aa全国高中化学奥林匹克竞f山东省预赛试题

《aa全国高中化学奥林匹克竞f山东省预赛试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《aa全国高中化学奥林匹克竞f山东省预赛试题（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2002年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题(满分 100分时间 120分钟 )可能用到的相对原子质量：H 1； C12；N 14；O16； Na 23； Mg 24 ； P 31； S32K 39 ；Ca 40； Mn 55 ；Fe 56； Zn 65 ；I 127 ； Ba 137；Pb 207一、选择题 (本题包括 20小题，每小题2分，共 40分。每小题有1 2个选项符合题意 )1. 已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中可静止不动，而在相同条件下该气球在下列某气体中会下沉。这种气体是A. CH 4B. Cl 2 C. CO2D.O22. 某矿泉水标签上印有主要的

2、矿物质成分如下(单位 mgL1)：Ca-20， K-29 ， Mg-G ， Zn-0.06， F-0.02等，这里的 Ca、 K、 Mg 、 Zn、 F是指A. 化合物B. 元素C. 金属离子D. 单质3. 某人设想利用 FeCl2+4H 2OFe3O4+6HCl+H 2 Fe3O4+1.5Cl 2+6HCl3FeCl3+3H 2O+0.5O 2 3FeCl 33FeCl2+1.5Cl 2这三个反应 （反应条件均略去 )的联合与循环， 来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A.O2B. Cl 2C.HClD.H 24. 右图中曲线表示原子序数小于 20的某些元素的原子序数 ( 按递增顺

3、序连续排列 ) 与其单质沸点的近似关系，其中 A点表示的元素是A.SiB.AlC.FD.O5. 用铁酸钠 (Na 2FeO4 )对河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对 Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是A. Na 2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌B. 在 Na2FeO4中 Fe为 +6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C. Na 2FeO4的还原产物 Fe3+水解为 Fe(OH) 3胶体，可使水中悬浮物凝聚D. Na 2FeO4的还原产物 Fe2+水解为 Fe(OH) 2胶体，可使水中悬浮物凝聚6. 在极稀的 KHSO 4溶液和熔融的 KHSO 4中都存在的离子是A.

4、 K +B. H+C. SO42D. HSO47. 甲物质某浓度的溶液pH=2 ，若将该溶液稀释至原溶液体积的十倍，所得溶液的大于 2小于 3，则甲物质可能是pHA. CH 3COONH4B. CH 3COOHC. FeCl 3D. KHCO38. 在一个不传热且容积固定的密闭反应器里，有可逆反应：mA( 气 )+nB( 气 )pC(气 )+qD ( 气 )当 m、 n、 p、 q为任意正整数时，该反应达到平衡的标志是体系的压强不再发生变化；体系的温度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再发生变化； 各组分的质量分数不再发生变化；反应速率 : : ；单ABCD=m :n :p :q位时间内，若

5、消耗了 m molA 物质，同时也消耗了q mol D 物质A. B. C. D. 9. 可逆反应：3R(气)3M(?)+N(?) Q (QO) ，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断中正确的是A. M 和 N可能都是固体B. M 和 N一定都是气体C. 若 N为固体，则 M 一定是气体 D. M 和 N可能都是气体10. 重氮甲烷的分子式为CH 2N 2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：32 2 CH332。已知下列化合物都能和CH2N2反应，则其中生成的CHCOOH+CH NCOOCH +N有机物不属于酯类的是A. C 6H 5SO2OHB. C6H5OHC

6、. C 6H5CHOD. C 6H 5COOH11. 用氯气漂白过的石蜡 (一种固态石油馏分 )，燃烧时会产生含有氯元素的气体，这是由于氯气在漂白石蜡时发生了12. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。有机化合物HCOOCH2CHCHO(有光学活性 )，分别发生下列反应：与甲酸发生酯化反应；与热CH 2OH的 NaOH 水溶液反应；与银氨溶液反应；在催化剂存在下与 H 2反应。在这些反应中，能生成无光学活性的有机物的是A. B. C. D. 13. 1999年艾哈迈德泽维尔因成功“运用激光技术观测化

7、学反应时原子的运动”，被授予诺贝尔化学奖。泽维尔证实了光可诱发如下图所示过程。这一事实用于解释某些动物的夜视功能和植物在光合作用中极高的光能利用率。HCCCCHHHba以下叙述中正确的是A 上述变化是化学变化B a、 b是同一种物质Ca、 b分子式都是 C14H14D a、 b都是苯的同系物14在容积为4L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X( 气 )+2Y( 气)2Z(气 )并达到平衡，在此过程中 ,以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v(正 )、 v(逆 ) 与时间 t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示A X 的浓度的变化 B. Y 的浓度的变化CZ 的浓度的变化 D Y 的物质的量的减少

