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1、1.1.主要考查方式主要考查方式化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化、溶液的质质量分数的变化、溶液的pHpH的变化等。这类题目是图表题的变化等。这类题目是图表题中的主力军，其特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个中的主力军，其特点是借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来, ,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。力。2.2.解答此类题目应注意的问题解
2、答此类题目应注意的问题(1)(1)抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，抓住图像特征认真分析坐标中纵、横坐标所表示的含义，图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等；图像的起始点、转折点、变化趋势、终点等；(2)(2)正确读取所需的数据或信息正确读取所需的数据或信息, ,弄清图像题中与曲线或直线弄清图像题中与曲线或直线变化的有关量的关系；变化的有关量的关系；(3)(3)认真解读题意，应用信息解答问题。认真解读题意，应用信息解答问题。【典例典例1 1】过氧化氢溶液长期保过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久数减小。小军从家中
3、拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定其溶质质量分数。他们一起测定其溶质质量分数。他们取出该溶液取出该溶液51 g51 g，加入适量二氧，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示：化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示：(1)(1)完全反应后生成氧气的质量为完全反应后生成氧气的质量为_。(2)(2)计算该溶液中溶质的质量分数。计算该溶液中溶质的质量分数。【解析解析】(1)(1)横坐标表示反应进行的时间，纵坐标表示生成横坐标表示反应进行的时间，纵坐标表示生成氧气的质量；起点是原点，表示当反应没有开始的时候，放氧气的质量；起点是原点，表示当
4、反应没有开始的时候，放出的氧气质量为出的氧气质量为0 0；趋势：随着反应时间的进行，生成氧气；趋势：随着反应时间的进行，生成氧气的质量先增大，到反应结束后质量保持不变，拐点表示生成的质量先增大，到反应结束后质量保持不变，拐点表示生成氧气的最大量为氧气的最大量为0.48 g0.48 g。(2)(2)求溶质的质量分数，这里的溶质是指求溶质的质量分数，这里的溶质是指51 g51 g溶液中过氧化溶液中过氧化氢的质量，可根据化学方程式用氧气的质量去计算。具体解氢的质量，可根据化学方程式用氧气的质量去计算。具体解法如下：法如下：设原溶液中过氧化氢的质量为设原溶液中过氧化氢的质量为x x，2H2H2 2O
5、O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 22 234 3234 32x 0.48 gx 0.48 g68/x=32/0.48 g x=1.02 g68/x=32/0.48 g x=1.02 g过氧化氢的质量分数为：过氧化氢的质量分数为：答案：答案：(1)0.48 g (2)2%(1)0.48 g (2)2%=MnOMnO2 2 1.02 g100%2%51 g1.1.主要考查方式主要考查方式表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。表格数据分析题就是将物质的某组数据以表格的形式呈现。根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而解决根据表格中数据提供的信息对数据进行分析处理，从而
6、解决问题的题型。问题的题型。主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据，判断化主要包括给出化学反应前后的物质质量的表格数据，判断化学反应类型；根据多种物质的学反应类型；根据多种物质的pHpH，判断溶液的酸碱性的强弱，判断溶液的酸碱性的强弱等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化等；几种物质反应时，给出多次或多组物质的质量，依据化学方程式进行计算等。学方程式进行计算等。2.2.解答此类题目应注意的问题解答此类题目应注意的问题(1)(1)正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐正确解读表格中的数据或条件，审题时挖掘出数字中隐藏的规律，再依据规律排序，从而解决问题；藏的规律，再
7、依据规律排序，从而解决问题；(2)(2)若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的若是多次或多组数据或条件，则需要通过比较、对比的方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据方法，在比较中确定解题所需的有用信息，寻找出系列数据中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题中的特殊数据，分析特殊数据的特点，从特点着手设计解题方案。方案。【典例典例2 2】(2011(2011金华中考金华中考) )氢气还原氧化铜实验得到的固氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜的含量进行测定。三
8、组同学各取末中单质铜的含量进行测定。三组同学各取1010克粉末样品置克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：(1)(1)分析表中数据可知，第分析表中数据可知，第2 2组实验中的剩余固体是组实验中的剩余固体是_。( (写出物质名称或符号写出物质名称或符号) )(2)(2)样品中单质铜的质量分数为样品中单质铜的质量分数为_。(3)(3)加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？加入的稀硫酸的溶质质量分数是多少？( (写出计算过程写出计算
