大学医用化学期末模拟考试试题一副本

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1、模拟试题一一、选择题（每题 1 分，共 60 分）1.质量摩尔浓度（ b）的单位是 -1 B.g mol-1 C.g L-1 D.mol L-1 E.g kg-1A.mol kg2.下列几种溶液中属于等渗溶液的是 -1 B.180 mmol L-1 C.300 mmol L-1 D. 380 mmol L-1 E.350 mmol L-1A.250mmol L3.H2O 的共轭碱是A. OH- B. H 2O C. H + D. H 3O+ E. O2-4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最小的是-1HAc 和 0.15mol L-1NaAc 等体积混合-1HAc 和 0.10mol L-1NaAc

2、等体积混合-1 -1HAc 和 0.18mol L NaAc 等体积混合-1HAc 和 0.16mol L-1NaAc 等体积混合-1HAc 和 0.12mol L-1NaAc 等体积混合5. 某原子的电子组态是 1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于A. 第四周期， IIA 族， s区 B. 第四周期， IB 族，ds区C. 第四周期， IIB 族，f 区 D. 第四周期， IIA 族，p 区E. 第四周期， B 族，d 区 4+/ Sn2+0.15V 和铁电极 Fe3+/ Fe2+0.77V 中，最强的氧化剂是6. 锡电极 Sn 2+ B. Sn4+ C. Fe3+ D.

3、Fe E. Fe2+A. Sn7. 把 NaCl 固体加在 HAc 溶液中A.会产生盐效应 B.溶液的碱性增加 C.产生同离子效应D.K a 值变大 E.Kb 值变大 3+ + 2Br - 2Fe2+ + Br 2自发进行的方向，已知标准电极电位8. 判断标准状态反应 2Fe3+ 2+ (Fe /Fe ) = 0.771V ， (Br 2/Br-) = 1.066V 。A. 正向自发 B. 逆向自发 C. 达到平衡 D. 不会反应 E. 先逆后正9. 浓度为 c ( Na2CO3) = 0.2 mol L-1 的溶液，若用 c (Na2CO3) 表示时，其浓度为 -1 B. 0.01 mol

4、L-1 C. 0.4 mol L-1 D. 0.1 mol L-1 E. 0.02mol L-1A. 0.2 mol L10.已知某弱碱的 Kb=10-6，则其共轭酸的 Ka 为A. 10-9 B. 10 -7 C. 10-14 D. 10-6 E. 10-811.某弱酸 HB （Ka=10-5）的浓度为 0.1 mol L-1，其溶液中 H +浓度为-7A. 1 10-1mol L-2B. 110mol L-1-5C. 1 10-1mol LD. 1 10-6 mol L-1 E. 1 10-3 mol L -112.决定电子自旋方向的量子数是A. m B. n C. l D. s E. n

5、-113.在分光光度法中，所选择的入射光应是A. 待测液有最大透光度的单色光 B. 白光 C. 红外光D. 待测液有最大吸光度的单色光 E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时 ,下列说法正确的是A. 酸和碱的物质的量一定相等 B. 到达计量点 C. 溶液为中性D. 溶液体积增大一倍 E. 指示剂颜色发生改变15.已知准确浓度的试剂溶液称为A. 待测溶液 B. 一级标准物质 C. 标准溶液 D. 分析试剂 E. 被标定的溶液16.下列哪一种情况下，人会出现酸中毒现象。A. 人血液 pH=7.36 B. 人血液 pH=7.26 C. 人血液 pH=7.38D. 人血液 pH=7.40 E. 人血液 p

6、H=7.483 不等性杂化的是。 17.下列分子中采用 sp+A. NH 4B. CH 4 C. H2O D. BeCI 2 E. BF318.用 HCl 滴定 NH3.H2O 达计量点时，溶液呈A.碱性 B.酸性 C.中性 D.酸碱两性 E .无法确定19. 在纯水中，加入一些碱，其溶液的AH+与OH- 乘积不变 BH +与OH -乘积变小CH+与OH-乘积变大 DH+=OH- EH+OH-20.下列轨道中属于杂化轨道的是3A. f B. s C. d D. p E. sp不等性21.7 号 N 原子的电子排布式为A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p3 C.1s22s32p5 D

