无极分析化学考试题

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1、精品文档无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 )1 键和 键在分子中均可单独存在。（）2系统误差是不可测的。（）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5施肥过多造成的 “烧苗 ”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（）7 BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（）8 CO2 与 CH4 的偶极矩均为零。（）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确

2、度也越高。（）选择题 ( 每小题 2分，共 30分 )1质量摩尔浓度的单位是（）。A. mol L-1B. molkg-1C. g L-1D. mg g-12已知反应 H2(g) S(s) H2S(g)和 S(s)O2(g) SO2(g) 的平衡常数为 K 1和 K2，则反应 : H2(g) SO2(g) H2S(g) O2(g) 的平衡常数为（）。A.K 1K 2B. K1/K 2C. K1K 2D. K1-K23下列量子数取值错误的是（）。A. 3， 2，2，+B. 2，2， 0，-C. 3， 2， 1，+D. 4，1， 0，-4主量子数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。A.

3、3和6B.3和9C.6和 12D.9 和 185下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。A.B.C.D.6 Fe3O4 中铁的氧化数是（）。A. 2B. -2C. 8/3D. 37下列关于分子间力的说法正确的是（）。A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（）。A. HAc-NaAcB. NaCl-HClC. NaOH-NaClD. HCl-H2O9定量分析工作要求测定结果的误差（）。A. 在允许误差范围之内B. 等于零C. 略大于允许误差D. 没有要求10下列各式中

4、，有效数字位数正确的是（）。A. 0.0978 （ 4 位）B. pH=3.24 (3 位 )C. pKa=1.80 (2 位 )D. 0.420（ 2 位）11随机误差可通过（）方法减免。.精品文档A. 对照试验B. 校正仪器C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数12在 Cu(NH3)42+ 配离子中，中心离子的配位数为（）。A.3B.4C.5D.613在 NH4+ + OH-NH3+ H2O 体系中 ,属于质子酸的物质是（）。A. NH3 与 H3O+B. OH- 与与D. OH- 与 NH314从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A. MnO4

5、-B. MnO42-C. MnO2D. Mn2+15 EDTA 准确直接滴定单一金属离子M 的条件是（）。A. lgKf 8B. lgcM Kf 6C. lgcM+lgKf 6D. lgcM+lgKf 6三、填空题 (共25分)1 命名 Cr(NH3)4Cl2NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2在含有 AgCl(s) 的饱和溶液中加入0.1 mol L-1 的 AgNO3， AgCl的溶解度将 _ ，这是由于_ 的结果。3 NH3 分子中 N 的杂化方式为杂化，空间构型为。 BCl3 分子中 B 的杂化方式为杂化，空间构型为。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反

6、应的电极为_ 极。5常用于标定 HCl 溶液的基准物质有、常用于标定 NaOH 溶液的基准物质有、。6 24 号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7核外电子排布的三规则是、。四、计算题 (共 35 分 )1（ 6 分）取 2.67g 萘溶于100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K ，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 Kf 5.12 K kgmol-1 ）。2（ 6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为： 79.58，79.45，79.47，79.50，79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有

7、Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样0.5895 g 溶于水，用0.3000 mol L-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCl 24.08mL ，加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定， 又消耗 HCl 12.02mL ，计算试样中Na2CO3和 NaOH 的质量分数。 M(Na2CO3)=106.0g mol-1 ， M(NaOH)=40.00 gmol-1 。（ 8 分）4配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol L-1L的 NH3H2O 中加入多少克NH4Cl （设体积不变） 。K b (NH3)=1.810-5， M(NH4Cl) =53.50

8、 gmol-1 （ 8 分）5 (Ag+/Ag)=0.799 V , 向电极中加入 KBr使 AgBr沉淀达到溶解平衡时， 且 c(Br-)=1.0 molL-1 ，求(Ag+/Ag) 已知Ksp(AgBr) = 7.710-13 ）。（7分）.精品文档习题答案一、判断题1； 2； 3；4； 5；6； 7 ； 8； 9； 10二、选择题1B；2B； 3B；4D；5D；6C；7B； 8A；9A10C ；11 D ； 12 B； 13C； 14 B ；15 C三、填空题1硝酸二氯四氨合铬（III ）； Cr3+；N, Cl ； 6； NH3, Cl-2减小；同离子效应3 sp3 不等性；三角锥形；

9、sp2； 平面三角形4正；负5 Na2CO3 ； Na2B4O710H2O ； H2C2O42H2O； KHC8H4O46 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB ； d 区7泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则四、计算题1解 : 苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 K kgmol 11.07K 5.12 K kgmol-1 2.67gM 127.8 g mol-1M 100 10 3 kg解：平均值(79.58 + 79.45 +79.47 +79.50 +79.62 +79.38 +79.80 ) 7 79.54%平均偏差 0.11%相对平均偏差0.14%

