鲁科版高中化学选修3全册导学案【25课时】

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1、鲁科版高中化学选修3全册导学案鲁科版高一化学选修3导学案目 录1-1-1 原子结构模型1-1-2 原子结构模型1-2-1 原子结构和元素周期表1-2-2 原子结构与元素周期表1-3-1 原子结构与元素性质1-3-2 原子结构与元素性质2-1-1 共价键模型2-1-2 共价键模型2-1-3 共价键模型2-2-1 共价键与分子的立体结构2-2-2 共价键与分子的立体结构2-2-3 共价键与分子的立体结构2-2-4 共价键与分子的立体结构2-3-1 离子键、配位键与金属键2-3-2 离子键、配位键与金属键2-3-3 离子键、配位键与金属键2-4-1 分子间作用力与物质性质2-4-2 分子间作用力与物

2、质性质3-1-1 认识晶体3-1-2 认识晶体3-2-1 金属晶体与离子晶体3-2-2 金属晶体与离子晶体3-3-1 原子晶体与分子晶体3-3-2 原子晶体与分子晶体3-4 几类其他聚集状态的物质鲁科版高一化学选修3导学案编号：01 第1节 原子结构模型（第1课时） 2010年2月27日班级_ 姓名_【学习目标】（1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。（2）知道原子光谱产生的原因。（3）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【学案导学过程】一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型氢原子光谱原理、规律、方法知识支持： 光谱是研究原子结构的重要方法光谱：人们利用仪器将物质吸

3、收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来。连续光谱：由各种波长的光组成，且相近的波长差别级小而不能分辨的光谱。线状光谱：由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成的光谱。 （图1）（图2）回答下列问题：图1 是连续光谱还是线状光谱？为什么？ 图2是氢原子光谱，是连续光谱还是线状光谱？为什么？你能用以上原子结构模型解释吗？二、玻尔的原子结构模型原理、方法、技巧玻尔提出电子分层排布的历史背景： 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？玻尔(Bohr)的原子结构模

4、型（1） 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；（2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，不能连续变化只能取某些不连续的数值，轨道能量依n值（1、2、3、）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。玻尔理论是假设吗？原子中的电子有确定的轨道吗？你是如何理解“电子具有的能量是量子化的”？量子化的条件的内涵是什么？n值不同能

5、量不同，E1,E2,E3,有怎样的关系？何为基态原子？激发态原子？ 电子跃迁时伴随能量变化吗？试用玻尔理论解释氢原子光谱是线状光谱？编号：03 vk第1节 原子结构模型（第2课时） 2010年2月27日班级_ 姓名_【学习目标】（1）初步认识原子结构的量子力学模型（2）能用n、l、m、ms四个量子数描述核外电子的运动状态。（3）知道n、m、ms的相互关系及有关量子限制（4）了解原子轨道的形状（5）能正确书写能级符号及原子轨道符号（6）知道四个量子数决定的内容【学案导学过程】原子轨道及四个量子数钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线，以上事实能用玻尔理论解释吗？玻尔原子模型的

6、成功之处：局限性：量子力学模型原子轨道原理 方法 技巧原子轨道 ：_个量子数确定一个原子轨道分别是_主量子数n主量子数n即能层或电子层。在氢原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。n 取: 符号： 角量子数角量子数l即能级或电子亚层。处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级（或电子亚层）。对于确定的n值，l共有_个值，分别个用符号_等来表示请写出下列电子层各有哪几个能级：K：_L：_M：_N：_3磁量子数m当氢原子由n=2跃迁到n=1，可以观察到两条靠得很近的

7、谱线，用角量子数无法解释这个现象，因此还必须引入新的量子数。磁量子数即原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。角量子数l和磁量子数m的关系角量子数l和磁量子数m的关系即能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的l值，m值 个数值。原子轨道的表示方法s能级只有_个原子轨道，可表示为s。p能级有_个原子轨道，可表示为px、py、pz。d能级有_个原子轨道，f能级有_个原子轨道。对于第n层的s轨道，可记作_，对于第n层的3个p轨道，可记作_。4自旋磁量子数ms氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的

