期末考试试题答案及解析

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1、一、考点明细表题号考点分值1强弱电解质基础知识2 分2化学反应进行的方向2 分3影响化学反应速率的因素2 分4热化学方程式2 分5强弱电解质基础知识2 分6平衡移动2 分7离子共存2 分8电化学理论应用2 分9勒夏特列原理应用2 分10金属活动性2 分11化学反应速率和平衡2 分12强弱电解质2 分13电化学基础知识2 分14电离平衡和水解平衡2 分15电解规律2 分16水溶液中的离子平衡2 分17电化学基础知识2 分18电解原理应用2 分19原电池原理应用2 分20图像题2 分21电化学原理应用2 分22电化学原理应用2 分23化学用语表达8 分24原电池原理综合6 分25强弱电解质6 分2

2、6离子反应5 分27实验设计4 分28中和滴定6 分29化学反应速率和化学平衡7 分30电化学原理应用14 分二、各章所占比例第一章第二章第三章第四章所占比例5%15%43%37%三、重点题目解析2、下列有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应B自发反应都是熵增大的反应C任何自发反应都可以设计成原电池D非自发反应在一定条件下可以实现【解析】这里同学们应该明白两点：反应过程的自发性与反应的焓变和熵变都有关系。能量判据和熵判据综合考虑才能更合理的判断反应进行的方向。过程的自发性只能判断反应进行的方向，不能确定过程是否一定发生。例如金属在自然界中有发生腐蚀的自发性，但如果对金属涂漆或采用

3、电化学保护，它将不会被腐蚀。这说明，如果外界条件对体系施加了某种作用，将可能出现相反的情况。【正确答案】 D3、在密闭容器中发生可逆反应CO(g)+ H 2O(g)CO2(g)+ H2(g) H0，仅改变下列条件，不能使正反应速率增大的是A升高温度B增大密闭容器的容积C使用催化剂D增大压强【解析】本题考察影响化学反应速率的因素。升高温度、加压（无特别说明，指缩小体积的方式）、使用催化剂、增加浓度( 无论是反应物还是生成物) 都会增大反应速率（无论是正速率还是逆速率）。而条件改变后由于正、逆速率变化的倍数不同，导致正、逆速率不再相等，从而引起平衡移动。本题的易错点是学生由不能使正速率增大联想到正

4、速率减小，逆速率增大，反应逆向进行，从而错选A。所以同学们要特别注意条件改变对速率的影响是因，由此产生的平衡移动是果，因果关系不能倒置。【正确答案】 B4、下列关于热化学反应的描述中正确的是+-(aq)=H 2O(l)-1，则 H2SO 和 Ba(OH)2 反应的反应热 HA已知 H (aq)+OH H 57.3kJ mol4 114.6kJ mol-1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+1/2O 2(g) CO2(g)+2H 2(g) H192.9kJmol-1，则 CH3OH的燃烧热为 192.9kJ mol -1C若常温时 H2(g) 的燃烧热是 285.8

5、kJ mol -1 ，则 2H2O(g) 2H2(g) O2(g) H +571.6kJmol-1-1，则1/2C6126222D常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ molH O(s) 3O (g) 3CO(g) 3H O( l ) H 1400 kJ mol -1【解析】中和热是以强酸强碱反应生成1 mol H 2O(l) 所放出的热量来定义的。A 选项没有给出H2SO4 和 Ba(OH)2 的量，所以错；燃烧热的定义是可燃物与O2 反应生成稳定的氧化物。CH3OH(g)燃烧的稳定氧化物是CO2(g)+H 2O(l) ， H2(g) 燃烧的稳定氧化物是H2O(l) ，所以 B、 C错。【正

6、确答案】 D6、在一密闭容器中充入1mol H2 和 1mol I 2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H 0，下列描述正确的是A保持容器体积不变，向其中充入1mol H 2，反应速率加快B保持压强不变，向其中充入N2，气体颜色不变C保持体积不变，充入1 mol I2，平衡正向移动，气体颜色变浅D升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动【解析】 该反应为反应前后气体分子数不变(n=0) 且正向吸热的可逆反应。恒容充入H2，c(H 2)增大，速率加快；恒容充入I 2， c(I 2) 增大，平衡虽正向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消改

7、变，所以c(I 2) 最终仍是增大，体系颜色还会变深；恒压充入无关气体N2，相当于增大体积，气体颜色变浅；升高温度，正、逆反应速率都增大，反应向吸热方向移动。【正确答案】 A7、室温下，在由水电离出的+-13的溶液中，一定能大量共存的离子组是c(H )=110 mol/L+2-A K 、 Na、 SO4、HCO32+2-B Fe 、 Na、 SO、 NO43C Al3+-、 K 、 AlO2 、ClD Na+、 K+、 SO42- 、Cl -【解析】室温下，由水电离出的c(H +)=1 10-13 mol/L的溶液为强酸性或强碱性溶液，pH=1或-在这样的溶液中一定不能大量共存。2+-氧化，碱

