高中化学第2章化学键与分子间作用力2.1共价键模型第1课时课件鲁科版选修

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1、 第第2章章 化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力第第1 1节节 共价键模型共价键模型第第1 1课时课时【回顾回顾】回忆化学必修课程中有关化学回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：键的知识，回答以下几个问题：（1）化学键的定义及基本分类）化学键的定义及基本分类（2）离子键、共价键的定义）离子键、共价键的定义（3）离子化合物、共价化合物的定义）离子化合物、共价化合物的定义2.2.共价键的本质共价键的本质: : 高概率地出现在两个原子核间的高概率地出现在两个原子核间的电子电子与与两个两个原子核原子核之间的之间的电性作用电性作用是共价键的本质是共价键的本质. 如如:H2 是是H原

2、子间原子间1s电子电子 HCl是是H的的1s电子与电子与Cl的的3p电子电子 Cl2 是两个是两个Cl原子原子3p轨道上的一个电轨道上的一个电子。子。1.1.通常电负性相同或差值小的非金属元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；原子形成的化学键；2.2.成键原子一般有未成对电子，用来相互成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；配对成键（自旋反向）；3.3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。能量降低。3.共价键的形成条件共价键的形成条件 二、共价键的特征二、共价键的特征（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就）、饱和性：原

3、子有几个未成对电子就形成几个共价键。形成几个共价键。因为因为S S轨道是球形对称的，所以轨道是球形对称的，所以S S轨道轨道与与S S轨道形成的共价键没有方向性。轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？是不是所有的共价键都具有方向性？问题：问题：1.键键：“头碰头头碰头”X+ssX+-pxs+-+Xpxpx形成形成 键的电子键的电子称为称为 电子。电子。原子轨道沿核原子轨道沿核间连线重叠间连线重叠(即头碰头方即头碰头方式式)形成的共形成的共价键价键,叫叫 键键.三、共价键的类型 2.键键：“肩并肩肩并肩”+I+IXZZpZpZ形成形成 键的电子键的电

4、子称为称为 电子。电子。原子轨道在核间连线两原子轨道在核间连线两侧进行重叠侧进行重叠(即采用肩并即采用肩并肩肩)方式形成的共价键方式形成的共价键,叫叫键键.键的类型键的类型键的类型键的类型【提出问题提出问题】1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？2.非金属性强弱有什么表现？非金属性强弱有什么表现？【讨论分析讨论分析】1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况原子的电性情况2.判断下列分子中键的极性：判断下列分子中键的极性：O2 HO HF O=C=O HOOH3.极性键和非极性键极性键和非极性键非

5、极性键非极性键共用电子对不偏向任何原子共用电子对不偏向任何原子的共价键的共价键，同种非金属元素的原子形成的共，同种非金属元素的原子形成的共价键。价键。极性键极性键共用电子对发生偏向的共价键，共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。键原子的电负型相差越大，键的极性越强。随堂练习1、下列物质的分子中既有，又有的是（ ）HCl H2O N2 H2O2C2H4 C2H2 A. B. C. D. D2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是 （ ）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间构型D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关E