8、状态，会产生两条靠得很近的谱线，为什么？自旋磁量子数ms表示同一轨道中电子的二种自旋状态 ms=ms=总结1、原子轨道是由那几个量子数决定的？2、电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的？编号：05 第2节 原子结构和元素周期表（第1课时） 2010年3月8日班级_ 姓名_【学习目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1-36号元素的核外电子排布。2、能根据基态原子的核外电字排布规则和基态原子的核外电字排布顺序图完成1-36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布.【学案导学过程】一 、基态原子的核外电子排布活动、探究原理、规律、方法、技巧请画出原子序数为

9、1、2、8、17、20的原子结构示意图。归纳：核外电子排布遵循的规律1、核外电子先排布在能量_的电子层上。2、各层最多能容纳的电子数为_个，最外层电子不超过_个（K为最外层时不超过_个），次外层电子不超过_个，倒数第3层电子不超过_个。1、基态原子的核外电子排布原则1、“基态”的含义？由这一含义可以推知核外电子排布的首要原则是什么？1、能量最低原则：2、根据教P11 图122总结基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 思考1s轨道中的2个电子时，可以排布成如下不同形式：、，哪一种状态更稳定？依据何原理、内容如何是什么？交流研讨：完成教材P11页“交流研讨”，总结规律。随着原子序数的递增，基态

10、原子的核外电子依次排布在原子轨道_ _ _，6s2、泡利不相容原理：内容：_ _ _3、洪特规则：内容：_ _ _2、核外电子排布的表示方法问题：如何表示核外电子的排布？ 练习：写出原子序数为1、2、8、10、17、20元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式阅读教材P13相关内容，分析铬和铜的排布的特殊原因，依据何原理、内容？何谓价电子？如何表示？试以铬、铁、铜为例说明电子排布式轨道表示式_ _ _小结：核外电子排布的原则：核外电子排布的表示方法三、学后反思：我的收获：我还有待提高的：编号：07 第2节 原子结构和元素周期表（第2课时） 2010年3月8日班级_ 姓名_【学习目标】1、认识原

11、子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据2、了解元素周期表的应用价值。3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。【学案导学过程】活动、探究原理、规律、方法、技巧一、核外电子排布与周期的划分1、阅读课本14页鲍林能级图。1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：_，_，_，_，5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p.2、总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。2、第一能级组对应第_周期，涉及_轨道。第二能级组对应第_周期，涉及_轨道。第三能级组对应第_周期，涉及_轨道。第四能级组对应第_周期，涉及

12、_轨道。3、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？7个周期对应7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的_，周期的_恰好是对应能级图中_数目的两倍。4、周期与主量子数之间存在什么关系？结论：1、周期序数等于该周期元素的电子层数。2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为ns1和ns2np6（第1周期为ns2）。讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？二、核外电子排布与族的划分1、族的划分与核外电子排布的什么关系？族的划分取决于原子的_。同族元素的_和_相同。2、阅读教材P15页相关内容，分析各族

13、核外电子的排布特点。（1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_或_轨道上，并且族的序数等于该元素原子的_。（2）过渡元素原子的价电子排布为_。BB族元素原子的价电子数目仍然与_相同；B和B是根据_轨道上有_电子来划分的。（3）稀有气体元素，除氦外最外层电子排布均为_，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊_的内在原因。三、核外电子排布与原子半径1、人们如何来描述原子半径？2、分析教材P18 图1210，总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。1、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个_，并用统计的方法来测定它的半径。2、原子半径的周期性变化（1）同周期规律：自左至右逐渐_。原因：增