10、标准偏差 0.14%相对标准偏差0.18%极差 79.80 79.38 0.42解：c(HCl) V1(HCl)V2(HCl)M (NaOH)w(NaOH)ms0.3000mol L-1 (24.0812.02) 10 3 L 40.01g mol -10.5895g=24.55%c(HCl) V2 (HCl) M (Na 2CO 3 )w(Na 2CO3 )ms0.3000molL-112.0210 3 L106.0g mol -10.5895g=64.84%.精品文档ca4解：根据 pH= pK alg cbcNH 4+lg x / M rlg x / 53.5lgcb所以 9.5=pK

11、apK b0.1 =14 4.740.1=14 故 x=3.08g （ 7 分）5解： Ag+ + e-Ag(Ag+/Ag)Ag+ + Br- AgBrKsp = 7.710-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)= 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13=0.083V西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5 分，共 30 分）得分：分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为CBA ，则它们的蒸气压曲线为（）。A BCD2 CaO

12、(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ，在 25oC 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。A. rHm 0, rSm 0B. rHm 0C. rHm 0, rSm 0D. rHm 0,rSm 03在 1073K 下，反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。序号c(NO)/ (molL-1)c(H2)/( mol L-1)v/(mol L-1 S-1)12.00 10-36.00 10-31.92 10-321.00 10-36.00 10-30.48 10-332.00 10-33.00 10-30.96 10-3该

13、反应的速率方程为（）。A. v=kc(NO)c(H2)B. v=kc2(NO)c2(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。A. SO2(g) O2(g)SO3(g)B.N2(g) O2(g)NO(g)C. 2H2(g) O2(g)2H2O(g)D. CO(g) O2(g)CO2(g)5反应 2A 2B3C，对 A 是一级反应，对B 是二级反应，其反应速率常数k 的单位为（）。A. s-1B. mol L-1 s-1C. L mol-1 s-1D. L2 mol-2 s-16反应 2H2O2(g)2H2

14、O(g)+O2(g)rH m =-211.46 kJ mol-1 ，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。A. K与温度无关B. K随温度升高而增大C. K随温度升高而减小D. 增加 p(H2O2), K增大7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。.精品文档A. 相对误差最大的B. 相对误差最小的C.绝对误差最大的D. 绝对误差最小的8若用双指示剂法测定 NaOH 和 Na2CO3 组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl 标准溶液的体积有如下关系（）。A.V1 V2B.V1 V2C.V1 V2D.无法确定9用四个量子数n、 l、 m、 ms 表示某一电子的运动状态，不合理的是（

15、）。A. 3 ， 2， -2，+B. 3， 1，1， +C. 3， 2， 1，-D. 3，0，1，-10表示 Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。A. 3d64s2B. 3d54s0C. 3d34s2D. 3d44s111离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。A 离子外空间有限B. 离子电荷的数量有限C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限D. 离子键的稳定性有限12 Fe(OH)3 沉淀在下列介质中溶解度最大（）。A. 纯水B. 0.10 molL-1NH3 H2OC. 0.10 mol L-1HAcD. 0.10 mol L-1FeCl313下列电对中，标

16、准电极电位最大的是（）。A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/AgC. Ag(NH3)2+/AgD. Ag+/Ag14某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。A.向长波方向移动，不变B. 不变，变小C.不变，最大D. 向短波方向移动，不变15下列分子中，偶极矩为零的是（）。A. NF3B. CHCl3C. SiH4D. OF216下列物质不可以作为基准物质的是（）。A.硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钠17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）。A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D.溴甲酚绿18下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。A. Ag

17、Cl2-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+D. Fe(C2O4)33-19下列物质中的中心离子属于sp3d2 杂化的是（）。A. Cu(CN)42-B. FeF63-C. Cu(NH3)42+D. Fe(CN)63-20已知溴在酸性介质中的电极电位图为BrO 41.76VBrO 31.49VHBrO1.59VBr21.07VBr -则下列说法不正确的是（）。A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B. 酸性介质中， HBrO 能发生歧化C. 酸性介质中， BrO4- 能将 Br- 氧化成为 BrO3-D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1 分，共 3

18、0 分）得分：分1 HF 、 HCl 、 HBr三物 质 ，分 子间 取向 力 按顺序递增 ；色 散力按顺序递增；沸点按顺序递增。2 BaSO4（ Ksp 1.08 10-10 ）、 AgCl （ Ksp 1.77 10-10 ）、 CaF2（ Ksp 3.45 10-11）溶解度从大到小的.精品文档顺序是。3配合物 CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。4反应 MnO4- (0.1molL-1) + 5Fe2+ (0.1molL-1) + 8H+ (1.0molL-1)= Mn2+ (0.1 molL-1 )+5Fe3+ (0.1mol

