高考化学一轮总复习 第一章 第五节氧化还原反应课件

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1、第五节氧化还原反应第五节氧化还原反应考纲考纲网络网络掌控全局掌控全局考纲点击考纲点击网络构建网络构建1.了解氧化还原了解氧化还原反应的有关概反应的有关概念和本质。念和本质。2了解常见的氧了解常见的氧化还原反应。化还原反应。梳理梳理判断判断突破点面突破点面梳理基础梳理基础一、氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：某些物质被概念：某些物质被_，同时某些物质被，同时某些物质被_的反应。的反应。2特征：有元素化合价特征：有元素化合价_(判断依据判断依据)。3本质：电子本质：电子_(包括电子的包括电子的_、共用电子、共用电子对的对的_)。4相互关系：相互关系：氧化氧化还原还原的变化的变化转移转移得失得失偏

2、移偏移例如：对于反应例如：对于反应MnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2O。(1)MnO2在反应中在反应中_电子，所含元素化合价电子，所含元素化合价_，被，被_，发生，发生_反应，作反应，作_剂。剂。= 升高升高氧化反应氧化反应还原剂还原剂氧化产物氧化产物降低降低还原反应还原反应 氧化剂氧化剂还原产物还原产物得到得到降低降低还原还原还原还原氧化氧化(2)HCl在反应中在反应中_电子，所含元素化合价电子，所含元素化合价_ ，被被_，发生，发生_反应，作反应，作_剂。剂。(3)若有若有1 mol MnO2完全反应，则参加反应的完全反应，则参加反应的HCl为为_mol，其中有，其中有_ m

3、ol 被氧化。被氧化。5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。失去失去升高升高氧化氧化氧化氧化还原还原42置换置换化合化合复分解复分解氧化还原氧化还原6氧化还原反应中电子转移的表示方法。氧化还原反应中电子转移的表示方法。(1)双线桥法：表示元素原子在化学反应前后电子得失的双线桥法：表示元素原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素情况和数目。线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。上，箭头指向生成物中的该元素上。(2)单线桥法：表示反应物中元素原子发生电子转移的方单线桥法：表示反应物中元

4、素原子发生电子转移的方向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得向和数目。线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子元素的原子，电子数目是方程式中总的转移电子的数目，电子数前面不用标明电子数前面不用标明“得得”、“失失”。二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂1常见氧化剂。常见氧化剂。物质类型物质类型举例举例对应还原对应还原产物产物活泼的非活泼的非金属单质金属单质X2(卤素卤素)_O2_元素处于高元素处于高化合价时的化合价时的化合物或离化合物或离子子氧化物氧化物MnO2_含氧酸含氧酸浓硫酸浓硫酸_HNO3_ 盐盐KMnO4_Fe

5、3_过氧化物过氧化物Na2O2、H2O2H2OXH2O或或OHMn2SO2NO或或NO2Mn2Fe2或或Fe2.常见还原剂。常见还原剂。物质类型物质类型举例举例对应氧化产物对应氧化产物活泼的金活泼的金属单质属单质Zn_某些非某些非金属单质金属单质H2_C_Zn2H2OCO或或CO2物质类型物质类型举例举例对应氧化对应氧化产物产物元素处于低元素处于低化合价时的化合价时的化合物或离子化合物或离子氧化物氧化物CO_SO2_酸酸HI_盐盐SO_Fe2_23 CO2SO24、SO3 I2SO24 Fe3判断正误判断正误 1(2011安徽高考安徽高考)在在5MnO22Ag2NaCl= Na2Mn5O102

6、AgCl中中AgCl是还原产物是还原产物()2在反应在反应Li2NHH2=LiNH2LiH中，中，H2既是氧化既是氧化剂又是还原剂剂又是还原剂()3相同条件下，溶液中相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依的氧化性依次减弱次减弱()4. (2012四川高考四川高考)某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N2和和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA()5(2012广东高考广东高考)实验室用实验室用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3，不涉及氧化还原反应不涉及氧化还原反应()6化合反应均为氧化还原反应化