8、15A 、 B、 C、D 四种气体之间可发生反应： aA+bB cC+dD ，该反应在一定条件下建立平衡，改变条件，经足够长的时间后，体系发生了下列各种变化，其中能表明该平衡一定发生了移动的是A 混合气的密度增大了B 混合体系的压强增大了C正逆反应的速率相等，且都比原平衡状态时的速率增大了 D A 气体在混合气中的含量升高了16有一定质量的KNO 3样品，在 10下加 mg蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为 255g。该实验在 40下进行时，残留固体质量为120g，70时为 20g。已知 KNO 3在不同温度下的溶解度：温度10405570溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断

9、正确的是A 样品为纯净物B 样品中混有不溶于水的杂质C样品中混有溶解度较大的杂质D 当温度在 55左右时，样品中的KNO 3在 mg蒸馏水中能完全溶解17硼晶体的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A 60， 12B 12， 30C30， 12D 10， 3018. 反应 NO+O 2+NO 2+H 2O HNO 3 (未配平 )是一个有多组计量数(即系数 ) 的化学方程式，当 O2有 1/3被 NO 还原时，此反应各物质的化学计量数为A 4， 9， 24， 14， 28B1，

10、 1， 1， 1， 2C8， 9， 12， 10， 20D任意数均可19. 已知 PbSO4难溶于水也难溶于硝酸，却可溶于CH 3COONH 4 溶液，形成无色透明的溶液，其化学反应的方程式为：PbSO4+2CH 3COONH 4(CH 3COO) 2Pb+(NH 4)2SO 4当往 (CH 3COO) 2Pb的溶液中通入 H2S时，有黑色沉淀 PbS生成。下列能正确表示这个反应的离子方程式是A 2CH 3COO+H 2SPbS +2CH3COOH+Pb2+2+H 2SPbS+B Pb+2HC(CH3COO) 2Pb+H2SPbS +2CH3COOHD Pb2+2CH 3COO +2H +S2

11、PbS +2CH3COOH20. 某白色固体可能由NH 4Cl ； AlCl 3 、 NaCl 、 AgNO 3、 KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是A 肯定存在B至少存在和C无法确定是否有D至少存在、二、 (本题包括 2小题，共 12分 )21. (1) (3分 ) 请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明 NH 3?H2O在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。(2)(3分 ) 在 AlCl 3溶液中混有 Na+ 、Cu2

12、+、Fe3+等离子， 请设计实验只用两种试剂除去这三种杂质离子，简述实验步骤。22 (6分 ) 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：将固体食盐研细，干燥后，准确称取 mgNaCl 固体并转移到定容仪器 A中。用滴定管向仪器 A 中加苯，并不断振荡，继续加苯至 A 仪器的刻度线，计算出 NaCl 固体的体积为 V mL 。回答下列问题：(1) 步骤中 A 仪器最好用 (填仪器名称 )(2) 能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管?其原因是。(3) 能否用水代替苯，理由是(4) 已知 NaCl 晶胞的结构如图所示，经 X 射

13、线衍射测得晶胞中最邻近的Na+ 和 Cl 平均距离为 a cm，则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为N A=。(5) 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为。三、(本题包括 2小题，共 16分 )23. (6分 ) 固体 A 的化学式为 NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。请回答：(1) 固体 A 属于晶体，它的电子式为。(2) A 溶于水后溶液呈性 (填“酸”、“碱”或“中”)，用化学方程式表示原因。(3) 适

14、当加热固体 A 就分解为两种气体，该反应的化学方程式是。24 (8分 )从某物质A 的水溶液出发有如图所示的一系列变化(参加反应和反应生成的水均未标出 )：(1) 写出下列物质的化学式： A， E， Y 。(2) 写出 A 与 H+反应的离子方程式。(3) 写出 G与 W 反应的化学方程式。四、 (本题包括 3小题，共 19分 )25 (7分 ) 曾有人用金属钠处理化合物A( 分子式 C5H6Br 2，含五元环 )，欲得碳原子数仍为 5的产物 B ，而事实上却得到芳香化合物C (分子式 C15H 18)。(1) 请画出 A 、 B、 C的结构简式。(2) 为什么该反应得不到 B 却得到 C?(

15、3) 预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C，得到烃的含氧衍生物 D，写出 D的结构式。26. (9分 ) 阿司匹林OOCCH 3COOH是具有解热、消炎、镇痛等功效的家庭常备药。它是一种微溶于水的有机弱酸，其药效释放较快。科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中的一种结构为：CH 3OCH2 CCH3COnO=C OCH2 CH2OCO(1) 写出阿司匹林与氢氧化钠溶液共热的离子方式。(2) 缓释长效阿司匹林中含有的酯基数是，其载体的结构简式是。(3) 服药后，在人体内释放阿司匹林的反应的化学方程式为。(4) 聚合生成缓释长效阿司匹林的三种单体是27 (5分) 已知：乙醛甲基上的氢原

16、子都是氢原子，活性较大，都可以与甲醛中的醛基发生加成反一定条件应，如： HCHO+CH 3CHOHOCH2CH2CHOCH2COOC 2 H5NaOC 2H5/BrCH 2CH 2 CH 2ClC CH 2(COOC 2H5)2CH 2+CHCH 2COOC 2 H51) H2O 、 OH ；2) H 、2CH2CH COOHCH 2现由乙烯和丙二酸等物质合成I，合成路线如下：请回答下列问题：(1) 写出下列物质的结构简式： E； H； I 。(2) 写出 AD 化学方程式：五、 (本题包括 2小题，共 13分 )28. (6 分 ) 将 0.05 mol/L 的稀盐酸和某浓度的 NaOH 溶

