北京市海淀区2014届高三下学期查漏补缺化学试题(易题库教研团队解析)(共15页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上海淀区高三年级第二学期查漏补缺题 化 学 2014.5【说明】 1. 本套题目未做知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。学校若选用本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 641下列有关环境和能源的说法中不正确的是A煤经气化和液化两个物理

2、变化过程，可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾C利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境D开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染答案：A解析： 煤经气化和液化都是化学变化。其他说法的正确。2下列说法中不正确的是A高吸水性树脂属于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素答案：C解析：光导纤维是SiO2不是有机物，也不是高分子；都正确。OHCHCHNHCH3OHCH33下列对三种有机物的叙述

3、不正确的是（ ）CH3CCHCOOHCH3SHNH2阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸A. 三种有机物都能发生酯化反应B. 阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应答案：解析： 阿司匹林含羧基和酯基，可以发生酯化反应，也可以和反应生成易溶于水的钠盐，麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有临、间、对3种，都正确；青霉素氨基酸含碱性基团可以和盐酸反应，错误。4下列反应一定有沉淀生成的是（ ）A. 将SO2通入BaCl2溶液中 B. 将NH3通入AgNO3溶液中C. 将

4、Cl2通入AgNO3溶液中 D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中 答案：解析： SO2通入BaCl2溶液中，若有沉淀生成，则同时生成，二者不共存，假设不成立。AgNO3溶液中通入，NH3少量生成沉淀，过量则溶解成（），B选项错误；和水反应有生成，和溶液反应，生成白色沉淀；NO2和谁反应生成HNO3，和Ca（OH）2反应无沉淀。5下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部答案：A解析：活中的铝制水壶 ，表面有氧化膜保护，和水加热也不反应，故

5、可以烧水，和铝的金属性无关；锌比铁活泼，在镀锌铁制品破损后，形成原电池时，锌做负极，铁做正极不被氧化，故仍能保护铁制品；钠是活泼金属，制取时应用电解法，铁是较活泼金属，制取时用热还原法；在用电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质，性质比铜稳定，不放电，故沉积在电解槽的底部。正确选项是A。6T时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJmol-1 测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示： 下列说法不正确的是（ ） A. 010min内v(H2) = 0

6、.3 molL-1min-1 B. T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等 C. T时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率答案：D解析：由题所给图示知：010min内v(H2) （） 0.3 molL-1min-1，利用“三段式”计算可得，平衡时，CH3OH、 H2O(g )、CO2的浓度分均是molL-1，是浓度是molL-1，故T时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的投料比恰好是方程式中的系数比，所以它们的转化率相等。由反应的热化学方程式可以看出：T时，当有32 g CH3OH（）生

7、成时，放出49.0 kJ的热量。因该反应是放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率降低，充入CO2气体，平衡正移，H2的转化率升高，所以，不正确的，选。7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：WZYXB化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的答案：解析： 根据题给信息推知，短周期元素X、Y、Z、W分别是，H、O

8、、Na、S，因此，原子半径的大小顺序应该是WYX；水的稳定性比硫化氢强；水的电离平衡一定是抑制的；错误；和的反应，生成和，既是氧化剂又是还原剂正确。甲乙KOH溶液e-8“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a、b均 为惰性电极。下列叙述正确的是（ ） A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L D. a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- = CO32- + 2H2O答案：解析：由图示电子流向可知：是负极正极，故甲通入的是水

9、煤气，失去电子，发生氧化反应，乙通入的是氧气，得电子发生还原反应，错误；用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，即生成铜，由电子守恒，至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L，正确。9室温下，有pH均为9体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）A. 两种溶液中的c(Na+)相等B. 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5 C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等答案：解析： 因NaOH，CH3COONaCH3COO，CH3COOCH3COO，pH均为9的NaOH溶液

10、和CH3COONa溶液，后者的浓度比前者大得多，错误；体积均为10 mL时，分别和同浓度的盐酸反应，后者消耗的盐酸体积大，错；加水稀释到等体积时，两种溶液的pH，后者大；错误；前者抑制水的电离，后者促进水的电离，由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5。正确。10下列溶液中，各组离子能大量共存的是（ ）A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-D. 由水电离的c(H+) = 10-13 molL-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-答案：解析：