7、合反应均为氧化还原反应()7有单质参与的反应一定是氧化还原反应有单质参与的反应一定是氧化还原反应()8(2012广东高考广东高考)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，不涉用作呼吸面具的供氧剂，不涉及氧化还原反应及氧化还原反应()9(2012广东高考广东高考)工业上电解熔融状态的工业上电解熔融状态的Al2O3制备制备Al，不涉及氧化还原反应不涉及氧化还原反应()10(2012广东高考广东高考)工业上利用合成氨实现人工固氮，工业上利用合成氨实现人工固氮，不涉及氧化还原反应不涉及氧化还原反应()热点一热点一热点热点典例典例融会贯通融会贯通氧化还原反应的概念和本质氧化还原反应的概念和本质氧化还原反应的有关

8、概念是互相对立，又互相依存的。氧化还原反应的有关概念是互相对立，又互相依存的。从元素原子得失电子观点，可将氧化还原反应有关概念的联从元素原子得失电子观点，可将氧化还原反应有关概念的联系和区别用如下框图表示。系和区别用如下框图表示。【例【例1】(2012广东高考广东高考)下列陈述下列陈述、正确并且有因正确并且有因果关系的是果关系的是()选项选项陈述陈述陈述陈述ASO2有漂白性有漂白性SO2可使溴水褪色可使溴水褪色BSiO2有导电性有导电性SiO2可用于制备光导纤维可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化浓硫酸有强氧化性性浓硫酸可用于干燥浓硫酸可用于干燥H2和和CODFe3有氧化性有氧化性FeCl3溶液

9、可用于回收废旧电路板溶液可用于回收废旧电路板中的铜中的铜解析：解析：本题综合考查元素化合物的主要性质和用途，考本题综合考查元素化合物的主要性质和用途，考查考生分析元素及其化合物的主要性质和应用问题以及解决查考生分析元素及其化合物的主要性质和应用问题以及解决元素及其化合物的主要性质和应用等化学问题的能力。元素及其化合物的主要性质和应用等化学问题的能力。SO2有有漂白性，能使品红溶液褪色，则陈述漂白性，能使品红溶液褪色，则陈述正确，正确，SO2与溴水能发与溴水能发生如下反应：生如下反应：“SO2Br22H2O=H2SO42HBr”，则陈，则陈述述正确，但硫元素由正确，但硫元素由4价升为价升为6价，

10、发生氧化反应，说价，发生氧化反应，说明明SO2作还原剂，有还原性，不能说明作还原剂，有还原性，不能说明SO2有漂白性，因此陈有漂白性，因此陈述述、无因果关系，故无因果关系，故A错；错；SiO2是酸性氧化物，也是非电是酸性氧化物，也是非电解质，因此无导电性，但解质，因此无导电性，但SiO2具有四面体网状结构，具有优具有四面体网状结构，具有优良的物理和化学性质，可用于制备光导纤维，则陈述良的物理和化学性质，可用于制备光导纤维，则陈述错误，错误，陈述陈述正确，且二者没有因果关系，故正确，且二者没有因果关系，故B错；错；6价是硫元素价是硫元素的最高价态，因此浓的最高价态，因此浓H2SO4具有强氧化性，

11、则陈述具有强氧化性，则陈述正确，正确，浓硫酸能用于干燥浓硫酸能用于干燥H2和和CO的原因是其具有吸水性，而非其强的原因是其具有吸水性，而非其强氧化性，则陈述氧化性，则陈述正确，但陈述正确，但陈述、之间无因果关系，故之间无因果关系，故C错误；错误；3价是铁元素的高价态，化合价可以降低，发生还原价是铁元素的高价态，化合价可以降低，发生还原反应，因此反应，因此Fe3可作氧化剂，有氧化性，则陈述可作氧化剂，有氧化性，则陈述正确，正确，FeCl3溶液腐蚀废旧电路板中铜的原理是：溶液腐蚀废旧电路板中铜的原理是：“2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2或或2Fe3Cu 2Fe2Cu2”，其中铁元，其中铁元