14、加电子所产生的电子间的_小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效_。（2）同主族规律：自上而下逐渐_。原因：电子层数依次增加，电子间_的影响大于核对外层电子的_的影响。（3）过渡元素规律：同一周期自左至右逐渐_，但变化幅度_。原因：增加的电子都分布在_轨道上，电子间的_与核对电子的_大致相当。编号：09第2节 原子结构和元素性质（第1课时） 2010年3月15日班级_ 姓名_【学习目标】1、了解电离能的概念及其内涵，认识主族元素电离能的变化规律，知道电离能与元素化合价的关系。2、体会原子结构与元素周期律的本质关系。【学习重难点】重点：电离能的概念及其内涵难点：主族元素电离能的变化规律【学案导学过

15、程】原子结构与元素性质导思在元素周期表中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布和原子半径呈现周期性的变化，元素的性质也呈现周期性变化。元素哪些性质呈现周期性变化？元素性质周期性变化的本质是什么？族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA得电子能力_1234567BAlSiSbGeTeAsAtPo失电子能力_ 思考以上分析是定量的分析原子半径的相对大小，那么如何比较金属Li和Mg的原子半径大小呢？怎样定性地从原子半径和价电子数来分析元素周期表中元素得失电子能力所呈现的递变规律？活动探究原理、规律、方法一、电离能及其变化规律1、电离能描述的是元素的哪种性质？什么叫做电离能？

16、符号？单位？2、M（g）M（g）e I1M（g）M2（g）e I2M2（g）M3（g）e I3I1、I2、I3的大小比较？3、怎样运用电离能数值判断金属原子在气态时失去电子的难易程度？1、电离能描述的是元素的_。2、电离能的概念：_ _。3、其符号是_，单位是_4、I1_ I2_ I35、电离能数值越大，其原子在气态时失去电子的能力越_。观察上图，对同一周期的元素，第一电离能，呈现什么变化趋势？说明什么？同主族元素，第一电离能呈现什么变化趋势？说明什么？总之，第一电离能的周期性递变规律与原子半径和核外电子排布的周期性变化密切相关。你能具体分析一下吗？电离能的递变规律：同周期元素_ _ _同主族

17、元素_ _ _学后反思我的收获我还有待提高的编号：10 第2节 原子结构和元素性质（第2课时） 2010年3月15日班级_ 姓名_【学习目标】1、知道主族元素电负性与元素性质的关系，认识主族元素电负性的变化规律。2、体会原子结构与元素周期律的本质联系。【学习重难点】重点：主族元素电负性与元素性质的关系难点：主族元素电负性的变化规律【学案导学过程】元素的电负性及其变化规律活动探究原理 规律 方法1、电负性的概念：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度意义： 2、元素电负性的变化规律:根据热化学数据建立了元素的定量标度，指定氟的电负性为4.0，然后求出其它元素的电负性电负性：利用图、表、数据说明元

18、素电负性的变化规律:(1)同一周期:(2)同一主族: 3、应用（1）判断一种元素是金属元素还是非金属元素及其活泼性：电负性小于2，大部分是_，且电负性越小，金属越活泼。电负性大于2，大部分是_，且电负性越大，非金属越活泼（2）判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现_（3）判断化学键的性质一般来说，电负性差值 1.7 ，为_，电负性差值 1.7 ，为_1、下列不是元素电负性应用事实的是（ ）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价的正负C、判断化学键的类型D.判断化合物的溶解度2、电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为( ) A.共价键 B.离子键原子结构与元素周

19、期律的本质联系元素的化合价与原子的核外电子排布尤其是价电子排布密切相关1、除族 和 0族，元素的最高化合价 = 2、非金属元素： |最高正价| + |最低负价| = （H除外）3、稀有气体元素与过度元素；原子结构与元素周期律的联系本节小结学后反思我的收获我还有待提高的编号：12第1节 共价键模型（第1课时） 2010年3月20日班级_ 姓名_【学习目标】1、认识共价键的形成和实质。2、了解共价键的主要类型键和键。【学习重难点】重点：共价键的实质难点：键和键【学案导学过程】活动探究规律 方法 技巧一、共价键1、 什么是共价键？2、 查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2 N2 HCl H