11、 在pH=1的溶液中，NO3-可把Fe2+氧化；在强酸溶液中ClO结合生成；Fe3+可以和SCN-发生络合反应；均不能大量共存。Na+、Cl-、K+、SO42-无论在酸性或碱性环境中都相互不影响，可以大量共存，正确选项是D。11下列说法正确的是导电能力加水体积CH3COOHHCl溶解度温度abmt图1图2A图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图2中，t 时饱和溶液的质量分数为m%D图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点答案：A解析： 图示1中，二者的导电能力起点相同，离子浓度

12、相同， HCl是强酸完全电离，随水的加入，导电能力下降迅速，CH3COOH是弱酸，部分电离，随水的加入，导电能力下降缓慢，A正确，B不正确，图示2的溶解度曲线，溶解度指的是，一定温度下，100g水中达到饱和状态溶解的溶质，且温度不变，溶解度不变，CD均错误，正确选项是A。12下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B. 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加热 D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的

13、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加 适量盐酸答案：D解析： 酒精任意比溶于水，不能做该实验的萃取剂；某溶液滴加稀盐酸产生气体，能使澄清石灰水变浑，不一定含有CO32-，也可能有HCO3-等，要检验蔗糖水解产物是否有还原性，因该反应是在硫酸的催化作用下进行的，因此，在加入新制Cu(OH)2并加热之前，应加过量的氢氧化钠溶液碱化；ABC错误。为除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42离子，本着除杂不引杂的原则，应依次加入过量的BaCl2溶液（除SO42-）、Na2CO3溶液（除Ca2+和过量的），过滤后再加适量盐酸（除过量的），正确。13下列除去杂质的方法正确的是A除去CO2中混有的CO：用澄

14、清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤 D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤答案：解析：除 CO中混有的CO可以用澄清石灰水洗气，除去BaSO4固体中混有的BaCO倒可以加过量盐酸后，过滤、洗涤；Cu和CuO都可以和稀硝酸反应，都是错误的。要除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可以加入过量铁粉，因发生反应，充分反应后过滤即可。14下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B向滴有酚酞的Na2CO3溶液

15、中加入BaC12溶液，红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出证明氧化性：Cu2+Fe3+ D向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi答案：解析：SO2使酸性KMnO4 溶液的紫色褪去 ，是其还原性，非漂白性，错误；在Na2CO3溶液中，因有溶液呈碱性，滴入酚酞显红色，当加入BaC12溶液时，发生反应：，浓度降低，红色褪去，可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，正确；FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，是先和Fe3+反应后和Cu2+反应析出红色固体的，不能证明氧化性C

16、u2+Fe3+；不正确；盐酸非氯的最高价氧化物对应的水化物，该实验不能说明非金属性ClSi，也不正确。正确选项是。15有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。查阅资料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-1实验步骤：取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液

17、B；向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入NaClO，调节溶液的pH至45，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D； 向D中加入NaOH，调节溶液的pH到78，产生蓝色絮状沉淀。请回答下列问题。 （1）中产生气体的离子方程式为 。（2）由、知，原样品中一定不存在的物质是 。（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。（4）中加NaClO的目的是 。（5）将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理

18、论上阴极质量增重 g。（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2： ；（用化学式表示）答案：（1）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待测液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3）（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl- 2e Cl2；3.2（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。解

19、析：（1）在所给物质中加入NaOH溶液，有气体产生，发生的反应只能是 ：2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2；（2）向B中加入稀硫酸，出现的白色沉淀，可能是（）或，当稀硫酸过量时，沉淀完全溶解，所以里面没有，只有（），证明原固体中没有；（3）依题意，溶液中还有Fe2+（Fe3的存在与否不确定），其检验方法是：滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀；（4）由图表数据可发现，（）比（）易溶，所以，中加NaClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时，调节溶液的pH至45使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；（5）通过一系列的实验得到的溶液中，阳离子有：、，阴离子有、，通电电解时，阳极放电，失电子被氧