9、过程) )【解析解析】本题考查的是表格数据分析能力和根据化学方程式本题考查的是表格数据分析能力和根据化学方程式计算的能力，因铜与稀硫酸不反应，因此铜和氧化铜的混合计算的能力，因铜与稀硫酸不反应，因此铜和氧化铜的混合物与稀硫酸反应时，固体质量减少量是氧化铜的质量。比较物与稀硫酸反应时，固体质量减少量是氧化铜的质量。比较实验实验1 1、2 2可知，实验可知，实验1 1中硫酸完全反应，比较实验中硫酸完全反应，比较实验2 2、3 3知，知，实验实验2 2中氧化铜完全反应，由此可知，样品中铜的质量为中氧化铜完全反应，由此可知，样品中铜的质量为8 g8 g，则样品中，则样品中CuCu的质量分数为：的质量分
10、数为： 。8 g100%80%10 g设实验设实验1 1中中20 g20 g硫酸溶液中溶质质量为硫酸溶液中溶质质量为x xCuOCuO + H + H2 2SOSO4 4 = CuSO = CuSO4 4+H+H2 2O O 80 98 80 9810 g-8.4 g x10 g-8.4 g x8098=1.6 8098=1.6 gxgxx=1.96 gx=1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数稀硫酸中溶质的质量分数= =答案：答案：(1)(1)铜铜( (或或Cu) (2)80% (3)9.8%(Cu) (2)80% (3)9.8%(计算过程见解析计算过程见解析) )1.96 g100%9.8%2
11、0 g1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)利用标签中的信息利用标签中的信息( (如化肥、农药、食品、药品或其他一如化肥、农药、食品、药品或其他一些化学试剂些化学试剂) )，考查物质的组成和分类；，考查物质的组成和分类；(2)(2)利用标签中的信息考查物质性质。利用标签中的信息考查物质性质。(3)(3)利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。利用标签中的信息考查化学实验中的危险品的安全标志。(4)(4)利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。利用标签中的信息考查有关化学式的基本计算。2.2.解答此类题目应注意的问题解答此类题目应注意的问题(1)(1)正确解读商标信息。根据题意
12、，从标签中找到解决问题正确解读商标信息。根据题意，从标签中找到解决问题的依据。的依据。(2)(2)注意商标中有关的几个图标及表示的意义：注意商标中有关的几个图标及表示的意义：【典例典例3 3】(2010(2010淄博中考淄博中考) )如图是某学校实验室中硫酸试如图是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容剂瓶标签上的部分内容, ,认真观察此标签认真观察此标签, ,从中不能获取的信从中不能获取的信息是息是( )( )A.A.硫酸的化学性质硫酸的化学性质B.B.硫酸的物理性质硫酸的物理性质C.C.硫酸中各元素的质量比硫酸中各元素的质量比D.D.硫酸中硫元素的质量分硫酸中硫元素的质量分数数【解析解析
13、】选选A A。由题中商标信息可知，该硫酸溶液的密度。由题中商标信息可知，该硫酸溶液的密度( (即即其物理性质其物理性质) )是是1.84 g/cm1.84 g/cm3 3；根据硫酸的化学式；根据硫酸的化学式(H(H2 2SOSO4 4) )，可，可以计算出其中各元素的质量比及硫酸中硫元素的质量分数，以计算出其中各元素的质量比及硫酸中硫元素的质量分数，但其中没有给出化学性质的信息。但其中没有给出化学性质的信息。1.1.主要考查方式主要考查方式(1)(1)给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解给出某物质在不同温度时的溶解度，画出该物质的溶解度曲线；度曲线；(2)(2)查出某物质在不同温度
14、下的溶解度数值，并计算相应的查出某物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的溶质质量分数；溶质质量分数；(3)(3)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；(4)(4)确定物质溶解度受温度变化影响的大小；确定物质溶解度受温度变化影响的大小；(5)(5)确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施；确定饱和溶液和不饱和溶液相互转化的措施；(6)(6)确定可溶性混合物分离的方法。确定可溶性混合物分离的方法。2.2.解答此类题目应注意的问题解答此类题目应注意的问题明确明确 “ “两点两点”、“一线一线”、“两面两面”的含义：的含义：【典例典例4 4】(2011(2011
15、达州中考达州中考) )甲、乙两物质的溶解度曲线如甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。图所示，请据图回答下列问题。(1)20 (1)20 时，甲物质的溶解度是时，甲物质的溶解度是_ g_ g；(2)20 (2)20 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_；(3)(3)欲将欲将40 40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是的方法是_；( (写一种即可写一种即可) )(4)40 (4)40 时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20 20 ，所
16、得溶液的溶质质量分数的大小关系是所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_。【解析解析】由图示溶解度曲线可知，由图示溶解度曲线可知，20 20 时甲乙两物质的溶时甲乙两物质的溶解度相等，是解度相等，是40 g40 g，即在，即在100 g100 g水中达到饱和时可溶解溶质水中达到饱和时可溶解溶质40 g40 g，甲的溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高，甲的溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度升高而减小，若将而减小，若将40 40 时甲、乙的饱和溶液降温至时甲、乙的饱和溶液降温至20 20 ，乙将，乙将变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲析出晶体变成变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲析出晶体变成20 20 时的饱和溶液，故降温后甲溶液的溶质质量分数大于时的饱和溶液，故降温后甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。乙溶液的溶质质量分数。答案：答案：(1)40 (2)25 (3)(1)40 (2)25 (3)加水加水( (或降温或降温) )(4)(4)甲甲 乙乙
中考化学 考点知识备考复习课件7
