山东省高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应课件

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1、第第3节化学键与化学反应节化学键与化学反应点面导图点面导图考向分析考向分析本节高考重点考查：本节高考重点考查： (1)化学键、离子键、共价键的定义；化学键、离子键、共价键的定义； (2)用结构式、电子式表示化学键；用结构式、电子式表示化学键； (3)化学键与物质变化的关系。化学键与物质变化的关系。 高考对本节内容多以选择题和填空题呈现，试题难度较小。高考对本节内容多以选择题和填空题呈现，试题难度较小。预计预计2013年在此命题的可能性较大，基于此，我们在复习中应抓年在此命题的可能性较大，基于此，我们在复习中应抓住以下三点：住以下三点：(1)物质中化学键与物质类型的关系；物质中化学键与物质类型的

2、关系；(2)电子式、电子式、结构式的书写及正误判断；结构式的书写及正误判断；(3)化学键变化与物质变化的关系。化学键变化与物质变化的关系。一、化学键一、化学键1化学键的概念：化学键的概念：相邻原子间的强相互作用相邻原子间的强相互作用2化学键与物质化学键与物质阴、阳离子阴、阳离子活泼金属与活泼非金属易形成活泼金属与活泼非金属易形成原子原子离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物1(写一写写一写)写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式(1)NH4Cl：_(2)Na2O2：_(3)H2O2：_(4)NH3：_2(写一写写一写)用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)NaCl：

3、_(2)CO2：_3(判一判判一判)判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合在水中氢、氧原子间均以化学键相结合()(2)金属和非金属化合时一定形成离子键金属和非金属化合时一定形成离子键()(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用()(4)根据电离方程式：根据电离方程式：HCl=HCl，可判断，可判断HCl分子里存分子里存在离子键在离子键()(5)H2分子和分子和Cl2分子的反应过程是分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生分子里共价键发生断裂生成断裂生成H、Cl原子

4、，而后原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程原子形成离子键的过程()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)二、化学键与化学反应二、化学键与化学反应1化学反应的实质化学反应的实质_化学键断裂和化学键断裂和_化学键形成的过程。化学键形成的过程。2化学反应过程的能量变化化学反应过程的能量变化反应物反应物生成物生成物4(选一选选一选)(1)根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是实，下列变化不属于化学反应的是()A白磷在白磷在260 时转化为红磷时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石石墨在高温下转化为金刚石CNaCl熔化熔

5、化D五氧化二磷吸水五氧化二磷吸水【答案【答案】C5(选一选选一选)下列对化学反应的认识错误的是下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化会引起化学键的变化B会产生新的物质会产生新的物质C必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化必然伴随着能量的变化【答案【答案】C 化学键与物质化学键与物质 1.离子键、共价键与单质、化合物之间的关系离子键、共价键与单质、化合物之间的关系化学键的种类化学键的种类实例实例非金属非金属单质单质无化学键无化学键稀有气体分子稀有气体分子(单原子分子单原子分子)He、Ne共价键共价键H2、Cl2、O2、N2共价化共价化合物合物共价键共价键

6、H2O、NH3、HCl、H2SO4离子化离子化合物合物只有离子键只有离子键NaCl、MgCl2离子键、共价键离子键、共价键NaOH、Na2O2、NH4Cl、KNO3、NaHSO42.离子化合物和共价化合物的判断方法离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化

7、物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质判断根据化合物的性质判断熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔化状，熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物，如态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键与物质变化的关系化学键与物质变化的关系(1)离子化合物溶于水或熔化时会破坏离子键。离子化合物溶于水或熔化时会破坏离子键。(2)大部分共价化合物溶于水时会破坏共价键，而熔化时则不大部分共价化合物溶于水时会破坏共价键，而熔化时则不会破坏共价键，如会破坏共价键，如HCl、H2SO4

