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1、严桥中学高二化学物质结构与性质第一章测试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有一个选项）1.下列电子层中，原子轨道数目为4的是 （ ）A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2.P轨道电子云形状正确的是 （ ）A.球形对称 B.对顶对称 C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形 D.互相垂直的花瓣形3.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 4.下列说法中正确的是 （ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一
2、原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是 （ ）A. 3s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p46.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 （ ）A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O N C7.下列电子排布中，原子处于激发状态的是 （ ）A.1s22s22p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s28.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px63py1，它
3、违背了 （ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则9.下列说法中正确的是 （ ）A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有的元素中，F的第一电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大10.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 （ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11.
4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 （ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p12.简单原子的原子结构可以形象表示为 。其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是 （ ）A. 互为同位素 B. 为同素异形体 C. 是三种化学性质不同的粒子 D. 具有相同的质量数13.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 （ ）A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是
5、非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应14.下列不是元素电负性应用的是 （ ）A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解度15.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是 （ ）A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO416.不能说明X的电负性比Y的大的是 （ ）A.与H2化合时X单质比Y单质容易 B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来17.下列各组
6、指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p518.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是 （ ）A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子二、填空题（本题包括6小题，共46分）19.（7分）核外电子的每一个能层中又有不同的能级，其能级顺序是：ns、np、nd、nf、
7、ng（n代表能层）个能级的原子轨道依次为1、3、5、7、9试根据原子结构理论回答下列问题：（1）第8周期A族元素的原子序数为 ，第8周期包含有 种元素，其原因是 。（2）原子核外出现第一个g原子轨道的元素的原子序数是 ，其原因是 。20.（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。（1）写出下列元素的符号：A ， D ，E 。（2）B的单质在F的单质中反应的现象是 化学方程式是 。
8、（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 21.（9分）第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A有B的次外层电子数为8，而C与D的次外层电子数为18，根据结构填空：（1）写出元素名称：A 、B 、C 、D 。（2）D的简单离子是 。（3）元素的氢氧化物碱性最强的是 。（4）B原子与D原子间形成化合物的化学式为 。（5）写出A、B的电离能顺序 。（6）写出C基态原子的电子排布式 。22.（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠
9、的化学式是 。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：第4周期B族 ；第5周期A族 。23.（10分）在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。（1）写出上述四种元素的名称：A 、B 、C 、D 。（2）写出C2+离子的电子排布式 （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型 （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。 ； 24.（6分）一般认为：如果两个成键元素
10、间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们是离子化合物还是共价化合物。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8NaCl AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共价化合物 ；离子化合物 三、计算题（本题包括2小题，共24分）25.（12分）有A、B、C、D四种元素，其中A为第四周期元素，与D可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，B为第4周期d区元素，最高价为+7价，C和B是同
11、周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。试写出这四种元素的元素符号和名称，并按电负性由大到小排列。26.（12分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/LAgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值和A值；（2）X元素在周期表中的位置，写出其电子排布式；（3）把X的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。参考答案一、选择题1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7. C 8.D 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.C 17.D 18
12、.C二、填空题19.（1）119 50 第8周期应从8s1填起，到8p6结束，中间包括5g、6f、7d共计50个电子，相对应50种元素。（2）121 出现第一个g原子轨道的为5g原子轨道，从核外电子排布的构造原理可知出现第一个5g电子的元素的核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d107s27p68s220.（1）Na Si P （2）产生白色的烟 Mg+Cl2=MgCl2（3）OH+Al（OH）3=AlO2+2H2O 21.（1）钾 钙 锌 溴（2）Br （3）KOH （4）CaBr2 （5）KCa （6）1s22s22p63S23p63d104s222.（1）4 A As2O5 Na3AsO4（2）3d24s2 Ti 5S25p5 I23.（1）氧 氢 钙 镁（2）1s22s22p63S23p6（3）离子键、共价键（4）H+ O + H H O H Ca+ O Ca2+ O 224.三、计算题25.A：Ca 钙 B：Mn 锰 C：Br 溴 D：O 氧电负性大小：OBrMnCa26.（1）Z=20 A=40 （2）第4周期第A族1s22s22p63S23p64s2 （3）与水剧烈反应有气泡生成。Ca+2H2O=Ca（OH）2 + H26
严桥中学高二化学物质结构与性质第一章测试卷
