《高考化学一轮复习 专题8第1单元 弱电解质的电离平衡知识研习课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 专题8第1单元 弱电解质的电离平衡知识研习课件 苏教版（37页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、课程标准1.了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。考点提示1.强弱电解质的判断与比较。2.比较某些物质导电性的强弱。3.外界条件对弱电解质电离平衡的影响分析。 一、强电解质和弱电解质 1概念 强电解质：在水溶液中能够电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中电离的电解质。完全完全部分部分H2CO3HHCO3、HCO3 HCO23 2电离方程式的书写 (1)强电解质用“ ”号；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸： (3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：。=
2、Fe(OH)3Fe33OH 3常见物质 强电解质： 、大多数及活泼金属氧化物。 弱电解质： 、和等。强酸强酸 强碱强碱盐盐弱酸弱酸 弱碱弱碱少部分盐少部分盐 想一想1(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。 二、弱电解质的电离 1电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度)下，当 的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。弱电解质分
3、子弱电解质分子电离成离子电离成离子离子结合成弱电解质分子离子结合成弱电解质分子 2外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。 (1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度；增大离子的浓度，电离平衡移动，溶质分子的电离程度。向右向右减小减小向左向左减小减小 (2)温度：升高温度，电离平衡 移动，电离程度；降低温度，电离平衡 移动，电离程度。 对于醋酸CH3COOH CH3COOH，外界条件改变对该平衡的影响：向右向右增大增大向左向左减小减小项目变化项目加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)通入少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡
4、移动右移右移右移左移左移右移电离程度增大增大增大减小减小减小 3.电离平衡常数 (1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。 (2)表达式：对于HAHA，K； 对于BOHBOH，K 。 (3)注意问题： 电离常数只与有关，升高温度，K值。 在相同条件下，弱酸电离常数越大，酸性。 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是。所以其酸性决定于电离。温度温度增大增大越强越强依次减小依次减小第一步第一步 想一想2已知电离平衡常数K(HF)K(HNO2)K(HCN)，若增大浓度，平衡常数如何变？同浓度的NaF、NaNO2、NaCN谁的pH最大(相
5、同条件下)? 提示：不变，平衡常数的变化只与温度有关，与浓度无关；由平衡常数知HCN最弱、故其对应的盐水解程度最大，pH最大。 1内因 弱电解质本身，如常温下K(HF)K(CH3COOH)。 2外因 以CH3COOHCH3COOH为例 (1)温度 弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H)、c(CH3COO)增大。 (2)浓度 加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)减小。 (3)同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆
6、反应方向移动。例如0.1 molL1的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COOH。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO)或c(H)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H)减小，后者使c(H)增大。 (4)化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OHH=H2O、CO322H=H2OCO2，使c(H)减小，平衡向着电离的方向移动。 灵犀一点： 稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子浓度的减
7、小误认为是电离平衡逆向移动造成的。稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。 【案例1】已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH。 (1)要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是_。 A加少量烧碱溶液B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水 (2)若CH3COOH电离平衡的图象为下图，则t1时改变的条件是_。 (2)根据vt图象知在t1时刻v(电离)和v(生成)均增大，且平衡向电离的方向移动，又因为电离过程是吸热的，故t1时刻改变的措施为升高溶液温度。 【答案】(1)BD(2)升高温度 【规律方法】用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时
8、，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析此类问题时，学生易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地一致起来。应该深刻地理解平衡移动原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 【即时巩固1】化合物HIn因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HIn(aq)H(aq)In(aq) 红色 蓝色 浓度为0.020 mol/L的下列溶液：HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使该指示剂显红色的有() A B C D 【解析】若使指示剂显红色，则电离平衡应向左移动，
9、、符合。 【答案】B 实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为例实验方法结论(1)测0.01 molL1HA的pHpH2，HA为强酸pH2，HA为弱酸(2)测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸pH7，HA为弱酸 (续表)实验方法结论(5)测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多的为弱酸(6)测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸 灵犀一点： 表中(1)和(2)是中学化学通常选用的两种实验方案，其他方案因操作复杂不宜选用，但应注意掌握其实验原理。 【案例2】(2009山东理
10、综)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是() A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【解析】解答本题的关键是正确理解强酸、弱酸稀释的特点和KW的含义，将电离平衡知识与图象结合起来进行比较分析。盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点知盐酸加水稀释比醋酸释释的pH增大得快，故是盐酸的，是醋酸的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点的导电性强，B对；温度相同时，KW相同，C错；b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，D错。 【答案】B 【规律技巧】一元强酸与一元弱酸的比较： (1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表： 【即时巩固2】在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是() 【解析】本题主要考查学生对强弱电解质与金属Zn反应的理解，难度中等。根据题中所给各物质的量可知盐酸不足(物质的量：醋酸盐酸)，又因为醋酸是弱电解质，所以平均反应速率：醋酸盐酸，故B错，C正确；反应结束后，溶液pH：醋酸盐酸，A错；反应过程中，溶液的c(H)：醋酸盐酸，D错。 【答案】C
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