12、素的化合价降低，发生还原反应，说明素的化合价降低，发生还原反应，说明Fe3作氧化剂，有氧化作氧化剂，有氧化性，因此陈述性，因此陈述、有因果关系，故有因果关系，故D正确。正确。 答案：答案：D1(2011江苏高考江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一是一种化工原料，可以制备一系列物质系列物质(见下图见下图)。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A25 时，时，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大B石灰乳与石灰乳与Cl2的反应中，的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以能用钢瓶贮存，所以Cl2

13、不与铁反应不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：解析：25 ，饱和，饱和Na2CO3溶液通入溶液通入CO2气体中可以发气体中可以发生化合反应，析出生化合反应，析出NaHCO3晶体，说明晶体，说明NaHCO3在水中的溶在水中的溶解度比解度比Na2CO3的小，故的小，故A错误；错误；2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O，只有氯元素的化合价发生升降变，只有氯元素的化合价发生升降变化，则该反应中化，则该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；常正确；常温下干燥的温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，但铁丝能在

14、氯气中燃烧，能用钢瓶贮存，但铁丝能在氯气中燃烧，2Fe3Cl2 2FeCl3，故，故C错误；错误；NaClNH3H2OCO2 NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，上述两步转化反应都无元素化合价变化，都不是氧，上述两步转化反应都无元素化合价变化，都不是氧化还原反应，故化还原反应，故D错误。错误。答案：答案：B=点燃点燃 = 热点二热点二氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断1根据金属活动性顺序表进行判断。根据金属活动性顺序表进行判断。2根据反应方程式进行判断。根据反应方程式进行判断。具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，具有较强氧化性的氧化剂

15、跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物。生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。3根据被氧化或被还原的程度不同进行判断。根据被氧化或被还原的程度不同进行判断。如氯气、硫两种氧化剂分别与铁反应，氯气可把铁氧化为如氯气、硫两种氧化剂分别与铁反应，氯气可把铁氧化为3价，即得到价，即得到FeCl3，而硫只能把铁氧化为，而硫只能把铁氧化为2价，即得到价，即得到FeS，由此说明氯气的氧化性比硫的强。由此说明氯气的氧化性比硫的强。4根据反应条件判断。根据反应条

16、件判断。如如F2和和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与与H2需在加需在加热的情况下才能缓慢化合，因此热的情况下才能缓慢化合，因此F2的氧化性比的氧化性比I2的强。的强。Na和和Fe均均能与水反应，能与水反应，Na在常温下能与水反应生成氢气，而在常温下能与水反应生成氢气，而Fe需要在高需要在高温下才能与水蒸气反应，因此温下才能与水蒸气反应，因此Na的还原性比的还原性比Fe的强。的强。5根据反应物的浓度进行判断。根据反应物的浓度进行判断。(1)氧化剂的浓度越大，其氧化性一般越强，如氧化性：氧化剂的浓度越大，其氧化性一般越强，如氧化性：浓浓H2SO4稀稀H2S

17、O4，浓，浓HNO3稀稀HNO3。(2)还原剂的浓度越大，其还原性一般越强，如还原性：还原剂的浓度越大，其还原性一般越强，如还原性：浓浓HCl稀稀HCl。6根据元素周期律判断。根据元素周期律判断。(1)非金属单质的氧化性：同周期左非金属单质的氧化性：同周期左右逐渐增强，同主族右逐渐增强，同主族上上下逐渐减弱。下逐渐减弱。(2)金属单质的还原性：同周期左金属单质的还原性：同周期左右逐渐减弱，同主族上右逐渐减弱，同主族上下逐渐增强。下逐渐增强。7根据电化学知识进行判断。根据电化学知识进行判断。(1)一般来说，原电池中还原性强的物质作负极，被氧化。一般来说，原电池中还原性强的物质作负极，被氧化。(2

