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1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1、 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化.，不适用于物理变化; 没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1 ） 一定不变-宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变 -微观：原子的种类、数目、质量不变（2 ）一定改变 宏观：物质的种类一定变-I微观：分子种类一定变（3）可能改变
2、：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2 + Q 点燃H20为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为4： 32： 36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 : 1： 23、 化学方程式的读法以2H2+ Q 点2H2。为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度： 每4份质量的氢气与32
3、份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式一、书写原则：1以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作 为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小
4、公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2 + 02点燃Fe2O3 + SO2确定起点元素：由于 Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS中Fe元素的原子个数1的商2 作为的FeS2系数；用最小公倍数 2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1
5、作为Fe?。？ 的系数；2FeS2 + 02点燃1Fe2O3 +S0?确定O2、SO2的系数： 由于。2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定 02的系数。由于方程式左边 S原子的个数已确定为 4, 所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1 的商4作为SO?。的系数。2FeS2 + 。2点燃1Fe2O3 +4SO2 由于方程式右边 O原子的个数已确定为 11,因此左边O原子的个数也为11。所以 O2的系数为11除以。2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2 + 11/2O2点燃
6、1Fe2O3 +4SO?再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。点燃4FeS2 + 11。22Fe2O3 + 8SO2一、书写的步骤1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号课题3利用化学方程式的简单计算一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答 由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。点燃c S 十 O2 -SO2点燃4AI 十 3O22AI2O3点燃一-2Mg 十 O2 -2MgO2KMnO4:K2MnO4 + MnO 2 + O2 f通电2HbO2Hd + O2 fC +_点燃小-O2CO24P +5O2 :点燃2P2O5点燃 3Fe 十 2O2FesO42H2O2MnO 2：2出0 + 02 f附：前面一至五单元要求掌握的化学方程式MnO 22KC1O 32KC1+3O 2占燃2H + O 2 -占燃H20
人教版初三化学第五章知识点总结