8、性环境中13。A 中 HCO3B 中 Fe 在酸性环境中会被NO3会生成 Fe(OH)2 沉淀； C 中 Al 3+和 AlO2- 会发生双水解而生成Al(OH) 3 沉淀。【正确答案】 D9、下列事实可用勒夏特列原理解释的是微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深向 AgNO3和 NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色将充有 NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅向 FeCl 3 溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气ABC D 全部都是【正确答案】 C10、有一合金由X、 Y、 Z、

9、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A Y Z W XB Z YW XC W Z Y XD X YZ W【解析】本题考察判断金属活动性强弱的各种方法。根据和盐酸的反应可判断于 X和 W；根据金属的腐蚀可判断Z 最容易腐蚀，活泼性最强；根据电解规律可判断Z、Y 的活泼性强X 的活泼性最弱。【正确答案】B11、高温下， 某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时， 温度升高， K 值变大。下列说法正确的是A该反应的焓变为

10、正值B恒温恒容下，增大压强，H2 浓度不一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO H2OCO2 H2【解析】由于升温 K 值增大，说明升温平衡正向移动，所以正向为吸热方向， H 0；恒容条件下增大压强，必为充入气体的方式。如果充入 H2，则 H2 浓度会增大。 C 选项升温逆速率应增加；D选项方程式写反了。【正确答案】 AB12、某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B b 点溶液的导电性比C a 点 Kw 的数值比 c 点c 点溶液的导电性强Kw 的数值大D d 点盐

11、酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度【解析】 pH 相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数， 醋酸由于有电离平衡的正向移动， 会补充一些 H+，所以 c(H +) 下降的慢， pH 变化小。 A 错。 I 为盐酸的变化曲线，随着溶液体积的增大，溶液中离子浓度减小，导电性减弱， B 对。只要温度不变， Kw数值就不变， C 错。 pH 相同时，盐酸的物质的量浓度远小于醋酸的物质的量浓度， D 错。【正确答案】 B14、下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是A向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动B将两种溶液加水稀释，所有离子浓度都下降C将等体积

12、的两种溶液混合，若+-c(Na ) c(CH 3COO) ，则 c(CH3COOH)c(CH3COO)D将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制【解析】 CHCOOH-+CHCOO+H 电离平衡33-CHCOO+HOCHCOOH+OH水解平衡323醋酸钠固体的加入使得-c(CH3COO) 增大，对于电离平衡来说，电离平衡逆向移动，对于水解平衡来说，水解平衡正向移动，A 错。而加水稀释，对于酸性溶液来说，+-c(H ) 减小， c(OH ) 增大，因为酸性溶液中- 10-7-)=10-7，所以相当于补充-c(OH )，而水中的 c(OHOH，B 错；等体积等浓度两种溶液混合，若+

13、-+-) ，说明醋酸的电离程度大于醋c(Na ) c(CH 3COO) ，根据电荷守恒， c(H ) c(OH酸钠的水解程度，所以考虑醋酸的电离还会生成一些醋酸根离子，C 对；混合溶液中3-c(CH COO) 比单-一的 CH3COOH溶液中的 c(CH3COO) 大得多， 所以 CH3COOH溶液的电离被抑制， 同理 CH3COONa的水解也被抑制。【正确答案】 AB16、对于体积相同的(NH4) 2SO4、 NH4HSO4、 H2SO4 溶液，下列说法正确的是A溶液的pH 相同时， 3 种溶液物质的量浓度大小顺序是B溶液的pH 相同时，将3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C溶液的p

14、H 相同时，由水电离出的c(H+) 大小顺序是D若 3 种溶液物质的量浓度都相同，则溶液的pH 大小顺序是【解析】首先，三种溶液都显酸性，为水解结果，为电离结果。由于等浓度时，强酸的电离强于盐的水解， 所以三种溶液的 pH 由大到小为, 等 pH 时三种溶液的浓度大小关系为；稀释相同的倍数时，中有水解平衡正向移动，补充+H，所以 pH 变化应该最小。由于水解促进水的电离，加酸抑制水的电离，所以水电离出的c(H+) 大小顺序是【正确答案】 D18、某学生设计了一个“黑笔写红字” 的趣味实验。 滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字