20、2O NH3 AlCl3从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：合作探究：以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。氢分子形成示意图从能量的角度分析共价键的形成条件写出 H2 N2 HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式观察H2分子的形成过程分析形成共价键的原子在结构上的特点：分析共价键的本质：二、键和键观察N2分子的形成过程填写下表 键键概念原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度键的强度活泼性判断方法类型思考：在下列分子中存在的共价键是键还是键？H2 N2 HCl H2O NH3【当堂检测】1.下列对键的认识不正确的是（ ）A、键属于共价键的一种B、键与键的对称

21、性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个键D、含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个键的是（ ）A、HCCH B、H2O2 C、CH2CH2 D、HCl3、下列有关键的说法错误的是（ ）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-s键B、s电子与p电子形成sp键C、p电子与p电子不能形成键D、HCl分子里含一个sp键4、键与键是共价键的两种重要类型，两者的形成方式不同，性质也有较大差别，下列关于它们的说法中不正确的是（ ）A、键比键重叠程度大更稳定B、两个原子之间形成共价键时最多有一个键C、气体单质分子中一定有键可能有键D、氮气分子中有一个键两个

22、键5、下列说法正确的是（ ）A、键的电子云分布呈轴对称B、键的电子云分布是通过键轴的平面呈镜面对称C、键比键活泼性高，易参与化学反应D、成键电子的原子轨道重叠程度越大所形成的共价键越牢固6、H2分子中的键是以下列哪种方式形成的（ ）A、两个原子s轨道重叠B、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道重叠C、两个原子p轨道重叠D、以上都不对7、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2（1）所有的电子都参与形成共价键的是 （2）只有一个价电子参与形成共价键的是 （3）最外层有未参与成键电子对的是 （4）既有键又有键的是

23、 学后反思我的收获我还有待提高的编号：13 第1节 共价键模型（第2课时） 2010年3月20日班级_ 姓名_【学习目标】1、了解共价键的特征。2、能用电负性判断共价键极性。【学习重难点】重点：共价键的特征难点：共价键的特征【学案导学过程】一、共价键的特征学习探究原理 规律 方法 技巧分析下列物质中共价键的类型及其形成过程，并解释分子的组成情况：H2： HCl ： N2：归纳总结共价键的特征： 二、极性键和非极性键分析右图两种分子中的共价键，归纳总结共价键的类型如何区分共价键的类型及键的极性的强弱？总结共价键类型的判断方法：本节知识总结学后反思我的收获我还有待提高的【当堂检测】1、下列关于化学

24、键的叙述，正确的是（ ）A、单质分子中一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、共价键只存在于双原子单质分子里D、将某种化合物溶于水，所得溶液能够导电，则该化合物为离子化合物2、下列关于乙醇分子的说法中正确的是（ ）A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键C、分子中只含键 D、分子中含有1个键3、共价键按一定的标准可分为极性和非极性共价键等。请根据有关的知识完成下面两个题目：（1）下列有关叙述中，正确的是（ ）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间

25、共用两个电子对，形成的化学键一定有极性（2）下列关于极性键的叙述不正确的是（ ）A、是由不同元素原子形成的共价键B、极性分子中必定存在极性键C、由同种元素的两个原子形成的共价键D、共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方4、元素原子间在形成物质时，其结合方式与其核外电子排布有密切关系，已知P原子的价电子排布为3s23p3，其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物，请判断下列关于该两种化合物的说法正确的是（ ）A、P原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个Cl原子形成PCl3B、PCl3分子中的P-Cl键都是键C、P原子最外层有三个不成对电子，但是能形成PCl5 ，说明传统的价键理论存在缺