20、化，电极反应式为2Cl- 2e Cl2,同时，阴极得电子还原为单质，当电路中有0.1mol电子通过时，由电子守恒，理论上阴极生成铜，质量增加 g。（6）从上述实验不难发现，混合物中一定有和，Fe2O3和Fe3O4至少有一种，所以其可能存在的组合，有答案所给的三种情况。16.纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备方法是：I.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III向TiCl4中加水，加热，

21、水解得到沉淀TiO2xH2O。IV将TiO2 xH2O高温分解得到TiO2。资料卡片物质熔点沸点SiCl4-7057.6TiCl4-25136.5 根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ；分离二者所采取的操作名称是 。 III中反应的化学方程式是 。 如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2xH2O放在 （填字母序号）中加热a b c（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的_（填“氧化性”或“还原性”）。已除去CO2

22、的空气TiO2疏松粉末足量NaOH浓溶液CO光（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）。 缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。 实验中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。答案：（1） 液态；蒸馏反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O =TiO2xH2O+4HCl b（2）氧化性（3）25%；保证反应过程中生成的全部被浓NaOH溶液吸收，减小实验误差。解析：（1）由资料卡片所给的 TiCl4与SiCl4的熔点可知，它们在常温（）下都是液态，因沸点相差较大，故分离的方法

23、应该是蒸馏； TiCl4水解得难溶的TiO2xH2O的方程式为：TiCl4+（x+2）H2O TiO2xH2O+4HCl；固体的高温灼烧应在坩埚中进行，所以选。（2）利用H2O2清除路面空气中的CxHy、CO，从相关物质的组成可知，是利用了H2O2的氧化性，（3）由题意知NaOH溶液增重的11 g是，其物质的量是，被氧化的也是，故的转化率是，为减小误差，应将反应过程中生成的全部被浓NaOH溶液吸收，所以，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气。17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(

24、SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL460103056010305600 t1t/minc(Cr2O72-)/molL-1c0c1测得实验和溶液中Cr2O72-浓度随时间变化的关系如右上图所示。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作是 。（3）实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段的反应速率v(Cr3+)= molL-1

25、min-1（用代数式表示）。（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设2和假设3。假设1：Fe2+起催化作用；假设2： ；假设3： 。 （5）请你设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论答案：（1）20、20（或30、10等）（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读取pH（3）pH

26、越大，反应速率越慢；2(c0-c1)/t1（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用（5）实验方案：取等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验（或）中的铁明矾，控制其他条件与实验（或）相同，进行对比实验。 预期现象与结论：相同反应时间后，若测得溶液中c(Cr2O72-)大于实验，则假设1成立，若两溶液中的c(Cr2O72-)相等，则假设1不成立。解析：（1）为保证实验的正确对比，要使反应液的总体积相同 ，所以，实验所用的草酸溶液和蒸馏水的量分别是（也可以是和）；pH试纸的正确使用方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与标准比色卡对照。（3）

27、实验和的差别是大小不同，的PH较小酸性较强，从图像看出，：中的c(Cr2O72-)下降速度快。故该反应的PH越小，反应速率越快，实验中0t1时间段的反应速率v(Cr3+)是(c0-c1)2/t1molL-1min-1；（4）在实验中加的试剂是Al2Fe(SO4)424H2O，对反应有催化作用的可能是Al3+、Fe2+和SO42-三种离子；（5）若要证明Fe2+起催化作用，要求在其他条件相同的情况下，所加试剂含等量的Al3+和SO42-，在相同的时间内，若测得溶液中c(Cr2O72-)大于实验，则假设1成立，若两溶液中的c(Cr2O72-)相等，则假设1不成立。18某同学清洗银镜实验后试管内壁上

28、的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 。（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。实验编号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。 该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 。 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100 nm间的

29、颗粒。他的操作及现象是： 。 写出实验I的化学方程式： 。（3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。实验编号操 作现 象II加入1 molL-1AgNO3溶液振荡，溶液无明显现象。III3mL 10% H2O2加入少量黑色Ag2O固体剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。 实验II的目的是 。根据实验的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。 若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 。 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。可选试剂：1 molL-1 盐

