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1、2.2.废旧电池最好的处理方法是废旧电池最好的处理方法是( () )A.A.深埋入地下深埋入地下B.B.丢弃丢弃C.C.回收利用回收利用D.D.烧掉烧掉1.1.下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是( () )A.KA.KB.CuB.CuC.FeC.FeD.AgD.AgA A一般活泼性强的金属如一般活泼性强的金属如K K、CaCa、NaNa等要用电解熔融盐的方等要用电解熔融盐的方法冶炼。法冶炼。C C由于电池中含有污染环境的金属物质，很难分解消化，容由于电池中含有污染环境的金属物质，很难分解消化，容易造成环境污染，故应回收利用。易造成环境污染，故应回收利用
2、。3.3.下列反应原理不符合工业冶炼金属下列反应原理不符合工业冶炼金属的的实际情况的是实际情况的是( () )C C根据金属活动性顺序与冶炼方法选择关系可知，根据金属活动性顺序与冶炼方法选择关系可知，C C项不正项不正确。确。学点一金属矿物的开发利用学点一金属矿物的开发利用金属的冶炼方法金属的冶炼方法金属的活动性不同，冶炼方法也不同金属的活动性不同，冶炼方法也不同。(1)(1)加热分解法：加热分解法：对于金属活动顺序表中排在对于金属活动顺序表中排在CuCu以后的不活泼金属，可以用加热分解以后的不活泼金属，可以用加热分解法。例如法。例如：HgOHgO：；AgAg2 2O O：。(2)(2)电解法
3、电解法对于较活泼的金属，如对于较活泼的金属，如K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl等，一般采用电解法等，一般采用电解法。例如例如：；。(3)(3)热还原法热还原法用焦炭还原。例如用焦炭还原。例如：ZnO+CZnO+C ；CuO+CCuO+C 。用一氧化碳还原。例如用一氧化碳还原。例如：FeFe2 2O O3 3+CO +CO ； CuO+COCuO+CO 。用氢气还原。例如用氢气还原。例如：WOWO3 3+H+H2 2 ；FeFe3 3O O4 4+H+H2 2 。用活泼金属还原用活泼金属还原。如图如图4-1-1所示：所示：图图4-1-1实验现象：镁条燃烧后，铝与氧化铁剧烈反应，放出
4、实验现象：镁条燃烧后，铝与氧化铁剧烈反应，放出，使生成的铁呈使生成的铁呈 状态状态。反应的化学方程式为反应的化学方程式为： 。 将将和一些和一些 的的金属氧化物，如金属氧化物，如F Fe e2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、MnOMnO2 2、CrCr2 2O O3 3等混合等混合( (铝粉和某些金属性弱于铝铝粉和某些金属性弱于铝的金属氧化物的的金属氧化物的混合物称铝热剂混合物称铝热剂)， , 就会发生剧烈反应，放出大就会发生剧烈反应，放出大量热，放出的热使生成的金属呈熔化状态，这个反应叫铝热反量热，放出的热使生成的金属呈熔化状态，这个反应叫铝热反应应。大量热大量热熔化熔化铝粉铝
5、粉高熔点高熔点加热或引燃加热或引燃例如：例如：F Fe e3 3O O4 4+A+Al lMMn nO O2 2+Al+AlC Cr r2 2O O3 3+Al+Al有关铝热反应实验的探究与讨论有关铝热反应实验的探究与讨论：(1)(1)什么是铝热剂？铝热反应的原理是什么？什么是铝热剂？铝热反应的原理是什么？铝热剂就是指铝粉和某些金属氧化物铝热剂就是指铝粉和某些金属氧化物( (如如FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4、V V2 2O O5 5、CrCr2 2O O3 3、MnOMnO2 2等等) )组成的混合物。铝热反应实质就是利用金属铝很强的还原组成的混合物。铝热反应实质就是
6、利用金属铝很强的还原性，在引燃条件下与某些金属氧化物发生了置换反应，反应是剧烈的放热性，在引燃条件下与某些金属氧化物发生了置换反应，反应是剧烈的放热反应，温度可高达反应，温度可高达2000 2000 以上，因此叫做铝热反应以上，因此叫做铝热反应。(2)(2)铝热反应有什么用途？铝热反应有什么用途？铝热反应放出大量的热，可使置换出来的金属熔化成液态，因而可铝热反应放出大量的热，可使置换出来的金属熔化成液态，因而可用于焊接钢轨用于焊接钢轨。铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，还可用其他的氧化物代替铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，还可用其他的氧化物代替氧化铁作铝热剂，如氧化铁作铝热剂，如MnOM
7、nO2 2、V V2 2O O5 5、CoCo3 3O O4 4等，因此铝热反应可用于冶炼这等，因此铝热反应可用于冶炼这些高熔点的金属。些高熔点的金属。还可用于定向爆破还可用于定向爆破。(3)(3)实验中镁条和氯酸钾起什么作用？实验中镁条和氯酸钾起什么作用？反应中，镁条是起引燃、启动反应的作用。混合物中的氯酸钾在反应中，镁条是起引燃、启动反应的作用。混合物中的氯酸钾在高温下释放出氧气，使镁条插入混合物中的部分能继续燃烧，放出大高温下释放出氧气，使镁条插入混合物中的部分能继续燃烧，放出大量的热，引发铝粉与金属氧化物的反应量的热，引发铝粉与金属氧化物的反应。铝热反应一旦被引发，将在反应放出的热的作