8、。(3)化学反应过程中一定有化学键的断裂与形成。化学反应过程中一定有化学键的断裂与形成。(1)共价键一般在非金属元素间形成，但有些金属元素与共价键一般在非金属元素间形成，但有些金属元素与非金属元素间也可能形成共价键，如非金属元素间也可能形成共价键，如AlCl3中的化学键有共价中的化学键有共价键。键。(2)可利用熔化状态下能否导电来区别离子化合物和共价可利用熔化状态下能否导电来区别离子化合物和共价化合物。化合物。选项选项内容指向内容指向联系分析联系分析结论结论A非金属元素间也可能形成离子键，如非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl中中Cl与与NH之间之间正确正确B某些共价化合物溶于水后，其水

9、溶液也能导电，如某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如HCl等等错误错误C单质分子不一定有化学键，如稀有气体单质分子不一定有化学键，如稀有气体错误错误DNa2O中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥中存在离子键，既有静电吸引，又有静电排斥错误错误 下列关于化学键的叙述中，正确的是下列关于化学键的叙述中，正确的是()A非金属元素间也有可能形成离子键非金属元素间也有可能形成离子键B某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作

10、用在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用【精讲精析【精讲精析】逐项分析如下：逐项分析如下：【答案【答案】A1(2012抚顺模拟抚顺模拟)下列每组中各物质内既有离子键又有共价下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是键的一组是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2【解析解析】A中中H2SO4内只有共价键；内只有共价键；B中中MgO内只有离子键；内只有离子键；D中中HCl内只有共价键，内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。内只有离子键。【答案【答案】C电子式、结构

11、式的书写电子式、结构式的书写 2用电子式表示化合物的形成过程用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物形成过程的表示方法离子化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接，左边相同的原子可以合并，右边相同的离子不连接，左边相同的原子可以合并，右边相同的离子不能合并。例如：能合并。例如：(2)共价化合物形成过程的表示方法共价化合物形成过程的表示方法左边是原子的电子式，相同原子可以合并，右边是共价化合左边是原子的电子式，相同原子可以合并，右边是共价化合物的电子式，中间用物的电子式，中间用“”连接。例如：连接

12、。例如：(1)书写化合物的电子式，应先考虑是离子化合物还是共价书写化合物的电子式，应先考虑是离子化合物还是共价化合物，然后再用相应的方法表示。化合物，然后再用相应的方法表示。(2)书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子，如书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子，如CCl4、N2等的电子式易错写为等的电子式易错写为(3)化学化学键键是原子之是原子之间间的相互作用，故用的相互作用，故用电电子式表示形成子式表示形成过过程程时时“”的左的左边应该边应该是是组组成粒子的原子的成粒子的原子的电电子式不是分子的子式不是分子的电电子式。子式。(2012昌邑测试昌邑测试)下列有关表述及化学用语正确的是下列有关表

13、述及化学用语正确的是()A羟基的电子式为羟基的电子式为 BNCl3的结构式为的结构式为 CPCl3、H2O2、XeF4分子中各原子最外层均满足分子中各原子最外层均满足8电子结构电子结构DCa(OH)2的电子式为的电子式为 【精讲精析【精讲精析】本题考查电子式、结构式的书写及本题考查电子式、结构式的书写及8e结构问结构问题。题。A项中羟基中氧原子有一个单电子，应为项中羟基中氧原子有一个单电子，应为 B项项NCl3的结构类似的结构类似NH3为为 C项中项中H2O2中中H为为2e，XeF4中中Xe不再是不再是8e；D项中项中OH不能合并，应为不能合并，应为【答案【答案】B2(2012济宁一中质检济宁

14、一中质检)下列各分子中，所有原子都满足最外下列各分子中，所有原子都满足最外层为层为8电子结构的是电子结构的是()AH2O BBF3CCCl4 DPCl5【解析解析】根据组成化合物各元素原子的最外层电子数及成根据组成化合物各元素原子的最外层电子数及成键类型，可推知成键后各原子电子数。键类型，可推知成键后各原子电子数。H2O中中H原子最外层有原子最外层有2个电子，个电子，O原子最外层有原子最外层有8个电子；个电子；BF3中中B原子最外层有原子最外层有6个个电子，电子，F原子最外层有原子最外层有8个电子；个电子；CCl4中中C原子最外层有原子最外层有8个电个电子，子，Cl原子最外层有原子最外层有8个