30、酸、0.1 molL-1 氨水、1 molL-1 NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后， 。 。答案：（1）3Ag + 4HNO3 （稀）=3AgNO3 + NO+ 2H2O（2）加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀（加硝酸不给分）用一束光照射液体a，产生丁达尔现象2H2O2 O2 + 2H2O（3）证明Ag+对H2O2分解反应无作用H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O步骤和操作：加入足量0.1 molL-1 氨水。现象和结论：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。

31、解析：（1）银和稀硝酸的反应方程式比较简单， 见答案；（2）要检验反应液中无Ag+的存在，可加入稀盐酸（或NaCl溶液等）后振荡，没有产生白色沉淀。注意不能再加稀硝酸，以避免未氧化的银被稀硝酸氧化，影响实验结果；要证明分散质颗粒的直径在1100 nm间，即分散系是胶体，需检验其是否有产生丁达尔现象；以题意该反应的方程式是：2H2O2 O2 + 2H2O；（3）通过实验证明Ag+对H2O2分解反应无催化作用；若Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂，则Ag2O被还原为Ag, H2O2被氧化放O2,方程式为：H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O。要证明Ag2O在反应中到底是氧化剂

32、还是催化剂，关键是检验反应中残留的少量黑色固体是Ag2O还是Ag，是Ag2O就是作催化剂，是Ag就是作氧化剂，所以，应向反应后的溶液中加入过量的氨水，若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。19. 以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）： 反应i.ii.a已知：I. RONa + RX ROR+ NaX； RII. RCHO + RCH2CHO + H2O（R、R表示烃基或氢）（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。（2）和的反应类型分别是 、 。（3）E的结构简式是 ，试剂a

33、的分子式是 。（4）CD的化学方程式是 。（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。（6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。答案：（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应（3） C2H4O（4）+ 2Br2 +2HBr（5）6种（6）（7）+ NaOH + H2NCH(CH3)2解析：由B的组成和结构可推知A是苯酚，反应是和甲醛的加成反应，和C的组成对比少2H，应该是其醇羟基的脱氢氧化成醛基，反应是氧化反应；的转化是：C的酚羟基两个临位被Br取

34、代生成D ，化学方程式是：+ 2Br2 +2HBr，其含苯环的酯类的同分异构体有，酯基和两个的相对位置不同的种情况。结合新信息I，D和CH3ONa取代生成E。由新信息，和反应的，肯定是醛，且因其碳原子个数关系知，含两个碳原子，故是乙醛，分子式是C2H4O，生成的是，与新制Cu(OH)2悬浊液发生的化学方程式是：。酸化后的结构简式是：，和发生取代反应生成H：，因酰胺键有有类似酯基水解的性质，故H和NaOH溶液的反应方程式为：+ NaOH + H2NCH(CH3)2。海淀区高三年级第二学期查漏补缺题参考答案 化 学 2014.5选择题1-14答案：1234567891011121314ACDCAD

35、BCBDADCB非选择题15-19答案：15（1）2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（2）SiO2（3）Fe2+；向待测液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3）（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。（5）2Cl- 2e = Cl2；3.2（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。16（1） 液态；蒸馏反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O = Ti

36、O2xH2O+4HCl b（2）氧化性（3）25%；保证反应过程中生成的全部被浓NaOH溶液吸收，减小实验误差。17（1）20、20（或30、10等）（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读取pH（3）pH越大，反应速率越慢；2(c0-c1)/t1（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用（5）实验方案：取等物质的量的K2SO4Al2(SO4)324H2O代替实验（或）中的铁明矾，控制其他条件与实验（或）相同，进行对比实验。 预期现象与结论：相同反应时间后，若测得溶液中c(Cr2O72-)大于实验，则假设1成立，若两溶液中的c(Cr2O72-)相等，

37、则假设1不成立。18（1）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO+ 2H2O（2）加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀（加硝酸不给分）用一束光照射液体a，产生丁达尔现象2H2O2 = O2 + 2H2O（Ag为催化剂）（2）证明Ag+对H2O2分解反应无作用H2O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + H2O步骤和操作：加入足量0.1 molL-1 氨水。现象和结论：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。19（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应（3） C2H4O（4）+ 2Br2 +2HBr（5）6种（6）（7）+ NaOH + H2NCH(CH3)2专心-专注-专业