18、)电解池中还原性强的离子在阳极首先失去电子被氧化，电解池中还原性强的离子在阳极首先失去电子被氧化，氧化性强的离子首先在阴极得到电子被还原。氧化性强的离子首先在阴极得到电子被还原。【例【例 2】 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A在在 CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水既不是氧化中，水既不是氧化剂，也不是还原剂剂，也不是还原剂 B有化合价变化的反应必为氧化还原反应有化合价变化的反应必为氧化还原反应 CO32KIH2O=2KOHO2I2中，中，O2是还原产物是还原产物 D 反应 反应 2BrO3Cl2=2ClO3Br2能说明氯气的氧化性比能说明氯气的氧化性比溴强溴强 解析：解析：

19、A项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故价降低，水是氧化剂，故A错；在反应错；在反应O32KIH2O 2KOHO2I2中，中，O3和和O2的化合价都为的化合价都为0价，没发生变化，价，没发生变化，故故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，故既不是氧化产物，也不是还原产物，故C错；错；D项中，项中，Cl2是还原剂，而是还原剂，而Br2是还原产物，可以说是是还原产物，可以说是Cl2将溴从其高价将溴从其高价化合物中还原为化合物中还原为Br2，说明氯气的还原性比溴强，故，说明氯气的还原性比溴强，故D错。错。答案：答案：B2(双选双选)常温下

20、，往常温下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H 2Fe32H2O,2Fe3H2O2 2Fe2O22H。下列说法正确的。下列说法正确的是是()AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强，其还原性比强，其还原性比Fe2弱弱B在在H2O2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pH逐渐下降逐渐下降C在在H2O2分解过程中，分解过程中，Fe2和和Fe3的总量保持不变的总量保持不变DH2O2生产过程中要严格避免混入生产过程中要严格避免混入Fe2解析：解析：A选项，分析化合价的升降可知，在第二个反应选项，分析化合价的升降可知，在

21、第二个反应中，中，H2O2为还原剂，为还原剂，Fe2为还原产物，根据同一反应中，还为还原产物，根据同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知H2O2还原性比还原性比Fe2强，故强，故A项错误。项错误。B选项，选项，H2O2本身是呈现弱酸性的，本身是呈现弱酸性的，随着它的分解，溶液中的随着它的分解，溶液中的H2O2也会逐步减少，因此酸性也会也会逐步减少，因此酸性也会减弱，故减弱，故pH增大，增大，B项错误。项错误。C选项，由两个方程式相加可选项，由两个方程式相加可知，知，Fe3或者或者Fe2在反应中起的是催化剂的作用，因此总量在反应中起的是催化剂的

22、作用，因此总量保持不变，保持不变，C项正确。项正确。D选项，因为选项，因为Fe2可导致可导致H2O2分解，分解，所以所以H2O2生产过程中要避免混入生产过程中要避免混入Fe2，D项正确。项正确。答案：答案：CD热点三热点三氧化还原反应中的基本规律氧化还原反应中的基本规律1守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高守恒律：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总总数与降低总数相等；还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等；反应前后电荷总数相等数相等；反应前后电荷总数相等(离子反应离子反应)。守恒律应用于有关氧化还原反应的计算。守恒律应用于有关氧化还

23、原反应的计算。价态律应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。价态律应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。 3强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反强弱律：强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。强弱律应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧强弱律应用于在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质，用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用化性弱的物质，用还原性强的物质制备还原性弱的物质；用于判断、比较物质间氧化性或还原性的强弱。于判断、比较物质间氧化性或还原性的强弱。4转化律：氧化还原反应中，以元

24、素相邻价态之间的转转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还变化只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。原反应。转化律应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、转化律应用于判断氧化还原反应能否发生，氧化产物、还原产物的判断及标明电子转移情况。还原产物的判断及标明电子转移情况。5难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子难易律：越易失电子的物质，失去电子后的阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得到电子后阴离子就越就越难

25、得电子，越易得电子的物质，得到电子后阴离子就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。氧化性最强的优先发生反应。难易律应用于判断物质的稳定性及反应顺序。难易律应用于判断物质的稳定性及反应顺序。【例【例3】实验室制氯气的反应之一为：实验室制氯气的反应之一为：2KMnO416HCl(浓浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。在上述方程式上标出电子转移的方向和