15、电子；个电子；PCl5中中P原子最外层有原子最外层有10个电个电子，子，Cl原子最外层有原子最外层有8个电子。个电子。【答案【答案】C 误区警示误区警示电子式书写常见误区分析电子式书写常见误区分析电子式的书写是物质结构理论部分的一个重要知识点，电子式的书写是物质结构理论部分的一个重要知识点，在试卷中出现的频率非常高。但是由于课本上举的例子较少，在试卷中出现的频率非常高。但是由于课本上举的例子较少，不少学生随心所欲，写出了很多不规范的电子式。本文对几不少学生随心所欲，写出了很多不规范的电子式。本文对几种常见错误予以剖析，希望同学们引以为戒。种常见错误予以剖析，希望同学们引以为戒。错例错例1Na的

16、电子式为的电子式为 错因错因未真正理解电子式的概念。未真正理解电子式的概念。分析分析电子式是在元素符号周围用电子式是在元素符号周围用“”或用或用“”来表示原来表示原子的最外层电子的式子。子的最外层电子的式子。Na是是Na原子失去最外层的原子失去最外层的1个电子个电子形成的，其最外层上已经没有电子。因而简单阳离子的电子形成的，其最外层上已经没有电子。因而简单阳离子的电子式就是其离子符号本身。又如式就是其离子符号本身。又如Mg2的电子式为的电子式为Mg2。错例错例2HCl的电子式为的电子式为 错因错因不能正确判断化学键的类型。不能正确判断化学键的类型。分析分析HCl是共价化合物，是共价化合物，H原

17、子和原子和Cl原子是靠共价键结合原子是靠共价键结合在一起的，其构成微粒为原子，因此在其电子式中不能出现在一起的，其构成微粒为原子，因此在其电子式中不能出现阴、阳离子，阴、阳离子，HCl的电子式应写为的电子式应写为 。因此，书写电。因此，书写电子式前一定要准确判断化学键的类型。例如子式前一定要准确判断化学键的类型。例如NaCl是离子化合是离子化合物，写为物，写为 则是错误的，应写为则是错误的，应写为 错例错例3CaCl2的电子式为的电子式为 错因错因两个两个Cl的电子式合并。的电子式合并。分析分析在书写电子式时，规定相同粒子的电子式不能合并，在书写电子式时，规定相同粒子的电子式不能合并，必须分开

18、写。必须分开写。CaCl2的电子式要写成的电子式要写成错例错例4CO2的电子式为的电子式为错因错因错算共用电子对数目。错算共用电子对数目。分析分析每个每个O原子最外层有原子最外层有6个电子，需要与个电子，需要与C原子共用原子共用2对对电子才能达到稳定结构。因此，电子才能达到稳定结构。因此，CO2的电子式应为的电子式应为错例错例5HClO的电子式为的电子式为 错因错因不了解化合物内原子或离子的成键情况。不了解化合物内原子或离子的成键情况。分析分析乍一看，所写的电子式中各个原子都达到了稳定结构，乍一看，所写的电子式中各个原子都达到了稳定结构，似乎是正确的。认真分析便知，似乎是正确的。认真分析便知，

19、O原子最外层有原子最外层有6个电子，需个电子，需要共用要共用2对电子方可达到稳定结构；而对电子方可达到稳定结构；而Cl原子最外层有原子最外层有7个电个电子，只需共用子，只需共用1对电子即可达到稳定结构。因此，对电子即可达到稳定结构。因此，HClO分子分子中各原子的连接方式为中各原子的连接方式为HOCl，其电子式应为，其电子式应为 实际上，当实际上，当H原子或卤素原子与其他原子形原子或卤素原子与其他原子形成共价键时，都不能位于两原子的中间。成共价键时，都不能位于两原子的中间。错例错例6用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程：的形成过程： 错因错因用用“=”连接。连接。分析分析化合物的形成过程

