高一学必修2一章复习课

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1、 高一化学必修2第一章复习课11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIA

2、VIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素原子结构原子结构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；一套规律需记详，半径比较要三看；元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，七个周期分长短，三长三短一不全， 十八纵列十六族，七主七副八与零；十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章原子核原子核原子

3、原子2）原子组成符号）原子组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 （阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷决

4、定元素的种类决定元素的种类决定核素种类决定核素种类最外层电子数决定元最外层电子数决定元素化学性质素化学性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1） 原子结构及三种微粒原子结构及三种微粒练练 习习课堂练习1、质量数为、质量数为B的的Xn-阴离子含有阴离子含有a个电子，个电子，则中子数为（则中子数为（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-离子的质量数为离子的质量数为35，中子数，中子数为为18，核外电子总数为，核外电子总数为18，则该离子，则该离子是：是：A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA巩固试题：巩固试题：1、

5、电荷数分别为、电荷数分别为16和和6的元素的原子的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（ ）A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数、次外层电子数2、 Cl-中的质子数是中的质子数是 ，中子数，中子数是是 ，核外电子数是，核外电子数是 ，质量数，质量数是是 。D172018373717归纳为归纳为： 即即 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里的电子层里 每层电子不能超过每层电子不能超过 个个 最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K层是最外层时不超层是最外层时不超过过

6、 个个) 次外层电子不能超过次外层电子不能超过 个个 倒数第三层电子不能超过倒数第三层电子不能超过 个。个。 核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低2n2818322一低四不超课堂练习1、某元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数,该元素是( )A、S B、C C、O D、N2、下列原子中可以形成+1价阳离子的是（ ）A、核电荷数为13 B、质子数为17D、质量数为23，中子数为12AD元素、核素、同位素之间的关系元素核素核素同位素 同种元素，可以有若干种不同的核素。 核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之间的互相

7、称谓，不指具体的原子。1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、课堂练习2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是( ) A、氡气的化学性质活泼，对人体有害B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子D、氡在常温是固体。BBC比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看

8、电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大 NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。径越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。越多半径越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+例例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元

9、素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的的原子序数。则原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是（三种离子半径大小的顺序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA练练 习习BB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用概念：概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价）随着元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的原子序数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下规律：原子半径同周期从左到右渐

10、小，同族从上到下渐大。渐大。 主要化合价主要化合价：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化的变化 (18) 元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行将电

11、子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。三短周期：表中每一横行。三短三三长一不完全长一不完全族：族：7主主 (长短周期元素长短周期元素)、7副副 (仅有长周期仅有长周期元素元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行三纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。元素性质变化元素性质变化规律规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最

12、高正价数最低负价最高正价数最低负价8几个相等关系几个相等关系元元素素周周期期表表位构性位构性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用位置位置性质性质结构结构 最外层电子数最外层电子数 电子层数电子层数（纵）族（纵）族（横）周期（横）周期原子序数原子序数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期

13、律 元素周期表周期表应用 周期表的应用周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质元素名称元素名称元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它原子结构特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用B、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的 金属性金属性 BaCaMg 非金属性非

14、金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性: HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,从左到右随着

15、原子序数的递增从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得电得电子能力逐渐子能力逐渐_,因此因此,同一周期从左到右同一周期从左到右随着原子序数的递增随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非金非金属性逐渐属性逐渐_.电子层数电子层数减小减小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性回忆第三周期元素性质的递变性（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子

16、的_相同相同,从上到下随着原子序数的递增从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一主族从上到同一主族从上到下随着原子序数的递增下随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非非金属性逐渐金属性逐渐_.最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律回忆碱金属、卤素性质的递变规律小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强金属性逐渐增强族族周期周期IA I

17、IA IIIA IVA VA VIA VIIA O非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据C、寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在分界线附近

18、找半导体：在分界线附近 Si Ge Ga制农药：制农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（ ）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，砹是一种固体，HAt很不稳定，很不稳定，AgAt是难溶是难溶于水且感光性很强的固体于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（硒化氢（H2Se）是比）是比H2S稳定的气体稳定的气体2.对于核电荷数为对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是的元素，下列描述正确的是（ ）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解溶解ADB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用