26、数目。(2)该反应中还原剂是该反应中还原剂是_，KMnO4发生了发生了_反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。(3)该反应中发生化合价变化的该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化与未发生化合价变化的的HCl的物质的量之比为的物质的量之比为_。解析：解析：部分氯元素化合价由部分氯元素化合价由1价变为价变为0价，升高总数价，升高总数为为10，失去，失去10个电子，发生氧化反应，则个电子，发生氧化反应，则HCl是还原剂；而是还原剂；而锰元素化合价由锰元素化合价由7价变为价变为2价，降低总数为价，降低总数为10，得到，得到10个个电子，发生还原反应，则电子，发生还原反应，则KMnO4

27、是氧化剂；该反应中发生是氧化剂；该反应中发生化合价变化的化合价变化的HCl与未发生化合价变化的与未发生化合价变化的HCl的物质的量之的物质的量之比为比为10653。答案：答案：(1) 2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)HCl还原还原(3)533在淀粉碘化钾溶液中加入少量在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是失。下列判断错误的是()A氧化性：氧化性：ClOI2B蓝色逐渐消失说明蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性具有漂白性C漂白粉溶液可使

28、淀粉碘化钾试纸变蓝漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色解析：解析：根据题意，先后发生的氧化还原反应分别为：根据题意，先后发生的氧化还原反应分别为：2IClOH2O=I2Cl2OH， I2SO23H2O=2ISO242H，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强，则前者中氧化性：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强，则前者中氧化性： ClOI2，故，故 A 正确；后者中硫元素化合价由正确；后者中硫元素化合价由4 价升为价升为6 价，价，被氧化，则被氧化，则 Na2SO3是还原剂，具有还原性，故是还原剂，具有还原性，故 B 错误；

29、漂白粉错误；漂白粉溶液含有溶液含有 ClO，故，故 C 正确；氯气的氧化性比碘强，氯水能氧化正确；氯气的氧化性比碘强，氯水能氧化Na2SO3，故，故 D 正确。正确。 答案：答案：B 实验实验操作操作提高素养提高素养实验课题：比较卤素单质的氧化性强弱1实验目的。实验目的。探究卤素单质的置换反应。探究卤素单质的置换反应。2实验原理。实验原理。氧化性强的卤素单质可以把氧化性较弱的单质置换出来。氧化性强的卤素单质可以把氧化性较弱的单质置换出来。3探究活动。探究活动。(1)锥形瓶中加入少量新制饱和氯水，在锥形瓶口盖上一锥形瓶中加入少量新制饱和氯水，在锥形瓶口盖上一张滤纸；然后在滤纸中央滴加一滴张滤纸；

30、然后在滤纸中央滴加一滴NaBr溶液溶液(现象：立即出现现象：立即出现橙红色的溴单质，说明：橙红色的溴单质，说明：Cl2能置换出能置换出Br2)。(2)换一张滤纸盖在锥形瓶口上，在滤纸中央滴加一滴换一张滤纸盖在锥形瓶口上，在滤纸中央滴加一滴KI溶液溶液(现象：立即出现紫黑色的固体碘单质，说明：现象：立即出现紫黑色的固体碘单质，说明：Cl2能置换能置换出出I2)。(3)换一个锥形瓶，在锥形瓶中加入少量新制饱和溴水，换一个锥形瓶，在锥形瓶中加入少量新制饱和溴水，在滤纸中央滴加一滴在滤纸中央滴加一滴NaCl溶液溶液(无明显现象，说明：无明显现象，说明：Br2不能不能置换出置换出Cl2)。(4)换一张滤

31、纸，在滤纸中央滴加一滴换一张滤纸，在滤纸中央滴加一滴KI溶液溶液(现象：过现象：过一会有紫黑色的固体碘单质，说明：一会有紫黑色的固体碘单质，说明：Br2能置换出能置换出I2)。4操作提示。操作提示。实验过程中振荡锥形瓶方便氯气和溴蒸气逸出，滤纸尽实验过程中振荡锥形瓶方便氯气和溴蒸气逸出，滤纸尽量靠近锥形瓶口，使实验现象更明显。量靠近锥形瓶口，使实验现象更明显。【例【例4】为验证氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的规为验证氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的规律，某兴趣实验小组用下图所示装置进行试验律，某兴趣实验小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略夹持仪器已略去，气密性已检验去，气密性已检验)。实验

