提高试卷(九年级上第一章)

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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 第一学期九年级科学学科检测卷提高试卷（九年级上第一章）知识改变命运，勤奋创造奇迹，态度决定一切，细节决定成败，拼搏铸造辉煌！温馨提示：1.全卷满分200分。考试时间为60分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 Ag-108 N-14一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)【】1下图所示变化属于化学变化的是 灯泡通电发光 对干玻璃片吹气 蜡烛燃烧 湿衣晾干A B C D【】2胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，

2、人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是 A 氯化钠溶液 B 水 C 氢氧化铝 D 食醋【】3. 根据下列常用的危险安全警示标志，装运浓硫酸的包装上应贴的图是 A、腐蚀性B、爆炸性C、剧毒性D、易燃性【】4小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则该饮料为 A中性 B酸性 C强碱性 D弱碱性【】5如果要证明鸡蛋壳含有碳酸盐，实验时你可向鸡蛋壳上滴加A氯化钠溶液 B稀盐酸 C石蕊试液 D酚酞试液【】6.衢州的椪柑享誉全国，某果农发现其种植的椪柑出现生长迟缓，叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料。你认为下列属于复合肥料的是 A、 CO(NH2)

3、2 B、NH4Cl C、K2SO4 D、NH4H2PO4【】7. 2005年中央电视台春节联欢晚会上，各省市用对联的形式向观众拜年，其中青海省的上联是：水泽源流江河湖海；甘肃省的下联是：金银铜铁镍铬铅锌。金、银、铜、铁、镍、铬、铅、锌属于A、氧化物 B、非金属 C、金属 D、化合物【】8、小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A蔗糖水是中性物质 B肥皂水的碱性比纯碱水弱 C柠檬汁的酸性比食醋强 D雨水能使蓝色石蕊试纸变红【】9人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上。因此，法医

4、做指纹鉴定时，可选用的试剂是A AgNO3 溶液B酸碱指示剂C酒精D碘酒【】10、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是A放入水中，看是否全部溶解B滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C滴加酚酞，看是否变色D用手接触，看是否有滑腻感【】11、下列家庭小实验不能成功的是A用食盐水除去菜刀表面的铁锈 B用玻璃杯、口罩、筷子做粗盐提纯实验C用食醋鉴别食盐和纯碱 D用铅笔芯的粉末使锁的开启更灵活【】12、以下说法正确的是 A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定

5、是碱 D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应【】13、下列有关生活常识的说法中，正确的是A发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇 B用工业酒精兑制白酒C用食醋除去水壶中的水垢 D用铁桶配制农药波尔多液【】14、人体口腔内唾液的pH通常约为，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是【】15、有关氢氧化钠的叙述不正确的是A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量B 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多的药物【】16、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(O

6、H)2C氧化钙 石灰石 CaO D氧气 臭氧 O3【】17、在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 AKMnO4MnO2 BCOH2CO3 CCu(OH)2CuO DSSO2【】18、酸和碱的组成中一定含有的元素是 A氧元素 B氢元素 C氮元素 D金属元素【】19、酸和碱之间发生的化学反应的反应类型是 A复分解反应 B分解反应 C置换反应 D化合反应【】20、下列物质相互混合，肯定能观察到明显变化现象的是 A稀硫酸与氢氧化钠稀溶液 B稀盐酸与硫酸钠溶液 C氯化钠溶液与硝酸银溶液 D碳酸钠与硫酸钠溶液二、简答题(本题有6小题，每空3分，共60分)21、有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰

7、 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号(ad)填空.(1)用来清除铁锈的物质_； (2)常用降低土壤酸性的是_；(3)在日常生活中用做调味剂的是_； (4)少量存于胃液中帮助消化的是_；(5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。22利用科学原理可以进行一些有趣的小魔术。 (1)白花变红花。在白的纸花上，先喷上无色的A溶液，再喷上无色的B溶液，白花立即变成了红花。如果A溶液是无色酚酞，则B是 （填序号：稀盐酸氢氧化钠溶液食盐水）。(2)“清水”变“牛奶”。在无色液体C中，倒入无色液体B，立即产生“牛奶”般的白色沉淀。如果C是稀硫酸，则B是 （填序号：氢氧化钠溶液氯化钡溶液氯化钠溶液），23生

8、活中的科学（1）市场上出售的服装有些是纯羊毛产品，有些是仿羊毛产品。要买到真正的羊毛产品，需要对产品进行检验。检验羊毛产品最简单且有效的方法是：取少量的羊毛产品用火柴点燃，如果闻不到 气味，说明该羊毛产品是假的。（2）饼干袋中干燥剂的成分是CaO，将一定量干燥剂倒入烧杯中，加入10毫升水，充分搅拌，会（填“放出”或“吸收”）热量，得到浑浊液体。过滤后，取少量澄清滤液于试管中，向其中吹气，会儿便出现 。（3）我们学校在创建”绿色学校”,如果对垃圾实现较细致的分类投放.如：分为有机、无机、有害物质垃圾箱等。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 (选填“无机物”或“有机物”)。24、著名化学家侯德榜发

9、明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于_（填酸、碱、盐），它的化学式为_。25、1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你归纳出这种金属的物理性质。（1）_、（2） _ _（3） _ _ _。26、有C、H、O、Na四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式。（1）汽水中含有的一种酸_；（2）重要的化工原料，俗称烧碱_；（3）非