8、用下，继续剧烈地铝热反应一旦被引发，将在反应放出的热的作用下，继续剧烈地进行进行。(4)(4)实验过程中，为什么必须将纸漏斗用水润湿？承接生成物的蒸实验过程中，为什么必须将纸漏斗用水润湿？承接生成物的蒸发皿内为什么要盛放少量细沙？发皿内为什么要盛放少量细沙？因为反应会放出大量的热，用水润湿纸漏斗可使纸漏斗较长时间因为反应会放出大量的热，用水润湿纸漏斗可使纸漏斗较长时间地承载反应混合物，防止铝热剂未反应就四处散落。蒸发皿内的细沙地承载反应混合物，防止铝热剂未反应就四处散落。蒸发皿内的细沙可以防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，并防止熔融物溅出伤人可以防止高温熔融物使蒸发皿炸裂，并防止熔融物溅出伤人。【例
9、【例1 1】如图如图4-1-24-1-2所示，用两张圆形滤纸分别折叠所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，图层纸漏斗取出，图4-1-24-1-2在底部剪一个孔，用水在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g5 g炒干的氧化铁粉炒干的氧化铁粉末和末和2 g2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁
10、条，用小木条点燃镁条。木条点燃镁条。(1)(1)所观察到的现象是所观察到的现象是。熔融物生成并落入蒸发皿中熔融物生成并落入蒸发皿中镁带燃烧，发出耀眼的强光，有炽热的镁带燃烧，发出耀眼的强光，有炽热的(2)实验中镁条的作用是作实验中镁条的作用是作 ，氯酸钾的作用是作，氯酸钾的作用是作，整个实验涉及的反应的化学方程式有整个实验涉及的反应的化学方程式有。(3)铝热反应在生产和工业上的主要用途有铝热反应在生产和工业上的主要用途有。焊接钢轨、冶炼金属等焊接钢轨、冶炼金属等引燃剂引燃剂氧化剂氧化剂1.1.（1 1）工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时，常用的还原剂是常用的还原剂是(
11、 () )A.COA.COB.HB.H2 2C.AC.Al lD.FeD.FeC C（2）工业上用木炭粉与）工业上用木炭粉与ZnCO3反应制取锌，化学方程式为反应制取锌，化学方程式为。ZnCO3=ZnO+CO2ZnO+C = Zn+CO阅读课本内容，完成下列各题阅读课本内容，完成下列各题。1.1.海水水资源的利用海水水资源的利用海水资源的利用包括海水资源的利用包括 和直接利用海水进行和直接利用海水进行等。等。海水淡化的方法主要有海水淡化的方法主要有 、 、 。2.2.海水化学资源的开发利用海水化学资源的开发利用(1)(1)海水制盐海水制盐( (物质利用物质利用) )海水制盐通常是与海水淡化一起
12、进行，经淡化后剩余的海水，各海水制盐通常是与海水淡化一起进行，经淡化后剩余的海水，各物质成分都得到浓缩，为提取创造了条件物质成分都得到浓缩，为提取创造了条件。学点二海水资源的开发利用学点二海水资源的开发利用离子交换法离子交换法海水的淡化海水的淡化循环冷却循环冷却蒸馏法蒸馏法电渗析法电渗析法(2)(2)海水提镁海水提镁浓缩后的海水中含有浓缩后的海水中含有MgClMgCl2 2， 提纯结晶后提纯结晶后， 电解熔融电解熔融的的MgClMgCl2 2可以得到金属镁，副产物是可以得到金属镁，副产物是ClCl2 2， 这是目前制金属镁的主要这是目前制金属镁的主要方法。化学反应方程式为方法。化学反应方程式为
13、 ；将将NaCl溶液提纯后制得饱和溶液，电解可得到溶液提纯后制得饱和溶液，电解可得到NaOH、Cl2、H2氯碱工业。化学反应方程式为氯碱工业。化学反应方程式为 ；=电解电解（熔融）（熔融）=电解电解(3)(3)海水提溴海水提溴在浓缩的海水中通入在浓缩的海水中通入ClCl2 2，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为；由于生成的溴量很少，需用热空气吹出，再用由于生成的溴量很少，需用热空气吹出，再用SOSO2 2吸收使溴富集，吸收使溴富集，反应的化学方程式为反应的化学方程式为；最后再用最后再用ClCl2 2将将HBHBr r氧化成溴。反应的化学方程式为：氧化成溴。反应的化学方程式为： 。=(4)海
14、水提碘海水提碘某些海水产品如海带、海藻等可以将海水中的碘富集，因某些海水产品如海带、海藻等可以将海水中的碘富集，因而含有较多人体必需的碘而含有较多人体必需的碘。如图如图4-1-3所示：所示：图图4-1-3实验现象：加入约实验现象：加入约1 ML H1 ML H2 2O O2 2（质量分数为质量分数为3 3），可以看到滤液变可以看到滤液变为为色色, ,向该溶液中再加入向该溶液中再加入2323滴淀粉溶液，看到溶液变滴淀粉溶液，看到溶液变色。色。反应的离子方程式为反应的离子方程式为： 。3.3.海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的具有十分巨大的开发
15、潜力。仅以海水资源为例开发潜力。仅以海水资源为例，海水海水 和海水和海水 具有非常广阔的前景具有非常广阔的前景。海水中的淡水储量约为海水中的淡水储量约为1.31.3 10109 9亿吨，约占地球总淡亿吨，约占地球总淡水量的水量的9797%。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。4.4.海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解海水中溶解和悬浮有大量的和悬浮有大量的 和和 ，H H、O O、ClCl、NaNa、K K、CaCa、S S、C C、F F、B B、BrBr、SrS
