离子反应知识点(共7页)

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1、精选优质文档-倾情为你奉上离子反应1、 离子反应和离子方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行3.离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 生成难溶或微溶物质,如BaSO4AgCl等 生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOHNH3H2OH2O等 生成气体或易挥发性的物质,如CO2NH3等 (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl4. 离子方程式的意义

2、 （1）表示某一个具体的反应：Ag+Cl-=AgCl (2) 表示同一类型的反应， 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H+OH=H2O。由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。 如：2H+CO32=H2O+CO2，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物

3、中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。二离子方程式的书写 离子方程式的书写步骤：四步。“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）在离子方程式书写时，同时符合易溶于水，完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式 不拆： (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体 在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括

4、弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸 。 在离子方程式中，微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)写成离子形式还是写成化学式，要具体问题具体分析： (1)微溶物在生成物中全部写成化学式。 (2)微溶物在反应物中如果浓度小(如澄清石灰水)，要写成离子形式；

5、如果浓度大(如石灰乳)，要写成化学式。 酸式盐的写法在离子方程式中的酸式盐，如果是强酸的酸式根，一般拆写成离子形式，如HSO4-要写成H+和SO42-；如果是弱酸的酸式根则不能拆开写，如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等均不能拆开写。 不是熔融状态下固体间发生的反应和有浓硫酸参加的反应不能写成离子方程式如实验室制NH3：实验室制HCl：均不能写成离子方程式。“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 （1）离子反应方程式中化学计量数处理 方程式两边各物质前的化学计量数含有公约数可以消掉，例如：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H+2OH=2H2O，“2”

6、可以去掉，离子方程式为：H+OH=H2O。只部分物质的化学计量数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，不能写成：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等3、 离子方程式正误的判断 离子方程式的判断正误，可总结为“八查”：1一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na+Cu () 2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2()2二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 如

7、Fe2+Cl2Fe3+2Cl-() 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-()3三查化学符号(、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2() HCO3-+H+=H2O+CO2()4四查是否忽略隐离子反应 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+SO42-BaSO4() Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO4()5五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H+SO42-+OH-+Ba2+BaSO4+H2O() 2H+SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4+

8、2H2O()6六看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量比” “加热”，如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O() Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O()7七查加入试剂“滴加顺序”与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+CO32-H2O+CO2() H+CO32-=HCO3-()8八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH4+OH-=NH3+H2O() NH4+OH-NH3H2O() 9. 看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质

9、该拆写成离子形式，哪些不能。 如HCO3 不能写成 CO32 +H+ ,HSO4 通常写成SO42+H+等。不用离子方程式表示的离子反应类型：不在溶液中进行的任何反应通常都不用离子方程式表示。注意“拆写”要求：拆写成“离子符号”的物质不能拆的物质强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI沉淀、气体、金属、非金属单质、氧化物、弱酸、中强酸（H3PO4、H2SO3）、弱碱、中强碱（Mg(OH)2）、水等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2易溶盐：CaCl2、NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、Fe(NO3)3、CuSO4等例：CH3COOH + OH=

10、CH3COO+ H2O 例：Zn+2H+=Zn2+H2例：H3PO4 + 3OH= PO43 + 3 H2O例：SO3 + Ba2+ + 2OH=BaSO4 + H2O CuO + 2H+=Cu2+ + H2O微溶物的写法：一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2+2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。例：向澄清石灰水中通入少量CO2： Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O 向石灰乳中通入通入少量CO2： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式。如N

11、aHCO3溶液应拆成“Na+HCO3-”，而不能拆成“Na+H+CO42-”。故：NaHCO3 溶液与KOH溶液混合：HCO3- + OH- =H2O+ CO32-而强酸的酸式盐如：NaHSO4一步电离成“Na+H+SO42-” 故：NaHSO4溶液与KOH溶液混合：H+ + OH- = H2O10正确书写酸式盐与强碱溶液间反应的离子反应方程式采用“少定多变法”：所谓的“少定”即量少的反应物，其离子计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3

12、+CO32-+2H2OCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+ H2O11几个特殊反应中涉及到的“量”的离子反应方程式：如：Mg(HCO3)溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3溶解度更小，对应的离子反应方程式为：Mg2+ + 2HCO3- +2Ca2+ 4OH- =2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2 （正确）Mg2+ + 2HCO3- +Ca2+ 2OH- =CaCO3+ MgCO3+2H2O （错误）如：明矾（KAl(SO4)212H2O）与Ba(OH)2溶液反应，不能忽视Al(OH)3的两性。少量Ba(OH)2

13、溶液时：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Al(OH)3足量Ba(OH)2溶液时：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O如：NH4HSO4溶液与足量的Ba(OH)2反应，不可忽视NH3H2O也是弱电解质，离子方程式为：NH4+H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+NH3H2O+H2O* 关于量的考查知识点常常有以下几种情况：1、FeBr2 和Cl2 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2（1）b(1/2)amol时：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2）b(3/2)amol时：2F

14、e2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-（3） b=a mol时：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2、FeI2 和Cl2 （1）Cl2少量： Cl2+2I-=2 Cl-+I2（2）Cl2过量： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-3、NaHCO3和Ca(OH)2反应（1）Ca(OH)2少量： Ca2+ 2HCO3-2OH= CaCO3+ CO32+2H2O（2）Ca(OH)2过量： HCO3- + Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O4、Ca（HCO3）2溶液中