20、并非普通的化学方程式，不能用化合物的形成过程并非普通的化学方程式，不能用“=”，必须用，必须用“”连接。因此，用电子式表示连接。因此，用电子式表示NaCl的形的形成过程的正确写法为：成过程的正确写法为：以上所列举的是比较常见的一些情况。除此之外，书写电子以上所列举的是比较常见的一些情况。除此之外，书写电子式还有一些不规范甚至错误之处，如漏写离子右上角的电荷式还有一些不规范甚至错误之处，如漏写离子右上角的电荷数、把数、把N2的电子式写为的电子式写为 等等。书写电子式有等等。书写电子式有很多不成文的规定，在书写时一定要注意规范化。只要我们很多不成文的规定，在书写时一定要注意规范化。只要我们平时善于

21、观察，加强记忆，以上错误都可以避免。平时善于观察，加强记忆，以上错误都可以避免。 高考题组一化学键高考题组一化学键1判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)由由H、C、N、O四种元素形成的化合物一定既有离子键，四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键又有共价键(2011浙江高考浙江高考)()(2)HCl与与NaCl含有相同的化学键含有相同的化学键(2010江苏高考江苏高考)()(3)石墨烯石墨烯(单质单质)中碳原子之间以共价键结合中碳原子之间以共价键结合(2009安徽高考安徽高考)()【答案【答案】(1)(2)(3)2(2010海南高

22、考海南高考)短周期元素短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为大，它们的原子序数之和为20，且，且Y2与与Z核外电子层的结核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是构相同。下列化合物中同时存在共价键和离子键的是()AZ2YBX2Y2CX2YDZYX【解析【解析】三种元素周期数依次增大，说明三种元素周期数依次增大，说明X、Y、Z分列分列1、2、3周期，周期，Y2与与Z核外电子层结构相同，则核外电子层结构相同，则Y为氧，为氧，Z为钠，为钠，三元素原子序数之和为三元素原子序数之和为20，则，则X为为H，只有，只有NaOH中既存在离中既存在离子

23、键，又存在共价键。子键，又存在共价键。【答案【答案】D高考题组二离子化合物、共价化合物与电子式高考题组二离子化合物、共价化合物与电子式3判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)N2的电子式：的电子式：N N(2011江江苏苏高考高考) ()(2)Na2O2的的电电子式子式为为 (2010课标课标全国高考全国高考) ()(3)PCl3和和BCl3分子中所有原子的最外分子中所有原子的最外层层都达到都达到8电电子子稳稳定定结结构构(2008天津高考天津高考) ()(4)NH4Cl的的电电子式子式为为 (2009江江苏苏高考高考) ()【答案【答案

24、】(1)(2)(3)(4)4(2011天津高考节选天津高考节选)图中图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，为单质，其他为化合物，它们之间存在如图转化关系它们之间存在如图转化关系(部分产物已略去部分产物已略去)。其中，。其中，A俗称俗称磁性氧化铁；磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：回答下列问题：(1)组成单质组成单质Y的元素在周期表中的位置是的元素在周期表中的位置是_；M中存中存在的化学键类型为在的化学键类型为_；R的化学式是的化学式是_。(2)一定条件下，一定条件下，Z与与H2反应生成反应生成ZH4。ZH4的电子式为的电子式为_。【解析【解析】根据根据A为磁性氧化铁，知为磁性氧化铁，知A、X分别为分别为Fe3O4和和Fe；根据根据E的性质可确定的性质可确定E为为SiO2，结合框图可确定，结合框图可确定Y、Z、D、M、R、G分别为分别为O2、Si、HNO3、Na2SiO3、H2SiO3和和Fe(NO3)3。(1)Na2SiO3为离子化合物，既含离子键，又含共价键；为离子化合物，既含离子键，又含共价键；(2)SiH4为共价化合物，其电子式为为共价化合物，其电子式为 【答案【答案】(1)第第2周期第周期第A族离子键、共价键族离子键、共价键H2SiO3课时知能训练课时知能训练