26、陷D、PCl3分子中的P-Cl键都是键6、有以下物质：HF Cl2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN(HCN)只含有极性键的是 ；只含有非极性键的是 ；只含有键的是 ；即含有键又含有键的是 ；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是 ；既含有极性键又含有非极性键的是 。编号：14 第1节 共价键模型（第3课时） 2010年3月20日班级_ 姓名_【学习目标】1、了解键长、键角、键能的概念2、知道键长、键能反映共价键的强弱3、知道键长、键角可描述分子的空间构型【学习重难点】重点：键长、键角、键能难点：键长、键角、键能的应用【学案导学过程】活动 探究原理 规律 方法 技巧三、

27、键参数键参数：表明化学键_的物理量。包括：_、_、_.活动 探究原理 规律 方法 技巧实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收的能量分别为：Cl2（g）2CI(g) E=243KJ/molHCI(g)H(g)+CI（g） E=431KJ/mol从化学键的角度分析其能量不同的原因.下表为常见共价键的键能共价键键能 kJ/mol共价键键能 kJ/molHH436CH413ClCl243OH467Br Br193NH391I I151HCl431C C347H I297归纳：键能：观察右表指出键能的意义：用有关数据说明HCl比HI稳定： （图1）常见的共价键的键长与键能：键键长/pm键能

28、/kJ.mol-1键键长/pm键能/kJ.mol-1HH60436CC120815Cl-Cl198243OO121498Br-Br228193HF92567II366151HCl128431NN141159HBr142366NN124418HI162298NN110946HO96463CC154348HN101393CC133615HC109413（图2）分析左图1，归纳键长的概念：对比左表中的键长与键能，归纳总结键长的意义：观察左图2中水分子、二氧化碳分子、氨分子空间结构回答：键角的概念：键角的意义【当堂检测】1、下列分子中，最难分裂成原子的是（ ）A、HF B、HCl C、HBr D、HI

29、2、下列说法中正确的是（ ）A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A、常温常压下Cl2是气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中N2的化学性质比O2稳定4、下列分子中、键角最大的是（ ）A、CH4 B、NH3 C、H2O D、CO25、反映共价键强弱的物理量是（ ）A、键能 B、键能、键长 C、键能、键长、键角 D、键长、键角6、下

30、列说法中正确的是（ ）A、分子中的键的极性越强，分子越稳定B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越活泼C、分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种，请判断下列几项中的距离属于键长的是（ ）A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离C、金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离D、氩分子中两个相邻氩原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量，下面三个题目就是关于它们的一些认识，请根据有关的知识完成它们：（1）一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以

31、确定分子的（ ）A、分子的稳定性 B、分子的大小 C、分子空间构型 D、分子极性（2）已知H-H键键能为436KJ/mol，H-N键键能为391KJ/mol，根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4KJ/mol，则NN的键能是（ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649KJ/mol D、869KJ/mol9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是( )A、NH3分子是极性分子B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH3分子内3个N-H键的键长相等，键角都等于10718D、NH3分子内3个N-H键的键长相等

32、，键角都等于120学后反思我的收获我还有待提高的第二节 共价键与分子的立体结构编号：15 （第1课时） 2010年3月29日班级_ 姓名_【学习目标】1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重难点】重点：杂化轨道类型 难点：杂化轨道类型【学案导学过程】活动探究原理 规律 方法 技巧（一）甲烷分子的形成及立体构型联想质疑：1、共价键决定原子的结合方式，决定分子的空间构型吗？2、利用电子配对理论能解释甲烷的空间构型吗3、为了解释甲烷的空间构型鲍林提出了什么理论？4、甲烷分子形成过程：C: 2s22px12py13pz观