7、. 1s12s22p6 E.1s22s12p622.下列化合物中存在氢键的是A. HF B. CH 4 C. HCl D. BeCl 2 E. H2S23.下列配合物中，配位数最大的是A. Cu (H 2O)2+ B. Co(en) 33+ C. Zn(NH 3)42+ D. Ag(CN) 2- E. Cu(NH 3)4SO43 杂化轨道与 C 成键， Ni(CO)24. 已知Ni(CO) 4中，Ni 以 sp4的空间构型应为A. 三角锥形 B. 八面体 C. 直线型 D. 正四面体 E. 平面正方形25. 配制 pH=3 的缓冲溶液，应选用的试剂是A. 草酸（ pKa1=1.27 ） B.

8、酒石酸 (pKa=4.37) C. 邻苯二甲酸（ pKa1=2.95）D. 磷酸(pKa1=2.12) E. 醋酸 (pKa=4.75)26. 下列配合物中叫做 “硫酸四氨合铜（） ”的是A. Zn(NH 3)4 SO4 B. Fe(NH 3)6 SO4 C. Co(NH 3)6 SO4D. C u(NH 3)4Cl 2 E. C u (NH 3)4SO4 -1 的 NaCl 和浓度为 0.15 mol L-1 的 KCl 溶液用半透膜隔开后， 会发生以下哪一种现27.浓度为 0.10 mol L象A.两个溶液之间不会发生渗透 B. NaCl 中的水透过半透膜进入 KCl 溶液C.KCl 中的

9、水分子透过半透膜进入 NaCl 溶液 D. 发生化学反应+ 透过半透膜进入 KCl 溶液E. NaCl 溶液中的 Na28.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是A. 400 760nm B. 200400nm C. 100200nmD. 600760nm E.7001500nm29.下列各组分子中只存在色散力的是A. N 2 和 H2O B. NH 3 和 H2O C . CH4 和 CCl4 D. NH 3 和 O2 E. H2O 和 H2O30.国际单位制有A.5 个基本单位 B. 6 个基本单位 C. 7 个基本单位D. 8 个基本单位 E. 10 个基本单位31. 0.1 mol

10、L-1 HCI 溶液活度系数为 =0.87，该溶液的活度 为A. 0.0087 B. 8.7 C. 0.87 D. 0.087 E. 0.0732. 0.10 mol L-1 葡萄糖 (C6H12O6)和 0.10 mol L-1NaCl 溶液，其渗透浓度的相对大小A. cos(C6H12O6) cos(NaCl) B. cos(NaCl) cos(C12H22O11)C. cos(NaCl) = cos(C12H22O11) D. cos(C6H12O6) =2 cos(NaCl)E. cos(C6H12O6) 2 cos(NaCl)33.影响缓冲容量的因素有A. pKa B.总浓度 C.缓

11、冲系的本性 D.缓冲比 E. 总浓度和缓冲比-1）的关系式是 34.相同温度下， AgC l 的 Ksp 与它的溶解度 S（mol LA. S= B. S= C. S= D. S= E. 无法换算35.原子轨道沿两核联线以 “肩并肩 ”方式进行重叠的是A. 键 B. 键 C.氢键 D.离子键 E.金属键36. 一种难溶电解质固体生成的必要条件是A. IP = Ksp B. IP Ksp E. Ksp 变小 -1 的下列弱酸中，能用 NaOH 标准溶液准确滴定的是37. 浓度均为 0.1mol L-4 -8 -10 ） B. H 2S （Ka=8.9 10 ） C. H3B O3（Ka=7.30