19、L-1)+ 4H2O 的电池符号是：。5朗伯比尔定律中，吸光度A 与溶液浓度c 及液层厚度b 的关系为，透光率T 为 50的溶液，其A，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。6把 0.020 mol L-1 的 Na2SO4 溶液 10 mL 与 0.0050 mol L-1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得BaSO4 溶胶，电泳时胶粒向 _极移动，其胶团结构式为。 AlCl3 、 MgSO4 、 K3Fe(CN)6 三 种 电 解 质 对 该 溶 胶 的 聚 沉 能 力 由 小 到 大为。7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是_，分子中 键有 _个， 键 _个。8以下几种

20、情况反应速率加快的主要原因是：增加反应物浓度；升高温度；加催化剂。9 NaH2PO4 水溶液的质子条件式为。10浓度为 0.1 mol L-1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是。1129 号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。12 pH=2.0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后，其pH 值会变为 _ _。13已知 (Fe3+/ Fe2+) 0.68V ， (Ce4+/ Ce3+) 1.44V 。以 Ce4+ 滴定 Fe2+至终点时的电位为V 。三、判断题（正确的填 “”；错误的填 “ ”。每小题1 分，共 10 分）得分：分1 渗 透压 不同 的两种溶液用 半透膜 相隔 时，

21、渗 透压 大的溶 液将 迫使渗 透压 小的溶 液液 面有所 上升 。（）2 大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）3 25下，元素稳定单质的fHm =0， S m =0,fG m =0 。（）4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）5 在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。（）6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）7用部分风化的 H2C2O42H2O 作基准物质标定NaOH ，结果偏高。（）8活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。 （）9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）

22、10强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）四、计算题 （第 1 题 9 分，第 24 题各 7 分，要求计算步骤清晰， 代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。 ）得分：分已知 CO2(g) 和 Fe2O3(s)在 298.15K下时，fHm (CO2, g)=-393.51kJmol-1 ， fHm (CO2, g)=-394.38kJ mol-1,fHm (Fe2O3, s)=-822.2kJ mol-1， fHm (Fe2O3, s)=-741.0kJ mol-1则反应 Fe2O3(s) +C(s)=2Fe(s) +CO2(g) 在什么温度下能自发进行？.精品文档2

23、蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N 处理成 NH4+ ，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶 液 蒸 出 的NH3 ， 再 用0.1200mol L-1的 盐 酸21.00mL滴 定 至 终 点 ， 计 算 试 样 中N的 质 量 分 数（ MN=14.0067g mol-1 ） .将等体积的浓度均为0.002 molL-1 的 KCl 和 KI 混合，逐滴加入AgNO3 溶液（设体积不变） ，问 Cl- 和 I- 沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？Ksp(AgCl)=1.77 10-10 ，Ksp(AgI)=8.52 10-17 已知 (Fe3+/ Fe2+)=

24、0.771V , (Cu2+/ Cu)=0.24V ，计算当 c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol L-1， Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：2 Fe3+ Cu2 Fe2+ Cu2+参考答案：一、单项选择题（每小题1.5 分，共 30 分）1.C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.B11.A12.C13.D14.D15.C16.C17.B18.A19.B20.A二、填空题（每空1 分，共 30 分）1. HBrHClHF ； HF HCl HBr ； HCl HBr s (AgCl) s (BaSO4)3. (一 )氯化一氯 一硫氰根 二乙二胺合

25、钴 (III) ； Co3+； 6； 4； Cl- 、 SCN-、 en4.(-)Pt| Fe2+(0.1 mol L-1), Fe3+(0.1 molL-1)|MnO4-(0.1 molL-1),H+(1.0 molL-1),Mn2+(0.1 molL-1)|Pt(+)5. A= bc； 0.301； 0.2-0.86. 负； (BaSO4)m nBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl- 或 (BaSO4)m nBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-, AlCl3MgSO4r Sm= 0.5534=838.2(K)2 解：w(N)m(N)100%n(N)M (N)100%n(HCl) M

26、(N)100%m(样 )m(样)m(样)0.120021.0010 314.0067100%15.22%0.23203解：生成 AgCl, AgI沉淀时所需Ag+ 的浓度分别为c(Ag +) /cQK Q(AgCl) -10=sp-Q= 1.8 10c(Cl) / c0.001c(Ag + ) = 1.8? 10-7 mol/Lc(Ag+) /cQKspQ (AgI)8.510- 17=-) / cQ =0.001c(Ic(Ag + ) = 8.5? 10- 14 mol/L所以加入 Ag+ 后，首先析出AgI 沉淀。当 AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的I- 浓度为-QKspQ (AgI)8.5- 17c(IQ =10) / c =c(Ag+) / c1.8- 710c(I -) = 4.6醋10- 10 molL-10 时反应能进行，所以0.0591V lg c(Fe3+ )= Fe3+ /Fe2+ +1c(Fe2+ ) 0.34V即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34得 lg c(Fe3+)-7.28c(Fe3+) 5.25 10-8mol L-1.