33、察左图你能用语言描述一下甲烷的空间构型的形成过程吗？思考：1原子轨道为什么可以进行杂化？（提示从共价键键能大小和体系能量变化来分析）2、轨道杂化后在数目，形状，能量上是否发生变化？3、轨道杂化的结果是什么？4、尝试解释轨道杂化（二）常见的SP杂化过程活动探究：SP杂化：2、sp2杂化型直线型（BeCl2）交流与讨论：用杂化轨道理论分析乙炔分子的成键情况平面正三角形（BF3）交流与讨论：用杂化轨道理论分析乙烯分子的成键情况【当堂检测】(A)1在外界条件的影响下，原子内部_的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、_的一组原子轨道，叫杂化轨道。2甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个_轨道和三个_轨道重新

34、组合而成的，这种杂化叫_。3乙烯分子中碳原子的原子轨道采用sp2杂化。形成乙烯分子时，两个碳原子各用_的电子相互配对，形成一个键，每个碳原子的另外_分别与两个氢原子的_的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的_的未成对电子相互配对形成一个_键。(B)4下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH45在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-

35、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键学后反思我的收获我还有待提高的第二节 共价键与分子的立体结构编号：16 （第2课时） 2010年3月29日班级_ 姓名_【学习目标】学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重难点】重点：用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型难点：用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学案导学过程】交流研讨原理 规律 方法 技巧1、尝试写出氮原子的电子排布式：2、氨气分子中的共价键是那一种？3、氨气分子中的NH键间的夹角为什么不是90度，也不是109.5度，你能利用所学的杂化理论解释为什么氨气分子的空间构型是三角锥形吗解释氨气分子的空间构型：

36、思考讨论1、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色吗？2、苯中有双键吗3、请写出苯的分子式和结构简式4、苯分子中究竟存在那些化学键呢5、苯分子中碳原子采用的那种杂化方式，碳碳间，碳氢间是如何成键的？6、大键是如何形成的？解释苯分子的空间构型：1、2、3、4、5、6、【当堂检测】1在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）ANF3 BCH3- CBF3 DH3O+2氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨

37、道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。3下列分子中键角不是1200的是（ ）AC2H4 BC6H6 CBF3 DNH34在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是 （ ）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CC-H之间是sp2形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp2形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键学后反思我的收获我还有待提高的第二节 共价键与分子的立体结构编号：17 （第3课时） 2010年3月29日班级_ 姓名_【学习目

38、标】使学生了解一些分子在对特性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。【学习重难点】重点：分子在对特性方面的特点难点：分子在对特性方面的特点【学案导学过程】活动探究原理、规律、总结1、分子的对称性联想：请你举出身边显示一定对称性的物体。思考：宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？探究新知：（1）分子对称性的含义对称轴对称面对称分子分子的对称性对分子性质有影响吗？（2）手性分子和手性手性碳原子 举例说明手性分子 举例说明有人说“手性分子和镜像分子完全相同，能重叠”是吗？二者什么关系？分别用什么标记？举例说明手性分子对生物体内进行的化学反应的影响？【

39、当堂检测】1、下图中两分子的关系是 A、互为同分异构体 B、同一种物质C、手性分子 D、互为同系物2、在中，手性C原子是（ ） 1 2 3A、1 B、2 C、3 D、43、有机物分子中，凡是有手性碳原子的物质一定有光学活性，在2小题中的物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（ ）A、与HCOOH发生酯化反应 B、与银氨溶液共热C、与NaOH水溶液共热 D、在催化剂存在时与H2加成学后反思我的收获我还有待提高的第二节 共价键与分子的立体结构编号：18 （第4课时） 2010年3月29日班级_ 姓名_【学习目标】使学生会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间构型与分子极性的内在关

40、系。【学习重难点】重点：判断简单分子的极性难点：空间构型与分子极性的内在关系【学案导学过程】活动探究方法、原理、规律回顾：什么是极性键？非极性键？各举两例。请仔细阅读并观察P45图2-2-14的实验，通过实验说明了什么？（1）什么是极性分子？非极性分子？举例说明（2）试分析为什么Cl2是非极性分子？HCl是极性分子？对于双原子分子，键的极性和分子的极性有关吗？（3）多原子分子的极性a.构成分子的所有化学键均为非极性键则为非级性分子如 b.构成分子的所有化学键为极性键，则分子的级性除了和键的极性有关外，还和分子的空间构型有关。具体参照右表：（4）分子的极性对物质性质的影响：非极性分子分子实例空间