12、 10A.甲酸（ Ka=1.80 10） -10） E. HBrO （Ka=3.0 10-9）D. HCN （Ka=8.9 1038. H Ac-NaAc 缓冲系的 pH缓冲范围是 （已知 pK a(HAc =4.75）39.下列数字中，有效数字为四位的是-4 A. 0.0328 B. pH=11.35 C. 7.980 D. pKa=3.756 E. 1.80 10340.2p轨道上的 3 个电子正确排布式为 A B C D E41.关于稀溶液依数性的下列叙述中， 错误的 是A.凡是稀溶液都有四个依数性 B.稀溶液的依数性与溶质的本性有关C.稀溶液的依数性与溶液中溶质的微粒数有关 D.渗透压

13、也是稀溶液的依数性E. 稀溶液的依数性也叫做稀溶液的通性42.关于缓冲溶液，下列叙述 错误的 是A. 加入少量的强酸，溶液的 pH值基本不变B. 总浓度一定时，缓冲比 =1，缓冲容量最大C. 加入少量的强酸，溶液的 pH值有很大的变化D. 能抵抗适量的稀释E. 加入少量的强碱，溶液 pH值基本不变43.下列说法中 错误的 是A. 角动量量子数 l 决定原子轨道的形状 B. 角动量量子数 l 决定原子轨道的伸展方向C. s 决定电子自旋方向 D. m 决定原子轨道的数目E. n，l，m，s 四个量子数确定电子的一种运动状态44.关于共价键理论，下列说法中 错误的 是A. 共价键有方向性 B. 共

14、价键有饱和性 C. 通过共用电子对成键D. 杂化轨道的成键能力增加 E.有未成对电子就可以成键45.下列说法 错误的 是A. 共价双键或叁键中 ,只能有一个 键 B. 键只能与 键同时存在C. 离子键无饱和性和方向性 D.任何分子间都存在色散力E. 氢键是一种化学键46.下列各组量子数中， 不合理 的一组是-1A. n3 l1 m+2 s 2+1B. n2 l1 m0 s 2+1C. n2 l 0 m0 s 2+1D. n3 l2 m0 s 2+1E. n4 l 1 m-1 s 247.下列说法 不合理 是A. 配体的数目就是中心原子的配位数 B. EDTA 是螯合剂C. 配位数为配位原子的数

15、目 D. 配体数不一定等于配位数 3+中，Co3+的配位数是 6E. 在 Co(en)2(H2O)248. 关于配合物 PtCl2(NH 3)2, 下列说法 不正确 的 是A. 中心原子的配位数是 4 B. 中心原子的氧化数是 +2 C. 配位原子是 ND. 配位体是 Cl-3和 NH3 E. 中心原子采取 sp杂化，配合物为四面体结构49. 滴定分析中所用的玻璃仪器，使用前 不能用待装溶液润洗的是A. 移液管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 滴定管 E. 刻度滴管50. 下列说法中， 错误的 是A.精密度越高，则准确度越高 B. 准确度越高，精密度也高C.误差越小，准确度越高 D. 精密度

16、反映了各次测定结果接近的程度E.滴定过程中，标准溶液与被测物质按化学反应式完全作用完时，反应便达化学计量点51. 取两小块冰，分别放在温度均为 0 的纯水和盐水中，将会产生的现象是52. 以上浓度均为 0.1 mol/L 溶液中离子强度最大的是A. 6B. 4C. ND. O2+E. Zn53.Zn( en)2CI 2 中的配位原子是54. Zn( en)2CI 2 的配位数是A. 颜色不变B.发生突跃C.白光D.互补色光E.单色光55.酸碱滴定中，在化学计量点附近标准溶液 0.02ml 时，溶液 pH 值发生什么变化56.朗伯比尔定律适用的条件是A. 2B. 3C. 4D. 波粒二象性E.

