九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算课件 （新版）鲁教版

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1、第 三 节化学反应中的有关计算一、利用化学方程式计算的依据一、利用化学方程式计算的依据依据化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。依据化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。二、利用化学方程式的计算二、利用化学方程式的计算1.1.计算步骤计算步骤: :未知量未知量 化学方程式化学方程式2.2.常见题型常见题型: :(1)(1)已知某反应物的质量已知某反应物的质量, ,求另一反应物或生成物的质量。求另一反应物或生成物的质量。(2)(2)已知某生成物的质量已知某生成物的质量, ,求另一生成物或反应物的质量。求另一生成物或反应物的质量。(3)(3)含杂质的有关计算。含杂质的有关计算。

2、【微点拨微点拨】利用化学方程式进行计算时利用化学方程式进行计算时, ,需把握需把握“三个要领三个要领”和和“三个关三个关键键”, ,具体内容为具体内容为: :“三个要领三个要领”: :步骤要完整、格式要规范、得数要准确。步骤要完整、格式要规范、得数要准确。“三个关键三个关键”: :准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。确计算相对分子质量。【想一想想一想】如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者已知是气体、液体如果已知物质的质量不是纯物质的质量或者已知是气体、液体的体积是否可以直接代入化学方程式进行计算的体积是否可以直接代入化学方程式进

3、行计算? ?提示提示: :化学方程式所反映的是纯物质的质量关系化学方程式所反映的是纯物质的质量关系, ,代入化学方程代入化学方程式进行计算的量是纯物质的质量式进行计算的量是纯物质的质量, ,因此不纯物质的质量或者气因此不纯物质的质量或者气体、液体的体积都要换算成纯物质的质量才能代入化学方程式体、液体的体积都要换算成纯物质的质量才能代入化学方程式进行计算。进行计算。1.1.判断正误判断正误: :(1)(1)化学方程式中物质的质量改变化学方程式中物质的质量改变, ,物质间的质量比也会改变。物质间的质量比也会改变。 ( )( )提示提示: :对一个具体的化学反应对一个具体的化学反应, ,物质间的质量

4、比是确定不变的。物质间的质量比是确定不变的。(2)(2)化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。( )( )提示提示: :参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和, ,但质量比并不相等。但质量比并不相等。(3)(3)在根据化学方程式计算的过程中在根据化学方程式计算的过程中, ,有单位的数据要带有单有单位的数据要带有单位。位。( )( )提示提示: :计算过程中计算过程中, ,有单位的数据应带有单位有单位的数据应带有单位, ,但设未知数时不但设未知数时不能带单位。能带单位。(4)(4)化学

5、方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。 ( )( )提示提示: :化学方程式中物质的质量比是相对分子质量与化学计量化学方程式中物质的质量比是相对分子质量与化学计量数乘积的比。数乘积的比。2.2.已知化学反应已知化学反应:2A+B=2C+D,:2A+B=2C+D,当当10 g A10 g A和和8 g B8 g B刚好完全反刚好完全反应后应后, ,生成生成6 g C6 g C。如果要得到。如果要得到3 g D,3 g D,则参加反应的则参加反应的B B物质的质物质的质量是量是( () )A.1 gA.1 gB.2 gB.2 gC.3 gC.3

6、 gD.4 gD.4 g【解析解析】选选B B。根据质量守恒定律生成。根据质量守恒定律生成D D的质量为的质量为10 g+8 g-10 g+8 g-6 g=12 g,6 g=12 g,所以所以B B与与D D的质量比为的质量比为812812。设生成。设生成3 g D3 g D时参加反时参加反应的应的B B的质量为的质量为x,x,根据化学方程式中各物质的质量比不变根据化学方程式中各物质的质量比不变, ,则有则有812=x3 g,812=x3 g,解得解得x=2 gx=2 g。3.3.根据已知填空根据已知填空化学方程式化学方程式2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO 各物质质量比各物质质量比