15、迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生D a 点是负极， b 点是正极【解析】本题的解题关键是判断电源的正负极。首先分析该趣味实验为用铂片和铅笔做两极材料电解NaCl 溶液。在铅笔一极出现红色， 说明该电极附近溶液碱性增强，发生的电极反应为2H+2e- =H2+， c(H ) 的减少促进了水的电离平衡正向移动，-c(OH )增大。该电极为阴极，连接电源的负极。【正确答案】 D19、可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如右。甲醇在催化剂作用下提供质子 (H+) 和电子， 电子经外电路、 质子经内电路到达另一电极

16、后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O22CO+4H2O。下列说法不正确的是A右电极为电池正极，b 处通入的物质是空气B左电极为电池负极，a 处通入的物质是空气-+C负极反应式为：CH3OH+H2O 6e CO2+6HD正极反应式为：O2+4H+4e 2H2O【解析】根据电子流向可以判断 a 为负极，通入 H2 ，b 为正极，通入 O2 【正确答案】 B20、等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，列图中表示其产生H2 总体积 (V) 与时间 (t)的关系正确的是a 中同时加入极少量CuSO4溶液，下【解析】Zn 与CuSO4发生置换反应，Zn、Cu、 H2SO4构成原电池

17、，因为加入的CuSO4极少量，消耗的 Zn 忽略不记，但加快反应速率。由于硫酸过量。【正确答案】 D21、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗 mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为： O2 + 2H2O + 4e - 4OH-C电解后 c(Na 2CO) 不变，且溶液中有晶体析出3D电池中 c(KOH)不变；电解池中溶液 pH 变大【解析】负极反应：H2-2e-+2OH=2H2O-=2H2O+O阳极反应： 4OH- 4e2由于负极消耗 H2 而阳极生成 O2，在电子守恒的前

18、提下二者质量必不相同，所以 A 错；电解 Na2CO3溶液相当于电解水，饱和Na CO溶液浓度不变，多余的溶质以晶体形式析出，C 对；电池中生成水，23c(KOH)变小，电解池中虽然消耗水，但c(Na2 CO3) 不变， pH不变。【正确答案】 BC22、杠杆 AB 两端通过导线分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡（如右图），小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，并反应一段时间。下列判断正确的是（不考虑实验过程中导线的反应及两球浮力的变化）选项杠杆材料杠杆偏向A绝缘体A端高 B 端低B绝缘体A端低 B 端高C导体A端高 B 端低D导体A端低 B 端高【解

19、析】 A 相当于 Fe 与 CuSO4发生置换反应， Fe 球变重下沉， A 低 B 高； C 相当于构成原电池， Fe 球溶解， Cu 球上析出 Cu， A 高 B 低。【正确答案】BC第II卷24、 (2) 利用 (1) 反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是_。【解析】由电池反应可判断，乙烷为失电子的一极，是负极。电极反应可以用总电池反应减正极反应（将正极得电子的 O2 抵消掉）得到：电池反应： 2C2H6+7O2-2-+10H2O+8OH=4CO37（正极反

20、应：2-2-O+4e+2H O=4OH）即： 2C2H6-28e-+8OH-14 H2-2 O=4CO3+10H2O-28 OH所以负极反应为 C H -14e-2-+12HO+18OH=2CO26326 、 (2)向 明 矾 溶 液 中 缓 慢 加入 Ba(OH)溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的2pH_7（填、），离子反应方程式为_。【解析】 KAl(SO )+3+2-=K +Al+2SO4242+-Ba(OH)2=Ba +2OHAl3+2-2SO4-2+4OH2Ba当2-沉 淀 完 全 时 ， Al3+恰好和 4 倍的-SO4OH反应生成AlO2 ， 所 以 离 子 方 程 式 为

21、：3+-2-2+-Al +4OH+2SO4+2Ba =AlO2 +2H2O+2BaSO430、 (14分 ) 由于 Fe(OH)2 极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的 Fe(OH)2 沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2 沉淀，两极材料分别为石墨和铁。【解析】该实验是利用电解原理制备Fe(OH)2 沉淀。 Fe 做阳极放电产生Fe2+，阴极 H+放电，导致-2+-水的电离平衡正向移动， c(OH ) 增大。在外加电场的作用下， Fe 向阴极移动， OH向阳极移动，接触生成 Fe(OH)2。 a接电源正极，为阳极，电极反应：Fe-2e - =Fe2+ （中性或弱酸性电解质溶液）或Fe-2e-溶液进行加热处理的目的都是为了消除氧气对+2OH=Fe(OH)2( 强碱性电解质溶液 ) 。苯和对 dFe(OH)2的氧化。若 d 改为 Na SO 溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，则阳极放24电为-=2H2O+O2， 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以会看到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后4OH-4e变成红褐色。