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1、元素周期律 化学键1以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。2以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。3了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。4了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 回归教材 一、元素周期律1定义性质原子序数周期性变化元素的_随着元素_递增而呈现_的规律叫元素周期律。2实质元素原子核外电子排布元素性质的周期性变化是_的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。3内容原子核外电子化合价随着原子序数递增，元素_，排布呈现周期性变化，元素_呈现周期性变化，元素_呈现周期性变化，元素原子_呈现周期性变化
2、，即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。原子半径得失电子能力项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子半径逐渐_逐渐_电子层排布电子层数相同，最外层电子数_电子层数_，最外层电子数相同失电子能力逐渐_逐渐_得电子能力逐渐_逐渐_金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱4递变规律减小增大递增递增减弱增强增强减弱项目同周期(从左到右)同主族(从上到下)主要化合价最高正价(17)非金属负价 (8主族序数)最高正价主族序数非金属负价 (8主族序数)最高氧化物的酸性逐渐_逐渐_对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强气态氢化物的形成难易，稳定性逐渐_易难，稳定性逐渐_(续表)增强减弱增强减弱5
3、.“位构性”(1)结构与位置的关系式：电子层数_；核电荷数质子数_；主族元素的最外层电子数_8|最低负价|。周期数原子序数主族序数(2)周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性。元素(3)电子层数和最外层电子数决定_ 的金属性和非金属性。项目离子键共价键极性键非极性键概念_成键粒子阴、阳离子原子特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对偏向一方共用电子对不偏向任一方二、化学键化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。1离子键和共价键使阴、阳离子结合成化合物的静
4、电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用项目离子键共价键极性键非极性键形成条件活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子带正电荷原子团(NH4 )与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用不同非金属元素的原子间共用电子对非金属元素与不活泼的金属元素原子之间共用电子对同种元素的原子间通过共用电子对结合存在范围离子化合物共价化合物，复杂离子化合物非金属单质，某些共价化合物和离子化合物(续表)2.离子化合物与共价化合物(1)化合物类别与物质分类的关系。含有离子键的化合物只含有共价键的化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物_包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na
5、2O2、NaOH、NH4Cl等共价化合物_包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 根据化学键的类型来判断含有离子键的化合物一定为_，仅含有共价键的化合物一定为_根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于_;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于_根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是_；溶于水后不能发生电离的化合物是_；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是_(2)化合物的判断方法。离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物三、分子间作用力
6、和氢键范德华力熔点沸点1分子间作用力共价化合物不存在越大越高把分子聚集在一起的作用力，称为_。分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键稍强升高分子间存在着一种比分子间作用力_的相互作用。氢键不是化学键，是分子间作用力，除H 外，形成氢键的原子通常是 N、O、F。氢
7、键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。 自主测评 1下列说法正确的是()。A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A 错误；因同主族元素从上到下非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，但还原性依次增强，B 错误；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸酸性越强，C 错误；元素周期律的根本
8、原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D 正确。答案：DW单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的 2/3Z第三周期原子半径最小的金属2(2014 年广东深圳一模)W、X、Y、Z 是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是()。A.气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ 的氧化物中含有非极性共价键解析：由题意可知W、X、Y、Z 分别是S、Si、C、Al。气态氢化物的热稳定性：XW，A 错误；离子半径：ZW，C 错误；Al2O3 中只含离子键，D 错误。答案：BRTXYZ3(2014年广东广州一模，双选)短周期元素