32、过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是_。(4)过程过程的实验目的是的实验目的是_。解析：解析：(1)2KMnO416HCl(浓浓) 2KCl2MnCl2

33、5Cl28H2O，Cl2是黄绿色气体，则是黄绿色气体，则A是是Cl2；Cl22KI 2KClI2，淀粉遇碘单质变蓝，淀粉遇碘单质变蓝，Cl2作氧化剂、作氧化剂、I2作氧化作氧化产物，则产物，则A装置中湿润的淀粉装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明氯气的氧化试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘；性强于碘；(2)B中反应为中反应为Cl22Br 2ClBr2，无色溶，无色溶液逐渐变为黄色，证明氯气的氧化性强于碘；液逐渐变为黄色，证明氯气的氧化性强于碘；(3)Br22KI 2KBrI2，CCl4能萃取能萃取I2，I2的的CCl4层显紫红色，若打开活层显紫红色，若打开活塞塞b，将少量，将少量C中溶液滴入中溶液

34、滴入D中，关闭活塞中，关闭活塞b，取下，取下D振荡，静振荡，静置后置后CCl4层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘；层溶液变为紫红色，则证明溴的氧化性强于碘；(4)由于由于Cl22I 2ClI2，Br22I 2BrI2，则过，则过程程的反应的反应Cl22Br 2ClBr2中中Cl2不足、不足、Br过量，过量，从而确认从而确认C的黄色溶液中无的黄色溶液中无Cl2，排除，排除Cl2对溴置换碘实验的干对溴置换碘实验的干扰。扰。答案：答案：(1)淀粉淀粉KI试纸变蓝试纸变蓝(2)Cl22Br Br22Cl(3)打开活塞打开活塞b，将少量，将少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，关闭活塞中，关闭活塞b，取

35、下取下D振荡，静置后振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色层溶液变为紫红色(4)确认确认C的黄色的黄色溶液中无溶液中无Cl2，排除，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰对溴置换碘实验的干扰4某兴趣小组在某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性探究卤素单质的氧化性”的实验中的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡滴溴水，振荡后溶液呈黄色。后溶液呈黄色。为此提出问题：为此提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？谁的氧化性更强？(1)猜想猜想甲同学认为氧化性：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色

36、是含发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。所致。(填化学式，下同填化学式，下同)乙同学认为氧化性：乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。所致。(2)设计实验并验证设计实验并验证为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。实是正确的。可以选用的试剂：可以选用的试剂：a.酚酞试液；酚酞试液；b.CCl4；c.无水酒精；无水酒精

37、；d.KSCN溶液。溶液。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号试剂填序号)选用试剂选用试剂实验现象实验现象方案方案1方案方案2(3)结论结论氧化性：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。解析：解析：(1)因溴水也呈黄色，因溴水也呈黄色，因发生反应因发生反应2Fe2 Br2 2Fe3 2Br，生成的，生成的Fe3使溶液呈黄色。使溶液呈黄色。(2)方案一可通过方案一可通过Br2在在CCl

38、4中的颜色变化来证明。若中的颜色变化来证明。若CCl4层呈无色，则说明溶液中无层呈无色，则说明溶液中无Br2存在，存在，Br2完全反应，从完全反应，从而说明氧化性而说明氧化性Br2Fe3；若甲正确，则溶液中有；若甲正确，则溶液中有Br2，Br2溶溶于于CCl4中，出现橙红色的颜色变化；方案二可通过检验中，出现橙红色的颜色变化；方案二可通过检验Fe3存在与否来证明。若向反应后的溶液中加入存在与否来证明。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液，若出现血红色，说明有出现血红色，说明有Fe3存在，从而证明氧化性存在，从而证明氧化性Br2Fe3。(3)2Fe2Br2 2Fe3 2Br答案：答案： (