41、构型键的极性键对称性CO2 CS2BF3CH4 CCl4极性分子HXH2O H2SNH3 PCl3“相似相溶”规律，即非极性溶质一般能溶于非级性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如NH3易溶于 ，I2易溶于 。（离子化合物可看作强极性物质）【当堂检测】1、下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是（ ）A、N2和Br2 B、NH3和BF3 C、CO和CCl4 D、CO2和CH42、已知CS2为共价化合物，两个键之间的夹角为180由此可判断CS2属于（ ）A、由极性键形成的极性分子 B、由极性键形成的非极性分子C、由非极性键形成的极性分子 D、由非极性键形成的非极性分子3、下列叙述中正确的

42、是（ ）A、离子化合物中不可能存在非极性键B、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C、非极性分子中一定含有非极性键D、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键4、下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（ ）A、二氧化硫 B、四氯化碳 C、过氧化氢 D、乙炔5、判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（ ）A、分子中存在极性键 B、分子中存在离子键C、直线型结构，两个X-Y键的夹角是180D、不是直线型结构，两个X-Y键的夹角小于180能力提升：6、分析下表实验步骤及现象，并完成下列有关题目：实验步骤现象往盛有2mL水的试管中加入一小粒固体碘，振荡固体碘不能全部溶解，得黄色溶液再向试管

43、中加入1mLCCl4振荡固体碘完全溶解，溶液分层，下层为紫色溶液，上层几乎为清液（1）出现这种现象的原因是 。（2）I2固体在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，其原因为 。（3）请再举出几个日常生活中与之原理相似的例子： 学后反思我的收获我还有待提高的第三节 离子键、配位键与金属键编号：19 （第1课时） 2010年4月5日班级_ 姓名_【学习目标】1、认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。2、知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。3、认识离子键的特征【学习重难点】重点：离子键的特征难点：离子键的形成过程【学案导学过程】活动探究原理 规律 方法 技巧1、离子键

44、的形成讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O离子键的概念:依据的规律:原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0S 2.5 O3.5根据以上数据验证你的结论是否符合？方法:一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于_时，原子间可以形成离子键。在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明用电子式表示出氧化镁的形成过程：归纳总结：构成离子键的微粒:2、离子键的实质如何度量阴、阳离子间静电力的大小？在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在

45、静电引力呢？试分析之。库仑力的表达式：试归纳出离子键的实质：3、离子键的特征分析P50页图233 氯化钠的晶体结构模型。分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？离子键特点：【当堂检测】1.下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列物质的电子式书写正确的是( )3关于化学键的下列表述中，正确的是( )A离子化合物一

46、定含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键4下列叙述不正确的是 ( )A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列物质中属于离子化合物的是( )ANa2O BHNO3 CHCl DNH36下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )ALiCl BNaBr CKI DKF学后反思我的收获我还有待提高的第三节 离子键、配位键与金属键编号：20 （第2课时） 2010年4月5日班级_ 姓名_【学习目标】1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。知道形成配位键的条件。2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。【学习重难点】重点：配位键的形成过程难点：配位键的形成过程【学案导学过程】活动探究原理 规律 方法 技巧二、配位键问题探究：在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示和形成NH3的过程并讨论NH3和H+是如何形成NH4+的？配位键的概念：成键微粒：配位键的表示方法：实验探究：1、向盛有AgNO3溶液的试管里加入氨水至过量（1） 实验现象：（2） 发生反应的化学方程式（3） 解释氢氧化二氨合银中配位键的形成2、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水至过量