16、r等等1111种元素超过总量的种元素超过总量的；微量元素计微量元素计多种多种。虽然海水中的元素种类虽然海水中的元素种类 ，总储量总储量，但富集程度却但富集程度却。=褐褐蓝蓝很低很低71%水资源的利用水资源的利用化学资源的利用化学资源的利用无机物无机物有机物有机物99%80很多很多很大很大如何检验海带中的碘元素？如何检验海带中的碘元素？【例【例2 2】海带中的碘元素主要以海带中的碘元素主要以I- I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成其氧化成I I2 2，再萃取出来。某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取，再萃取出来。某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海
17、带中的碘：海带中的碘：用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中；用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中；灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却；灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却；将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤；将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤；在滤液中滴加稀盐酸及碘酸钾在滤液中滴加稀盐酸及碘酸钾(KIO(KIO3 3) )，生成碘单质；，生成碘单质；用四氯化碳萃取水溶液中的碘。用四氯化碳萃取水溶液中的碘。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)写出实验步骤中相关反应的离子方程式：写出实验步骤中相关反应的离子方程式：。(2)(2)实验步骤中也可用实验步骤中也可用H H2 2O
18、O2 2代替代替KIOKIO3 3，相关离子反应的方程式为，相关离子反应的方程式为。(3)(3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法及检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的实验方法及相关现象是相关现象是. . .。取分液后的上层溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，取分液后的上层溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，滴入后若溶液变蓝，则溶液中还有碘单质，若溶液不能变蓝，则滴入后若溶液变蓝，则溶液中还有碘单质，若溶液不能变蓝，则其中没有碘单质其中没有碘单质2.2.海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。图图4-
19、1-44-1-4是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。图图4-1-44-1-4试回答下列问题：试回答下列问题：(1)(1)粗盐中含有粗盐中含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等杂质，精制后可得等杂质，精制后可得NaClNaCl饱和溶液，饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的精制时通常在溶液中依次加入过量的BaClBaCl2 2溶液，过量的溶液，过量的NaOHNaOH溶液溶液和过量的和过量的NaNa2 2COCO3 3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的
20、离子方程式酸后可能发生的化学反应的离子方程式。(2)(2)海水提取食盐后的母液中有海水提取食盐后的母液中有K K+ +、NaNa+ +、MgMg2+2+等阳离子。从离子反应的等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？(3)(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反海水里的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？原反应？(4)(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却以在下列哪种气体氛围中冷却( () )A.HA.H2 2B.COB.CO2 2C.C.空气空气D.OD.O2 2沉淀沉淀MgMg2+2+生成生成Mg(OH)Mg(OH)2 2化合态、不是，是化合态、不是，是
高中化学 开发利用金属矿物同步学案课件 新人教版必修2