39、1)Br2Fe3 ( (2) )选用试剂选用试剂实验现象实验现象方案方案1bCCl4层呈无色层呈无色方案方案2d溶液变红色溶液变红色(3)2Fe2Br2 2Fe32Br巩固巩固演练演练基础达标基础达标1(双选双选)氢气还原氧化铜：氢气还原氧化铜：CuOH2 H2OCu，在该反应中，在该反应中()ACu作还原剂作还原剂BCuO作氧化剂作氧化剂C铜元素的化合价降低铜元素的化合价降低D铜元素的化合价升高铜元素的化合价升高= 解析：解析：铜元素的化合价由铜元素的化合价由2价降低到价降低到0价，发生还原反价，发生还原反应，应，CuO是氧化剂，故是氧化剂，故B、C正确；而正确；而A、D均错误。均错误。答案

40、：答案：BC2(2013武汉四校联考武汉四校联考)一定条件下，碘单质与砹单质以一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得等物质的量进行反应，可得AtI。它与。它与Zn、NH3都能发生反应，都能发生反应，化学方程式分别如下：化学方程式分别如下： 2AtI2Zn ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l) NH4INH2At。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是()AZnI2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应

41、，是自身氧化还原反应与液氨反应，是自身氧化还原反应解析：解析：A项，项，ZnI2是氧化产物，错误；是氧化产物，错误；AtI2NH3(l) NH4INH2At的反应，不属于氧化还原反应，所以的反应，不属于氧化还原反应，所以C、D两项两项错误。错误。答案：答案：B3(2013皇华中学月考皇华中学月考)在在KClO36HCl KCl3Cl23H2O反应中，当生成反应中，当生成0.5 mol Cl2时，氧化产物和还原时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为产物的物质的量之比为()A6:1 B5:1C1:3 D1:5解析：解析：氧化产物和还原产物都为氧化产物和还原产物都为Cl2，则氧化产物与还原，则氧化产

42、物与还原产物的物质的量之比为产物的物质的量之比为51。答案：答案：B4(2012肇庆一模肇庆一模)“硫碘硫碘”循环分解水制氢主要涉及下循环分解水制氢主要涉及下列反应：列反应：.SO22H2OI2 H2SO42HI；.2HI H2I2；.2H2SO4 2SO2O22H2O。分析上述反应，下列判断正确的是分析上述反应，下列判断正确的是()A反应反应是在常温下进行是在常温下进行B反应反应中中SO2氧化性比氧化性比I2强强C循环过程中需补充循环过程中需补充H2OD循环过程产生循环过程产生1 mol O2的同时产生的同时产生1 mol H2解析：解析：硫酸在常温下不易分解，故硫酸在常温下不易分解，故A错

43、；反应错；反应中中I2将将SO2氧化为氧化为H2SO4，故，故B错误；将上述三个方程式按照错误；将上述三个方程式按照22的方式叠加，可得方程式的方式叠加，可得方程式2H2O 2H2O2，可知，可知C正确、正确、D错误。错误。答案：答案：C5在下列反应中：在下列反应中：A2F22H2O 4HFO2B2Na2H2O 2NaOHH2CCaOH2O Ca(OH)2D2H2O 2H2O2水只作氧化剂的是水只作氧化剂的是_，水只作还原剂的是，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水，水既不作氧化剂又不作还原剂的是既不作氧化剂又不作还原剂的是_。=通电 解析：解析：A项，氧元素由项，氧元素由2价升为价升为0价，被氧化，则价，被氧化，则H2O是还原剂；是还原剂；B项，氢元素由项，氢元素由1价降为价降为0价，被还原，则价，被还原，则H2O是氧化剂；是氧化剂；C项，无元素化合价变化，项，无元素化合价变化，H2O既不作氧化剂又既不作氧化剂又不作还原剂；不作还原剂；D项，氧、氢的化合价分别发生升降，则水既项，氧、氢的化合价分别发生升降，则水既作氧化剂又作还原剂。作氧化剂又作还原剂。答案：答案：BADC