9、R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是()。A.R 位于元素周期表中第二周期第A 族B五种元素中原子半径最大的是 xC气态氢化物稳定性：YTDZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4解析：设元素T的最外层电子数为x，则R、X、Y、Z 的最外层电子数分别为x1、x1、x、x1，依题意可列式：5x124，解得x5，即 R、T、X、Y、Z 分别为元素C、N、Si、P、S，可知A、B项正确；气态氢化物稳定性：NP，C错误；硫元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，D 错误。答案：AB4(2013 年天津高考)下
10、列有关元素的性质及其递变规律正确的是()。AA 族与A 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，正价从1 递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析： IA族的 H 元素可以与A族的元素形成共价化合物，Na元素可以与A族的元素形成离子化合物，A 正确；第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，B 错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，C 错误；同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，D 错误。答案：A5(2012 年全国高考)下列有关化学键的叙述，正确的是()。A离子
11、化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：本题考查化学键类型与物质类别的关系。凡含离子键的化合物均为离子化合物，A 项正确；有的单质分子含有化学键，如O2、N2、金刚石等，稀有气体中不含化学键，B 项错误；含有极性键的分子不一定是极性分子，如甲烷等，C 项错误；有的离子化合物中含有共价键，如NaOH 为离子化合物，但含有共价键 HO 键，D 项错误。答案：A重点一元素金属性和非金属性强弱的标志1金属性强弱的判断原则(1)根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。(2)根据金属单质
12、与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A对应的金属元素的金属性比 B 对应的金属元素的金属性强。(3)根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe 对应的是 Fe2，而不是 Fe3)。(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。(5)根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属较活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属较不活泼。2非金属性强弱判断原则(1)根据非金属单质与 H2 化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。(2)根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定
13、或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。(3)根据非金属之间的相互置换：A 能置换出 B，则 A 对应的非金属元素的非金属性强于 B 对应的非金属元素的非金属性。(4)根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。(5)根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。(6)最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。【例1】已知原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()。A若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸，则
14、 E 一定是活泼非金属B若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱，则 C 一定是活泼金属C若 B 是金属元素，则 C 一定也是金属元素D若 C 是非金属元素，则 D 一定也是非金属元素解析：同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。A 项中D 是活泼非金属，E 可能是稀有气体元素，所以A 项不正确；B 项中只能说明A 是活泼金属，列于A 之后的C 元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B 项不正确；同样C 项也不正确。答案：D重点二原子半径、离子半径的大小比较规律1同一元素：阴离子半径原子半径或原子半径阳离子半径。2同一主
15、族：原子半径、离子半径(阳离子或阴离子)均随着电子层数的增加而增大。例如：LiNaKRbCs(最外层电子数相同，电子层数增加)；LiNaKRbCs(最外层电子数相同，电子层数增加)；FClBrI(最外层电子数相同，电子层数增加)。3同一周期：原子半径随着核电荷数的增加而减小。如NaMgAlSiPSCl(电子层数相同，核电荷数、最外层电子数增加，原子核和核外电子之间的静电作用增强，半径减小)。4电子层数相同的离子，随着核电荷数的增加，离子半径减小。例如：S2ClKCa2；Al3Mg2NaF。5同一元素的不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。例如：Fe Fe2 Fe3；HHH。具有相同的电子
16、层结构，下列叙述一定不正确的是(【例 2】A、B、C 为三种短周期元素，A、B 同周期，A、C 最低价离子分别为 A2、C，其离子半径A2C。B2与C)。A它们的原子序数 ABCB它们的原子半径 CBAC离子半径 A2CB2D原子核外最外层上的电子数 CAB. . .CBA解析：根据“A、C最低价离子分别为A2、C”，可知A位于第A 族，C位于第A 族，C 在A 的右边；联系“A、B同周期”“B2与C具有相同的电子层结构”可知A 在C 的左下方，B 位于A 的左侧。最后绘出它们的相对位置(如下图)：由上图可知：原子半径的大小顺序应该是BAC，B 错；离子半径的大小顺序是A2CB2，C 正确。答
17、案：B重点三化学键与物质类别的关系1只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如 I2、O2、N2、P4、金刚石等。2只含有极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素构成的共价化合物。如 HCl、H2O、NH3、CO2 等。3既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、C6H6、CH3CH2Cl 等。4只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物，如 NaCl、KF、MgO、CaBr2。5既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaSx、CaC2、FeS2。6由离子键共价键共同构成的物质，如NH4Cl。7只含有共价键而无范德华力的化合物，如SiO2、SiC 等。8无化
