吸热反应，是_反应的逆反应。 4水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型盐的类型实例实例是否是否水解水解水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液溶液的的pH强酸强碱盐强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐强酸弱碱盐N
2、H4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱性弱酸强碱性CH3COONa、Na2CO3 (4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：_。 (5)若阴、阳离子水解相互促进，由于水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_。影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 浓度：稀释可以促使水解平衡_移动，水解百分率_；增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解百分率下降。 外加酸碱：外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响。条件条件移动移动方向方向H物质物质的量的量pH现象现象升温升温向右向右增加增加颜色变深颜色变深通通HCl向
3、左向左增加增加颜色变浅颜色变浅加加H2O向右向右增加增加颜色变浅颜色变浅加加NaHCO3向右向右减少减少 1.除油污 用热纯碱溶液清洗油污的原因：_。 2配制盐溶液 配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3水解，应向其中加入少量的_。盐类水解的应用盐类水解的应用 3作净水剂 铝盐净水原理用离子方程式表示为：_。 4制备物质 (1)制备Fe(OH)3胶体： _。 (2)制泡沫灭火器：_。基础自测基础自测 要点深化探究要点深化探究盐溶液酸碱性强弱的判断盐溶液酸碱性强弱的判断 1强酸和弱碱生成的盐水解，溶液显酸性，pH7，如CH3COONa、K2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸阴离子水解生成对
4、应的弱酸和OH，使溶液呈碱性。3强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。4弱酸弱碱盐强烈水解。(1)酸强于碱显酸性，如(NH4)2SO3等。(2)碱强于酸显碱性，如NH4CN等。(3)酸碱相当显中性，如CH3COONH4等。盐类水解的应用盐类水解的应用 3盐水解生成挥发性强酸时，蒸干后一般得到氢氧化物。如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3。盐水解生成不挥发性酸，蒸干后一般仍为原物质。例如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3。4盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。有时要多方面考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑水解，又要考虑HClO的分解，所得固体是NaCl。溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较 课堂巩固训练课堂巩固训练解析明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化，D项错误。答案B
高考化学一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解课件 苏教版