10、金属单质_ _ ；（4）盐 _ 。三、探究题（每空2分共42分）27、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中。白色粉末溶于水，形成无色溶液 2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。溶液颜色变红该溶液呈 性3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。产生大量气泡，并且溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。 溶液中含有 离子。白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的 。 完成步骤3中产生大量气泡的反应化学方程式 28、钛(Ti)是一种重要

11、的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：提出假设a、Ti金属活动性比Al强。 b、Al金属活动性比Cu强。查阅资料钛能与盐酸反应。实验设计同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。 操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_。A除去氧化膜，利于直接反应B使表面光亮，易观察现象C使反应金属温度相同，易反应实验现象 金属TiAlCu与盐酸反应反应缓慢反应剧烈无明显现象 实验结论(1)原假设中 不正确(填“a”、“b”或“ab”)。 (2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_。结论应用能

12、否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）_。（填“能”或“不能”）29、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。【实验步骤】 取A、B、C三支试管，分别加入2mL度相同的盐酸溶液； 分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 【实验预测与分析】 (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)。 （3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： _30、如右图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：若用此装

13、置来除去氢气中混入的少量水蒸气，在锥形瓶内应装的试剂是_ _；若要验证氢气中是否混入少量的氯化氢气体，则锥形瓶内应装的试剂是_ _； 并让气体从 管通入（选填“a”或“b”下同）（2）若要收集氢气应先将锥形瓶灌满水，再让氢气从 管通入。31、稀释浓硫酸时一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。32、工厂烧煤的烟囱冒出的烟气中常含有SO2 ，会污染环境，一般可用氢氧化钠溶液吸收，发生的化学反应方程式为：_。33、某同学猜测汗液中可能含有氯化钠，为此她准备做探究实验。她用正确的方法提取汗液，进行以下实验： (1)用试管取适量提取液，滴入硝酸钡溶液，没有出现白色沉淀，说明汗液中_（选填：“存在”或

14、“不存在”）硫酸和硫酸盐。 (2)用试管取适量提取液，滴入硝酸银溶液，发现出现白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解。由此可推测该白色沉淀的化学式是_。 (3)将适量的提取液倒入蒸发皿中加热蒸发，出现类似食盐的小颗粒。你认为她能否凭上述三步实验得出“这些小颗粒就是氯化钠”？_。四、分析计算题（34题10分、35题8分共18分）纯碱化学式：Na2CO3含杂质NaCl534、某中综合实践活动小组再进行“诚信商品”研究时，随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

15、将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。 (1)计算10.9克样品中纯碱的质量。(2)计算样品中含纯碱的质量分数。 (3)根据检验结果，此纯碱_（选填“可以” 或“不可以” ）列入“诚信商品”35、为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量（克）1005050加入AgNO3溶液的质量（克）505075反应后所得沉淀的质量（克）1.4351.4351.435(1)两溶液恰好完全反应的是 的实验(2)请计算海水中氯化钠的质量分数是多少?（反应方程式：NaCl+AgNO3=A

16、gCl+NaNO3）九上科学提高检测卷参考答案及评分细则一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分)12345678910CCABBDCBAB11121314151617181920ABCBDBBBAC二、简答题(本题有6小题，每空3分，共60分)21、（1） a （2） b （3） d （4） a （5） c 22、（1） （2） 23、（1） 焦羽毛 （2） 放出 浑浊（或白色沉淀） （3） 有机物 24、 盐 Na2CO3 25、（1） 硬度小（或质软） （2） 密度小 （3） 熔点低 （或银白色）26、（1） H2CO3 ；（

17、2） NaOH ；（3） C ；（4） Na2CO3 。三、探究题（每空2分共30分）27、实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中。白色粉末溶于水，形成无色溶液 2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。溶液颜色变红该溶液呈 碱 性3、在步骤2所形成的溶液中加入稀盐酸。并在试管口放一根燃烧的火柴。产生大量气泡，并且溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。 溶液中含有 CO32- 离子。白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的 Na2CO3 。 完成步骤3中产生大量气泡的反应化学方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 28、操作分析三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其

18、目的是_A_。 实验结论(1)原假设中 a 不正确(填“a”、“b”或“ab”)。(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为_Al Ti Cu_。结论应用能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜）_不能_。（填“能”或“不能” ） 29、（1） Fe +2HCl=FeCl2+H2 （2） A （3） 镁和酸反应速度太快不易收集 30、（1） 浓硫酸 ； AgNO3 溶液 ； a （2） b 。四、分析计算题（34题10分、35题8分其余每空2分共30分）31、 浓硫酸 水 32、 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 33、（1） 不存在 （2） AgCl （3） 不能 。 34、解：（1）设10.9克样品中纯碱质量X克Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 106 100 X 10克106/X= 100/10 X=10.6克答: 10.9克样品中纯碱质量10.6克(2) CaCO3%=10.6/10.9=97.2%(3)可以35、 解:(1) 乙(2) 设50克的海水中含氯化钠的质量是X克 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 58.5 143.5 X 1.435克 58.5/X=143.5/1.435 X=0.585克NaCl%=0.585/50=1.75%答:海水中氯化钠的质量分数是1.75%8 / 8