18、学键的物质，如稀有气体，如氦、氖、氩等。)。【例3】下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(CaCl2 和 Na2S；Na2O 和 Na2O2；CO2 和 CS2；HCl 和 NaOH。ABCD解析：CaCl2和Na2S中都仅含离子键；CO2和CS2中都仅含共价键；Na2O中仅含离子键，而Na2O2中除离子键外还含有OO 共价键；HCl 中无离子键，而NaOH 中既有离子键又有共价键。答案：A元素周期表和元素周期律题型分析第卷选择题命题重点是，以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，化学键
19、主要考查对概念的理解。1判断型：试题题干给出典型元素 “位置和结构”的特征信息，要求先依据信息确定出元素，进而确定出在周期表中的位置或相对位置，在此基础上判断原子半径、高价氧化物对应的水化物的酸或碱性大小、非金属元素氢化物的稳定性以及所形成的化合物的化学键、性质等。2表格型：试题题干以表格的形式给出元素的原子半径和主要化合价，要求依据负化合价和原子半径的大小确定出非金属元素，进而依据正化合价和原子半径的递变规律确定出其余元素以及在周期表中的相对位置，最后依据同周期和同主族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。在解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的
20、最高正价和最低负价入手寻求突破。3位置型：试题以周期表截图的形式给出元素在周期表中的相对位置，要求能够结合同周期和同主族的递变规律判断元素特征、结构和性质的正误。4图示型：试题以坐标图的形式给出原子序数、化合价(或原子半径)的关系，要求依据某种特征确定元素，考查考生的接受、吸收、整合化学信息的能力，以及元素在周期表中的位置、元素及其化合物的主要性质、原子结构和物质结构之间关系的综合推断能力。【例3】根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价，下列说法中正确的是()。A上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号碱性最强B上述八种元素最高价氧化物的水化物中，号酸性最强C不处于同一周期D它们中气态氢化
21、物的稳定性：元素代号原子半径/(1010m)0.741.601.521.10主要化合价2215、3元素代号原子半径/(1010m)0.991.860.750.82主要化合价7、115、33解析：由主要化合价可确定元素种类和所在的主族，由半径可判断在同一主族的相对位置以及金属性和非金属性的相对强弱。碱性最强为号元素的最高价氧化物的水化物，酸性最强为号元素形成的HClO4，和分别为A 和A，不符合同一周期的半径变化规律，所以、不位于同一周期，位于第二周期，位于第三周期；、位于同一主族，在上一周期，氧化性强于，所以气态氢化物的稳定性：。答案：C考点一元素周期律1下列有关物质性质的比较正确的是()。同
22、主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高；所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3。ABCD解析：金刚石的熔点高于晶体硅，错误；氧、氟无正化合价，错误；氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系，错误。答案：C2(2012 年山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化
23、物对应水化物的酸性越强解析：NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，B正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C错误；A族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D 错误。答案：B得 Y 的单质，则下列说法的是(3W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获)。AW、X、Y 形成的简单离子核外电子数相同BZ 和 W 可形成原子个
24、数比为 1 2 和 1 3 的共价化合物CY 和 Z 形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y 和 Z 三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应解析：焰色反应为黄色，则确定X 为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2 倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W 为氧元素，Z 为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推测可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，所以Y 为SO3均为共价化合物，B正确；由于Al3和S2在溶液中不能大量共存，因此不能通过复分解反应制得Al2S3，C 错误；NaOH、Al(OH)3、H2SO4 可以两两发生反应，
25、D 正确。答案：C铝元素。O2、Na、Al3核外均为10个电子，A正确；SO2和4依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()。A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM解析：碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3H2SiO3 ， A错误 ；非金属性OSSe ， 故氢化物的稳定性MR，D 错误。答案：CH2OH2SH2Se，B错误；若离子半径R2M，则原子序数考点二化学键5下列指定微粒的个数比为 2 1 的是()。B. 1H 原子中的中子和质子CNaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析：Be2中含有4 个质子、2 个电子；1H 原子中含有1个中子和 1 个质子；NaHCO3 晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子子和阳离子的个数比为 1 1。答案：AABe2离子中的质子和电子2的个数比为1 1；BaO2(过氧化钡)固体中含有Ba2、O2阴离22
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