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1、 必考部分必考部分 第十章第十章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡高考命题分析高考命题分析真真 题题 体体 验验本章知识点属于高考的常考点，具有考查形式灵活、题型多变、要求层次高等特本章知识点属于高考的常考点，具有考查形式灵活、题型多变、要求层次高等特点。在点。在考试大纲考试大纲中相关的考试要求主要包括：中相关的考试要求主要包括：(1)了解强电解质和弱电解质的概了解强电解质和弱电解质的概念。念。(2)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解水的电离、离子积常数。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解水的电离、离子积常数。(3)了解溶了解溶液液pH的定义，能进行的定义，能进行pH的简单计算；了解
2、盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程的简单计算；了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求弱酸弱碱盐的水解不作要求)。(4)了解离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法；了解离子反应的概念，掌握了解离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法；了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件；能正确书写简单的离子方程式。离子反应发生的条件；能正确书写简单的离子方程式。(5)了解难溶电解质的溶解平衡了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。及沉淀转化的本质。 本章知识与前后内容联系紧密，
3、常与其他部分知识本章知识与前后内容联系紧密，常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等及其化合物、化学计算等)综合起来进行考查。预测在综合起来进行考查。预测在2014年高考中，结合图表数据考年高考中，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解的原理应用、离子浓度大小的比较的简单计算、盐类水解的原理应用、离子浓度大小的比较将成为命题热点。将成为命题热点。1(2012重庆，10)下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少
4、量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强答案C解析本题考查了溶液pH与酸碱性的关系、盐类的水解等知识。盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和氨水，A错误；稀醋酸加水稀释，浓度变小，酸性变弱，溶液pH变大，B错误；饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后得到的溶液还是室温下的饱和溶液，溶液的pH不变，C正确；氢氧化铁胶粒由于吸附溶液中的离子而带电，但整个胶体体系仍然呈电中性，D错误。点评：本题重在考查弱电解质的电离、酸碱中和反应及其胶体的性质。2(2012安徽，12)氢氟酸是一种弱
5、酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1在20 mL 0.1 molL1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是()答案B点评：HF是弱酸，在溶液中不能完全电离；NaF水解使溶液呈碱性。3(2012福建，10)下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4
6、SO2(g)2O2(g)=4SO2(g)的H相等答案C解析本题考查了气体摩尔体积、水电离、弱酸的电离以及化学反应中的热效应等，意在考查学生对化学基本原理的掌握和再现能力。只有标况下11.2 L O2才含有0.5 mol O2，A项错；由于水的电离是吸热过程，故60 水中c(H)大，B项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，两者等体积等浓度时物质的量相等，C项正确；化学反应中的H与方程式的系数相对应，D项错误。答案C解析本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积常数的应用及离子浓度的关系等知识点。溶液呈中性的本质原因是c(H)c(OH)，若ab，两溶液虽然恰好中和，但由于酸和碱的强弱程度未知，故生成的盐能否水解
7、无法判断，溶液不一定呈中性，故A项错误；常温下混合溶液的pH7，溶液呈中性，故B项溶液不一定呈中性，错误； 5(2012江苏，15)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0
8、L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)答案BC解析本题考查溶液中离子浓度的大小判断。随着pH的增大，碱性增强，c(CH3COO)增大，c(CH3COOH)减小，当pH5.5时，从图中可判断出，c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项错；W点存在的电荷守恒方程式有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，从图中看出，W处c(CH3COO)=c(CH3COOH)，B项正确；由电荷守恒方程式知，c(Na)c(H)c(OH)=c(CH3COO)，而c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1， 所以c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)0.1 molL1，C项正确；W处的1 L溶液中，CH3COOH和CH3COONa均为0.05 mol，通入0.05 mol HCl，刚好与CH3COONa完全反应生成CH3COOH，即混合溶液为CH3COOH和NaCl，电荷守恒关系式为：c(Na)c(H)=c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，由于c(Na)c(Cl)，c(H)c(OH)c(CH3COO)，D项错。答案A
高考化学一轮复习 第10章 水溶液中的离子平衡课件