15、加入NaOH溶液（1）NaOH少量： HCO3-+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2O （2）NaOH过量： Ca2+ 2HCO32OH= CaCO3+ CO32+2H2O5、CO2和NaOH反应 或SO2和NaOH反应（1）CO2气体少量： CO2 + 2OH= CO32+ H2O（2）CO2气体过量： CO2 + OH= HCO3CO2气体通入澄清石灰水中（1）CO2气体少量： CO2 + Ca2+ + 2OH= CaCO3 + H2O （2）CO2气体过量： CO2 + OH= HCO36、AlCl3和NaOH反应（1）NaOH少量：Al3+3OH-=Al(OH)3（2）Na

16、OH过量：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O7、NaAlO2和HCl反应（1）HCl少量：AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3（2）HCl过量：AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O8、Na2CO3和HCl反应（1）HCl逐滴加入：CO32+ H+ = HCO3（2）HCl大量加入：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O9、NaHSO4和 Ba(OH)2反应（1） 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式2HSO42Ba22OHBaSO42H2O（2）在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，离子方程式SO42Ba2BaSO4（3）向N

17、aHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀最大量，离子方程式HSO42Ba2OHBaSO4H2O（4）在以上溶液中，继续滴加HCl溶液，离子方程式HOHH2O10、amol KAl(SO4)2和bmol Ba(OH)2反应（1）当 a:b=1:2时，反应的离子方程式是Al3+2SO422Ba2+4OH2BaSO4+AlO2-+2H2O（2）当 a:b=2:3时，反应的离子方程式是2Al3+3SO423Ba2+6OH3BaSO4+2Al(OH)3 四主要考查与反应顺序有关的反应方程式的书写我们见过很多反应，两种反应物反应过程中滴加顺序不同会发生不同的反应。所以我们在写方程或对方程正误判断的

18、时候，一定要注意对注意对试剂滴加顺序的描述。如：AlCl3和NaOH反应、NaAlO2和HCl反应、Na2CO3和HCl反应、FeBr2 和氯水、FeI2 和氯水等。试剂滴加顺序不同产物和现象就不同，方程也不一样。(1) AlCl3和NaOH反应AlCl3中滴加NaOH Al3+3OH-=Al(OH)3 ， Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2ONaOH中滴加AlCl3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O ， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(2) NaAlO2和HCl反应NaAlO2中滴加HCl AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+ H

19、+ = Al3+ + 2H2OHCl中滴加NaAlO2 AlO2-+4H+ =Al3+ +2H2O， Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3(3) Na2CO3和HCl反应Na2CO3中逐滴加入HCl：CO32+ H+ = HCO3 ， HCO3 + H+ = CO2 + H2OHCl中逐滴加入Na2CO3：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O(4) FeBr2 和氯水：FeBr2 中逐滴加入氯水：（还原性：Fe2+ Br-）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-2Fe2+ + 4B

20、r- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-氯水中逐滴加入FeBr2： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-(5) FeI2 和氯水FeI2中逐滴加入氯水：（还原性：I- Fe2+ ）Cl2 + 2I-= 2 Cl-+ I22Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-氯水中逐滴加入FeI2： 2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-五、离子共存判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中”、“在无色透明溶液中”、“在水电离出的c (H+)：110-13

21、mo1L-1的溶液中”、“因发生氧化还原反应而”等等，再分析离子间的相互反应情况。 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液，OH 及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3三特。指三种特殊情况。

22、A1O2与HCO3不能大量共存：A1O2+HCO3+H2O=A1(OH)3+CO2 “NO3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；NH4+ 与CH3COO，CO32，Mg2+与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。4四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。复分解反应，离子不能共存 (1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。 (2

23、)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。 碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存； 酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4

24、+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。氧化还原反应，不能大量共存 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+3S+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。双水解反应，不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有

25、条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3等。具体如下：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存。弱碱金属阳离子和NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH大量共存。如：NH4+、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等均不能与碱共存。弱酸根离子易与H+结

26、合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如：CO32- ，S2，AlO2-，Si O32- ，CH3COO，C6H5O等。注意：弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量OH共存。如：HCO3，HS，H2PO4，HPO42等均不能同H和OH大量共存。络合反应，不能大量共存例如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。6隐含规律：无色溶液中一定不含Cu2+（蓝）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4（紫）强碱性溶液中一定含OH 离子，紫色石蕊试液变蓝；溶液PH7；加入铝粉后放出H2等。强酸性溶液中一定含H离子，紫色石蕊试液变红；溶液PH7；加入铝粉后放出

27、H2等“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。看清“一定大量共存”、“可能大量共存”、还是“不能大量共存” 等要求。 已知溶液中C（H+）/C（OH-）=1012，能(不能)共存的是；酸性溶液的条件1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气5.c(OH-)为10-14mol/l。 隐含有H+。 碱性的条件1.PH=14的溶液 2.使红色石蕊变蓝 3.酚酞呈红色 4.甲基橙呈黄色 5.c(H+）为10-14 可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度 2.加入铝粉有氢气产生 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液专心-专注-专业