17、固定的轨道57. pH1.25 的有效数字位数为多少58. 核外电子具有A. 吸电子能力越强B. 吸电子能力越弱C. 金属性越强D. 更牢固E. 更弱59. 键比 键60.元素的电负性越大二、 判断题（每题 1 分， 共10 分）1. 稀 HAc溶液是弱电解质溶液。2. HC l 溶液是强酸溶液所以它的解离度为 100。-1 的 NaCl 溶液叫做生理盐水。3临床上 9 g L4s 电子在球形轨道上运动。5配合物中，中心原子和配体之间通过离子键相连。6测定的准确度高，则精密度也高。7配合物 Co(NH 3)6SO4叫做硫酸六氨合钴 (II) 。8任何酸都可以用 NaOH 标准溶液准确滴定。9C

18、O2 分子的偶极矩为零，则其分子是非极性分子。10由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。三、填空题（每空 1 分，共 10 分） 3+Cu=Cu 2+2Fe2+ 中，（ 1）得到电子是氧化剂、 （2） 失去电子是还原剂。1.反应 2Fe2.由 NH3NH4Cl 组成的缓冲系中，抗酸成分是 （3） ，抗碱成分是 （4） 。3.产生渗透现象的必要条件是 （5）和 （6） 。 晶体渗透压在维持 （7） 内外的水和电解质平衡中起主要作用。4. 8O元素原子的核外电子排布式 （8） ，它位于（ 9） 周期，（ 10）族。四、简答题（ 1 题 3 分，2 题 2 分，共 5 分）1判断下列各组分子间存在

19、着什么形式的分子间作用力，简述原因。N2和 F2 H2O 和 CO2 NH3 和 HCI-1) = Cu + ZnSO4(0.1 mol L2将氧化还原反应 Zn+ Cu SO4(0.1 mol L-1) 设计成原电池，写出电池组成式。五、计算题（每题 5 分，共 15 分）1. 将 11.1g CaCl2(M=111g mol-1) 固体溶解制成 1 升溶液，求该溶液的 c ( CaCl 2) 和 cos 。如将红血球放入其中形状如何？2. 0.20 mol L-1 HAc 和 0.20 mol L -1 NaAc 等体积混合，求混合溶液的 pH。 （已知的 pKHAc 4.75 ）3. 已

20、知电极反应： Cr2O72- + 14H + + 6e 2Cr3+ + 7H 2O, 1.232V，若 Cr2O72- 和 Cr3+浓度均为 -1，求 pH=6 时的电极电位。1.00 mol L答案一、?选择题（每题 1 分 共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C A C E C A B D E11 12 13 14 15 16 17 18 19 20E D D E C B C B A E21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A B D C E B A C A31 32 33 34 35 36 37 38 39 40D B E A B D A C

21、 C E41 42 43 44 45 46 47 48 49 50C E A E E A D C B D51 52 53 54 55 56 57 58 59 60A C C B B E A D D A二、 判断题（每题 1 分，共 10 分）1, T F 2, T F 3, T F 4, T F 5, T F6, T F 7, T F 8, T F 9, T F 10, T F三、填空题 （每空 1 分，共 10 分）2+（1） Cu（2） Zn （3） NaAc （4） HAc （5） 半透膜的存在（6） 膜两侧有浓度差 （7） 细胞 （8）IV A 族元素（9）VIIIB 族元素 （10）

22、IB 族元素四、简答题 （每题 2.5 分，共 5 分）1.由于 H2 是同核双原子分子、其化学键是非极性键、所以分子也是非极性分子（ 1 分）而 HCI 是极性键组成的双原子分子、其分子也是极性分子。 （1 分） oCI2/Cl - = 1.36v oFe3+/Fe2+ = 0.771v （1 分）2. 2+因此、 CI 2（强氧化剂） 2Fe （还原剂） 2Cl- 3+（弱还原剂） 2Fe （弱氧化剂）（ 2 分）五、计算题 （每题 5 分，共 15 分）-11. 解： c ( CaCl2) = = 0.1 mol L（2 分）-1 -1 cos = 0.1 mol L1000 3 = 300 mmol L（2 分）为 等渗 溶液，红血球放入其中保持 正常 形态。 （1 分）2.解：HAc= 0.2 /2 = 0.1 mol /L 、 Ac- = 0.2 /2 =0.10 mol /L （2 分）pH = pK a lgAc- / HAc （1 分）= 4.75 lg0.10 / 0.1= 4.75 0.0= 4.75 （2 分）3、