7、4848( () )8080已知所求已知所求24 g24 g( ()g)g( ()g)g点燃点燃=【解析解析】根据镁燃烧的化学方程式可求镁、氧气与氧化镁三种根据镁燃烧的化学方程式可求镁、氧气与氧化镁三种物质的质量比为物质的质量比为483280,483280,根据化学方程式中各物质的质量根据化学方程式中各物质的质量比不变比不变, ,所以所以24 g24 g镁燃烧消耗镁燃烧消耗16 g16 g氧气氧气, ,同时生成同时生成40 g40 g氧化镁。氧化镁。答案答案: :3232161640404.4.对于化学反应对于化学反应:2A=2B+C,:2A=2B+C,已知已知: :反应生成反应生成B B和和

8、C C的质量比为的质量比为BC = 18BC = 18。请填空。请填空: :物质物质A AB BC C反应前质量反应前质量/g/g1001000 05 5反应后质量反应后质量/g/g6464【解析解析】根据质量守恒定律根据质量守恒定律, ,参加化学反应的各物质质量总和参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和。等于生成的各物质质量总和。A A反应的质量为反应的质量为100 g-64 g=36 g,100 g-64 g=36 g,所以生成的所以生成的B B、C C物质质量和为物质质量和为36 g,36 g,又生成又生成B B和和C C的质量比为的质量比为BC = 18,BC = 18,

9、所以生成所以生成B B的质量为的质量为36 36 g g =4 g, =4 g,生成生成C C的质量的质量为为36 g36 g =32 g =32 g。1989答案答案: :物质物质A AB BC C反应前质量反应前质量/g/g1001000 05 5反应后质量反应后质量/g/g64644 437375.5.工业上电解氧化铝制取单质铝的反应方程式为工业上电解氧化铝制取单质铝的反应方程式为2Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O4Al+3O2 2。请计算电解。请计算电解10 t10 t氧化铝可得多少吨铝氧化铝可得多少吨铝? ?【解析解析】根据题给化学方程式找出氧化铝与铝的质量关系根据题给化学

10、方程式找出氧化铝与铝的质量关系, ,根根据氧化铝的质量可以计算出铝的质量。据氧化铝的质量可以计算出铝的质量。通电通电=答案答案: :解解: :设电解设电解10 t10 t氧化铝可得铝的质量为氧化铝可得铝的质量为x x2Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O4Al+3O2 2204 108204 10810 t x10 t x204108=10 204108=10 txtxx=5.3 tx=5.3 t答答: :电解电解10 t10 t氧化铝可得铝的质量为氧化铝可得铝的质量为5.3 t5.3 t。通电通电=要点要点 利用化学方程式计算的步骤及注意事项利用化学方程式计算的步骤及注意事项步骤步骤注

11、意事项注意事项特别说明特别说明设未知数设未知数未知数后不能带单位未知数后不能带单位可以认为未知数本可以认为未知数本身已包含单位身已包含单位写出反应的化写出反应的化学方程式学方程式化学方程式必须准确化学方程式必须准确无误无误这是进行计算的关这是进行计算的关键键写出有关物质写出有关物质的相对分子质的相对分子质量总和量总和求相对分子质量总和求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的不要漏掉化学式前的化学计量数化学计量数各物质的质量比不各物质的质量比不用化简约分用化简约分步骤步骤注意事项注意事项特别说明特别说明把已知和未知把已知和未知量写在物质的量写在物质的相对分子质量相对分子质量总和下面总和下面一定要代入

12、纯净物的一定要代入纯净物的质量进行计算质量进行计算, ,不纯物不纯物质的质量必须转换成质的质量必须转换成纯净物的质量纯净物的质量, ,体积也体积也要换算成质量要换算成质量, ,且单位且单位要一致要一致常用到公式常用到公式: :纯净物纯净物的质量的质量= =不纯物的总不纯物的总质量质量物质的纯度物质的纯度; ;质量质量= =体积体积密度密度列出比例式求列出比例式求解解不要漏掉单位不要漏掉单位, ,单位统单位统一一, ,对应关系要准确对应关系要准确解题过程要完整、规解题过程要完整、规范范写出答案写出答案答案中不要漏掉单位答案中不要漏掉单位【示范题示范题1 1】(2013(2013泉州中考泉州中考)