17、液以 1：2的体积比混合后， 所得溶液的 pH为 12。用上述 NaOH 溶液滴定 pH=3 的某一元弱酸溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液与弱酸溶液的体积比为5： 8(溶液体积变化不计)。(1) 该一元弱酸的电离度为。(2) 当盐酸和 NaOH 溶液以 n : 1 的体积比混合后，计算 n在不同取值范围时溶液的 pH，填入下表：n 的取值范围混合后溶液的pH29. (7分 ) 超氧化物歧化酶 SOD (本题中用 E代替 )，是生命体中的“清道夫”，在它的催化作用下生命体代谢过程产生的超氧离子(O2 )才不致过多积存而使人体过早衰老。(1) 超氧离子在催化剂 SOD存在下发生如下反应，请完成

18、该反应的离子方程式：EO 2 +O2 +H2O2 6(2) 今在 SOD的浓度为 C0 (E)=0.400 10 mol/L ， pH=9.1 的溶液中对该反应进行研究，在常温下测得不同超氧离子的初始浓度C 下超氧化物歧化反应的初始反应速率见下表：00C0 (mol/L)7.69 1063.33 10542.00 100mol/(L s)3.85 1031.67 1020.100已知该歧化反应在常温下的速率方程可表示为：=kC n，其中 n为该反应的反应级数，00k为速率常数。试根据测定数据确定该歧化反应的反应级数n和速率常数 k。2002年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题参考答案及评分

19、标准一、选择题(每题 2分，错答、多答为零分，多选题漏答得一分。)12345678910ABDCBCABCCCDBC11121314151617181920ACCDABCDBDBACB21(1) (3分 ) 在试管中加入适量稀氨水，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色(1分 )；然后向其中加入适量醋酸铵晶体并振荡(1分 )，可看到红色变浅， 说明氨水中存在电离平衡(1分 )(2)(3分 )在混合溶液中加入过量稀NaOH 溶液，过滤除去沉淀(1 分 )；向滤液中加适量稀盐酸至沉淀不再增加，再过滤(1分 )；将沉淀溶于稀盐酸得到AlCl 3溶液 (1分 ) 。22 (6分 ) (1) 容量瓶(1分 ) (

20、2) 不能，无法测出苯的体积。(1分 ) (3)不能， NaCl 溶于水，而无法测出 NaC1 晶体的体积。 (1分 )29.25(2分 )26(1分 )(4) N A=(5)(或 0.963)ma32723 (6分 )(1)离子(各1分)(2)碱 (1分 ) NH 4H+H 2ONH 3?H2O+H 2(2分 ) (3) NH 4HNH 3+H2(1分 )24 (8分 ) (1) A ： K 2S2O3，E： FeS， Y:(各2分)OH(2)S2O32+2H +=S +SO2 +H2O (1 分 ) (3) H 2S+2FeCl3=2FeCl 2+2HCl+S (1分 )25. (7分)(

21、1) ABrBC(各1分)Br(2) 要点： B不稳定 (2分 )COOHOOHOOHCC(3)HOOCCOOH或HOOCC(2分 )OCCOHHOOCCOOHHOOHOCOOHO26. (9 分 ) (1)OOCCH 3OCOOH+3OHCOO+ CH3COO +2 H2O (2分)CH 3(2) 3n； (1分 )CH 2 C nO=COCH2CH2OH(1分 )CH3OCH2 C(3)nCH3CO+ nH 2OCH3COOO=COCH2 CH2OCnCHOOOCH 3+CH2Cn(2分 )OOCCHO=C OCH2CH2OH(2)3、 HOCH2CH2OH(各1分 )COOH、 CH2

22、=C(CH 3)COOH27. (5分) (1) (3分)HOH 2CCH 2OHEtOOCCH 2CH 2COOEtCCCCHOH 2CCH 2OHEtOOCCH2CH2COOEtEHCH 2CH 2HOOCCHCCH HOOCCH2CH2I(Et 表示 C2H5)、 (各1分 )一定条件HOH 2CCH 2OH(2) CH3 CHO + 3 HCHOC(2分)HOH 2CCHO28.(6分 ) (1) 4%， (1分 )(2) (5分 )n的取值范混合后溶液的 pH围n=0.8pH=7(1分 )0.05n0.04(2n 0.8pH=-lg1n分 )0.040.05n(2n 0.8pH=14+lg1n分 )+(2分 )29 (7分) (1) 2O 2 +2H O2+H 2O2(2) 分别用 1/2、 2/3计算出 n，然后取平均值得出n=l ，同样根据三组实验数据分别求出 k=501s-1， 502 s1 ， 500 s1 ，取平均值得出 k=501 s1(5分 )