13、 )钛钛(Ti)(Ti)是广泛应用于航空、航是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下海等领域的一种重要金属。在一定条件下, ,钛由四氯化钛钛由四氯化钛(TiCl(TiCl4 4) )和金属镁反应而制得。现有和金属镁反应而制得。现有380 kg380 kg四氯化钛四氯化钛, ,可生产金可生产金属钛多少千克属钛多少千克? ?【解析解析】根据四氯化钛和金属镁反应的化学方程式根据四氯化钛和金属镁反应的化学方程式, ,找四氯化找四氯化钛与钛的质量关系钛与钛的质量关系, ,由四氯化钛的质量可以计算生成的钛的质由四氯化钛的质量可以计算生成的钛的质量。量。答案答案: :解解: :设可生产金属钛

14、的质量为设可生产金属钛的质量为x xTiClTiCl4 4+ +2Mg=Ti+2MgCl2Mg=Ti+2MgCl2 248+35.548+35.54 484 48380 kg380 kg x x(48+35.5(48+35.54)/48=380 kg/x4)/48=380 kg/xx=96 kgx=96 kg答答: :可生产金属钛的质量为可生产金属钛的质量为96 kg96 kg。【互动探究互动探究】能否根据四氯化钛的化学式来计算生成金属钛的能否根据四氯化钛的化学式来计算生成金属钛的质量质量? ?如果计算一定质量的过氧化氢分解产生氧气的质量如果计算一定质量的过氧化氢分解产生氧气的质量, ,能否能

15、否根据过氧化氢的化学式进行计算根据过氧化氢的化学式进行计算? ?提示提示: :由于在反应的过程中四氯化钛中的钛全部生成金属钛由于在反应的过程中四氯化钛中的钛全部生成金属钛, ,所所以可以根据四氯化钛的化学式计算生成金属钛的质量。而过氧以可以根据四氯化钛的化学式计算生成金属钛的质量。而过氧化氢分解时氧元素不仅存在于氧气中化氢分解时氧元素不仅存在于氧气中, ,还存在于水中还存在于水中, ,故不能根故不能根据过氧化氢的化学式计算生成氧气的质量。据过氧化氢的化学式计算生成氧气的质量。【示范题示范题2 2】(2012(2012临沂中考临沂中考) )张玉同学在实验室发现了一瓶张玉同学在实验室发现了一瓶敞口

16、放置的过氧化氢溶液敞口放置的过氧化氢溶液, ,她认为该溶液中过氧化氢的质量比她认为该溶液中过氧化氢的质量比以前减少了。她做了如下实验以前减少了。她做了如下实验: :称量该溶液称量该溶液34.0 g34.0 g倒入烧杯中倒入烧杯中, ,然后向其中加入少量二氧化锰然后向其中加入少量二氧化锰, ,至不再放出气体为止至不再放出气体为止, ,再称量烧再称量烧杯中混合物的质量杯中混合物的质量, ,称量结果是称量结果是33.7 g33.7 g。(1)(1)该溶液中过氧化氢的质量减少的理由是该溶液中过氧化氢的质量减少的理由是_。(2)(2)若二氧化锰的质量为若二氧化锰的质量为0.5 g,0.5 g,则生成气体

17、的质量为则生成气体的质量为_g_g。(3)(3)计算倒入烧杯的溶液中过氧化氢的质量。计算倒入烧杯的溶液中过氧化氢的质量。【解析解析】(1)(1)由于溶液中的过氧化氢在常温下也能分解生成水由于溶液中的过氧化氢在常温下也能分解生成水与氧气与氧气, ,所以敞口放置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量会减所以敞口放置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量会减少少; ;(2)(2)根据质量守恒定律根据质量守恒定律, ,反应前后减少的质量即为生成氧气的质反应前后减少的质量即为生成氧气的质量量, ,所以生成氧气的质量为所以生成氧气的质量为34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g;34.0 g+0.5 g-33.

18、7 g=0.8 g;(3)(3)根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式, ,找出氧气与过氧找出氧气与过氧化氢的质量关系化氢的质量关系, ,由生成氧气的质量可以求出参加反应的过氧由生成氧气的质量可以求出参加反应的过氧化氢的质量。化氢的质量。答案答案: :(1)(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气(2)0.8(2)0.8(3)(3)解解: :设产生设产生0.8 g0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为氧气需要过氧化氢的质量为x x2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 268 3268 32x 0

19、.8 gx 0.8 gx=1.7 gx=1.7 g答答: :倒入烧杯的溶液中过氧化氢的质量为倒入烧杯的溶液中过氧化氢的质量为1.7 g1.7 g。MnOMnO2 2=68x=32 0.8 g【方法平台方法平台】根据化学方程式计算的一般思路根据化学方程式计算的一般思路(1)(1)先找出题中涉及的化学反应先找出题中涉及的化学反应, ,并准确书写化学方程式。并准确书写化学方程式。(2)(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。接关系。(3)(3)如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关如果所给数据与化学方程式中各物质的

20、关系仅仅是间接关系系, ,必须分析清楚该数据是通过哪种必须分析清楚该数据是通过哪种“中间物质中间物质”与各物质产与各物质产生联系的生联系的, ,然后再列出相应的比例式。然后再列出相应的比例式。【方法归纳方法归纳】质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用(1)(1)可以求某种反应物或生成物的质量可以求某种反应物或生成物的质量, ,判断反应物是否全部参判断反应物是否全部参加了反应。加了反应。(2)(2)在有气体放出的反应中在有气体放出的反应中, ,可以由反应前各物质的总质量减去可以由反应前各物质的总质量减去反应后非气态物质的总质量反应后非气态物质的总质量,

21、,求出产生气体的质量求出产生气体的质量, ,再作为已知再作为已知量代入化学方程式计算其他物质的质量。量代入化学方程式计算其他物质的质量。1.1.依据水电解的微观示意图将下图填写完整。依据水电解的微观示意图将下图填写完整。 H H2 2O HO H2 2 O O2 2质量比质量比: (2: (218) (218) (22) 322) 32若若 36 g36 g ( ()g ()g ()g)g ( ()g)g 2 g2 g ( ()g)g提示提示: :化学方程式中各物质的质量比为化学计量数与相对分子化学方程式中各物质的质量比为化学计量数与相对分子质量乘积的比质量乘积的比, ,并且各物质的质量比固定

22、不变并且各物质的质量比固定不变, ,根据各物质间的根据各物质间的质量关系质量关系, ,可以利用已知物质的质量求其他物质的质量。可以利用已知物质的质量求其他物质的质量。2.2.结合利用化学方程式计算的步骤结合利用化学方程式计算的步骤, ,将下图填写完整。将下图填写完整。题目题目: :求求15.5 g15.5 g红磷在氧气中充分燃烧红磷在氧气中充分燃烧, ,可生成五氧化二磷的质可生成五氧化二磷的质量是多少量是多少? ?提示提示: :根据化学方程式进行计算时根据化学方程式进行计算时, ,所设未知数不能带单位所设未知数不能带单位, ,但但最后求出的未知数的数值要带单位最后求出的未知数的数值要带单位, ,已知量在整个计算过程中已知量在整个计算过程中要带单位要带单位, ,相关的化学方程式一定要书写正确相关的化学方程式一定要书写正确, ,特别注意要配平特别注意要配平, ,相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积要计算准确相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积要计算准确, ,最最后要简明地写出答案。后要简明地写出答案。